{"id":505,"date":"2023-07-22T22:29:21","date_gmt":"2023-07-22T22:29:21","guid":{"rendered":"https:\/\/chemuza.org\/pt\/e-oxigenio-diatomico\/"},"modified":"2023-07-22T22:29:21","modified_gmt":"2023-07-22T22:29:21","slug":"e-oxigenio-diatomico","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/chemuza.org\/pt\/e-oxigenio-diatomico\/","title":{"rendered":"Por que o oxig\u00eanio \u00e9 diat\u00f4mico? (+3 fatos fascinantes para saber)"},"content":{"rendered":"<p><strong><a href=\"https:\/\/chemuza.org\/pt\/definicoes-basicas-de-quimica\/\">O oxig\u00eanio<\/a> \u00e9 uma mol\u00e9cula diat\u00f4mica. \u00c0 temperatura e press\u00e3o padr\u00e3o (CNTP), o oxig\u00e9nio existe como um g\u00e1s composto por mol\u00e9culas diat\u00f3micas, cada uma constitu\u00edda por dois \u00e1tomos de oxig\u00e9nio ligados entre si por uma <a href=\"https:\/\/chemuza.org\/pt\/definicoes-basicas-de-quimica\/\">liga\u00e7\u00e3o covalente<\/a> . A f\u00f3rmula qu\u00edmica desta mol\u00e9cula diat\u00f4mica de oxig\u00eanio \u00e9 O <sub>2<\/sub> .<\/strong><\/p>\n<p> Bem, essa foi apenas uma resposta simples. Mas h\u00e1 mais algumas coisas que voc\u00ea deve saber sobre esse assunto que deixar\u00e3o seu conceito muito claro.<\/p>\n<p> Ent\u00e3o, vamos direto ao assunto. <\/p>\n<div class=\"inherit-container-width wp-block-group key is-layout-constrained wp-block-group-is-layout-constrained\">\n<div class=\"wp-block-group__inner-container\">\n<h3 class=\"wp-block-heading\"> <strong>Principais conclus\u00f5es: Por que o oxig\u00eanio \u00e9 diat\u00f4mico?<\/strong><\/h3>\n<ul>\n<li> O oxig\u00eanio \u00e9 uma <a href=\"https:\/\/chemuza.org\/pt\/definicoes-basicas-de-quimica\/\">mol\u00e9cula diat\u00f4mica de STP<\/a> , composta por dois \u00e1tomos de oxig\u00eanio ligados por uma liga\u00e7\u00e3o covalente.<\/li>\n<li> O oxig\u00eanio \u00e9 diat\u00f4mico porque \u00e9 mais est\u00e1vel quando ligado a outro \u00e1tomo de oxig\u00eanio, permitindo que os dois \u00e1tomos completem sua camada externa e formem uma mol\u00e9cula est\u00e1vel.<\/li>\n<li> O oxig\u00eanio <a href=\"https:\/\/chemuza.org\/pt\/definicoes-basicas-de-quimica\/\">monoat\u00f4mico<\/a> existe, mas \u00e9 relativamente inst\u00e1vel e reativo, tende a reagir rapidamente com outras mol\u00e9culas e geralmente n\u00e3o \u00e9 encontrado em quantidades significativas na natureza.<\/li>\n<\/ul>\n<\/div>\n<\/div>\n<h2 class=\"wp-block-heading\"> <strong>Explica\u00e7\u00e3o: Por que o oxig\u00eanio \u00e9 uma mol\u00e9cula diat\u00f4mica?<\/strong><\/h2>\n<p class=\"ans\"> <em>O oxig\u00eanio \u00e9 uma mol\u00e9cula diat\u00f4mica porque \u00e9 mais est\u00e1vel quando existe como dois \u00e1tomos ligados em uma mol\u00e9cula, e n\u00e3o como \u00e1tomos individuais.<\/em><\/p>\n<p> O oxig\u00eanio \u00e9 um elemento muito reativo e tem forte tend\u00eancia a formar liga\u00e7\u00f5es qu\u00edmicas com outros elementos. Cada \u00e1tomo de oxig\u00eanio possui seis el\u00e9trons de val\u00eancia em sua camada mais externa, o que significa que precisa de mais dois el\u00e9trons para preencher sua camada externa e se tornar est\u00e1vel. <a href=\"https:\/\/chem.libretexts.org\/Bookshelves\/Inorganic_Chemistry\/Supplemental_Modules_and_Websites_(Inorganic_Chemistry)\/Descriptive_Chemistry\/Main_Group_Reactions\/Reactions_of_Main_Group_Elements_with_Oxygen\" target=\"_blank\" rel=\"noopener\"><\/a><\/p>\n<p> <a href=\"https:\/\/chem.libretexts.org\/Bookshelves\/Inorganic_Chemistry\/Supplemental_Modules_and_Websites_(Inorganic_Chemistry)\/Descriptive_Chemistry\/Main_Group_Reactions\/Reactions_of_Main_Group_Elements_with_Oxygen\" target=\"_blank\" rel=\"noopener\">Ao compartilhar dois el\u00e9trons com outro \u00e1tomo de oxig\u00eanio, os dois \u00e1tomos podem completar suas camadas externas e formar uma mol\u00e9cula est\u00e1vel.<\/a><\/p>\n<p> <a href=\"https:\/\/chem.libretexts.org\/Bookshelves\/Inorganic_Chemistry\/Supplemental_Modules_and_Websites_(Inorganic_Chemistry)\/Descriptive_Chemistry\/Main_Group_Reactions\/Reactions_of_Main_Group_Elements_with_Oxygen\" target=\"_blank\" rel=\"noopener\">A liga\u00e7\u00e3o OO no oxig\u00eanio \u00e9 uma liga\u00e7\u00e3o dupla, o que significa que dois pares de el\u00e9trons s\u00e3o compartilhados entre os dois \u00e1tomos. O resultado \u00e9 uma mol\u00e9cula est\u00e1vel de O2, que \u00e9 a forma de oxig\u00eanio mais comumente encontrada na atmosfera terrestre.<\/a><\/p>\n<p> <a href=\"https:\/\/chem.libretexts.org\/Bookshelves\/Inorganic_Chemistry\/Supplemental_Modules_and_Websites_(Inorganic_Chemistry)\/Descriptive_Chemistry\/Main_Group_Reactions\/Reactions_of_Main_Group_Elements_with_Oxygen\" target=\"_blank\" rel=\"noopener\">Portanto, o oxig\u00eanio \u00e9 uma mol\u00e9cula diat\u00f4mica porque a mol\u00e9cula de O2 \u00e9 mais est\u00e1vel do que os \u00e1tomos de oxig\u00eanio individuais, e a liga\u00e7\u00e3o dupla entre os dois \u00e1tomos preenchidos permite que eles atinjam uma configura\u00e7\u00e3o est\u00e1vel com as camadas externas.<\/a><\/p>\n<h2 class=\"wp-block-heading\"> <a href=\"https:\/\/chem.libretexts.org\/Bookshelves\/Inorganic_Chemistry\/Supplemental_Modules_and_Websites_(Inorganic_Chemistry)\/Descriptive_Chemistry\/Main_Group_Reactions\/Reactions_of_Main_Group_Elements_with_Oxygen\" target=\"_blank\" rel=\"noopener\"><strong>Existe oxig\u00eanio monoat\u00f4mico?<\/strong><\/a><\/h2>\n<p class=\"ans\"> <a href=\"https:\/\/chem.libretexts.org\/Bookshelves\/Inorganic_Chemistry\/Supplemental_Modules_and_Websites_(Inorganic_Chemistry)\/Descriptive_Chemistry\/Main_Group_Reactions\/Reactions_of_Main_Group_Elements_with_Oxygen\" target=\"_blank\" rel=\"noopener\"><em>Sim, existe oxig\u00eanio monoat\u00f4mico (O), mas \u00e9 relativamente inst\u00e1vel e reativo. O oxig\u00eanio monoat\u00f4mico \u00e9 um intermedi\u00e1rio em diversas rea\u00e7\u00f5es qu\u00edmicas envolvendo oxig\u00eanio e tamb\u00e9m \u00e9 produzido em alguns processos de alta temperatura, como combust\u00e3o e radia\u00e7\u00e3o de alta energia.<\/em><\/a><\/p>\n<p> <a href=\"https:\/\/chem.libretexts.org\/Bookshelves\/Inorganic_Chemistry\/Supplemental_Modules_and_Websites_(Inorganic_Chemistry)\/Descriptive_Chemistry\/Main_Group_Reactions\/Reactions_of_Main_Group_Elements_with_Oxygen\" target=\"_blank\" rel=\"noopener\">O oxig\u00eanio monoat\u00f4mico pode ser gerado em laborat\u00f3rio por v\u00e1rios m\u00e9todos, por exemplo, pela dissocia\u00e7\u00e3o de mol\u00e9culas de O2 usando radia\u00e7\u00e3o ultravioleta ou descargas el\u00e9tricas. Contudo, o oxig\u00eanio monoat\u00f4mico \u00e9 muito reativo e tende a reagir rapidamente com outras mol\u00e9culas para formar compostos mais est\u00e1veis.<\/a><\/p>\n<p> <a href=\"https:\/\/chem.libretexts.org\/Bookshelves\/Inorganic_Chemistry\/Supplemental_Modules_and_Websites_(Inorganic_Chemistry)\/Descriptive_Chemistry\/Main_Group_Reactions\/Reactions_of_Main_Group_Elements_with_Oxygen\" target=\"_blank\" rel=\"noopener\">Por exemplo, quando o oxig\u00eanio monoat\u00f4mico entra em contato com o vapor d&#8217;\u00e1gua, ele pode reagir para formar per\u00f3xido de hidrog\u00eanio (H2O2), que \u00e9 um composto est\u00e1vel.<\/a><\/p>\n<p> <a href=\"https:\/\/chem.libretexts.org\/Bookshelves\/Inorganic_Chemistry\/Supplemental_Modules_and_Websites_(Inorganic_Chemistry)\/Descriptive_Chemistry\/Main_Group_Reactions\/Reactions_of_Main_Group_Elements_with_Oxygen\" target=\"_blank\" rel=\"noopener\">Na natureza, o oxig\u00eanio monoat\u00f4mico geralmente n\u00e3o \u00e9 encontrado em quantidades significativas porque reage rapidamente com outras mol\u00e9culas para formar compostos mais est\u00e1veis.<\/a><\/p>\n<p> <a href=\"https:\/\/chem.libretexts.org\/Bookshelves\/Inorganic_Chemistry\/Supplemental_Modules_and_Websites_(Inorganic_Chemistry)\/Descriptive_Chemistry\/Main_Group_Reactions\/Reactions_of_Main_Group_Elements_with_Oxygen\" target=\"_blank\" rel=\"noopener\">No entanto, \u00e9 um intermedi\u00e1rio importante em muitos processos atmosf\u00e9ricos, como a produ\u00e7\u00e3o de oz\u00f4nio na atmosfera terrestre e a decomposi\u00e7\u00e3o de poluentes como os \u00f3xidos de nitrog\u00eanio.<\/a><\/p>\n<h2 class=\"wp-block-heading\"> <a href=\"https:\/\/chem.libretexts.org\/Bookshelves\/Inorganic_Chemistry\/Supplemental_Modules_and_Websites_(Inorganic_Chemistry)\/Descriptive_Chemistry\/Main_Group_Reactions\/Reactions_of_Main_Group_Elements_with_Oxygen\" target=\"_blank\" rel=\"noopener\"><strong>Como os \u00e1tomos de oxig\u00eanio se ligam para formar uma mol\u00e9cula diat\u00f4mica?<\/strong><\/a><\/h2>\n<p class=\"ans\"> <a href=\"https:\/\/chem.libretexts.org\/Bookshelves\/Inorganic_Chemistry\/Supplemental_Modules_and_Websites_(Inorganic_Chemistry)\/Descriptive_Chemistry\/Main_Group_Reactions\/Reactions_of_Main_Group_Elements_with_Oxygen\" target=\"_blank\" rel=\"noopener\"><em>Os \u00e1tomos de oxig\u00eanio se ligam para formar uma mol\u00e9cula diat\u00f4mica compartilhando dois el\u00e9trons por meio de uma liga\u00e7\u00e3o dupla covalente. Cada \u00e1tomo de oxig\u00eanio tem seis el\u00e9trons de val\u00eancia em sua camada mais externa e requer dois el\u00e9trons adicionais para preencher sua camada externa e se tornar est\u00e1vel.<\/em><\/a><\/p>\n<p> <a href=\"https:\/\/chem.libretexts.org\/Bookshelves\/Inorganic_Chemistry\/Supplemental_Modules_and_Websites_(Inorganic_Chemistry)\/Descriptive_Chemistry\/Main_Group_Reactions\/Reactions_of_Main_Group_Elements_with_Oxygen\" target=\"_blank\" rel=\"noopener\">Quando dois \u00e1tomos de oxig\u00eanio se unem, eles podem compartilhar dois el\u00e9trons, o que cria uma liga\u00e7\u00e3o dupla entre eles. Essa liga\u00e7\u00e3o dupla permite que os dois \u00e1tomos de oxig\u00eanio atinjam uma configura\u00e7\u00e3o eletr\u00f4nica est\u00e1vel, com oito el\u00e9trons em sua camada mais externa, semelhante ao n\u00e9on, um g\u00e1s nobre.<\/a><\/p>\n<p> <a href=\"https:\/\/chem.libretexts.org\/Bookshelves\/Inorganic_Chemistry\/Supplemental_Modules_and_Websites_(Inorganic_Chemistry)\/Descriptive_Chemistry\/Main_Group_Reactions\/Reactions_of_Main_Group_Elements_with_Oxygen\" target=\"_blank\" rel=\"noopener\">A atra\u00e7\u00e3o entre os n\u00facleos carregados positivamente dos dois \u00e1tomos de oxig\u00eanio e os el\u00e9trons carregados negativamente compartilhados na liga\u00e7\u00e3o mant\u00e9m os dois \u00e1tomos juntos na mol\u00e9cula de O2.<\/a><\/p>\n<p> <a href=\"https:\/\/chem.libretexts.org\/Bookshelves\/Inorganic_Chemistry\/Supplemental_Modules_and_Websites_(Inorganic_Chemistry)\/Descriptive_Chemistry\/Main_Group_Reactions\/Reactions_of_Main_Group_Elements_with_Oxygen\" target=\"_blank\" rel=\"noopener\">Este processo resulta na forma\u00e7\u00e3o de uma mol\u00e9cula de oxig\u00eanio diat\u00f4mica est\u00e1vel, que \u00e9 a forma mais comum de oxig\u00eanio encontrada na atmosfera.<\/a><\/p>\n<h3 class=\"wp-block-heading\"> <a href=\"https:\/\/chem.libretexts.org\/Bookshelves\/Inorganic_Chemistry\/Supplemental_Modules_and_Websites_(Inorganic_Chemistry)\/Descriptive_Chemistry\/Main_Group_Reactions\/Reactions_of_Main_Group_Elements_with_Oxygen\" target=\"_blank\" rel=\"noopener\"><strong>Leitura adicional<\/strong><\/a> <\/h3>\n<p><a href=\"https:\/\/chem.libretexts.org\/Bookshelves\/Inorganic_Chemistry\/Supplemental_Modules_and_Websites_(Inorganic_Chemistry)\/Descriptive_Chemistry\/Main_Group_Reactions\/Reactions_of_Main_Group_Elements_with_Oxygen\" target=\"_blank\" rel=\"noopener\"> <\/a><a href=\"https:\/\/chemuza.org\/pt\/e-enxofre-diatomico\/\">O enxofre \u00e9 diat\u00f4mico?<\/a><br \/> <a href=\"https:\/\/chemuza.org\/pt\/e-iodo-diatomico\/\">Por que o iodo \u00e9 diat\u00f4mico?<\/a><br \/> <a href=\"https:\/\/chemuza.org\/pt\/e-cloro-diatomico\/\">Por que o cloro \u00e9 diat\u00f4mico?<\/a><br \/> <a href=\"https:\/\/chemuza.org\/pt\/o-nitrogenio-e-um-composto\/\">O nitrog\u00eanio \u00e9 um composto?<\/a><br \/> <a href=\"https:\/\/chemuza.org\/pt\/o-oxigenio-e-um-composto\/\">O oxig\u00eanio \u00e9 um composto?<\/a><\/p>\n","protected":false},"excerpt":{"rendered":"<p>O oxig\u00eanio \u00e9 uma mol\u00e9cula diat\u00f4mica. \u00c0 temperatura e press\u00e3o padr\u00e3o (CNTP), o oxig\u00e9nio existe como um g\u00e1s composto por mol\u00e9culas diat\u00f3micas, cada uma constitu\u00edda por dois \u00e1tomos de oxig\u00e9nio ligados entre si por uma liga\u00e7\u00e3o covalente . A f\u00f3rmula qu\u00edmica desta mol\u00e9cula diat\u00f4mica de oxig\u00eanio \u00e9 O 2 . Bem, essa foi apenas uma &#8230; <a title=\"Por que o oxig\u00eanio \u00e9 diat\u00f4mico? (+3 fatos fascinantes para saber)\" class=\"read-more\" href=\"https:\/\/chemuza.org\/pt\/e-oxigenio-diatomico\/\" aria-label=\"Mais em Por que o oxig\u00eanio \u00e9 diat\u00f4mico? (+3 fatos fascinantes para saber)\">Ler mais<\/a><\/p>\n","protected":false},"author":1,"featured_media":0,"comment_status":"open","ping_status":"open","sticky":false,"template":"","format":"standard","meta":{"footnotes":""},"categories":[12],"tags":[],"class_list":["post-505","post","type-post","status-publish","format-standard","hentry","category-estrutura-de-lewis"],"yoast_head":"<!-- This site is optimized with the Yoast SEO plugin v21.4 - https:\/\/yoast.com\/wordpress\/plugins\/seo\/ -->\n<title>Por que o oxig\u00eanio \u00e9 diat\u00f4mico? 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