{"id":492,"date":"2023-07-23T00:16:29","date_gmt":"2023-07-23T00:16:29","guid":{"rendered":"https:\/\/chemuza.org\/pt\/hidroxido-de-bario-baoh2-17194-00-2\/"},"modified":"2023-07-23T00:16:29","modified_gmt":"2023-07-23T00:16:29","slug":"hidroxido-de-bario-baoh2-17194-00-2","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/chemuza.org\/pt\/hidroxido-de-bario-baoh2-17194-00-2\/","title":{"rendered":"Hidr\u00f3xido de b\u00e1rio \u2013 ba(oh)2, 17194-00-2"},"content":{"rendered":"

O hidr\u00f3xido de b\u00e1rio \u00e9 um composto qu\u00edmico com a f\u00f3rmula Ba(OH)2. \u00c9 um s\u00f3lido cristalino branco, altamente sol\u00favel em \u00e1gua e comumente utilizado em laborat\u00f3rios e processos industriais.<\/p>\n

\n\n\n\n\n\n\n\n
Nome IUPAC<\/td>\n Dihidr\u00f3xido de b\u00e1rio<\/td>\n<\/tr>\n
F\u00f3rmula molecular<\/td>\n Ba(OH)2<\/td>\n<\/tr>\n
N\u00famero CAS<\/td>\n 17194-00-2<\/td>\n<\/tr>\n
Sin\u00f4nimos<\/td>\n Hidr\u00f3xido de b\u00e1rio (II), barita, hidrato de b\u00e1rio, di-hidrato de b\u00e1rio, bis (hidr\u00f3xido de b\u00e1rio), bis (oxidanil) hidrato de b\u00e1rio<\/td>\n<\/tr>\n
InChI<\/td>\n InChI=1S\/Ba.2H2O\/h;2*1H2\/q+2;;\/p-2<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n
Massa molar de hidr\u00f3xido de b\u00e1rio<\/h6>\n

O hidr\u00f3xido de b\u00e1rio tem massa molar de 171,34 g\/mol. \u00c9 composto por um \u00edon b\u00e1rio (Ba2+) e dois \u00edons hidr\u00f3xido (OH-), cada um com massa molar de 137,33 g\/mol e 17,01 g\/mol, respectivamente. A massa molar do hidr\u00f3xido de b\u00e1rio \u00e9 importante para determinar a quantidade de composto necess\u00e1ria para rea\u00e7\u00f5es ou para calcular a concentra\u00e7\u00e3o de uma solu\u00e7\u00e3o.<\/p>\n

F\u00f3rmula de hidr\u00f3xido de b\u00e1rio<\/h6>\n

A f\u00f3rmula qu\u00edmica do hidr\u00f3xido de b\u00e1rio \u00e9 Ba(OH)2. Consiste em um \u00edon b\u00e1rio (Ba2+) e dois \u00edons hidr\u00f3xido (OH-). A f\u00f3rmula do hidr\u00f3xido de b\u00e1rio \u00e9 importante para determinar a quantidade de composto necess\u00e1ria nas rea\u00e7\u00f5es ou para calcular a concentra\u00e7\u00e3o de uma solu\u00e7\u00e3o. Tamb\u00e9m \u00e9 usado para representar a estrutura do composto e seu comportamento em solu\u00e7\u00e3o.<\/p>\n

Ponto de ebuli\u00e7\u00e3o do Ba(OH)2<\/h6>\n

O ponto de ebuli\u00e7\u00e3o do Ba(OH)2 n\u00e3o est\u00e1 bem definido, porque ele se decomp\u00f5e antes de ser fervido. Ba(OH)2 \u00e9 uma base forte e reage facilmente com o di\u00f3xido de carbono do ar, formando carbonato de b\u00e1rio e \u00e1gua. A temperatura de decomposi\u00e7\u00e3o do Ba(OH)2 depende da concentra\u00e7\u00e3o da solu\u00e7\u00e3o, mas geralmente \u00e9 superior a 780\u00b0C.<\/p>\n

Ponto de fus\u00e3o Ba(OH)2<\/h6>\n

Ba(OH)2 tem um ponto de fus\u00e3o de 407\u00b0C. Existe no estado s\u00f3lido na forma de cristais brancos e inodoros. Quando aquecido, o Ba(OH)2 sofre uma rea\u00e7\u00e3o revers\u00edvel para formar \u00f3xido de b\u00e1rio e \u00e1gua. O ponto de fus\u00e3o do Ba(OH)2 \u00e9 importante para determinar a temperatura na qual ele pode ser manuseado e armazenado com seguran\u00e7a.<\/p>\n

Densidade de Ba(OH)2 g\/ml<\/h6>\n

A densidade do s\u00f3lido Ba(OH)2 \u00e9 3,22 g\/cm3. Em solu\u00e7\u00e3o, a densidade varia dependendo da concentra\u00e7\u00e3o. Por exemplo, uma solu\u00e7\u00e3o de Ba(OH)2 a 10% tem uma densidade de 1,17 g\/cm3. A densidade do Ba(OH)2 \u00e9 importante na determina\u00e7\u00e3o do volume de uma solu\u00e7\u00e3o necess\u00e1ria para as rea\u00e7\u00f5es ou no manuseio do composto.<\/p>\n

Peso molecular de Ba(OH)2<\/h6>\n

O peso molecular de Ba(OH)2 \u00e9 171,34 g\/mol. \u00c9 a soma dos pesos at\u00f4micos de um \u00edon b\u00e1rio e dois \u00edons hidr\u00f3xido. O peso molecular do Ba(OH)2 \u00e9 importante para determinar a quantidade de composto necess\u00e1ria nas rea\u00e7\u00f5es ou para calcular a concentra\u00e7\u00e3o de uma solu\u00e7\u00e3o. <\/p>\n

\n
\"Hidr\u00f3xido<\/figure>\n<\/div>\n
Estrutura Ba(OH)2<\/h6>\n

Ba(OH)2 tem uma estrutura cristalina semelhante ao cloreto de s\u00f3dio. Consiste em \u00edons Ba2+ e \u00edons OH-, dispostos em uma rede c\u00fabica. Os \u00edons Ba2+ ocupam os cantos do cubo e os \u00edons OH- ocupam o centro de cada face. A estrutura do Ba(OH)2 \u00e9 importante para a compreens\u00e3o de suas propriedades qu\u00edmicas e comportamento em solu\u00e7\u00e3o.<\/p>\n

\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n
Apar\u00eancia<\/td>\n S\u00f3lido cristalino branco<\/td>\n<\/tr>\n
Gravidade Espec\u00edfica<\/td>\n 3,22 g\/cm3 (s\u00f3lido)<\/td>\n<\/tr>\n
Cor<\/td>\n Branco<\/td>\n<\/tr>\n
Cheiro<\/td>\n Inodoro<\/td>\n<\/tr>\n
Massa molar<\/td>\n 171,34 g\/mol<\/td>\n<\/tr>\n
Densidade<\/td>\n 2,18 g\/cm3 (solu\u00e7\u00e3o aquosa, 10% p\/p a 25\u00b0C)<\/td>\n<\/tr>\n
Ponto de fus\u00e3o<\/td>\n 407\u00b0C<\/td>\n<\/tr>\n
Ponto de ebuli\u00e7\u00e3o<\/td>\n Decomp\u00f5e-se antes de ferver<\/td>\n<\/tr>\n
Ponto flash<\/td>\n N\u00e3o aplic\u00e1vel<\/td>\n<\/tr>\n
Solubilidade em \u00c1gua<\/td>\n Muito sol\u00favel em \u00e1gua<\/td>\n<\/tr>\n
Solubilidade<\/td>\n Sol\u00favel em \u00e1lcool e acetona<\/td>\n<\/tr>\n
Press\u00e3o de vapor<\/td>\n Insignificante<\/td>\n<\/tr>\n
Densidade do vapor<\/td>\n N\u00e3o aplic\u00e1vel<\/td>\n<\/tr>\n
pKa<\/td>\n N\u00e3o aplic\u00e1vel<\/td>\n<\/tr>\n
pH<\/td>\n Alcalino (pH > 7)<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Nota: Os valores fornecidos nesta tabela s\u00e3o descri\u00e7\u00f5es gerais e podem variar dependendo das condi\u00e7\u00f5es e concentra\u00e7\u00f5es espec\u00edficas da subst\u00e2ncia.<\/p>\n

Seguran\u00e7a e perigos do hidr\u00f3xido de b\u00e1rio<\/strong><\/h5>\n

Ba(OH)2 \u00e9 uma subst\u00e2ncia altamente c\u00e1ustica e t\u00f3xica que pode causar irrita\u00e7\u00e3o grave na pele, olhos e trato respirat\u00f3rio. \u00c9 importante manuse\u00e1-lo com cuidado e usar equipamentos de prote\u00e7\u00e3o individual adequados, como luvas e \u00f3culos de seguran\u00e7a. Se inalado ou ingerido, pode causar s\u00e9rios danos aos pulm\u00f5es, sistema digestivo e rins. Deve ser armazenado em local fresco, seco e bem ventilado, longe de materiais incompat\u00edveis, como \u00e1cidos e oxidantes. Em caso de derramamento ou exposi\u00e7\u00e3o, siga os procedimentos de emerg\u00eancia apropriados, como evacuar a \u00e1rea e procurar atendimento m\u00e9dico imediatamente.<\/p>\n

\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n
S\u00edmbolos de perigo<\/td>\n Corrosivo<\/td>\n<\/tr>\n
Descri\u00e7\u00e3o de seguran\u00e7a<\/td>\n Evitar o contato com a pele e os olhos; Use roupas e luvas de prote\u00e7\u00e3o; Use apenas em \u00e1reas bem ventiladas<\/td>\n<\/tr>\n
Identificadores AN<\/td>\n ONU 1564<\/td>\n<\/tr>\n
C\u00f3digo SH<\/td>\n 2816.40.00<\/td>\n<\/tr>\n
Classe de perigo<\/td>\n 8<\/td>\n<\/tr>\n
Grupo de embalagem<\/td>\n II<\/td>\n<\/tr>\n
Toxicidade<\/td>\n T\u00f3xico por ingest\u00e3o, inala\u00e7\u00e3o e absor\u00e7\u00e3o pela pele; Causa irrita\u00e7\u00e3o grave na pele e nos olhos; Pode causar irrita\u00e7\u00e3o do trato respirat\u00f3rio e danos renais<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n
M\u00e9todos para a s\u00edntese de hidr\u00f3xido de b\u00e1rio<\/strong><\/h5>\n

O Ba(OH)2 pode ser sintetizado por v\u00e1rios m\u00e9todos, incluindo a rea\u00e7\u00e3o do \u00f3xido de b\u00e1rio (BaO) com \u00e1gua (H2O) ou a rea\u00e7\u00e3o do cloreto de b\u00e1rio (BaCl2) com hidr\u00f3xido de s\u00f3dio (NaOH).<\/p>\n

No primeiro m\u00e9todo, o \u00f3xido de b\u00e1rio \u00e9 adicionado lentamente \u00e0 \u00e1gua destilada com agita\u00e7\u00e3o constante at\u00e9 atingir a concentra\u00e7\u00e3o desejada. A solu\u00e7\u00e3o resultante \u00e9 ent\u00e3o filtrada e seca para obter a forma s\u00f3lida de Ba(OH)2.<\/p>\n

No segundo m\u00e9todo, uma solu\u00e7\u00e3o de cloreto de b\u00e1rio \u00e9 adicionada lentamente a uma solu\u00e7\u00e3o de hidr\u00f3xido de s\u00f3dio com agita\u00e7\u00e3o constante at\u00e9 atingir o pH desejado. A solu\u00e7\u00e3o resultante \u00e9 ent\u00e3o filtrada e seca para obter a forma s\u00f3lida de Ba(OH)2.<\/p>\n

Outro m\u00e9todo envolve a rea\u00e7\u00e3o do sulfeto de b\u00e1rio (BaS) com \u00e1gua, produzindo Ba(OH)2 e g\u00e1s sulfeto de hidrog\u00eanio (H2S).<\/p>\n

O Ba(OH)2 tamb\u00e9m pode ser preparado por eletr\u00f3lise de sais de b\u00e1rio fundidos ou por decomposi\u00e7\u00e3o t\u00e9rmica de carbonato de b\u00e1rio (BaCO3) em alta temperatura.<\/p>\n

No geral, a s\u00edntese de Ba(OH)2 requer um manuseio cuidadoso e precau\u00e7\u00f5es de seguran\u00e7a adequadas devido \u00e0s suas propriedades altamente c\u00e1usticas e t\u00f3xicas. \u00c9 importante seguir protocolos e regulamentos de seguran\u00e7a adequados ao trabalhar com materiais perigosos.<\/p>\n

Usos do hidr\u00f3xido de b\u00e1rio<\/strong><\/h5>\n

O Ba(OH)2 possui diversos usos industriais e laboratoriais devido \u00e0 sua natureza altamente reativa e propriedades alcalinas. Um de seus principais usos \u00e9 como reagente qu\u00edmico na produ\u00e7\u00e3o de diversos produtos qu\u00edmicos, incluindo lubrificantes, pl\u00e1sticos e pesticidas.<\/p>\n

O Ba(OH)2 tamb\u00e9m \u00e9 usado como estabilizador em PVC e outros pl\u00e1sticos para evitar a descolora\u00e7\u00e3o e a degrada\u00e7\u00e3o causadas pelo calor e pela exposi\u00e7\u00e3o aos raios UV. Tamb\u00e9m \u00e9 utilizado na produ\u00e7\u00e3o de certos tipos de vidro, como vidro \u00f3ptico e vidro de alto \u00edndice de refra\u00e7\u00e3o.<\/p>\n

No laborat\u00f3rio, o Ba(OH)2 \u00e9 utilizado como catalisador em diversas rea\u00e7\u00f5es org\u00e2nicas, como rea\u00e7\u00f5es de esterifica\u00e7\u00e3o e transesterifica\u00e7\u00e3o. Tamb\u00e9m \u00e9 utilizado como titulante em qu\u00edmica anal\u00edtica para a determina\u00e7\u00e3o de \u00e1cidos fracos e na prepara\u00e7\u00e3o de solu\u00e7\u00f5es padr\u00e3o.<\/p>\n

Outra aplica\u00e7\u00e3o do Ba(OH)2 \u00e9 a produ\u00e7\u00e3o de \u00f3xido de b\u00e1rio, utilizado na fabrica\u00e7\u00e3o de tubos de raios cat\u00f3dicos para televisores e monitores de computador.<\/p>\n

O Ba(OH)2 tamb\u00e9m \u00e9 utilizado no tratamento de \u00e1guas residuais industriais para remover impurezas e neutralizar efluentes \u00e1cidos ou alcalinos antes de serem lan\u00e7ados no meio ambiente.<\/p>\n

No geral, o Ba(OH)2 desempenha um papel essencial em muitas ind\u00fastrias e laborat\u00f3rios, contribuindo para a produ\u00e7\u00e3o de muitos produtos e processos.<\/p>\n

Quest\u00f5es:<\/strong><\/p>\n

O hidr\u00f3xido de b\u00e1rio \u00e9 sol\u00favel?<\/h6>\n

Sim, o hidr\u00f3xido de b\u00e1rio \u00e9 sol\u00favel em \u00e1gua. Quando dissolvido em \u00e1gua, forma uma solu\u00e7\u00e3o alcalina com pH de aproximadamente 12,5. A solubilidade do Ba(OH)2 em \u00e1gua \u00e9 relativamente alta, com solubilidade de aproximadamente 3,52 g\/100 mL \u00e0 temperatura ambiente (25 \u00b0C). A solubilidade do Ba(OH)2 pode ser afetada por fatores como temperatura, press\u00e3o e presen\u00e7a de outras subst\u00e2ncias na solu\u00e7\u00e3o.<\/p>\n

O hidr\u00f3xido de b\u00e1rio \u00e9 uma base forte?<\/h6>\n

Sim, o hidr\u00f3xido de b\u00e1rio \u00e9 uma base forte. Quando dissolvido em \u00e1gua, dissocia-se completamente para formar \u00edons b\u00e1rio (Ba2+) e \u00edons hidr\u00f3xido (OH-) na solu\u00e7\u00e3o. Esta dissocia\u00e7\u00e3o produz uma solu\u00e7\u00e3o altamente alcalina com pH de aproximadamente 12,5. As fortes propriedades b\u00e1sicas do Ba(OH)2 tornam-no um neutralizador eficaz de efluentes \u00e1cidos e um catalisador em diversas rea\u00e7\u00f5es org\u00e2nicas.<\/p>\n

Qual \u00e9 a f\u00f3rmula do hidr\u00f3xido de b\u00e1rio?<\/h6>\n

A f\u00f3rmula do hidr\u00f3xido de b\u00e1rio \u00e9 Ba(OH)2. Esta f\u00f3rmula indica que cada mol\u00e9cula de hidr\u00f3xido de b\u00e1rio cont\u00e9m um \u00edon b\u00e1rio (Ba2+) e dois \u00edons hidr\u00f3xido (OH-). O \u00edon b\u00e1rio tem carga +2, enquanto o \u00edon hidr\u00f3xido tem carga -1. Os dois \u00edons hidr\u00f3xido em Ba(OH)2 equilibram a carga +2 do \u00edon b\u00e1rio para criar um composto neutro. A f\u00f3rmula do Ba(OH)2 \u00e9 importante para a compreens\u00e3o de suas propriedades e rea\u00e7\u00f5es, bem como para o c\u00e1lculo de sua massa molar e outras propriedades f\u00edsico-qu\u00edmicas.<\/p>\n","protected":false},"excerpt":{"rendered":"

O hidr\u00f3xido de b\u00e1rio \u00e9 um composto qu\u00edmico com a f\u00f3rmula Ba(OH)2. \u00c9 um s\u00f3lido cristalino branco, altamente sol\u00favel em \u00e1gua e comumente utilizado em laborat\u00f3rios e processos industriais. Nome IUPAC Dihidr\u00f3xido de b\u00e1rio F\u00f3rmula molecular Ba(OH)2 N\u00famero CAS 17194-00-2 Sin\u00f4nimos Hidr\u00f3xido de b\u00e1rio (II), barita, hidrato de b\u00e1rio, di-hidrato de b\u00e1rio, bis (hidr\u00f3xido de … Ler mais<\/a><\/p>\n","protected":false},"author":1,"featured_media":0,"comment_status":"open","ping_status":"open","sticky":false,"template":"","format":"standard","meta":{"footnotes":""},"categories":[5],"tags":[],"class_list":["post-492","post","type-post","status-publish","format-standard","hentry","category-produtos-quimicos"],"yoast_head":"\nHidr\u00f3xido de b\u00e1rio - Ba(OH)2, 17194-00-2<\/title>\n<meta name=\"description\" content=\"O hidr\u00f3xido de b\u00e1rio \u00e9 um composto qu\u00edmico com a f\u00f3rmula Ba(OH)2. \u00c9 um s\u00f3lido cristalino branco altamente sol\u00favel em \u00e1gua.\" \/>\n<meta name=\"robots\" content=\"index, follow, max-snippet:-1, max-image-preview:large, max-video-preview:-1\" \/>\n<link rel=\"canonical\" href=\"https:\/\/chemuza.org\/pt\/hidroxido-de-bario-baoh2-17194-00-2\/\" \/>\n<meta property=\"og:locale\" content=\"pt_PT\" \/>\n<meta property=\"og:type\" content=\"article\" \/>\n<meta property=\"og:title\" content=\"Hidr\u00f3xido de b\u00e1rio - 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