{"id":464,"date":"2023-07-23T04:52:12","date_gmt":"2023-07-23T04:52:12","guid":{"rendered":"https:\/\/chemuza.org\/pt\/hidrazina-n2h4\/"},"modified":"2023-07-23T04:52:12","modified_gmt":"2023-07-23T04:52:12","slug":"hidrazina-n2h4","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/chemuza.org\/pt\/hidrazina-n2h4\/","title":{"rendered":"N2h4 \u2013 hidrazina"},"content":{"rendered":"

A hidrazina ou N2H4 \u00e9 um composto incolor e altamente reativo composto de nitrog\u00eanio e hidrog\u00eanio. \u00c9 usado como propulsor de foguetes, em produtos farmac\u00eauticos e qu\u00edmicos agr\u00edcolas, e como agente redutor em rea\u00e7\u00f5es qu\u00edmicas.<\/p>\n

\n\n\n\n\n\n\n\n
Nome IUPAC<\/td>\n Hidrazina<\/td>\n<\/tr>\n
F\u00f3rmula molecular<\/td>\n N2H4<\/td>\n<\/tr>\n
N\u00famero CAS<\/td>\n 302-01-2<\/td>\n<\/tr>\n
Sin\u00f4nimos<\/td>\n Diamina; Diazano; Hidreto de nitrog\u00eanio; Hidrazina anidra; Hidrazina anidra; Hidr\u00f3xido de hidrazinio; Hidrazina hidratada; Metilhidrazina; Hidrazina sim\u00e9trica<\/td>\n<\/tr>\n
InChI<\/td>\n InChI=1S\/H4N2\/c1-2\/h2H,1H2<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n
Estrutura de Lewis N2H4: <\/h6>\n
\n
\"n2h4\"<\/figure>\n<\/div>\n

A estrutura de Lewis da hidrazina mostra o arranjo dos el\u00e9trons na mol\u00e9cula. A estrutura consiste em dois \u00e1tomos de nitrog\u00eanio, cada um com um par de el\u00e9trons livres, e quatro \u00e1tomos de hidrog\u00eanio. Os dois \u00e1tomos de nitrog\u00eanio est\u00e3o unidos por uma \u00fanica liga\u00e7\u00e3o covalente e cada \u00e1tomo de nitrog\u00eanio tamb\u00e9m est\u00e1 ligado a dois \u00e1tomos de hidrog\u00eanio. A estrutura de Lewis da hidrazina ajuda a explicar sua reatividade e propriedades.<\/p>\n

Nome do composto N2H4:<\/h6>\n

O nome do composto N2H4 \u00e9 hidrazina. O nome vem do fato de que a hidrazina \u00e9 um composto que cont\u00e9m \u00e1tomos de hidrog\u00eanio e nitrog\u00eanio. A hidrazina tamb\u00e9m \u00e9 conhecida por v\u00e1rios outros nomes, incluindo diamina, diazano e hidreto de nitrog\u00eanio.<\/p>\n

Massa molar N2H4:<\/h6>\n

A massa molar da hidrazina, com f\u00f3rmula molecular N2H4, \u00e9 32,04 g\/mol. \u00c9 um composto relativamente leve que consiste em dois \u00e1tomos de nitrog\u00eanio e quatro \u00e1tomos de hidrog\u00eanio. A baixa massa molar da hidrazina \u00e9 uma das raz\u00f5es pelas quais ela \u00e9 comumente usada como combust\u00edvel de foguete, pois fornece uma alta rela\u00e7\u00e3o empuxo-peso.<\/p>\n

Ponto de ebuli\u00e7\u00e3o da hidrazina:<\/h6>\n

A hidrazina tem um ponto de ebuli\u00e7\u00e3o de 113,5 \u00b0C (236,3 \u00b0F) \u00e0 press\u00e3o atmosf\u00e9rica. Este baixo ponto de ebuli\u00e7\u00e3o significa que a hidrazina pode vaporizar facilmente, o que pode tornar seu manuseio perigoso. Quando aquecida, a hidrazina pode se decompor em g\u00e1s nitrog\u00eanio e g\u00e1s hidrog\u00eanio, o que tamb\u00e9m pode torn\u00e1-la perigosa.<\/p>\n

Ponto de fus\u00e3o da hidrazina:<\/h6>\n

O ponto de fus\u00e3o da hidrazina \u00e9 -51,7 \u00b0C (-61,06 \u00b0F). Isso significa que a hidrazina \u00e9 um l\u00edquido \u00e0 temperatura e press\u00e3o ambientes. Seu baixo ponto de fus\u00e3o tamb\u00e9m significa que pode solidificar facilmente em temperaturas mais frias, o que pode dificultar o manuseio.<\/p>\n

Densidade de hidrazina g\/ml:<\/h6>\n

A densidade da hidrazina \u00e9 1,00 g\/mL \u00e0 temperatura e press\u00e3o ambientes. Isso significa que a hidrazina \u00e9 ligeiramente mais densa que a \u00e1gua, que tem densidade de 1,00 g\/mL nas mesmas condi\u00e7\u00f5es.<\/p>\n

Peso molecular da hidrazina:<\/h6>\n

O peso molecular da hidrazina \u00e9 32,04 g\/mol. Este valor \u00e9 usado para calcular a quantidade de hidrazina necess\u00e1ria em rea\u00e7\u00f5es qu\u00edmicas e outras aplica\u00e7\u00f5es.<\/p>\n

Estrutura da hidrazina:<\/h6>\n

A estrutura da hidrazina consiste em dois \u00e1tomos de nitrog\u00eanio ligados entre si por uma \u00fanica liga\u00e7\u00e3o covalente, com cada \u00e1tomo de nitrog\u00eanio tamb\u00e9m ligado a dois \u00e1tomos de hidrog\u00eanio. Isso d\u00e1 \u00e0 hidrazina uma estrutura molecular sim\u00e9trica em forma de V. A estrutura da hidrazina desempenha um papel importante na sua reatividade e propriedades.<\/p>\n

F\u00f3rmula de hidrazina:<\/h6>\n

A f\u00f3rmula qu\u00edmica da hidrazina \u00e9 N2H4. Esta f\u00f3rmula indica que a hidrazina \u00e9 composta por dois \u00e1tomos de nitrog\u00eanio e quatro \u00e1tomos de hidrog\u00eanio. A f\u00f3rmula \u00e9 usada para representar a hidrazina em equa\u00e7\u00f5es e rea\u00e7\u00f5es qu\u00edmicas.<\/p>\n

\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n
Apar\u00eancia<\/td>\n L\u00edquido incolor a amarelo p\u00e1lido<\/td>\n<\/tr>\n
Gravidade Espec\u00edfica<\/td>\n 1,00g\/ml<\/td>\n<\/tr>\n
Cor<\/td>\n Incolor<\/td>\n<\/tr>\n
Cheiro<\/td>\n Cheiro de am\u00f4nia<\/td>\n<\/tr>\n
Massa molar<\/td>\n 32,04 g\/mol<\/td>\n<\/tr>\n
Densidade<\/td>\n 1,00g\/ml<\/td>\n<\/tr>\n
Ponto de fus\u00e3o<\/td>\n -51,7\u00b0C (-61,06\u00b0F)<\/td>\n<\/tr>\n
Ponto de ebuli\u00e7\u00e3o<\/td>\n 113,5\u00b0C (236,3\u00b0F)<\/td>\n<\/tr>\n
Ponto flash<\/td>\n 38\u00b0C (100\u00b0F)<\/td>\n<\/tr>\n
Solubilidade em \u00c1gua<\/td>\n Misc\u00edvel<\/td>\n<\/tr>\n
Solubilidade<\/td>\n Sol\u00favel em etanol, \u00e9ter diet\u00edlico, clorof\u00f3rmio<\/td>\n<\/tr>\n
Press\u00e3o de vapor<\/td>\n 72 mmHg a 20\u00b0C<\/td>\n<\/tr>\n
Densidade do vapor<\/td>\n 1,0 (ar=1)<\/td>\n<\/tr>\n
pKa<\/td>\n 8<\/td>\n<\/tr>\n
pH<\/td>\n B\u00e1sico (pH > 7)<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n
Seguran\u00e7a e perigos da hidrazina<\/strong><\/h5>\n

A hidrazina \u00e9 um composto altamente reativo e perigoso que requer manuseio e armazenamento cuidadosos. \u00c9 t\u00f3xico e pode causar queimaduras graves em contato com a pele, olhos ou mucosas. A inala\u00e7\u00e3o de vapores de hidrazina tamb\u00e9m pode causar irrita\u00e7\u00e3o respirat\u00f3ria, danos aos pulm\u00f5es e, em casos extremos, ser fatal. A hidrazina tamb\u00e9m \u00e9 inflam\u00e1vel e pode inflamar-se facilmente, principalmente em contato com certos materiais, como agentes oxidantes. Devido a esses perigos, precau\u00e7\u00f5es de seguran\u00e7a adequadas e equipamentos de prote\u00e7\u00e3o individual devem ser utilizados no manuseio da hidrazina, e ela s\u00f3 deve ser utilizada em \u00e1reas bem ventiladas por profissionais qualificados que tenham recebido treinamento de seguran\u00e7a adequado.<\/p>\n

\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n
S\u00edmbolos de perigo<\/td>\n Caveira e ossos cruzados, chama<\/td>\n<\/tr>\n
Descri\u00e7\u00e3o de seguran\u00e7a<\/td>\n Use apenas em \u00e1reas bem ventiladas. Use luvas, roupas e prote\u00e7\u00e3o para os olhos\/face. Evite contato com a pele, olhos e roupas. Manter afastado do calor, fa\u00edscas e chamas.<\/td>\n<\/tr>\n
N\u00fameros de identifica\u00e7\u00e3o da ONU<\/td>\n ONU 2030<\/td>\n<\/tr>\n
C\u00f3digo SH<\/td>\n 282510<\/td>\n<\/tr>\n
Classe de perigo<\/td>\n 6.1 (Subst\u00e2ncias t\u00f3xicas)<\/td>\n<\/tr>\n
Grupo de embalagem<\/td>\n II<\/td>\n<\/tr>\n
Toxicidade<\/td>\n Muito t\u00f3xico por ingest\u00e3o, inala\u00e7\u00e3o e contato com a pele. Pode causar queimaduras graves e danos aos tecidos. A exposi\u00e7\u00e3o a longo prazo pode causar danos ao f\u00edgado e aos rins e pode ser potencialmente cancer\u00edgena.<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

M\u00e9todos de s\u00edntese de hidrazina<\/strong><\/h5>\n

A hidrazina pode ser sintetizada por v\u00e1rios m\u00e9todos, dependendo da pureza desejada e da aplica\u00e7\u00e3o espec\u00edfica. Alguns m\u00e9todos comuns de s\u00edntese de hidrazina s\u00e3o:<\/p>\n

    \n
  1. Processo Raschig: Este m\u00e9todo envolve a rea\u00e7\u00e3o de am\u00f4nia e hipoclorito de s\u00f3dio na presen\u00e7a de um catalisador como cobre ou n\u00edquel.<\/li>\n
  2. Processo Olin-Raschig: Este processo envolve a rea\u00e7\u00e3o da ur\u00e9ia e do \u00e1cido clor\u00eddrico para produzir hidrato de hidrazina.<\/li>\n
  3. Processo cetazina: Este processo envolve a rea\u00e7\u00e3o da acetona com am\u00f4nia na presen\u00e7a de um catalisador como o n\u00edquel de Raney.<\/li>\n
  4. Processo de per\u00f3xido: Este processo envolve a rea\u00e7\u00e3o de per\u00f3xido de hidrog\u00eanio e am\u00f4nia na presen\u00e7a de um catalisador como platina ou pal\u00e1dio.<\/li>\n
  5. Processo Bayer: Este processo envolve a rea\u00e7\u00e3o do hipoclorito de s\u00f3dio com ureia na presen\u00e7a de um catalisador como cobre ou n\u00edquel.<\/li>\n
  6. Rea\u00e7\u00e3o de Houben-Hoesch: Esta rea\u00e7\u00e3o envolve a rea\u00e7\u00e3o do \u00e1cido nitroso com am\u00f4nia na presen\u00e7a de um agente redutor como o zinco.<\/li>\n<\/ol>\n

    Cada m\u00e9todo tem suas pr\u00f3prias vantagens e desvantagens, e a escolha do m\u00e9todo depender\u00e1 de fatores como custo, rendimento, pureza e considera\u00e7\u00f5es de seguran\u00e7a. A s\u00edntese da hidrazina deve ser realizada com cautela, pois a hidrazina \u00e9 uma subst\u00e2ncia perigosa e pode representar risco \u00e0 sa\u00fade e seguran\u00e7a humana se n\u00e3o for manuseada corretamente.<\/p>\n

    Usos da hidrazina<\/strong><\/h5>\n

    O N2H4 possui uma ampla gama de aplica\u00e7\u00f5es industriais, comerciais e militares devido \u00e0s suas propriedades qu\u00edmicas \u00fanicas. Alguns usos comuns do N2H4 incluem:<\/p>\n

      \n
    1. As empresas usam N2H4 como combust\u00edvel de foguete devido ao seu alto conte\u00fado energ\u00e9tico e estabilidade.<\/li>\n
    2. O N2H4 \u00e9 usado como agente de polimeriza\u00e7\u00e3o na produ\u00e7\u00e3o de certos pol\u00edmeros, incluindo n\u00e1ilon e Kevlar.<\/li>\n
    3. Os qu\u00edmicos usam o N2H4 como agente redutor em rea\u00e7\u00f5es de s\u00edntese qu\u00edmica, particularmente na produ\u00e7\u00e3o de produtos farmac\u00eauticos, pesticidas e outros compostos org\u00e2nicos.<\/li>\n
    4. O N2H4 funciona como agente redutor em processos de metaliza\u00e7\u00e3o, principalmente para niquelagem.<\/li>\n
    5. As esta\u00e7\u00f5es de tratamento de \u00e1gua utilizam N2H4 como eliminador de oxig\u00eanio, especialmente em caldeiras e torres de resfriamento.<\/li>\n
    6. Os fot\u00f3grafos usam o N2H4 como revelador fotogr\u00e1fico, principalmente em fotografia em preto e branco.<\/li>\n
    7. Os fabricantes de autom\u00f3veis contam com o N2H4 como inflador em sistemas de airbags de autom\u00f3veis.<\/li>\n
    8. As ind\u00fastrias utilizam o N2H4 como agente de limpeza para determinados equipamentos e superf\u00edcies, principalmente na ind\u00fastria eletr\u00f4nica.<\/li>\n<\/ol>\n

      Embora a hidrazina tenha muitas aplica\u00e7\u00f5es \u00fateis, tamb\u00e9m \u00e9 uma subst\u00e2ncia perigosa e deve ser manuseada com cuidado. Precau\u00e7\u00f5es de seguran\u00e7a adequadas e equipamentos de prote\u00e7\u00e3o individual devem ser usados ao manusear a hidrazina e s\u00f3 devem ser usados por profissionais qualificados que tenham recebido treinamento de seguran\u00e7a apropriado.<\/p>\n

      Quest\u00f5es:<\/strong><\/h5>\n
      Qual \u00e9 o n\u00famero de oxida\u00e7\u00e3o (estado de oxida\u00e7\u00e3o) do N no N2H4?<\/h6>\n

      No N2H4, o n\u00famero de oxida\u00e7\u00e3o (estado de oxida\u00e7\u00e3o) do N \u00e9 -2. Cada \u00e1tomo de hidrog\u00eanio tem um n\u00famero de oxida\u00e7\u00e3o +1 e, como o N2H4 \u00e9 uma mol\u00e9cula neutra, a soma dos n\u00fameros de oxida\u00e7\u00e3o de todos os \u00e1tomos deve ser igual a zero. Como existem dois \u00e1tomos de nitrog\u00eanio no N2H4, o n\u00famero total de oxida\u00e7\u00e3o do nitrog\u00eanio na mol\u00e9cula \u00e9 -4. Portanto, o n\u00famero de oxida\u00e7\u00e3o de cada \u00e1tomo de nitrog\u00eanio \u00e9 -2, o que equilibra os n\u00fameros de oxida\u00e7\u00e3o dos \u00e1tomos de hidrog\u00eanio.<\/p>\n

      Qual \u00e9 o nome do composto N2H4?<\/h6>\n

      O composto N2H4 \u00e9 comumente chamado de hidrazina.<\/p>\n

      Quais s\u00e3o as propor\u00e7\u00f5es molares de hidrazina (n2h4) para per\u00f3xido de hidrog\u00eanio (h2o2) e de hidrazina para \u00e1gua?<\/h6>\n

      As propor\u00e7\u00f5es molares de hidrazina (N2H4) para per\u00f3xido de hidrog\u00eanio (H2O2) e de hidrazina para \u00e1gua podem ser determinadas a partir das equa\u00e7\u00f5es qu\u00edmicas balanceadas das respectivas rea\u00e7\u00f5es.<\/p>\n

      Quando a hidrazina reage com o per\u00f3xido de hidrog\u00eanio, ela produz g\u00e1s nitrog\u00eanio (N2), \u00e1gua (H2O) e g\u00e1s oxig\u00eanio (O2) de acordo com a seguinte equa\u00e7\u00e3o balanceada:<\/p>\n

      N2H4 + H2O2 \u2192 N2 + 2H2O + O2<\/p>\n

      De acordo com esta equa\u00e7\u00e3o, a propor\u00e7\u00e3o molar de hidrazina para per\u00f3xido de hidrog\u00eanio \u00e9 de 1:1. Isto significa que para cada mol de hidrazina utilizado na rea\u00e7\u00e3o, \u00e9 consumido um mol de per\u00f3xido de hidrog\u00eanio.<\/p>\n

      Quando a hidrazina reage com a \u00e1gua, forma hidrato de hidrazina, que possui a f\u00f3rmula qu\u00edmica N2H4\u00b7H2O. A equa\u00e7\u00e3o qu\u00edmica balanceada para esta rea\u00e7\u00e3o \u00e9:<\/p>\n

      N2H4 + H2O \u2192 N2H4\u00b7H2O<\/p>\n

      De acordo com esta equa\u00e7\u00e3o, a raz\u00e3o molar hidrazina\/\u00e1gua \u00e9 1:1. Isto significa que para cada mol de hidrazina utilizado na rea\u00e7\u00e3o, um mol de \u00e1gua \u00e9 consumido e um mol de hidrato de hidrazina \u00e9 produzido.<\/p>\n","protected":false},"excerpt":{"rendered":"

      A hidrazina ou N2H4 \u00e9 um composto incolor e altamente reativo composto de nitrog\u00eanio e hidrog\u00eanio. \u00c9 usado como propulsor de foguetes, em produtos farmac\u00eauticos e qu\u00edmicos agr\u00edcolas, e como agente redutor em rea\u00e7\u00f5es qu\u00edmicas. 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