{"id":489,"date":"2023-07-23T00:46:06","date_gmt":"2023-07-23T00:46:06","guid":{"rendered":"https:\/\/chemuza.org\/pt\/cloreto-de-bario-di-hidratado\/"},"modified":"2023-07-23T00:46:06","modified_gmt":"2023-07-23T00:46:06","slug":"cloreto-de-bario-di-hidratado","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/chemuza.org\/pt\/cloreto-de-bario-di-hidratado\/","title":{"rendered":"Cloreto de b\u00e1rio di-hidratado \u2013 bacl2\u00b72h2o, 10326-27-9"},"content":{"rendered":"<p>O cloreto de b\u00e1rio di-hidratado \u00e9 um composto cristalino branco com a f\u00f3rmula qu\u00edmica BaCl2\u00b72H2O. \u00c9 comumente utilizado em laborat\u00f3rio como reagente e na ind\u00fastria para o tratamento de superf\u00edcies met\u00e1licas.<\/p>\n<figure class=\"wp-block-table\">\n<table>\n<tbody>\n<tr>\n<td> Nome IUPAC<\/td>\n<td> Cloreto de b\u00e1rio di-hidratado<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> F\u00f3rmula molecular<\/td>\n<td> BaCl2\u00b72H2O<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> N\u00famero CAS<\/td>\n<td> 10326-27-9<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> Sin\u00f4nimos<\/td>\n<td> Dicloreto de b\u00e1rio di-hidratado; Cloreto de b\u00e1rio(II) di-hidratado; Cloreto de b\u00e1rio hidratado (1:2:2); Cloreto de b\u00e1rio 2-hidratado; Cloreto de b\u00e1rio di-hidratado; Dicloreto de b\u00e1rio di-hidratado; Cloreto de b\u00e1rio (2+) di-hidratado<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> InChI<\/td>\n<td> InChI=1S\/Ba.2ClH.2H2O\/h;21H;21H2\/q+2;;;\/p-2<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n<h6 class=\"wp-block-heading\"> Massa molar BaCl2\u00b72H2O<\/h6>\n<p> A massa molar do cloreto de b\u00e1rio di-hidratado (BaCl2\u00b72H2O) \u00e9 244,26 g\/mol. Este valor pode ser calculado somando as massas at\u00f4micas de cada elemento presente no composto. O b\u00e1rio tem massa molar de 137,33 g\/mol, o cloro tem massa molar de 35,45 g\/mol e o hidrog\u00eanio e o oxig\u00eanio t\u00eam massas molares de 1,01 g\/mol e 16,00 g\/mol, respectivamente. As duas mol\u00e9culas de \u00e1gua adicionam outros 36,02 g\/mol. A massa molar de BaCl2\u00b72H2O \u00e9 importante em c\u00e1lculos estequiom\u00e9tricos onde a quantidade de reagente ou produto \u00e9 expressa em moles.<\/p>\n<h6 class=\"wp-block-heading\"> F\u00f3rmula de cloreto de b\u00e1rio di-hidratado<\/h6>\n<p> A f\u00f3rmula qu\u00edmica do cloreto de b\u00e1rio di-hidratado \u00e9 BaCl2\u00b72H2O. Esta f\u00f3rmula indica que cada unidade de f\u00f3rmula do composto cont\u00e9m um \u00edon b\u00e1rio, dois \u00edons cloreto e duas mol\u00e9culas de \u00e1gua. A f\u00f3rmula \u00e9 importante para c\u00e1lculos estequiom\u00e9tricos e para a compreens\u00e3o das propriedades qu\u00edmicas e f\u00edsicas do composto.<\/p>\n<h6 class=\"wp-block-heading\"> Ponto de ebuli\u00e7\u00e3o do cloreto de b\u00e1rio di-hidratado<\/h6>\n<p> BaCl2\u00b72H2O tem um ponto de ebuli\u00e7\u00e3o de 1560\u00b0C. A esta temperatura, o composto passar\u00e1 por uma transi\u00e7\u00e3o de fase de l\u00edquido para g\u00e1s. O alto ponto de ebuli\u00e7\u00e3o se deve \u00e0 natureza i\u00f4nica do composto, que requer uma grande quantidade de energia para quebrar as fortes for\u00e7as eletrost\u00e1ticas que mant\u00eam os \u00edons unidos. BaCl2\u00b72H2O \u00e9 utilizado na ind\u00fastria como agente de tratamento t\u00e9rmico para superf\u00edcies met\u00e1licas devido aos seus altos pontos de fus\u00e3o e ebuli\u00e7\u00e3o.<\/p>\n<h6 class=\"wp-block-heading\"> Ponto de fus\u00e3o do cloreto de b\u00e1rio di-hidratado<\/h6>\n<p> O ponto de fus\u00e3o do BaCl2 \u00b7 2H2O \u00e9 962 \u00b0C. A esta temperatura, o composto mudar\u00e1 de s\u00f3lido para l\u00edquido. O alto ponto de fus\u00e3o do BaCl2\u00b72H2O \u00e9 devido \u00e0s fortes liga\u00e7\u00f5es i\u00f4nicas entre os \u00edons de b\u00e1rio e cloro, bem como \u00e0s liga\u00e7\u00f5es de hidrog\u00eanio entre as mol\u00e9culas de \u00e1gua. O ponto de fus\u00e3o do BaCl2\u00b72H2O \u00e9 uma propriedade importante para sua utiliza\u00e7\u00e3o em diversas aplica\u00e7\u00f5es, como produ\u00e7\u00e3o de pigmentos e corantes e tratamento de superf\u00edcies met\u00e1licas.<\/p>\n<h6 class=\"wp-block-heading\"> Densidade de cloreto de b\u00e1rio di-hidratado g\/ml<\/h6>\n<p> A densidade do cloreto de b\u00e1rio di-hidratado \u00e9 3,097 g\/cm\u00b3. Isso significa que 1 cm\u00b3 de cloreto de b\u00e1rio di-hidratado pesa 3,097 gramas. A densidade de uma subst\u00e2ncia \u00e9 uma propriedade importante que pode fornecer informa\u00e7\u00f5es sobre suas propriedades f\u00edsicas e qu\u00edmicas. No caso do cloreto de b\u00e1rio di-hidratado, a alta densidade se deve \u00e0 massa at\u00f4mica relativamente grande do b\u00e1rio e ao empacotamento pr\u00f3ximo de \u00edons na estrutura da rede cristalina.<\/p>\n<h6 class=\"wp-block-heading\"> Peso molecular de BaCl2 \u00b7 2H2O<\/h6>\n<p> O peso molecular de BaCl2\u00b72H2O \u00e9 244,26 g\/mol. Este valor pode ser calculado somando os pesos at\u00f4micos de cada elemento presente no composto. O peso molecular \u00e9 uma propriedade importante do BaCl2 \u00b7 2H2O porque \u00e9 utilizado em diversas aplica\u00e7\u00f5es, como produ\u00e7\u00e3o de pigmentos e corantes, e como reagente em experimentos de laborat\u00f3rio. <\/p>\n<div class=\"wp-block-image\">\n<figure class=\"alignright size-large is-resized\"><img decoding=\"async\" loading=\"lazy\" src=\"https:\/\/chemuza.org\/wp-content\/uploads\/2023\/08\/bacl2-2h2o.jpg\" alt=\"Cloreto de b\u00e1rio di-hidratado\" width=\"167\" height=\"125\" srcset=\"\" sizes=\"auto, \"><\/figure>\n<\/div>\n<h6 class=\"wp-block-heading\"> Estrutura BaCl2\u00b72H2O<\/h6>\n<p> A estrutura cristalina do BaCl2\u00b72H2O \u00e9 ortorr\u00f4mbica, com grupo espacial Pnma. A c\u00e9lula unit\u00e1ria cont\u00e9m uma unidade com a f\u00f3rmula BaCl2\u00b72H2O, composta por um \u00edon b\u00e1rio, dois \u00edons cloreto e duas mol\u00e9culas de \u00e1gua. O \u00edon b\u00e1rio \u00e9 cercado por oito \u00edons cloreto e as mol\u00e9culas de \u00e1gua est\u00e3o ligadas por liga\u00e7\u00f5es de hidrog\u00eanio aos \u00edons cloreto. A estrutura cristalina do BaCl2 \u00b7 2H2O \u00e9 importante para a compreens\u00e3o de suas propriedades f\u00edsicas e qu\u00edmicas, bem como para sua utiliza\u00e7\u00e3o em diversas aplica\u00e7\u00f5es.<\/p>\n<figure class=\"wp-block-table\">\n<table>\n<tbody>\n<tr>\n<td> Apar\u00eancia<\/td>\n<td> S\u00f3lido cristalino branco<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> Gravidade Espec\u00edfica<\/td>\n<td> 3,097g\/cm\u00b3<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> Cor<\/td>\n<td> Incolor a branco<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> Cheiro<\/td>\n<td> Inodoro<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> Massa molar<\/td>\n<td> 244,26 g\/mol<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> Densidade<\/td>\n<td> 3,097g\/cm\u00b3<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> Ponto de fus\u00e3o<\/td>\n<td> 962\u00b0C<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> Ponto de ebuli\u00e7\u00e3o<\/td>\n<td> 1560\u00b0C<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> Ponto flash<\/td>\n<td> N\u00e3o aplic\u00e1vel<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> Solubilidade em \u00c1gua<\/td>\n<td> 31,2 g\/100 mL (a 20\u00b0C)<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> Solubilidade<\/td>\n<td> Sol\u00favel em \u00e1lcool e acetona<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> Press\u00e3o de vapor<\/td>\n<td> N\u00e3o aplic\u00e1vel<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> Densidade do vapor<\/td>\n<td> N\u00e3o aplic\u00e1vel<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> pKa<\/td>\n<td> N\u00e3o aplic\u00e1vel<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> pH<\/td>\n<td> Neutro (7)<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n<p> Nota: A tabela pode n\u00e3o estar alinhada corretamente dependendo das configura\u00e7\u00f5es de exibi\u00e7\u00e3o da plataforma ou dispositivo que voc\u00ea est\u00e1 usando.<\/p>\n<h5 class=\"wp-block-heading\"> <strong>Seguran\u00e7a e perigos do cloreto de b\u00e1rio di-hidratado<\/strong><\/h5>\n<p> BaCl2 2H2O apresenta v\u00e1rios riscos \u00e0 seguran\u00e7a e \u00e0 sa\u00fade, que podem ser prejudiciais se n\u00e3o forem manuseados adequadamente. \u00c9 uma subst\u00e2ncia corrosiva que pode causar queimaduras graves na pele e nos olhos ao entrar em contato. A inala\u00e7\u00e3o de poeira ou vapores pode causar problemas respirat\u00f3rios e danos aos pulm\u00f5es. Tamb\u00e9m \u00e9 t\u00f3xico se ingerido e pode causar problemas gastrointestinais. BaCl2 \u00b7 2H2O deve ser manuseado com cautela e equipamentos de prote\u00e7\u00e3o adequados, como luvas, \u00f3culos de prote\u00e7\u00e3o e respiradores, devem ser usados ao trabalhar com o composto. Deve ser armazenado longe de subst\u00e2ncias incompat\u00edveis e em \u00e1rea segura para evitar exposi\u00e7\u00e3o acidental. Em caso de emerg\u00eancia, procure atendimento m\u00e9dico imediatamente.<\/p>\n<figure class=\"wp-block-table\">\n<table>\n<tbody>\n<tr>\n<td> S\u00edmbolos de perigo<\/td>\n<td> Corrosivo (C)<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> Descri\u00e7\u00e3o de seguran\u00e7a<\/td>\n<td><\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> Identificadores AN<\/td>\n<td> UN1564<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> C\u00f3digo SH<\/td>\n<td> 28273990<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> Classe de perigo<\/td>\n<td> 8<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> Grupo de embalagem<\/td>\n<td> III<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> Toxicidade<\/td>\n<td> T\u00f3xico se ingerido; pode causar problemas gastrointestinais. Corrosivo para a pele e os olhos. A inala\u00e7\u00e3o de poeira ou vapor pode causar problemas respirat\u00f3rios e danos aos pulm\u00f5es.<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td><\/td>\n<td><\/td>\n<td><\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n<h5 class=\"wp-block-heading\"><strong>M\u00e9todos para a s\u00edntese de cloreto de b\u00e1rio di-hidratado<\/strong><\/h5>\n<p> Voc\u00ea pode sintetizar BaCl2 \u00b7 2H2O por v\u00e1rios m\u00e9todos.<\/p>\n<p> Um m\u00e9todo comum \u00e9 reagir carbonato de b\u00e1rio ou hidr\u00f3xido de b\u00e1rio com \u00e1cido clor\u00eddrico. Voc\u00ea deve evaporar a solu\u00e7\u00e3o resultante para obter o composto s\u00f3lido.<\/p>\n<p> Outro m\u00e9todo \u00e9 reagir o sulfeto de b\u00e1rio com \u00e1cido clor\u00eddrico. Essa rea\u00e7\u00e3o produz g\u00e1s sulfeto de hidrog\u00eanio, que voc\u00ea deve descartar de maneira adequada. A solu\u00e7\u00e3o obtida \u00e9 ent\u00e3o purificada por filtra\u00e7\u00e3o e cristaliza\u00e7\u00e3o para obter o produto final.<\/p>\n<p> Voc\u00ea tamb\u00e9m pode sintetizar BaCl2 \u00b7 2H2O por uma rea\u00e7\u00e3o de precipita\u00e7\u00e3o usando cloreto de s\u00f3dio e nitrato de b\u00e1rio. Voc\u00ea precisa misturar os dois compostos em uma solu\u00e7\u00e3o, depois filtrar e secar o precipitado resultante para obter o composto s\u00f3lido.<\/p>\n<p> Al\u00e9m disso, BaCl2 \u00b7 2H2O pode ser sintetizado pela rea\u00e7\u00e3o do \u00f3xido de b\u00e1rio com \u00e1cido clor\u00eddrico. Essa rea\u00e7\u00e3o produz \u00e1gua como subproduto, que deve ser removida por evapora\u00e7\u00e3o. A solu\u00e7\u00e3o obtida \u00e9 ent\u00e3o cristalizada para obter o produto final.<\/p>\n<p> Ao trabalhar com BaCl2 \u00b7 2H2O, voc\u00ea deve tomar as devidas precau\u00e7\u00f5es de seguran\u00e7a, pois \u00e9 um composto corrosivo e t\u00f3xico. Voc\u00ea deve usar equipamentos de prote\u00e7\u00e3o, como luvas, \u00f3culos de prote\u00e7\u00e3o e respiradores, e manusear o composto em uma \u00e1rea bem ventilada.<\/p>\n<h5 class=\"wp-block-heading\"> <strong>Usos do cloreto de b\u00e1rio di-hidratado<\/strong><\/h5>\n<p> BaCl2 \u00b7 2H2O tem diversos usos em diversas ind\u00fastrias.<\/p>\n<ul>\n<li> A ind\u00fastria qu\u00edmica utiliza BaCl2 \u00b7 2H2O como reagente em diversas rea\u00e7\u00f5es qu\u00edmicas, como na produ\u00e7\u00e3o de sais de b\u00e1rio, pigmentos e cer\u00e2micas.<\/li>\n<li> Funciona como fluxo no refino de metais e como catalisador na s\u00edntese org\u00e2nica.<\/li>\n<li> A ind\u00fastria m\u00e9dica utiliza BaCl2 \u00b7 2H2O como agente de contraste em radiografias e para tratar envenenamento por b\u00e1rio. Tamb\u00e9m \u00e9 utilizado na fabrica\u00e7\u00e3o de cimentos dent\u00e1rios.<\/li>\n<li> A ind\u00fastria t\u00eaxtil utiliza BaCl2 \u00b7 2H2O como mordente, subst\u00e2ncia que liga corantes \u00e0s fibras, e como retardador de chama para t\u00eaxteis.<\/li>\n<li> Na ind\u00fastria petrol\u00edfera, BaCl2 \u00b7 2H2O \u00e9 usado como aditivo \u00e0 lama de perfura\u00e7\u00e3o para aumentar a densidade da lama e evitar explos\u00f5es durante as opera\u00e7\u00f5es de perfura\u00e7\u00e3o.<\/li>\n<li> A ind\u00fastria aliment\u00edcia utiliza BaCl2 \u00b7 2H2O como conservante e intensificador de sabor para certos alimentos.<\/li>\n<\/ul>\n<p> Precau\u00e7\u00f5es de seguran\u00e7a apropriadas, como usar equipamento de prote\u00e7\u00e3o e manusear o composto em uma \u00e1rea bem ventilada, devem ser tomadas para minimizar os riscos associados ao trabalho com o corrosivo e t\u00f3xico BaCl2 \u00b7 2H2O.<\/p>\n<h5 class=\"wp-block-heading\"> <strong>Quest\u00f5es:<\/strong><\/h5>\n<h6 class=\"wp-block-heading\"> Qual \u00e9 a f\u00f3rmula do cloreto de b\u00e1rio di-hidratado?<\/h6>\n<p> A f\u00f3rmula do cloreto de b\u00e1rio di-hidratado \u00e9 BaCl2\u00b72H2O.<\/p>\n<h6 class=\"wp-block-heading\"> O cloreto de b\u00e1rio di-hidratado \u00e9 sol\u00favel em \u00e1gua?<\/h6>\n<p> Sim, o cloreto de b\u00e1rio di-hidratado \u00e9 altamente sol\u00favel em \u00e1gua. Dissolve-se facilmente em \u00e1gua, com solubilidade de aproximadamente 31,2 g\/100 mL \u00e0 temperatura ambiente. Esta alta solubilidade o torna um composto \u00fatil em diversas ind\u00fastrias, como na produ\u00e7\u00e3o de sais de b\u00e1rio e como aditivo de lama de perfura\u00e7\u00e3o na ind\u00fastria do petr\u00f3leo. Por\u00e9m, sua alta solubilidade tamb\u00e9m significa que pode representar risco \u00e0 sa\u00fade humana e ao meio ambiente se n\u00e3o for manuseado corretamente, pois pode contaminar mananciais e causar toxicidade a organismos aqu\u00e1ticos. Portanto, devem ser tomadas precau\u00e7\u00f5es adequadas ao trabalhar com BaCl2 \u00b7 2H2O para evitar contamina\u00e7\u00e3o e garantir um manuseio seguro.<\/p>\n<p> <a href=\"https:\/\/chemuza.org\/pt\/tabela-periodica\/\">Procure mais produtos qu\u00edmicos aqui<\/a><\/p>\n","protected":false},"excerpt":{"rendered":"<p>O cloreto de b\u00e1rio di-hidratado \u00e9 um composto cristalino branco com a f\u00f3rmula qu\u00edmica BaCl2\u00b72H2O. \u00c9 comumente utilizado em laborat\u00f3rio como reagente e na ind\u00fastria para o tratamento de superf\u00edcies met\u00e1licas. Nome IUPAC Cloreto de b\u00e1rio di-hidratado F\u00f3rmula molecular BaCl2\u00b72H2O N\u00famero CAS 10326-27-9 Sin\u00f4nimos Dicloreto de b\u00e1rio di-hidratado; Cloreto de b\u00e1rio(II) di-hidratado; Cloreto de b\u00e1rio &#8230; <a title=\"Cloreto de b\u00e1rio di-hidratado \u2013 bacl2\u00b72h2o, 10326-27-9\" class=\"read-more\" href=\"https:\/\/chemuza.org\/pt\/cloreto-de-bario-di-hidratado\/\" aria-label=\"Mais em Cloreto de b\u00e1rio di-hidratado \u2013 bacl2\u00b72h2o, 10326-27-9\">Ler mais<\/a><\/p>\n","protected":false},"author":1,"featured_media":0,"comment_status":"open","ping_status":"open","sticky":false,"template":"","format":"standard","meta":{"footnotes":""},"categories":[5],"tags":[],"class_list":["post-489","post","type-post","status-publish","format-standard","hentry","category-produtos-quimicos"],"yoast_head":"<!-- This site is optimized with the Yoast SEO plugin v21.4 - https:\/\/yoast.com\/wordpress\/plugins\/seo\/ -->\n<title>Cloreto de b\u00e1rio di-hidratado - 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