{"id":461,"date":"2023-07-23T05:17:30","date_gmt":"2023-07-23T05:17:30","guid":{"rendered":"https:\/\/chemuza.org\/pt\/acido-bromidrico-hbr\/"},"modified":"2023-07-23T05:17:30","modified_gmt":"2023-07-23T05:17:30","slug":"acido-bromidrico-hbr","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/chemuza.org\/pt\/acido-bromidrico-hbr\/","title":{"rendered":"\u00c1cido brom\u00eddrico \u2013 hbr, 10035-10-6"},"content":{"rendered":"

O \u00e1cido brom\u00eddrico (HBr) \u00e9 um \u00e1cido forte composto de hidrog\u00eanio e bromo. \u00c9 utilizado em diversas aplica\u00e7\u00f5es industriais, como produ\u00e7\u00e3o de produtos farmac\u00eauticos, corantes e produtos qu\u00edmicos.<\/p>\n

\n\n\n\n\n\n\n\n
Nome IUPAC<\/td>\n Brometo de hidrog\u00eanio<\/td>\n<\/tr>\n
F\u00f3rmula molecular<\/td>\n HBr<\/td>\n<\/tr>\n
N\u00famero CAS<\/td>\n 10035-10-6<\/td>\n<\/tr>\n
Sin\u00f4nimos<\/td>\n Bromane, brometo de hidrog\u00eanio, bromowodor, bromidrato, brometo de hidrog\u00eanio, anidro, solu\u00e7\u00e3o de brometo de hidrog\u00eanio, monobrometo, \u00e1cido br\u00f4mico, hidro-, monobrometo de hidrog\u00eanio, brometo de hidrog\u00eanio anidro<\/td>\n<\/tr>\n
InChI<\/td>\n InChI=1S\/BrH\/h1H<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Propriedades do \u00e1cido brom\u00eddrico<\/strong><\/h2>\n

F\u00f3rmula de \u00e1cido brom\u00eddrico<\/h3>\n

A f\u00f3rmula qu\u00edmica do \u00e1cido brom\u00eddrico \u00e9 HBr. Esta f\u00f3rmula indica que cada mol\u00e9cula de \u00e1cido brom\u00eddrico cont\u00e9m um \u00e1tomo de hidrog\u00eanio e um \u00e1tomo de bromo. A f\u00f3rmula \u00e9 importante nas rea\u00e7\u00f5es qu\u00edmicas e na produ\u00e7\u00e3o de produtos qu\u00edmicos industriais porque fornece informa\u00e7\u00f5es sobre a composi\u00e7\u00e3o da subst\u00e2ncia e a quantidade de cada elemento presente.<\/p>\n

Massa molar de \u00e1cido brom\u00eddrico<\/h3>\n

O \u00e1cido brom\u00eddrico tem massa molar de aproximadamente 80,91 g\/mol. \u00c9 composto de hidrog\u00eanio e bromo, com um \u00e1tomo de hidrog\u00eanio e um \u00e1tomo de bromo por mol\u00e9cula. A massa molar \u00e9 uma propriedade f\u00edsica importante usada para calcular a quantidade de uma subst\u00e2ncia em um determinado volume ou massa de uma amostra. Esta informa\u00e7\u00e3o \u00e9 essencial nas rea\u00e7\u00f5es qu\u00edmicas e na produ\u00e7\u00e3o de produtos qu\u00edmicos industriais.<\/p>\n

Ponto de ebuli\u00e7\u00e3o do \u00e1cido brom\u00eddrico<\/h3>\n

O \u00e1cido HBr tem um ponto de ebuli\u00e7\u00e3o de aproximadamente -66,8\u00b0C (-88,2\u00b0F). \u00c9 um l\u00edquido muito vol\u00e1til \u00e0 temperatura ambiente, o que significa que pode evaporar facilmente e se transformar em g\u00e1s. O ponto de ebuli\u00e7\u00e3o do \u00e1cido brom\u00eddrico \u00e9 uma importante propriedade f\u00edsica utilizada na produ\u00e7\u00e3o de diversos produtos qu\u00edmicos e farmac\u00eauticos. Tamb\u00e9m \u00e9 importante para manusear e armazenar \u00e1cido brom\u00eddrico porque ajuda a determinar a faixa de temperatura apropriada para transporte e armazenamento.<\/p>\n

Ponto de fus\u00e3o do \u00e1cido brom\u00eddrico<\/h3>\n

O \u00e1cido HBr geralmente n\u00e3o \u00e9 encontrado no estado s\u00f3lido e, portanto, n\u00e3o possui um ponto de fus\u00e3o definido. No entanto, uma vez dissolvido em \u00e1gua, pode congelar a temperaturas inferiores a 0\u00b0C (32\u00b0F). Esta propriedade \u00e9 importante na produ\u00e7\u00e3o e manuseio do HBr porque pode impactar a estabilidade do produto qu\u00edmico e sua efic\u00e1cia em diversas aplica\u00e7\u00f5es.<\/p>\n

Densidade de \u00e1cido brom\u00eddrico g\/ml<\/h3>\n

O \u00e1cido HBr tem uma densidade de aproximadamente 1,49 g\/mL \u00e0 temperatura ambiente. A densidade \u00e9 uma propriedade f\u00edsica importante usada para determinar o volume de uma subst\u00e2ncia em uma determinada massa ou peso. Essas informa\u00e7\u00f5es s\u00e3o essenciais para a produ\u00e7\u00e3o de produtos qu\u00edmicos e para o manuseio de materiais perigosos porque podem ajudar a determinar as condi\u00e7\u00f5es adequadas de armazenamento e transporte.<\/p>\n

Peso molecular do \u00e1cido brom\u00eddrico<\/h3>\n

O peso molecular do \u00e1cido HBr \u00e9 de aproximadamente 80,91 g\/mol. Este valor \u00e9 importante no c\u00e1lculo da quantidade de HBr necess\u00e1ria para uma rea\u00e7\u00e3o qu\u00edmica ou processo industrial espec\u00edfico. Tamb\u00e9m \u00e9 utilizado na produ\u00e7\u00e3o de produtos farmac\u00eauticos e outros produtos qu\u00edmicos, onde medi\u00e7\u00f5es precisas s\u00e3o essenciais. <\/p>\n

\n
\"\u00e1cido<\/figure>\n<\/div>\n

Estrutura do \u00e1cido brom\u00eddrico<\/h3>\n

O \u00e1cido HBr tem uma estrutura molecular simples, consistindo de um \u00e1tomo de hidrog\u00eanio e um \u00e1tomo de bromo por mol\u00e9cula. Os \u00e1tomos de hidrog\u00eanio e bromo s\u00e3o mantidos juntos por uma liga\u00e7\u00e3o covalente na qual compartilham el\u00e9trons. Essa estrutura \u00e9 importante para a compreens\u00e3o das propriedades qu\u00edmicas e f\u00edsicas do \u00e1cido HBr, como sua reatividade, ponto de ebuli\u00e7\u00e3o e solubilidade em \u00e1gua.<\/p>\n

\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n
Apar\u00eancia<\/td>\n L\u00edquido incolor a amarelo p\u00e1lido<\/td>\n<\/tr>\n
Gravidade Espec\u00edfica<\/td>\n 1,49 a 20\u00b0C<\/td>\n<\/tr>\n
Cor<\/td>\n Incolor a amarelo p\u00e1lido<\/td>\n<\/tr>\n
Cheiro<\/td>\n Odor pungente e irritante<\/td>\n<\/tr>\n
Massa molar<\/td>\n 80,91 g\/mol<\/td>\n<\/tr>\n
Densidade<\/td>\n 1,49 g\/mL a 20\u00b0C<\/td>\n<\/tr>\n
Ponto de fus\u00e3o<\/td>\n -86\u00b0C (-123\u00b0F)<\/td>\n<\/tr>\n
Ponto de ebuli\u00e7\u00e3o<\/td>\n -66,8\u00b0C (-88,2\u00b0F)<\/td>\n<\/tr>\n
Ponto flash<\/td>\n N\u00e3o aplic\u00e1vel (n\u00e3o inflam\u00e1vel)<\/td>\n<\/tr>\n
Solubilidade em \u00c1gua<\/td>\n Completamente misc\u00edvel com \u00e1gua<\/td>\n<\/tr>\n
Solubilidade<\/td>\n Sol\u00favel em etanol e \u00e9ter<\/td>\n<\/tr>\n
Press\u00e3o de vapor<\/td>\n 1,3kPa a 20\u00b0C<\/td>\n<\/tr>\n
Densidade do vapor<\/td>\n 2,77 (ar = 1)<\/td>\n<\/tr>\n
pKa<\/td>\n -9<\/td>\n<\/tr>\n
pH<\/td>\n <1 (on\u00e7a dissolvida em \u00e1gua)<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Seguran\u00e7a e perigos do \u00e1cido brom\u00eddrico<\/strong><\/h2>\n

O HBr \u00e9 uma subst\u00e2ncia altamente corrosiva e reativa que pode representar riscos significativos \u00e0 seguran\u00e7a se n\u00e3o for manuseada corretamente. Pode causar queimaduras graves e irrita\u00e7\u00e3o respirat\u00f3ria em contato com a pele, olhos ou por inala\u00e7\u00e3o. Tamb\u00e9m \u00e9 muito reativo com outros produtos qu\u00edmicos e pode gerar vapores t\u00f3xicos quando exposto a certos compostos. Ao manusear o HBr, voc\u00ea deve usar equipamentos de prote\u00e7\u00e3o individual adequados, como luvas, \u00f3culos de prote\u00e7\u00e3o e prote\u00e7\u00e3o respirat\u00f3ria. Al\u00e9m disso, voc\u00ea deve us\u00e1-lo em \u00e1reas bem ventiladas, armazen\u00e1-lo em recipientes apropriados, longe de produtos qu\u00edmicos incompat\u00edveis, e manuse\u00e1-lo com cuidado.<\/p>\n

\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n
S\u00edmbolos de perigo<\/td>\n Corrosivo<\/td>\n<\/tr>\n
Descri\u00e7\u00e3o de seguran\u00e7a<\/td>\n Corrosivo; Causa queimaduras na pele e les\u00f5es oculares graves. Muito t\u00f3xico por inala\u00e7\u00e3o. Pode ser corrosivo para metais.<\/td>\n<\/tr>\n
N\u00fameros de identifica\u00e7\u00e3o da ONU<\/td>\n Um 1788<\/td>\n<\/tr>\n
C\u00f3digo SH<\/td>\n 2811.19.00<\/td>\n<\/tr>\n
Classe de perigo<\/td>\n 8 (Subst\u00e2ncias corrosivas)<\/td>\n<\/tr>\n
Grupo de embalagem<\/td>\n II<\/td>\n<\/tr>\n
Toxicidade<\/td>\n Muito t\u00f3xico; LD50 (oral, rato) = 200 mg\/kg<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n


M\u00e9todos para a s\u00edntese de \u00e1cido brom\u00eddrico<\/strong><\/h2>\n

V\u00e1rios m\u00e9todos podem sintetizar HBr. Um m\u00e9todo comum envolve a passagem de g\u00e1s hidrog\u00eanio e g\u00e1s bromo atrav\u00e9s de um recipiente de rea\u00e7\u00e3o contendo um catalisador, como dep\u00f3sitos de platina ou ferro. Ocorre uma rea\u00e7\u00e3o que produz g\u00e1s brometo de hidrog\u00eanio, que se dissolve em \u00e1gua para formar HBr.<\/p>\n

Outro m\u00e9todo \u00e9 adicionar brometo de s\u00f3dio ao \u00e1cido sulf\u00farico, resultando na forma\u00e7\u00e3o de g\u00e1s brometo de hidrog\u00eanio. O g\u00e1s ent\u00e3o borbulha na \u00e1gua para produzir HBr.<\/p>\n

O brometo de c\u00e1lcio tamb\u00e9m pode reagir com \u00e1cido sulf\u00farico para produzir g\u00e1s brometo de hidrog\u00eanio. O g\u00e1s ent\u00e3o borbulha na \u00e1gua para formar HBr.<\/p>\n

Finalmente, a rea\u00e7\u00e3o entre o g\u00e1s cloreto de hidrog\u00eanio<\/a> e o g\u00e1s bromo pode produzir HBr. No entanto, este m\u00e9todo n\u00e3o \u00e9 comumente utilizado devido \u00e0 alta reatividade dos dois gases e ao potencial para rea\u00e7\u00f5es explosivas.<\/p>\n

Usos do \u00e1cido brom\u00eddrico<\/strong><\/h2>\n

O HBr encontra diversas aplica\u00e7\u00f5es industriais e laboratoriais, onde atua como reagente em rea\u00e7\u00f5es de s\u00edntese qu\u00edmica e facilita a produ\u00e7\u00e3o de outros produtos qu\u00edmicos. \u00c9 uma importante fonte de bromo para a fabrica\u00e7\u00e3o de produtos farmac\u00eauticos, produtos qu\u00edmicos agr\u00edcolas e retardadores de chama.<\/p>\n

A ind\u00fastria eletr\u00f4nica usa HBr para gravar metais e limpar componentes eletr\u00f4nicos. Atua como catalisador para a alquila\u00e7\u00e3o de hidrocarbonetos na ind\u00fastria do petr\u00f3leo.<\/p>\n

Corantes, pigmentos e produtos qu\u00edmicos fotogr\u00e1ficos s\u00e3o produzidos a partir do HBr. \u00c9 adicionado a certos queijos como aditivo alimentar e utilizado como conservante no enlatamento de certas frutas e vegetais.<\/p>\n

Os pesquisadores exploraram as potenciais aplica\u00e7\u00f5es m\u00e9dicas do HBr. Eles descobriram suas propriedades antimicrobianas e exploraram seu uso como tratamento para infec\u00e7\u00f5es causadas por bact\u00e9rias resistentes a antibi\u00f3ticos. Al\u00e9m disso, o HBr tem sido estudado pelo seu potencial no tratamento do c\u00e2ncer.<\/p>\n

Quest\u00f5es:<\/strong><\/h2>\n

O \u00e1cido brom\u00eddrico \u00e9 um \u00e1cido forte?<\/p>\n

Sim, o \u00e1cido brom\u00eddrico \u00e9 um \u00e1cido forte. \u00c9 classificado como um \u00e1cido forte porque se dissocia completamente em \u00e1gua para produzir \u00edons hidrog\u00eanio (H+) e \u00edons brometo (Br-). Essa dissocia\u00e7\u00e3o ocorre em um processo denominado ioniza\u00e7\u00e3o, que \u00e9 representado pela seguinte equa\u00e7\u00e3o:<\/p>\n

HBr (\u00e1cido brom\u00eddrico) + H2O (\u00e1gua) \u21cc H3O+ (\u00edon hidr\u00f4nio) + Br- (\u00edon brometo)<\/p>\n

Nesta equa\u00e7\u00e3o, o HBr dissocia-se completamente em \u00edons H+ e Br-, tornando-o um \u00e1cido forte. A for\u00e7a de um \u00e1cido \u00e9 determinada pela sua capacidade de doar \u00edons de hidrog\u00eanio para a \u00e1gua e, como o HBr se ioniza completamente na \u00e1gua, \u00e9 um \u00e1cido forte.<\/p>\n

Qual \u00e9 a f\u00f3rmula qu\u00edmica do \u00e1cido brom\u00eddrico?<\/p>\n

A f\u00f3rmula qu\u00edmica do \u00e1cido brom\u00eddrico \u00e9 HBr.<\/p>\n

Que sal \u00e9 produzido pela neutraliza\u00e7\u00e3o do \u00e1cido brom\u00eddrico com hidr\u00f3xido de magn\u00e9sio?<\/p>\n

A neutraliza\u00e7\u00e3o do \u00e1cido brom\u00eddrico (HBr) com hidr\u00f3xido de magn\u00e9sio (Mg(OH)2) resulta na forma\u00e7\u00e3o de brometo de magn\u00e9sio (MgBr2) e \u00e1gua (H2O). Isso \u00e9 representado pela seguinte equa\u00e7\u00e3o qu\u00edmica:<\/p>\n

2HBr + Mg(OH)2 \u2192 MgBr2 + 2H2O<\/p>\n

O hidr\u00f3xido de magn\u00e9sio neutraliza o \u00e1cido brom\u00eddrico para produzir o sal brometo de magn\u00e9sio.<\/p>\n","protected":false},"excerpt":{"rendered":"

O \u00e1cido brom\u00eddrico (HBr) \u00e9 um \u00e1cido forte composto de hidrog\u00eanio e bromo. \u00c9 utilizado em diversas aplica\u00e7\u00f5es industriais, como produ\u00e7\u00e3o de produtos farmac\u00eauticos, corantes e produtos qu\u00edmicos. Nome IUPAC Brometo de hidrog\u00eanio F\u00f3rmula molecular HBr N\u00famero CAS 10035-10-6 Sin\u00f4nimos Bromane, brometo de hidrog\u00eanio, bromowodor, bromidrato, brometo de hidrog\u00eanio, anidro, solu\u00e7\u00e3o de brometo de hidrog\u00eanio, … Ler mais<\/a><\/p>\n","protected":false},"author":1,"featured_media":0,"comment_status":"open","ping_status":"open","sticky":false,"template":"","format":"standard","meta":{"footnotes":""},"categories":[5],"tags":[],"class_list":["post-461","post","type-post","status-publish","format-standard","hentry","category-produtos-quimicos"],"yoast_head":"\n\u00c1cido brom\u00eddrico - HBr, 10035-10-6<\/title>\n<meta name=\"description\" content=\"O \u00e1cido brom\u00eddrico (HBr) \u00e9 um \u00e1cido forte composto de hidrog\u00eanio e bromo. \u00c9 utilizado em diversas aplica\u00e7\u00f5es industriais, como\" \/>\n<meta name=\"robots\" content=\"index, follow, max-snippet:-1, max-image-preview:large, max-video-preview:-1\" \/>\n<link rel=\"canonical\" href=\"https:\/\/chemuza.org\/pt\/acido-bromidrico-hbr\/\" \/>\n<meta property=\"og:locale\" content=\"pt_PT\" \/>\n<meta property=\"og:type\" content=\"article\" \/>\n<meta property=\"og:title\" content=\"\u00c1cido brom\u00eddrico - 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