{"id":501,"date":"2023-07-22T22:54:28","date_gmt":"2023-07-22T22:54:28","guid":{"rendered":"https:\/\/chemuza.org\/pt\/e-fluor-diatomico\/"},"modified":"2023-07-22T22:54:28","modified_gmt":"2023-07-22T22:54:28","slug":"e-fluor-diatomico","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/chemuza.org\/pt\/e-fluor-diatomico\/","title":{"rendered":"Por que o fl\u00faor \u00e9 diat\u00f4mico? (+ 3 coisas surpreendentes para saber)"},"content":{"rendered":"<p><strong><a href=\"https:\/\/chemuza.org\/pt\/definicoes-basicas-de-quimica\/\">O fl\u00faor<\/a> \u00e9 uma mol\u00e9cula diat\u00f4mica, o que significa que \u00e9 composta de dois \u00e1tomos de fl\u00faor unidos quimicamente por uma \u00fanica <a href=\"https:\/\/chemuza.org\/pt\/definicoes-basicas-de-quimica\/\">liga\u00e7\u00e3o covalente<\/a> . A f\u00f3rmula qu\u00edmica do g\u00e1s fl\u00faor \u00e9 <sub>F2<\/sub> .<\/strong><\/p>\n<p> Bem, essa foi apenas uma resposta simples. Mas h\u00e1 mais algumas coisas que voc\u00ea deve saber sobre esse assunto que deixar\u00e3o seu conceito muito claro.<\/p>\n<p> Ent\u00e3o, vamos direto ao assunto. <\/p>\n<div class=\"inherit-container-width wp-block-group key is-layout-constrained wp-block-group-is-layout-constrained\">\n<div class=\"wp-block-group__inner-container\">\n<h3 class=\"wp-block-heading\"> <strong>Principais conclus\u00f5es: Por que o fl\u00faor \u00e9 diat\u00f4mico?<\/strong><\/h3>\n<ul>\n<li> O fl\u00faor \u00e9 uma <a href=\"https:\/\/chemuza.org\/pt\/definicoes-basicas-de-quimica\/\">mol\u00e9cula diat\u00f4mica<\/a> composta por dois \u00e1tomos de fl\u00faor quimicamente ligados entre si.<\/li>\n<li> O fl\u00faor <a href=\"https:\/\/chemuza.org\/pt\/definicoes-basicas-de-quimica\/\">monoat\u00f4mico<\/a> existe em condi\u00e7\u00f5es espec\u00edficas e \u00e9 muito reativo e inst\u00e1vel, buscando reagir com outros elementos para formar compostos e estabilizar.<\/li>\n<li> Os \u00e1tomos de fl\u00faor se unem para formar uma mol\u00e9cula diat\u00f4mica por meio de uma liga\u00e7\u00e3o covalente, compartilhando um par de el\u00e9trons para completar seu <a href=\"https:\/\/chemuza.org\/pt\/definicoes-basicas-de-quimica\/\">octeto<\/a> e alcan\u00e7ar maior estabilidade.<\/li>\n<\/ul>\n<\/div>\n<\/div>\n<h2 class=\"wp-block-heading\"> <strong>Explica\u00e7\u00e3o: Por que o fl\u00faor \u00e9 uma mol\u00e9cula diat\u00f4mica?<\/strong><\/h2>\n<p class=\"ans\"> <em>O fl\u00faor \u00e9 uma mol\u00e9cula diat\u00f4mica porque \u00e9 muito reativo e tende a formar fortes liga\u00e7\u00f5es covalentes com outros elementos, inclusive ele mesmo. Como resultado, dois \u00e1tomos de fl\u00faor podem compartilhar um par de el\u00e9trons e formar uma \u00fanica liga\u00e7\u00e3o covalente, resultando na forma\u00e7\u00e3o de uma mol\u00e9cula est\u00e1vel com a f\u00f3rmula qu\u00edmica F2.<\/em><\/p>\n<p> A configura\u00e7\u00e3o eletr\u00f4nica de um \u00e1tomo de fl\u00faor possui sete el\u00e9trons em sua camada mais externa, tornando-o muito reativo e \u00e1vido por ganhar um el\u00e9tron extra para completar seu octeto. <a href=\"https:\/\/terpconnect.umd.edu\/~wbreslyn\/chemistry\/electron-configurations\/configurationFluorine.html\" target=\"_blank\" rel=\"noopener\"><\/a><\/p>\n<p> <a href=\"https:\/\/terpconnect.umd.edu\/~wbreslyn\/chemistry\/electron-configurations\/configurationFluorine.html\" target=\"_blank\" rel=\"noopener\">Ao compartilhar um par de el\u00e9trons com outro \u00e1tomo de fl\u00faor, cada \u00e1tomo pode completar seu octeto e alcan\u00e7ar maior estabilidade.<\/a><\/p>\n<p> <a href=\"https:\/\/terpconnect.umd.edu\/~wbreslyn\/chemistry\/electron-configurations\/configurationFluorine.html\" target=\"_blank\" rel=\"noopener\">O pequeno tamanho at\u00f4mico e a alta eletronegatividade do fl\u00faor o tornam particularmente suscet\u00edvel \u00e0 forma\u00e7\u00e3o de fortes liga\u00e7\u00f5es covalentes.<\/a> <a href=\"https:\/\/www.angelo.edu\/faculty\/kboudrea\/periodic\/trends_electronegativity.htm\" target=\"_blank\" rel=\"noopener\"><\/a><\/p>\n<p> <a href=\"https:\/\/www.angelo.edu\/faculty\/kboudrea\/periodic\/trends_electronegativity.htm\" target=\"_blank\" rel=\"noopener\">A liga\u00e7\u00e3o FF resultante na mol\u00e9cula F2 \u00e9 muito forte, com uma energia de liga\u00e7\u00e3o de 157 quilojoules por mol, dificultando sua quebra.<\/a> <a href=\"https:\/\/flexbooks.ck12.org\/cbook\/ck-12-chemistry-flexbook-2.0\/section\/9.12\/primary\/lesson\/bond-energy-chem\/\" target=\"_blank\" rel=\"noopener\"><\/a><\/p>\n<p> <a href=\"https:\/\/flexbooks.ck12.org\/cbook\/ck-12-chemistry-flexbook-2.0\/section\/9.12\/primary\/lesson\/bond-energy-chem\/\" target=\"_blank\" rel=\"noopener\">Isto contribui para a estabilidade da mol\u00e9cula F2 e para a sua tend\u00eancia de existir como uma mol\u00e9cula diat\u00f3mica no seu estado natural.<\/a><\/p>\n<h2 class=\"wp-block-heading\"> <a href=\"https:\/\/flexbooks.ck12.org\/cbook\/ck-12-chemistry-flexbook-2.0\/section\/9.12\/primary\/lesson\/bond-energy-chem\/\" target=\"_blank\" rel=\"noopener\"><strong>Existe fl\u00faor monoat\u00f4mico?<\/strong><\/a><\/h2>\n<p class=\"ans\"> <a href=\"https:\/\/flexbooks.ck12.org\/cbook\/ck-12-chemistry-flexbook-2.0\/section\/9.12\/primary\/lesson\/bond-energy-chem\/\" target=\"_blank\" rel=\"noopener\"><em>O fl\u00faor monoat\u00f4mico (F) existe, mas apenas sob condi\u00e7\u00f5es muito espec\u00edficas. \u00c0 temperatura e press\u00e3o padr\u00e3o, o fl\u00faor \u00e9 uma mol\u00e9cula diat\u00f4mica (F2) porque os dois \u00e1tomos de fl\u00faor s\u00e3o mantidos juntos por uma forte liga\u00e7\u00e3o covalente.<\/em><\/a><\/p>\n<p> <a href=\"https:\/\/flexbooks.ck12.org\/cbook\/ck-12-chemistry-flexbook-2.0\/section\/9.12\/primary\/lesson\/bond-energy-chem\/\" target=\"_blank\" rel=\"noopener\">No entanto, sob certas condi\u00e7\u00f5es, como alta temperatura ou baixa press\u00e3o, o F2 pode ser decomposto em \u00e1tomos de F individuais.<\/a><\/p>\n<p> <a href=\"https:\/\/flexbooks.ck12.org\/cbook\/ck-12-chemistry-flexbook-2.0\/section\/9.12\/primary\/lesson\/bond-energy-chem\/\" target=\"_blank\" rel=\"noopener\">Esses \u00e1tomos de fl\u00faor monoat\u00f4micos s\u00e3o muito reativos e inst\u00e1veis, buscando reagir rapidamente com outros elementos para formar compostos e estabilizar.<\/a><\/p>\n<p> <a href=\"https:\/\/flexbooks.ck12.org\/cbook\/ck-12-chemistry-flexbook-2.0\/section\/9.12\/primary\/lesson\/bond-energy-chem\/\" target=\"_blank\" rel=\"noopener\">O fl\u00faor monoat\u00f4mico geralmente s\u00f3 \u00e9 observado em ambientes de energia muito alta, como plasma ou experimentos de descarga de g\u00e1s.<\/a><a href=\"https:\/\/doi.org\/10.1016\/j.crci.2018.01.009\" target=\"_blank\" rel=\"noopener\"><\/a><\/p>\n<p> <a href=\"https:\/\/doi.org\/10.1016\/j.crci.2018.01.009\" target=\"_blank\" rel=\"noopener\">Nestes ambientes, as mol\u00e9culas de F2 podem ser dissociadas em \u00e1tomos de F pela energia das part\u00edculas circundantes ou por campos el\u00e9ctricos.<\/a><\/p>\n<h2 class=\"wp-block-heading\"> <a href=\"https:\/\/doi.org\/10.1016\/j.crci.2018.01.009\" target=\"_blank\" rel=\"noopener\"><strong>Como os \u00e1tomos de fl\u00faor se ligam para formar uma mol\u00e9cula diat\u00f4mica?<\/strong><\/a><\/h2>\n<p class=\"ans\"> <a href=\"https:\/\/doi.org\/10.1016\/j.crci.2018.01.009\" target=\"_blank\" rel=\"noopener\"><em>Os \u00e1tomos de fl\u00faor se ligam para formar uma mol\u00e9cula diat\u00f4mica por meio de uma liga\u00e7\u00e3o covalente. Uma liga\u00e7\u00e3o covalente se forma quando dois \u00e1tomos compartilham um par de el\u00e9trons.<\/em><\/a><\/p>\n<p> <a href=\"https:\/\/doi.org\/10.1016\/j.crci.2018.01.009\" target=\"_blank\" rel=\"noopener\">No caso do fl\u00faor, cada \u00e1tomo possui sete el\u00e9trons em sua camada mais externa. Ao compartilhar um el\u00e9tron cada, cada \u00e1tomo de fl\u00faor pode completar seu octeto e alcan\u00e7ar maior estabilidade.<\/a><\/p>\n<p> <a href=\"https:\/\/doi.org\/10.1016\/j.crci.2018.01.009\" target=\"_blank\" rel=\"noopener\">Isto resulta na forma\u00e7\u00e3o de uma liga\u00e7\u00e3o covalente \u00fanica que mant\u00e9m os dois \u00e1tomos de fl\u00faor juntos na mol\u00e9cula diat\u00f4mica F2.<\/a><\/p>\n<p> <a href=\"https:\/\/doi.org\/10.1016\/j.crci.2018.01.009\" target=\"_blank\" rel=\"noopener\">A liga\u00e7\u00e3o FF \u00e9 muito forte devido \u00e0 alta eletronegatividade do fl\u00faor, resultando em uma mol\u00e9cula est\u00e1vel \u00e0 temperatura e press\u00e3o padr\u00e3o.<\/a><\/p>\n<h3 class=\"wp-block-heading\"> <a href=\"https:\/\/doi.org\/10.1016\/j.crci.2018.01.009\" target=\"_blank\" rel=\"noopener\"><strong>Leitura adicional<\/strong><\/a><\/h3>\n<p><a href=\"https:\/\/doi.org\/10.1016\/j.crci.2018.01.009\" target=\"_blank\" rel=\"noopener\"> <\/a><a href=\"https:\/\/chemuza.org\/pt\/e-bromo-diatomico\/\">Por que o bromo \u00e9 diat\u00f4mico?<\/a><br \/> <a href=\"https:\/\/chemuza.org\/pt\/e-oxigenio-diatomico\/\">Por que o oxig\u00eanio \u00e9 diat\u00f4mico?<\/a><br \/> <a href=\"https:\/\/chemuza.org\/pt\/e-enxofre-diatomico\/\">O enxofre \u00e9 diat\u00f4mico?<\/a><br \/> <a href=\"https:\/\/chemuza.org\/pt\/e-iodo-diatomico\/\">Por que o iodo \u00e9 diat\u00f4mico?<\/a><br \/> <a href=\"https:\/\/chemuza.org\/pt\/e-cloro-diatomico\/\">Por que o cloro \u00e9 diat\u00f4mico?<\/a><\/p>\n","protected":false},"excerpt":{"rendered":"<p>O fl\u00faor \u00e9 uma mol\u00e9cula diat\u00f4mica, o que significa que \u00e9 composta de dois \u00e1tomos de fl\u00faor unidos quimicamente por uma \u00fanica liga\u00e7\u00e3o covalente . A f\u00f3rmula qu\u00edmica do g\u00e1s fl\u00faor \u00e9 F2 . Bem, essa foi apenas uma resposta simples. Mas h\u00e1 mais algumas coisas que voc\u00ea deve saber sobre esse assunto que deixar\u00e3o &#8230; <a title=\"Por que o fl\u00faor \u00e9 diat\u00f4mico? (+ 3 coisas surpreendentes para saber)\" class=\"read-more\" href=\"https:\/\/chemuza.org\/pt\/e-fluor-diatomico\/\" aria-label=\"Mais em Por que o fl\u00faor \u00e9 diat\u00f4mico? 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