{"id":479,"date":"2023-07-23T02:25:36","date_gmt":"2023-07-23T02:25:36","guid":{"rendered":"https:\/\/chemuza.org\/pt\/e-solido-liquido-ou-gas-litio\/"},"modified":"2023-07-23T02:25:36","modified_gmt":"2023-07-23T02:25:36","slug":"e-solido-liquido-ou-gas-litio","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/chemuza.org\/pt\/e-solido-liquido-ou-gas-litio\/","title":{"rendered":"O l\u00edtio \u00e9 s\u00f3lido, l\u00edquido ou gasoso? (+ 3 outras coisas para saber)"},"content":{"rendered":"<p><strong><a href=\"https:\/\/chemuza.org\/pt\/definicoes-basicas-de-quimica\/\">O l\u00edtio<\/a> \u00e9 um s\u00f3lido \u00e0 temperatura ambiente e press\u00e3o atmosf\u00e9rica padr\u00e3o. \u00c9 um <a href=\"https:\/\/chemuza.org\/pt\/tabela-periodica-dos-metais\/\" data-type=\"post\" data-id=\"4840\">metal<\/a> macio, branco prateado, altamente reativo e inflam\u00e1vel, e de baixa densidade. Em altas temperaturas, o l\u00edtio pode derreter e tornar-se l\u00edquido.<\/strong><\/p>\n<p> Bem, essa foi apenas uma resposta simples. Mas h\u00e1 mais algumas coisas que voc\u00ea deve saber sobre esse assunto que deixar\u00e3o seu conceito muito claro.<\/p>\n<p> Ent\u00e3o, vamos direto ao assunto. <\/p>\n<div class=\"inherit-container-width wp-block-group key is-layout-constrained wp-block-group-is-layout-constrained\">\n<div class=\"wp-block-group__inner-container\">\n<h3 class=\"wp-block-heading\"> <strong>Principais conclus\u00f5es: o l\u00edtio \u00e9 s\u00f3lido, l\u00edquido ou gasoso?<\/strong><\/h3>\n<ul>\n<li> O l\u00edtio existe como um s\u00f3lido \u00e0 temperatura ambiente devido ao seu alto <a href=\"https:\/\/chemuza.org\/pt\/definicoes-basicas-de-quimica\/\">ponto de fus\u00e3o<\/a> e forte liga\u00e7\u00e3o met\u00e1lica.<\/li>\n<li> O l\u00edtio pode existir no estado l\u00edquido se aquecido acima do seu ponto de fus\u00e3o.<\/li>\n<li> O l\u00edtio s\u00f3lido e l\u00edquido tem diferentes arranjos moleculares, propriedades f\u00edsicas, <a href=\"https:\/\/chemuza.org\/pt\/definicoes-basicas-de-quimica\/\">reatividade<\/a> e <a href=\"https:\/\/chemuza.org\/pt\/definicoes-basicas-de-quimica\/\">pontos de fus\u00e3o\/ebuli\u00e7\u00e3o<\/a> .<\/li>\n<li> O l\u00edtio l\u00edquido \u00e9 muito reativo e deve ser manuseado com extremo cuidado.<\/li>\n<\/ul>\n<\/div>\n<\/div>\n<h2 class=\"wp-block-heading\"> <strong>Por que o l\u00edtio existe na forma s\u00f3lida \u00e0 temperatura ambiente?<\/strong><\/h2>\n<p class=\"ans\"> <em>O l\u00edtio existe como um s\u00f3lido \u00e0 temperatura ambiente porque tem um ponto de fus\u00e3o relativamente alto de 180,5\u00b0C (356,9\u00b0F) e um ponto de ebuli\u00e7\u00e3o baixo de 1.342\u00b0C (2.448\u00b0F). Isto significa que \u00e0 temperatura ambiente (cerca de 25\u00b0C ou 77\u00b0F), o l\u00edtio permanece no estado s\u00f3lido.<\/em><\/p>\n<p> O alto ponto de fus\u00e3o do l\u00edtio \u00e9 explicado pela sua forte liga\u00e7\u00e3o met\u00e1lica. Os \u00e1tomos de l\u00edtio t\u00eam um el\u00e9tron de val\u00eancia, que \u00e9 facilmente perdido para formar um \u00edon carregado positivamente. Quando muitos \u00e1tomos de l\u00edtio se unem, eles formam uma estrutura de rede na qual os \u00edons carregados positivamente s\u00e3o mantidos juntos por um mar de el\u00e9trons deslocalizados. Esta liga\u00e7\u00e3o met\u00e1lica \u00e9 forte e requer uma quantidade significativa de energia para quebrar, resultando em um alto ponto de fus\u00e3o.<\/p>\n<p> Al\u00e9m disso, o l\u00edtio possui baixo raio at\u00f4mico e peso at\u00f4mico, o que contribui para seu estado s\u00f3lido \u00e0 temperatura ambiente. \u00c1tomos com raios menores tendem a ter liga\u00e7\u00f5es mais fortes devido ao aumento da atra\u00e7\u00e3o eletrost\u00e1tica, enquanto pesos at\u00f4micos mais baixos resultam em for\u00e7as de Van der Waals mais fracas entre os \u00e1tomos, o que poderia promover a liquefa\u00e7\u00e3o. Todos esses fatores combinados ajudam a explicar por que o l\u00edtio \u00e9 s\u00f3lido \u00e0 temperatura ambiente.<\/p>\n<h2 class=\"wp-block-heading\"> <strong>O l\u00edtio existe em estado l\u00edquido?<\/strong><\/h2>\n<p class=\"ans\"> <em>Sim, o l\u00edtio pode existir no estado l\u00edquido. O l\u00edtio tem um ponto de fus\u00e3o de 180,5\u00b0C (356,9\u00b0F) e um ponto de ebuli\u00e7\u00e3o de 1.342\u00b0C (2.448\u00b0F), portanto, se aquecido acima do seu ponto de fus\u00e3o, ele derreter\u00e1 e se tornar\u00e1 l\u00edquido. Da mesma forma, se for aquecido acima do ponto de ebuli\u00e7\u00e3o, vaporizar\u00e1 e se tornar\u00e1 um g\u00e1s.<\/em><\/p>\n<p> Na verdade, o l\u00edtio \u00e9 comumente usado na forma l\u00edquida em algumas aplica\u00e7\u00f5es industriais e cient\u00edficas. Por exemplo, \u00e9 usado como refrigerante em alguns reatores nucleares devido \u00e0 sua alta condutividade t\u00e9rmica e baixa se\u00e7\u00e3o transversal de captura de n\u00eautrons. <a href=\"https:\/\/inis.iaea.org\/collection\/NCLCollectionStore\/_Public\/49\/018\/49018089.pdf\" target=\"_blank\" rel=\"noopener\"><\/a><\/p>\n<p> <a href=\"https:\/\/inis.iaea.org\/collection\/NCLCollectionStore\/_Public\/49\/018\/49018089.pdf\" target=\"_blank\" rel=\"noopener\">O l\u00edtio tamb\u00e9m \u00e9 usado como componente em certos tipos de baterias, como as baterias de \u00edon-l\u00edtio, que dependem do movimento de \u00edons de l\u00edtio entre um c\u00e1todo e um \u00e2nodo para produzir energia el\u00e9trica.<\/a><\/p>\n<p> <a href=\"https:\/\/inis.iaea.org\/collection\/NCLCollectionStore\/_Public\/49\/018\/49018089.pdf\" target=\"_blank\" rel=\"noopener\">No entanto, o l\u00edtio l\u00edquido puro n\u00e3o \u00e9 comumente encontrado fora dessas aplica\u00e7\u00f5es especializadas, pois \u00e9 muito reativo e pode reagir violentamente com o ar ou a \u00e1gua.<\/a><\/p>\n<h2 class=\"wp-block-heading\"> <a href=\"https:\/\/inis.iaea.org\/collection\/NCLCollectionStore\/_Public\/49\/018\/49018089.pdf\" target=\"_blank\" rel=\"noopener\"><strong>Qual a diferen\u00e7a entre o l\u00edtio s\u00f3lido e o l\u00edtio l\u00edquido?<\/strong><\/a><\/h2>\n<p> <a href=\"https:\/\/inis.iaea.org\/collection\/NCLCollectionStore\/_Public\/49\/018\/49018089.pdf\" target=\"_blank\" rel=\"noopener\">O l\u00edtio s\u00f3lido e o l\u00edtio l\u00edquido t\u00eam v\u00e1rias diferen\u00e7as importantes:<\/a><\/p>\n<ul>\n<li> <a href=\"https:\/\/inis.iaea.org\/collection\/NCLCollectionStore\/_Public\/49\/018\/49018089.pdf\" target=\"_blank\" rel=\"noopener\"><strong>Arranjo molecular:<\/strong> No l\u00edtio s\u00f3lido, os \u00e1tomos de l\u00edtio est\u00e3o dispostos em uma estrutura cristalina regular, com cada \u00e1tomo de l\u00edtio ligado aos \u00e1tomos vizinhos em um padr\u00e3o fixo. No l\u00edtio l\u00edquido, os \u00e1tomos n\u00e3o est\u00e3o dispostos num padr\u00e3o fixo, mas s\u00e3o livres para se moverem e interagirem uns com os outros.<\/a><\/li>\n<li> <a href=\"https:\/\/inis.iaea.org\/collection\/NCLCollectionStore\/_Public\/49\/018\/49018089.pdf\" target=\"_blank\" rel=\"noopener\"><strong>Propriedades f\u00edsicas:<\/strong> O l\u00edtio s\u00f3lido \u00e9 um material duro, denso e quebradi\u00e7o com brilho met\u00e1lico. \u00c9 um bom condutor de calor e eletricidade. Em contraste, o l\u00edtio l\u00edquido \u00e9 um metal denso, branco prateado, que flui livremente e tem uma viscosidade mais baixa do que muitos outros metais. \u00c9 tamb\u00e9m um excelente condutor de calor e eletricidade.<\/a><\/li>\n<li> <a href=\"https:\/\/inis.iaea.org\/collection\/NCLCollectionStore\/_Public\/49\/018\/49018089.pdf\" target=\"_blank\" rel=\"noopener\"><strong>Reatividade:<\/strong> O l\u00edtio s\u00f3lido \u00e9 muito reativo e pode reagir facilmente com o ar ou a \u00e1gua para formar \u00f3xido de l\u00edtio e hidr\u00f3xido de l\u00edtio, respectivamente. Por outro lado, o l\u00edtio l\u00edquido \u00e9 ainda mais reativo e deve ser manuseado com extremo cuidado, pois pode reagir violentamente com o ar ou a \u00e1gua, resultando potencialmente em explos\u00f5es ou inc\u00eandios.<\/a><\/li>\n<li> <a href=\"https:\/\/inis.iaea.org\/collection\/NCLCollectionStore\/_Public\/49\/018\/49018089.pdf\" target=\"_blank\" rel=\"noopener\"><strong>Pontos de fus\u00e3o e ebuli\u00e7\u00e3o:<\/strong> O l\u00edtio s\u00f3lido tem um ponto de fus\u00e3o de 180,5\u00b0C (356,9\u00b0F) e um ponto de ebuli\u00e7\u00e3o de 1.342\u00b0C (2.448\u00b0F). Em contraste, o l\u00edtio l\u00edquido n\u00e3o tem ponto fixo de fus\u00e3o ou ebuli\u00e7\u00e3o, pois suas propriedades mudam com a temperatura e a press\u00e3o. No entanto, geralmente permanece l\u00edquido em temperaturas acima de 180,5\u00b0C.<\/a><\/li>\n<\/ul>\n<h3 class=\"wp-block-heading\"> <a href=\"https:\/\/inis.iaea.org\/collection\/NCLCollectionStore\/_Public\/49\/018\/49018089.pdf\" target=\"_blank\" rel=\"noopener\"><strong>Leitura adicional<\/strong><\/a> <\/h3>\n<p><a href=\"https:\/\/inis.iaea.org\/collection\/NCLCollectionStore\/_Public\/49\/018\/49018089.pdf\" target=\"_blank\" rel=\"noopener\"> <\/a><a href=\"https:\/\/chemuza.org\/pt\/o-magnesio-e-um-solido-liquido-ou-um-gas\/\">O magn\u00e9sio \u00e9 s\u00f3lido, l\u00edquido ou gasoso?<\/a><br \/> <a href=\"https:\/\/chemuza.org\/pt\/o-nitrogenio-e-um-solido-liquido-ou-um-gas\/\">O nitrog\u00eanio \u00e9 s\u00f3lido, l\u00edquido ou gasoso?<\/a><br \/> <a href=\"https:\/\/chemuza.org\/pt\/o-neon-e-um-liquido-solido-ou-um-gas\/\">O n\u00e9on \u00e9 s\u00f3lido, l\u00edquido ou gasoso?<\/a><br \/> <a href=\"https:\/\/chemuza.org\/pt\/o-carbono-e-um-metal-nao-metalico-ou-metaloide\/\">O carbono \u00e9 um metal, n\u00e3o metal ou metal\u00f3ide?<\/a><br \/> <a href=\"https:\/\/chemuza.org\/pt\/o-nitrogenio-e-um-metal-ou-um-nao-metal\/\">O nitrog\u00eanio \u00e9 um metal ou um n\u00e3o metal?<\/a><\/p>\n","protected":false},"excerpt":{"rendered":"<p>O l\u00edtio \u00e9 um s\u00f3lido \u00e0 temperatura ambiente e press\u00e3o atmosf\u00e9rica padr\u00e3o. \u00c9 um metal macio, branco prateado, altamente reativo e inflam\u00e1vel, e de baixa densidade. 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