{"id":486,"date":"2023-07-23T01:18:54","date_gmt":"2023-07-23T01:18:54","guid":{"rendered":"https:\/\/chemuza.org\/pt\/bacl2-cloreto-de-bario-10361-37-2\/"},"modified":"2023-07-23T01:18:54","modified_gmt":"2023-07-23T01:18:54","slug":"bacl2-cloreto-de-bario-10361-37-2","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/chemuza.org\/pt\/bacl2-cloreto-de-bario-10361-37-2\/","title":{"rendered":"Bacl2 \u2013 cloreto de b\u00e1rio, 10361-37-2"},"content":{"rendered":"<p>Cloreto de b\u00e1rio ou BaCl2 \u00e9 um sal cristalino branco comumente usado em experimentos de laborat\u00f3rio para testar \u00edons sulfato. Tamb\u00e9m \u00e9 utilizado na produ\u00e7\u00e3o de pigmentos, fogos de artif\u00edcio e venenos para ratos.<\/p>\n<figure class=\"wp-block-table\">\n<table>\n<tbody>\n<tr>\n<td> Nome IUPAC<\/td>\n<td> Cloreto de b\u00e1rio<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> F\u00f3rmula molecular<\/td>\n<td> BaCl2<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> N\u00famero CAS<\/td>\n<td> 10361-37-2<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> Sin\u00f4nimos<\/td>\n<td> Dicloreto de b\u00e1rio, cloreto de b\u00e1rio di-hidratado, cloreto de b\u00e1rio (II), cloreto de b\u00e1rio (2+)<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> InChI<\/td>\n<td> InChI=1S\/Ba.2ClH\/h;2*1H\/q+2;;\/p-2<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n<h6 class=\"wp-block-heading\"> F\u00f3rmula de cloreto de b\u00e1rio<\/h6>\n<p> A f\u00f3rmula qu\u00edmica do cloreto de b\u00e1rio \u00e9 BaCl2. Representa o n\u00famero e os tipos de \u00e1tomos em uma mol\u00e9cula de cloreto de b\u00e1rio. A f\u00f3rmula pode ser usada para calcular a massa molar, bem como o n\u00famero de moles de cloreto de b\u00e1rio em uma determinada massa ou volume da subst\u00e2ncia. A f\u00f3rmula tamb\u00e9m afirma que uma mol\u00e9cula de cloreto de b\u00e1rio cont\u00e9m um \u00e1tomo de b\u00e1rio e dois \u00e1tomos de cloro.<\/p>\n<h6 class=\"wp-block-heading\"> Massa molar de cloreto de b\u00e1rio<\/h6>\n<p> A massa molar do BaCl2 \u00e9 208,23 g\/mol. A massa molar \u00e9 definida como a massa de um mol de uma subst\u00e2ncia. No caso do cloreto de b\u00e1rio, um mol da subst\u00e2ncia cont\u00e9m 1 \u00e1tomo de b\u00e1rio e 2 \u00e1tomos de cloro. A massa molar \u00e9 um par\u00e2metro importante para calcular as quantidades de reagentes e produtos em rea\u00e7\u00f5es qu\u00edmicas. Tamb\u00e9m \u00e9 usado para determinar a concentra\u00e7\u00e3o de solu\u00e7\u00f5es em qu\u00edmica.<\/p>\n<h6 class=\"wp-block-heading\"> Ponto de ebuli\u00e7\u00e3o do cloreto de b\u00e1rio<\/h6>\n<p> O ponto de ebuli\u00e7\u00e3o do cloreto de b\u00e1rio \u00e9 1.560 \u00b0C (2.836 \u00b0F). Esta temperatura \u00e9 o ponto em que o cloreto de b\u00e1rio muda de l\u00edquido para g\u00e1s. O alto ponto de ebuli\u00e7\u00e3o do cloreto de b\u00e1rio pode ser atribu\u00eddo \u00e0 sua estrutura de liga\u00e7\u00e3o i\u00f4nica. A forte atra\u00e7\u00e3o eletrost\u00e1tica entre o c\u00e1tion b\u00e1rio e os \u00e2nions cloro requer uma grande quantidade de energia para quebrar as liga\u00e7\u00f5es e vaporizar o composto.<\/p>\n<h6 class=\"wp-block-heading\"> Ponto de fus\u00e3o do cloreto de b\u00e1rio<\/h6>\n<p> O ponto de fus\u00e3o do cloreto de b\u00e1rio \u00e9 963\u00b0C (1765\u00b0F). Esta temperatura \u00e9 o ponto em que o cloreto de b\u00e1rio muda do estado s\u00f3lido para o estado l\u00edquido. O alto ponto de fus\u00e3o do cloreto de b\u00e1rio tamb\u00e9m pode ser atribu\u00eddo \u00e0 sua estrutura de liga\u00e7\u00e3o i\u00f4nica. A forte atra\u00e7\u00e3o eletrost\u00e1tica entre o c\u00e1tion b\u00e1rio e os \u00e2nions cloro requer uma grande quantidade de energia para quebrar as liga\u00e7\u00f5es e fundir o composto.<\/p>\n<h6 class=\"wp-block-heading\"> Densidade de cloreto de b\u00e1rio g\/ml<\/h6>\n<p> A densidade do cloreto de b\u00e1rio \u00e9 3,856 g\/cm\u00b3. A densidade \u00e9 definida como a quantidade de massa por unidade de volume de uma subst\u00e2ncia. O cloreto de b\u00e1rio tem uma densidade relativamente alta devido \u00e0 sua estrutura de liga\u00e7\u00e3o i\u00f4nica. \u00c9 mais denso que a \u00e1gua, que tem densidade de 1 g\/cm\u00b3.<\/p>\n<h6 class=\"wp-block-heading\"> Peso molecular do cloreto de b\u00e1rio<\/h6>\n<p> O peso molecular do cloreto de b\u00e1rio \u00e9 208,23 g\/mol. O peso molecular \u00e9 a soma dos pesos at\u00f4micos de todos os \u00e1tomos de uma mol\u00e9cula. No caso do cloreto de b\u00e1rio, \u00e9 a soma dos pesos at\u00f4micos de um \u00e1tomo de b\u00e1rio e dois \u00e1tomos de cloro. <\/p>\n<div class=\"wp-block-image\">\n<figure class=\"alignright size-large is-resized\"><img decoding=\"async\" loading=\"lazy\" src=\"https:\/\/chemuza.org\/wp-content\/uploads\/2023\/08\/bacl2.jpg\" alt=\"BaCl2\" width=\"243\" height=\"118\" srcset=\"\" sizes=\"auto, \"><\/figure>\n<\/div>\n<h6 class=\"wp-block-heading\"> Estrutura do cloreto de b\u00e1rio<\/h6>\n<p> O cloreto de b\u00e1rio tem uma estrutura cristalina i\u00f4nica. Consiste em c\u00e1tions de b\u00e1rio (Ba2+) e \u00e2nions de cloro (Cl-) dispostos em uma matriz tridimensional. Cada c\u00e1tion de b\u00e1rio est\u00e1 rodeado por oito \u00e2nions de cloro, e cada \u00e2nion de cloro est\u00e1 rodeado por oito c\u00e1tions de b\u00e1rio. Essa estrutura \u00e9 respons\u00e1vel pelas propriedades do cloreto de b\u00e1rio, como seus altos pontos de fus\u00e3o e ebuli\u00e7\u00e3o e sua solubilidade em \u00e1gua.<\/p>\n<figure class=\"wp-block-table\">\n<table>\n<tbody>\n<tr>\n<td> Apar\u00eancia<\/td>\n<td> S\u00f3lido cristalino branco<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> Gravidade Espec\u00edfica<\/td>\n<td> 3.856g\/cm\u00b3<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> Cor<\/td>\n<td> Incolor<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> Cheiro<\/td>\n<td> Inodoro<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> Massa molar<\/td>\n<td> 208,23 g\/mol<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> Densidade<\/td>\n<td> 3.856g\/cm\u00b3<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> Ponto de fus\u00e3o<\/td>\n<td> 963\u00b0C (1765\u00b0F)<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> Ponto de ebuli\u00e7\u00e3o<\/td>\n<td> 1.560\u00b0C (2.836\u00b0F)<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> Ponto flash<\/td>\n<td> N\u00e3o aplic\u00e1vel<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> Solubilidade em \u00c1gua<\/td>\n<td> 34,0 g\/100 mL (0\u00b0C) 35,7 g\/100 mL (20\u00b0C)<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> Solubilidade<\/td>\n<td> Sol\u00favel em \u00e1gua, etanol, metanol, acetona<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> Press\u00e3o de vapor<\/td>\n<td> Insignificante \u00e0 temperatura ambiente<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> Densidade do vapor<\/td>\n<td> N\u00e3o aplic\u00e1vel<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> pKa<\/td>\n<td> N\u00e3o aplic\u00e1vel<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> pH<\/td>\n<td> 5,0 \u2013 9,0 (10 g\/L, H\u2082O, 20\u00b0C)<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n<h5 class=\"wp-block-heading\"> <strong>Seguran\u00e7a e perigos do cloreto de b\u00e1rio<\/strong><\/h5>\n<p> O cloreto de b\u00e1rio pode representar riscos \u00e0 seguran\u00e7a se n\u00e3o for manuseado e armazenado adequadamente. \u00c9 corrosivo e pode causar irrita\u00e7\u00e3o grave nos olhos, pele e trato respirat\u00f3rio. Tamb\u00e9m pode ser prejudicial se ingerido ou inalado, causando n\u00e1useas, v\u00f4mitos e diarreia. Armazene o cloreto de b\u00e1rio bem fechado e longe de agentes oxidantes e \u00e1cidos. Ao manusear, use luvas e \u00f3culos de prote\u00e7\u00e3o individual. Lave a pele e os olhos imediatamente se expostos. Procure atendimento m\u00e9dico imediatamente se for ingerido.<\/p>\n<figure class=\"wp-block-table\">\n<table>\n<tbody>\n<tr>\n<td> S\u00edmbolos de perigo<\/td>\n<td> Corrosivo<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> Descri\u00e7\u00e3o de seguran\u00e7a<\/td>\n<td> Evite inala\u00e7\u00e3o, ingest\u00e3o, contato com a pele e os olhos. Use roupas e luvas de prote\u00e7\u00e3o. Em caso de contato, lave a \u00e1rea afetada com \u00e1gua.<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> N\u00fameros de identifica\u00e7\u00e3o da ONU<\/td>\n<td> UN1564<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> C\u00f3digo SH<\/td>\n<td> 28273990<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> Classe de perigo<\/td>\n<td> 6.1 (Material t\u00f3xico)<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> Grupo de embalagem<\/td>\n<td> II<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> Toxicidade<\/td>\n<td> Muito t\u00f3xico; Pode ser fatal se engolido.<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n<h5 class=\"wp-block-heading\"> <strong>M\u00e9todos para a s\u00edntese de cloreto de b\u00e1rio<\/strong><\/h5>\n<p> BaCl2 pode ser sintetizado por v\u00e1rios m\u00e9todos.<\/p>\n<ul>\n<li> Um m\u00e9todo \u00e9 adicionar carbonato de b\u00e1rio ao \u00e1cido clor\u00eddrico, produzindo BaCl2 e di\u00f3xido de carbono. A mistura \u00e9 aquecida e filtrada para remover impurezas s\u00f3lidas. A solu\u00e7\u00e3o resultante \u00e9 ent\u00e3o evaporada para dar BaCl2 s\u00f3lido.<\/li>\n<li> Outro m\u00e9todo envolve a rea\u00e7\u00e3o entre sulfato de b\u00e1rio e carbono, seguida de uma rea\u00e7\u00e3o com \u00e1cido clor\u00eddrico. Este m\u00e9todo produz BaCl2 e g\u00e1s sulfeto de hidrog\u00eanio, que s\u00e3o removidos. A solu\u00e7\u00e3o resultante \u00e9 ent\u00e3o evaporada para dar BaCl2 s\u00f3lido.<\/li>\n<li> Um terceiro m\u00e9todo envolve a rea\u00e7\u00e3o entre hidr\u00f3xido de b\u00e1rio e \u00e1cido clor\u00eddrico. Este m\u00e9todo produz BaCl2 e \u00e1gua como \u00fanico subproduto.<\/li>\n<\/ul>\n<p> Todos os m\u00e9todos de s\u00edntese exigem o manuseio seguro de produtos qu\u00edmicos e com equipamento de prote\u00e7\u00e3o adequado. BaCl2 \u00e9 altamente t\u00f3xico e corrosivo. Devem ser tomadas medidas de seguran\u00e7a adequadas para garantir a seguran\u00e7a do farmac\u00eautico e do meio ambiente.<\/p>\n<h5 class=\"wp-block-heading\"> <strong>Usos do cloreto de b\u00e1rio<\/strong><\/h5>\n<p> BaCl2 tem v\u00e1rios usos em diferentes ind\u00fastrias.<\/p>\n<ul>\n<li> BaCl2 \u00e9 usado na ind\u00fastria de pigmentos para produzir pigmentos verdes brilhantes e verdes claros e confere uma cor verde ao vidro e \u00e0 cer\u00e2mica.<\/li>\n<li> Os laborat\u00f3rios usam BaCl2 como reagente para testar a presen\u00e7a de \u00edons sulfato em uma solu\u00e7\u00e3o e para sintetizar outros produtos qu\u00edmicos como hidr\u00f3xido de b\u00e1rio, carbonato de b\u00e1rio e nitrato de b\u00e1rio.<\/li>\n<li> BaCl2 \u00e9 usado na purifica\u00e7\u00e3o de solu\u00e7\u00f5es de salmoura para remover \u00edons sulfato e impurezas. Este processo \u00e9 padr\u00e3o na produ\u00e7\u00e3o de cloro e soda c\u00e1ustica e na purifica\u00e7\u00e3o de sal.<\/li>\n<li> BaCl2 trata \u00e1guas residuais precipitando impurezas e poluentes.<\/li>\n<li> O BaCl2 atua como componente na produ\u00e7\u00e3o de lubrificantes, fundente no processo de soldagem e fogos de artif\u00edcio, conferindo cor verde ao produto acabado.<\/li>\n<\/ul>\n<p> No geral, o BaCl2 possui uma ampla gama de aplica\u00e7\u00f5es em diferentes ind\u00fastrias, destacando sua versatilidade e import\u00e2ncia em diversos processos qu\u00edmicos.<\/p>\n<h5 class=\"wp-block-heading\"> <strong>Quest\u00f5es:<\/strong><\/h5>\n<h6 class=\"wp-block-heading\"> Qual \u00e9 a f\u00f3rmula do cloreto de b\u00e1rio?<\/h6>\n<p> A f\u00f3rmula do cloreto de b\u00e1rio \u00e9 BaCl2, que representa um \u00e1tomo de b\u00e1rio e dois \u00e1tomos de cloro. Este composto i\u00f4nico \u00e9 formado pela transfer\u00eancia de el\u00e9trons entre \u00e1tomos de b\u00e1rio e cloro, resultando na forma\u00e7\u00e3o de \u00edons de b\u00e1rio com carga positiva e \u00edons de cloreto com carga negativa.<\/p>\n<h6 class=\"wp-block-heading\"> O cloreto de b\u00e1rio \u00e9 sol\u00favel em \u00e1gua?<\/h6>\n<p> Sim, o cloreto de b\u00e1rio \u00e9 sol\u00favel em \u00e1gua. Quando adicionado \u00e0 \u00e1gua, ele se dissocia em seus \u00edons constituintes, b\u00e1rio e \u00edons cloreto. A solubilidade do cloreto de b\u00e1rio em \u00e1gua aumenta com a temperatura e a 25\u00b0C a solubilidade \u00e9 de aproximadamente 360 g\/L. A solubilidade do cloreto de b\u00e1rio em \u00e1gua tamb\u00e9m \u00e9 afetada pela presen\u00e7a de outros \u00edons na solu\u00e7\u00e3o, como os \u00edons sulfato, que podem formar precipitados insol\u00faveis com os \u00edons de b\u00e1rio.<\/p>\n","protected":false},"excerpt":{"rendered":"<p>Cloreto de b\u00e1rio ou BaCl2 \u00e9 um sal cristalino branco comumente usado em experimentos de laborat\u00f3rio para testar \u00edons sulfato. Tamb\u00e9m \u00e9 utilizado na produ\u00e7\u00e3o de pigmentos, fogos de artif\u00edcio e venenos para ratos. Nome IUPAC Cloreto de b\u00e1rio F\u00f3rmula molecular BaCl2 N\u00famero CAS 10361-37-2 Sin\u00f4nimos Dicloreto de b\u00e1rio, cloreto de b\u00e1rio di-hidratado, cloreto de &#8230; <a title=\"Bacl2 \u2013 cloreto de b\u00e1rio, 10361-37-2\" class=\"read-more\" href=\"https:\/\/chemuza.org\/pt\/bacl2-cloreto-de-bario-10361-37-2\/\" aria-label=\"Mais em Bacl2 \u2013 cloreto de b\u00e1rio, 10361-37-2\">Ler mais<\/a><\/p>\n","protected":false},"author":1,"featured_media":0,"comment_status":"open","ping_status":"open","sticky":false,"template":"","format":"standard","meta":{"footnotes":""},"categories":[5],"tags":[],"class_list":["post-486","post","type-post","status-publish","format-standard","hentry","category-produtos-quimicos"],"yoast_head":"<!-- This site is optimized with the Yoast SEO plugin v21.4 - https:\/\/yoast.com\/wordpress\/plugins\/seo\/ -->\n<title>BaCl2 - Cloreto de b\u00e1rio, 10361-37-2<\/title>\n<meta name=\"description\" content=\"Cloreto de b\u00e1rio ou BaCl2 \u00e9 um sal cristalino branco comumente usado em experimentos de laborat\u00f3rio para testar \u00edons sulfato. 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