{"id":455,"date":"2023-07-23T06:24:23","date_gmt":"2023-07-23T06:24:23","guid":{"rendered":"https:\/\/chemuza.org\/pt\/acido-fluoroantimonico-hsbf6\/"},"modified":"2023-07-23T06:24:23","modified_gmt":"2023-07-23T06:24:23","slug":"acido-fluoroantimonico-hsbf6","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/chemuza.org\/pt\/acido-fluoroantimonico-hsbf6\/","title":{"rendered":"\u00c1cido fluoroantim\u00f4nico \u2013 hsbf6"},"content":{"rendered":"

O \u00e1cido fluoroantim\u00f4nico \u00e9 um dos super\u00e1cidos mais poderosos conhecidos, com uma fun\u00e7\u00e3o de acidez de Hammett de -21. \u00c9 uma mistura de fluoreto de hidrog\u00eanio e pentafluoreto de antim\u00f4nio.<\/p>\n

\n\n\n\n\n\n\n\n
Nome IUPAC<\/td>\n \u00c1cido fluoroantim\u00f4nio (V)<\/td>\n<\/tr>\n
F\u00f3rmula molecular<\/td>\n H[SbF6]<\/td>\n<\/tr>\n
N\u00famero CAS<\/td>\n 16950-06-4<\/td>\n<\/tr>\n
Sin\u00f4nimos<\/td>\n Hexafluoroantimonato de hidrog\u00eanio (V), hexafluoreto de antim\u00f4nio hidratado, fluoreto de hidrog\u00eanio de antim\u00f4nio, \u00e1cido fluor\u00eddrico com pentafluoroantim\u00f4nio (1:1)<\/td>\n<\/tr>\n
InChI<\/td>\n InChI=1S\/F6Sb.H\/h1H;\/q+1;\/p-1<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n
pH do \u00e1cido fluoroantim\u00f4nico<\/h6>\n

O \u00e1cido fluoroantim\u00f4nico \u00e9 um super\u00e1cido e tem pH abaixo de -14. Isso ocorre porque a escala de pH mede a concentra\u00e7\u00e3o de \u00edons hidrog\u00eanio (H+) em uma solu\u00e7\u00e3o e os super\u00e1cidos t\u00eam concentra\u00e7\u00f5es mais altas de \u00edons H+ do que a \u00e1gua pura.<\/p>\n

Os medidores de pH tradicionais n\u00e3o conseguem medir com precis\u00e3o o pH do \u00e1cido fluoroantim\u00f4nico porque n\u00e3o foram projetados para lidar com \u00e1cidos t\u00e3o fortes. Em vez disso, os cientistas usam a fun\u00e7\u00e3o de acidez de Hammett para medir a acidez do \u00e1cido fluoroantim\u00f4nico. A fun\u00e7\u00e3o de acidez de Hammett compara a acidez dos super\u00e1cidos usando o grau de protona\u00e7\u00e3o de um composto de refer\u00eancia. O \u00e1cido fluoroantim\u00f4nico tem uma fun\u00e7\u00e3o de acidez de Hammett de -21, que \u00e9 o valor mais negativo poss\u00edvel e indica que \u00e9 um dos super\u00e1cidos mais poderosos conhecidos. <\/p>\n

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\"\u00c1cido<\/figure>\n<\/div>\n
Estrutura do \u00e1cido fluoroantim\u00f4nico:<\/h6>\n

O \u00e1cido fluoroantim\u00f4nico tem uma estrutura molecular que consiste em um \u00edon hidrog\u00eanio (H+) e um \u00edon hexafluoroantimonato (V) ([SbF6]^-). O \u00edon SbF6 atua como um \u00e1cido de Lewis, enquanto o \u00edon H+ atua como um \u00e1cido de Bronsted. O composto \u00e9 altamente polar devido \u00e0 diferen\u00e7a de eletronegatividade entre os \u00e1tomos de hidrog\u00eanio e fl\u00faor. A liga\u00e7\u00e3o entre o antim\u00f4nio e o fl\u00faor \u00e9 covalente, enquanto a liga\u00e7\u00e3o entre o hidrog\u00eanio e o fl\u00faor \u00e9 covalente polar.<\/p>\n

Massa molar do \u00e1cido fluoroantim\u00f4nico:<\/h6>\n

O \u00e1cido fluoroantim\u00f4nico tem massa molar de 216,74 g\/mol. \u00c9 um super\u00e1cido altamente reativo e corrosivo composto de fluoreto de hidrog\u00eanio (HF) e pentafluoreto de antim\u00f4nio (SbF5). A elevada massa molar do \u00e1cido fluoroantim\u00f4nico pode ser atribu\u00edda \u00e0 presen\u00e7a do \u00e1tomo pesado de antim\u00f4nio em sua estrutura molecular.<\/p>\n

Ponto de ebuli\u00e7\u00e3o do \u00e1cido fluoroantim\u00f4nico:<\/h6>\n

O HSbF6 \u00e9 um composto altamente reativo e inst\u00e1vel e, portanto, n\u00e3o possui ponto de ebuli\u00e7\u00e3o definido. Ele se decomp\u00f5e em temperaturas acima de -10\u00b0C, liberando vapores t\u00f3xicos de g\u00e1s fluoreto de hidrog\u00eanio. Seu ponto de ebuli\u00e7\u00e3o \u00e9 estimado em torno de 20-30\u00b0C, mas este n\u00e3o \u00e9 um par\u00e2metro \u00fatil para descrever as propriedades do HSbF6.<\/p>\n

Ponto de fus\u00e3o do \u00e1cido fluoroantim\u00f4nico:<\/h6>\n

O HSbF6 n\u00e3o possui um ponto de fus\u00e3o bem definido devido \u00e0 sua natureza altamente reativa. Ele s\u00f3 pode existir no estado l\u00edquido e se decomp\u00f5e rapidamente ao ser resfriado a temperaturas mais baixas. Estima-se que ele se decomponha em torno de -90\u00b0C, liberando vapores t\u00f3xicos de fluoreto de hidrog\u00eanio e pentafluoreto de antim\u00f4nio.<\/p>\n

Densidade do \u00e1cido fluoroantim\u00f4nico g\/ml:<\/h6>\n

A densidade do HSbF6 \u00e9 2,1 g\/mL. Essa alta densidade pode ser atribu\u00edda \u00e0 presen\u00e7a de \u00e1tomos pesados de antim\u00f4nio em sua estrutura molecular. \u00c9 um composto altamente corrosivo e reativo e deve ser manuseado com extremo cuidado. A densidade do HSbF6 tamb\u00e9m dificulta seu manuseio em laborat\u00f3rio.<\/p>\n

Peso molecular do \u00e1cido fluoroantim\u00f4nico:<\/h6>\n

O peso molecular do \u00e1cido fluoroantim\u00f4nico \u00e9 236,76 g\/mol. \u00c9 composto por um \u00edon hidrog\u00eanio, um \u00edon antim\u00f4nio e seis \u00edons fluoreto. O alto peso molecular do \u00e1cido fluoroantim\u00f4nico pode ser atribu\u00eddo \u00e0 presen\u00e7a do \u00e1tomo pesado de antim\u00f4nio em sua estrutura molecular.<\/p>\n

F\u00f3rmula de \u00e1cido fluoroantim\u00f4nico:<\/h6>\n

A f\u00f3rmula qu\u00edmica do \u00e1cido fluoroantim\u00f4nico \u00e9 H[SbF6]. \u00c9 composto por um \u00edon hidrog\u00eanio (H+) e um \u00edon hexafluoroantimonato (V) ([SbF6]^-). O \u00edon [SbF6]^- \u00e9 formado pela rea\u00e7\u00e3o do pentafluoreto de antim\u00f4nio (SbF5) com fluoreto de hidrog\u00eanio (HF). A f\u00f3rmula representa a propor\u00e7\u00e3o de n\u00fameros inteiros mais simples dos \u00e1tomos presentes no composto.<\/p>\n

\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n
Apar\u00eancia<\/td>\n L\u00edquido incolor a amarelo p\u00e1lido<\/td>\n<\/tr>\n
Gravidade Espec\u00edfica<\/td>\n 2,1 g\/ml<\/td>\n<\/tr>\n
Cor<\/td>\n Incolor a amarelo p\u00e1lido<\/td>\n<\/tr>\n
Cheiro<\/td>\n Inodoro<\/td>\n<\/tr>\n
Massa molar<\/td>\n 236,76 g\/mol<\/td>\n<\/tr>\n
Densidade<\/td>\n 2,1 g\/ml<\/td>\n<\/tr>\n
Ponto de fus\u00e3o<\/td>\n Decomp\u00f5e-se em torno de -90\u00b0C<\/td>\n<\/tr>\n
Ponto de ebuli\u00e7\u00e3o<\/td>\n Decomp\u00f5e-se acima de -10\u00b0C<\/td>\n<\/tr>\n
Ponto flash<\/td>\n N\u00e3o aplic\u00e1vel<\/td>\n<\/tr>\n
Solubilidade em \u00c1gua<\/td>\n Reage violentamente com \u00e1gua<\/td>\n<\/tr>\n
Solubilidade<\/td>\n Sol\u00favel em HF anidro, SbF5, SO2F2 e SO2ClF<\/td>\n<\/tr>\n
Press\u00e3o de vapor<\/td>\n N\u00e3o aplic\u00e1vel<\/td>\n<\/tr>\n
Densidade do vapor<\/td>\n N\u00e3o aplic\u00e1vel<\/td>\n<\/tr>\n
PKa<\/td>\n -21 (fun\u00e7\u00e3o de acidez de Hammett)<\/td>\n<\/tr>\n
pH<\/td>\n Menos de -14<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Nota: O \u00e1cido fluoroantim\u00f4nico \u00e9 um composto altamente reativo e corrosivo que deve ser manuseado com extremo cuidado. Suas propriedades f\u00edsicas e qu\u00edmicas s\u00e3o dif\u00edceis de medir com precis\u00e3o devido \u00e0 sua natureza inst\u00e1vel e aos m\u00e9todos limitados dispon\u00edveis para sua manipula\u00e7\u00e3o. Os valores listados nesta tabela s\u00e3o estimativas baseadas na literatura dispon\u00edvel e podem n\u00e3o ser precisos.<\/p>\n


Seguran\u00e7a e perigos do \u00e1cido fluoroantim\u00f4nico<\/strong><\/h5>\n

O \u00e1cido fluoroantim\u00f4nico \u00e9 uma subst\u00e2ncia extremamente perigosa e altamente corrosiva que apresenta riscos significativos \u00e0 sa\u00fade e \u00e0 seguran\u00e7a. \u00c9 um poderoso agente oxidante que pode reagir violentamente com \u00e1gua, compostos org\u00e2nicos e at\u00e9 alguns metais. Pode causar queimaduras graves e danos nos tecidos em contacto com a pele ou os olhos, e a inala\u00e7\u00e3o dos seus vapores pode causar dificuldade respirat\u00f3ria e danos nos pulm\u00f5es.<\/p>\n

Pessoal treinado deve manusear o \u00e1cido fluoroantim\u00f4nico utilizando equipamento especializado e roupas de prote\u00e7\u00e3o em laborat\u00f3rios bem ventilados e devidamente equipados. As ag\u00eancias reguladoras regulam e limitam estritamente o uso do \u00e1cido fluoroantim\u00f4nico devido ao seu potencial de causar les\u00f5es graves e danos ambientais.<\/p>\n

\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n
S\u00edmbolos de perigo<\/td>\n Corrosivo<\/td>\n<\/tr>\n
Descri\u00e7\u00e3o de seguran\u00e7a<\/td>\n N\u00e3o respire os vapores. Use luvas, roupas e prote\u00e7\u00e3o para os olhos\/face. Evite contato com a pele, olhos e roupas. Use apenas sob uma capa qu\u00edmica.<\/td>\n<\/tr>\n
N\u00fameros de identifica\u00e7\u00e3o da ONU<\/td>\n UN3264<\/td>\n<\/tr>\n
C\u00f3digo SH<\/td>\n 28111990<\/td>\n<\/tr>\n
Classe de perigo<\/td>\n 8 (Subst\u00e2ncias corrosivas)<\/td>\n<\/tr>\n
Grupo de embalagem<\/td>\n III<\/td>\n<\/tr>\n
Toxicidade<\/td>\n Muito t\u00f3xico e corrosivo; pode causar queimaduras graves e danos nos tecidos em contacto com a pele ou os olhos, e a inala\u00e7\u00e3o dos seus vapores pode causar dificuldade respirat\u00f3ria e danos nos pulm\u00f5es.<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

M\u00e9todos para a s\u00edntese de \u00e1cido fluoroantim\u00f4nico<\/strong><\/h5>\n

O \u00e1cido fluoroantim\u00f4nico (HSbF6) \u00e9 geralmente sintetizado pela mistura de fluoreto de hidrog\u00eanio (HF) e pentafluoreto de antim\u00f4nio (SbF5) em uma propor\u00e7\u00e3o molar de 1:1. A rea\u00e7\u00e3o ocorre sob condi\u00e7\u00f5es anidras e a baixas temperaturas para evitar a decomposi\u00e7\u00e3o do super\u00e1cido resultante. A rea\u00e7\u00e3o global pode ser representada da seguinte forma:<\/p>\n

HF + SbF5 \u2192 HSbF6<\/p>\n

A rea\u00e7\u00e3o \u00e9 altamente exot\u00e9rmica e pode liberar uma grande quantidade de calor. Portanto, geralmente \u00e9 realizado em ambiente bem ventilado e controlado, como uma capela qu\u00edmica, utilizando medidas de prote\u00e7\u00e3o adequadas.<\/p>\n

Para preparar HSbF6, o trifluoreto de antim\u00f4nio (SbF3) pode reagir com HF na presen\u00e7a de um agente oxidante como SbF5 ou difluoreto de di\u00f3xido de enxofre (SO2F2). Esta rea\u00e7\u00e3o requer condi\u00e7\u00f5es anidras e baixas temperaturas. A rea\u00e7\u00e3o pode ser expressa da seguinte forma:<\/p>\n

SbF3 + 3HF + SO2F2 \u2192 HSbF6 + SO2<\/p>\n

O HSbF6 \u00e9 um composto altamente reativo e inst\u00e1vel que requer manuseio e armazenamento especiais. Geralmente \u00e9 armazenado em recipientes selados e herm\u00e9ticos, sob condi\u00e7\u00f5es anidras e em baixas temperaturas para evitar a decomposi\u00e7\u00e3o. Medidas de seguran\u00e7a e equipamentos de prote\u00e7\u00e3o adequados s\u00e3o essenciais ao trabalhar com HSbF6 devido \u00e0 sua alta toxicidade e corrosividade.<\/p>\n

Usos do \u00e1cido fluoroantim\u00f4nico<\/strong><\/h5>\n

O \u00e1cido fluoroantim\u00f4nico (HSbF6) \u00e9 um dos super\u00e1cidos conhecidos mais potentes e tem uma ampla gama de aplica\u00e7\u00f5es industriais e de pesquisa. Aqui est\u00e3o alguns dos usos do \u00e1cido fluoroantim\u00f4nico:<\/p>\n

    \n
  1. HSbF6 serve como catalisador em v\u00e1rias rea\u00e7\u00f5es qu\u00edmicas, incluindo alquila\u00e7\u00f5es, isomeriza\u00e7\u00f5es e polimeriza\u00e7\u00f5es.<\/li>\n
  2. A ind\u00fastria petroqu\u00edmica utiliza HSbF6 na produ\u00e7\u00e3o de gasolina de alta octanagem e outros hidrocarbonetos.<\/li>\n
  3. Pesquisadores da ind\u00fastria farmac\u00eautica utilizam o HSbF6 como catalisador na s\u00edntese de diversos produtos farmac\u00eauticos, incluindo medicamentos antivirais e anticancer\u00edgenos.<\/li>\n
  4. O HSbF6 tem aplica\u00e7\u00e3o na grava\u00e7\u00e3o e limpeza de componentes eletr\u00f4nicos, como microchips e semicondutores, utilizados na produ\u00e7\u00e3o de componentes eletr\u00f4nicos.<\/li>\n
  5. Os cientistas usam o HSbF6 como ferramenta de pesquisa em diversas \u00e1reas da qu\u00edmica e da ci\u00eancia dos materiais, incluindo a s\u00edntese de novos materiais e o estudo de rea\u00e7\u00f5es qu\u00edmicas.<\/li>\n<\/ol>\n

    O HSbF6 \u00e9 uma subst\u00e2ncia altamente reativa e perigosa que requer manuseio especializado e medidas de prote\u00e7\u00e3o. \u00c9 estritamente regulamentado e s\u00f3 deve ser utilizado por pessoal treinado em laborat\u00f3rios bem equipados. Os perigos potenciais associados ao HSbF6 limitam a sua utiliza\u00e7\u00e3o a aplica\u00e7\u00f5es especializadas para as quais n\u00e3o existem outras alternativas dispon\u00edveis.<\/p>\n

    Quest\u00f5es:<\/strong><\/h5>\n
    O \u00e1cido fluoroantim\u00f4nico pode dissolver o diamante?<\/h6>\n

    O HSbF6 pode dissolver o diamante devido \u00e0s suas fortes propriedades \u00e1cidas. Profissionais treinados em laborat\u00f3rios bem equipados, com medidas de seguran\u00e7a e equipamentos de prote\u00e7\u00e3o adequados, podem realizar a rea\u00e7\u00e3o muito perigosa entre o diamante e o HSbF6. No entanto, n\u00e3o \u00e9 um m\u00e9todo pr\u00e1tico ou econ\u00f4mico para processamento ou corte de diamantes. O corte mec\u00e2nico ou o corte a laser s\u00e3o muito mais utilizados devido \u00e0 sua efici\u00eancia e seguran\u00e7a.<\/p>\n

    Onde comprar \u00e1cido fluoroantim\u00f4nico?<\/h6>\n

    Comprar HSbF6 \u00e9 extremamente dif\u00edcil devido \u00e0 sua natureza altamente perigosa e regulamentada. Somente empresas ou institui\u00e7\u00f5es aprovadas e autorizadas com as licen\u00e7as e equipamentos necess\u00e1rios podem manusear e armazenar \u00e1cido com seguran\u00e7a.<\/p>\n

    A Conven\u00e7\u00e3o sobre Armas Qu\u00edmicas (CWC) e os regulamentos dos Padr\u00f5es Antiterrorismo para Instala\u00e7\u00f5es Qu\u00edmicas dos EUA (CFATS) classificam o HSbF6 como uma subst\u00e2ncia perigosa e controlada.<\/p>\n

    Ag\u00eancias governamentais como a Ag\u00eancia de Prote\u00e7\u00e3o Ambiental (EPA), o Departamento de Seguran\u00e7a Interna (DHS) e o Departamento de Ind\u00fastria e Seguran\u00e7a (BIS) regulam e controlam estritamente a venda e compra de HSbF6.<\/p>\n

    Se voc\u00ea tiver uma necessidade leg\u00edtima de HSbF6, poder\u00e1 entrar em contato com fornecedores de produtos qu\u00edmicos aprovados ou institutos de pesquisa com as licen\u00e7as e conhecimentos necess\u00e1rios.<\/p>\n

    No entanto, voc\u00ea deve fornecer uma justificativa detalhada e obter as aprova\u00e7\u00f5es e autoriza\u00e7\u00f5es necess\u00e1rias antes de fazer qualquer compra.<\/p>\n","protected":false},"excerpt":{"rendered":"

    O \u00e1cido fluoroantim\u00f4nico \u00e9 um dos super\u00e1cidos mais poderosos conhecidos, com uma fun\u00e7\u00e3o de acidez de Hammett de -21. \u00c9 uma mistura de fluoreto de hidrog\u00eanio e pentafluoreto de antim\u00f4nio. Nome IUPAC \u00c1cido fluoroantim\u00f4nio (V) F\u00f3rmula molecular H[SbF6] N\u00famero CAS 16950-06-4 Sin\u00f4nimos Hexafluoroantimonato de hidrog\u00eanio (V), hexafluoreto de antim\u00f4nio hidratado, fluoreto de hidrog\u00eanio de antim\u00f4nio, … Ler mais<\/a><\/p>\n","protected":false},"author":1,"featured_media":0,"comment_status":"open","ping_status":"open","sticky":false,"template":"","format":"standard","meta":{"footnotes":""},"categories":[5],"tags":[],"class_list":["post-455","post","type-post","status-publish","format-standard","hentry","category-produtos-quimicos"],"yoast_head":"\n\u00c1cido Fluoroantim\u00f4nico - HSbF6<\/title>\n<meta name=\"description\" content=\"O \u00e1cido fluoroantim\u00f4nico \u00e9 um dos super\u00e1cidos mais poderosos conhecidos, com uma fun\u00e7\u00e3o de acidez de Hammett de -21. \u00c9 uma mistura de fluoreto de hidrog\u00eanio\" \/>\n<meta name=\"robots\" content=\"index, follow, max-snippet:-1, max-image-preview:large, max-video-preview:-1\" \/>\n<link rel=\"canonical\" href=\"https:\/\/chemuza.org\/pt\/acido-fluoroantimonico-hsbf6\/\" \/>\n<meta property=\"og:locale\" content=\"pt_PT\" \/>\n<meta property=\"og:type\" content=\"article\" \/>\n<meta property=\"og:title\" content=\"\u00c1cido Fluoroantim\u00f4nico - 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