{"id":498,"date":"2023-07-22T23:22:23","date_gmt":"2023-07-22T23:22:23","guid":{"rendered":"https:\/\/chemuza.org\/pt\/e-nitrogenio-diatomico\/"},"modified":"2023-07-22T23:22:23","modified_gmt":"2023-07-22T23:22:23","slug":"e-nitrogenio-diatomico","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/chemuza.org\/pt\/e-nitrogenio-diatomico\/","title":{"rendered":"Por que o nitrog\u00eanio \u00e9 diat\u00f4mico? (+3 fatos surpreendentes para saber)"},"content":{"rendered":"<p><strong><a href=\"https:\/\/chemuza.org\/pt\/definicoes-basicas-de-quimica\/\">O nitrog\u00eanio<\/a> \u00e9 uma mol\u00e9cula diat\u00f4mica, o que significa que \u00e9 composta de dois \u00e1tomos de nitrog\u00eanio quimicamente ligados entre si. Sua f\u00f3rmula qu\u00edmica \u00e9 <sub>N2<\/sub> .<\/strong><\/p>\n<p> Bem, essa foi apenas uma resposta simples. Mas h\u00e1 mais algumas coisas que voc\u00ea deve saber sobre esse assunto que deixar\u00e3o seu conceito muito claro.<\/p>\n<p> Ent\u00e3o, vamos direto ao assunto. <\/p>\n<div class=\"inherit-container-width wp-block-group key is-layout-constrained wp-block-group-is-layout-constrained\">\n<div class=\"wp-block-group__inner-container\">\n<h3 class=\"wp-block-heading\"> <strong>Principais conclus\u00f5es: Por que o nitrog\u00eanio \u00e9 diat\u00f4mico?<\/strong><\/h3>\n<ul>\n<li> O nitrog\u00eanio \u00e9 uma <a href=\"https:\/\/chemuza.org\/pt\/definicoes-basicas-de-quimica\/\">mol\u00e9cula diat\u00f4mica<\/a> , constitu\u00edda por dois \u00e1tomos de nitrog\u00eanio quimicamente ligados por uma liga\u00e7\u00e3o tripla.<\/li>\n<li> O nitrog\u00eanio monoat\u00f4mico (N) existe, mas \u00e9 raro e muito reativo.<\/li>\n<li> Os \u00e1tomos de nitrog\u00eanio se ligam para formar uma mol\u00e9cula diat\u00f4mica por meio de uma <a href=\"https:\/\/chemuza.org\/pt\/definicoes-basicas-de-quimica\/\">liga\u00e7\u00e3o covalente<\/a> , compartilhando el\u00e9trons e formando uma liga\u00e7\u00e3o tripla.<\/li>\n<li> A liga\u00e7\u00e3o tripla do g\u00e1s nitrog\u00eanio \u00e9 muito forte e est\u00e1vel, tornando-o uma subst\u00e2ncia n\u00e3o reativa frequentemente usada como g\u00e1s inerte.<\/li>\n<\/ul>\n<\/div>\n<\/div>\n<h2 class=\"wp-block-heading\"> <strong>Explica\u00e7\u00e3o: Por que o nitrog\u00eanio \u00e9 uma mol\u00e9cula diat\u00f4mica?<\/strong><\/h2>\n<p class=\"ans\"> <em>O nitrog\u00eanio (N2) \u00e9 uma mol\u00e9cula diat\u00f4mica porque possui uma liga\u00e7\u00e3o tripla muito forte entre os dois \u00e1tomos de nitrog\u00eanio. Essa liga\u00e7\u00e3o \u00e9 formada pelo compartilhamento de seis el\u00e9trons entre os dois \u00e1tomos, o que confere \u00e0 mol\u00e9cula uma energia de liga\u00e7\u00e3o muito alta e estabilidade.<\/em><\/p>\n<p> A configura\u00e7\u00e3o eletr\u00f4nica do nitrog\u00eanio (n\u00famero at\u00f4mico 7) \u00e9 1s <sup>2<\/sup> 2s <sup>2<\/sup> 2p <sup>3<\/sup> , com cinco el\u00e9trons de val\u00eancia em sua camada mais externa. Para obter uma configura\u00e7\u00e3o est\u00e1vel, o nitrog\u00eanio deve ganhar tr\u00eas el\u00e9trons ou perder cinco, o que \u00e9 energeticamente desfavor\u00e1vel.<\/p>\n<p> No entanto, ao compartilhar el\u00e9trons com outro \u00e1tomo de nitrog\u00eanio, os dois \u00e1tomos podem atingir uma configura\u00e7\u00e3o est\u00e1vel com oito el\u00e9trons de val\u00eancia (a regra do octeto). Esse compartilhamento resulta em uma liga\u00e7\u00e3o tripla entre os dois \u00e1tomos de nitrog\u00eanio, que \u00e9 a liga\u00e7\u00e3o mais forte encontrada em qualquer mol\u00e9cula diat\u00f4mica.<\/p>\n<p> A liga\u00e7\u00e3o tripla entre os \u00e1tomos de nitrog\u00eanio \u00e9 muito est\u00e1vel e requer uma grande quantidade de energia para quebr\u00e1-la. Esta estabilidade explica porque o g\u00e1s nitrog\u00eanio \u00e9 pouco reativo e \u00e9 frequentemente usado como g\u00e1s inerte em aplica\u00e7\u00f5es industriais.<\/p>\n<h2 class=\"wp-block-heading\"> <strong>Existe nitrog\u00eanio monoat\u00f4mico?<\/strong><\/h2>\n<p class=\"ans\"> <em>Sim, existe nitrog\u00eanio monoat\u00f4mico, escrito N, mas \u00e9 raro e muito reativo. Ele se forma quando o g\u00e1s nitrog\u00eanio (N2) \u00e9 exposto a temperaturas muito altas, como durante quedas de raios, explos\u00f5es nucleares ou plasmas de alta temperatura.<\/em><\/p>\n<p> No entanto, \u00e0 temperatura e press\u00e3o ambientes, a grande maioria do nitrog\u00eanio existe como mol\u00e9culas de N2, que s\u00e3o muito mais est\u00e1veis que o nitrog\u00eanio monoat\u00f4mico.<\/p>\n<p> Isso ocorre porque a liga\u00e7\u00e3o tripla entre os \u00e1tomos de nitrog\u00eanio no N2 fornece uma energia de liga\u00e7\u00e3o muito alta, que requer uma grande quantidade de energia para ser quebrada.<\/p>\n<p> O nitrog\u00eanio monoat\u00f4mico \u00e9 muito reativo porque possui apenas cinco el\u00e9trons de val\u00eancia e busca ganhar ou perder um el\u00e9tron para atingir uma configura\u00e7\u00e3o mais est\u00e1vel.<a href=\"https:\/\/en.wikipedia.org\/wiki\/Nitrogen\" target=\"_blank\" rel=\"noopener\"><\/a><\/p>\n<p> <a href=\"https:\/\/en.wikipedia.org\/wiki\/Nitrogen\" target=\"_blank\" rel=\"noopener\">Como resultado, o nitrog\u00eanio monoat\u00f4mico \u00e9 frequentemente encontrado em compostos muito reativos, como \u00f3xidos de nitrog\u00eanio (NOx) ou am\u00f4nia (NH3).<\/a><\/p>\n<h2 class=\"wp-block-heading\"> <a href=\"https:\/\/en.wikipedia.org\/wiki\/Nitrogen\" target=\"_blank\" rel=\"noopener\"><strong>Como os \u00e1tomos de nitrog\u00eanio se ligam para formar uma mol\u00e9cula diat\u00f4mica?<\/strong><\/a><\/h2>\n<p class=\"ans\"> <a href=\"https:\/\/en.wikipedia.org\/wiki\/Nitrogen\" target=\"_blank\" rel=\"noopener\"><em>Os \u00e1tomos de nitrog\u00eanio se ligam para formar uma mol\u00e9cula diat\u00f4mica por meio de uma liga\u00e7\u00e3o covalente. Os dois \u00e1tomos de nitrog\u00eanio compartilham el\u00e9trons para formar uma forte liga\u00e7\u00e3o tripla, que mant\u00e9m os \u00e1tomos juntos na mol\u00e9cula diat\u00f4mica, o g\u00e1s nitrog\u00eanio (N2).<\/em><\/a><\/p>\n<p> <a href=\"https:\/\/en.wikipedia.org\/wiki\/Nitrogen\" target=\"_blank\" rel=\"noopener\">A liga\u00e7\u00e3o ocorre atrav\u00e9s da sobreposi\u00e7\u00e3o dos orbitais at\u00f4micos mais externos dos dois \u00e1tomos de nitrog\u00eanio. Cada \u00e1tomo de nitrog\u00eanio possui cinco el\u00e9trons de val\u00eancia, localizados na subcamada 2p.<\/a><\/p>\n<p> <a href=\"https:\/\/en.wikipedia.org\/wiki\/Nitrogen\" target=\"_blank\" rel=\"noopener\">Quando os \u00e1tomos se aproximam, os orbitais 2p de cada \u00e1tomo se sobrep\u00f5em, formando tr\u00eas orbitais moleculares: um orbital de liga\u00e7\u00e3o e dois orbitais anti-liga\u00e7\u00e3o.<\/a><\/p>\n<p> <a href=\"https:\/\/en.wikipedia.org\/wiki\/Nitrogen\" target=\"_blank\" rel=\"noopener\">O orbital de liga\u00e7\u00e3o resulta da interfer\u00eancia construtiva dos dois orbitais 2p, o que permite que os dois \u00e1tomos compartilhem um par de el\u00e9trons e formem uma liga\u00e7\u00e3o covalente. Este orbital de liga\u00e7\u00e3o tem energia mais baixa que os orbitais at\u00f4micos originais e, portanto, \u00e9 mais est\u00e1vel.<\/a><\/p>\n<p> <a href=\"https:\/\/en.wikipedia.org\/wiki\/Nitrogen\" target=\"_blank\" rel=\"noopener\">Os dois orbitais antiligantes resultam da interfer\u00eancia destrutiva dos dois orbitais 2p. Esses orbitais t\u00eam energia mais alta que os orbitais at\u00f4micos originais e, portanto, s\u00e3o menos est\u00e1veis.<\/a><\/p>\n<p> <a href=\"https:\/\/en.wikipedia.org\/wiki\/Nitrogen\" target=\"_blank\" rel=\"noopener\">A mol\u00e9cula de N2 resultante possui uma liga\u00e7\u00e3o tripla, consistindo em uma liga\u00e7\u00e3o sigma e duas liga\u00e7\u00f5es pi. A liga\u00e7\u00e3o tripla \u00e9 muito forte e requer uma grande quantidade de energia para ser quebrada.<\/a> <a href=\"http:\/\/butane.chem.uiuc.edu\/pshapley\/genchem1\/L9\/2.html\" target=\"_blank\" rel=\"noopener\"><\/a><\/p>\n<p> <a href=\"http:\/\/butane.chem.uiuc.edu\/pshapley\/genchem1\/L9\/2.html\" target=\"_blank\" rel=\"noopener\">Esta estabilidade torna o g\u00e1s nitrog\u00eanio uma subst\u00e2ncia pouco reativa, raz\u00e3o pela qual \u00e9 frequentemente usado como g\u00e1s inerte.<\/a><\/p>\n<h3 class=\"wp-block-heading\"> <a href=\"http:\/\/butane.chem.uiuc.edu\/pshapley\/genchem1\/L9\/2.html\" target=\"_blank\" rel=\"noopener\"><strong>Leitura adicional<\/strong><\/a> <\/h3>\n<p><a href=\"http:\/\/butane.chem.uiuc.edu\/pshapley\/genchem1\/L9\/2.html\" target=\"_blank\" rel=\"noopener\"> <\/a><a href=\"https:\/\/chemuza.org\/pt\/e-fluor-diatomico\/\">Por que o fl\u00faor \u00e9 diat\u00f4mico?<\/a><br \/> <a href=\"https:\/\/chemuza.org\/pt\/e-bromo-diatomico\/\">Por que o bromo \u00e9 diat\u00f4mico?<\/a><br \/> <a href=\"https:\/\/chemuza.org\/pt\/e-oxigenio-diatomico\/\">Por que o oxig\u00eanio \u00e9 diat\u00f4mico?<\/a><br \/> <a href=\"https:\/\/chemuza.org\/pt\/e-enxofre-diatomico\/\">O enxofre \u00e9 diat\u00f4mico?<\/a><br \/> <a href=\"https:\/\/chemuza.org\/pt\/e-iodo-diatomico\/\">Por que o iodo \u00e9 diat\u00f4mico?<\/a><\/p>\n","protected":false},"excerpt":{"rendered":"<p>O nitrog\u00eanio \u00e9 uma mol\u00e9cula diat\u00f4mica, o que significa que \u00e9 composta de dois \u00e1tomos de nitrog\u00eanio quimicamente ligados entre si. 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