{"id":446,"date":"2023-07-23T07:57:19","date_gmt":"2023-07-23T07:57:19","guid":{"rendered":"https:\/\/chemuza.org\/pt\/etanol-c2h6o\/"},"modified":"2023-07-23T07:57:19","modified_gmt":"2023-07-23T07:57:19","slug":"etanol-c2h6o","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/chemuza.org\/pt\/etanol-c2h6o\/","title":{"rendered":"Etanol (\u00e1lcool et\u00edlico) \u2013 c2h6o, 64-17-5"},"content":{"rendered":"

Etanol ou C2H6O \u00e9 um \u00e1lcool incolor e inflam\u00e1vel derivado de materiais vegetais, frequentemente usado como biocombust\u00edvel ou solvente. Tamb\u00e9m \u00e9 um ingrediente comum em bebidas alco\u00f3licas.<\/p>\n

\n\n\n\n\n\n\n\n
Nome IUPAC<\/td>\n Etanol<\/td>\n<\/tr>\n
F\u00f3rmula molecular<\/td>\n C2H6O<\/td>\n<\/tr>\n
N\u00famero CAS<\/td>\n 64-17-5<\/td>\n<\/tr>\n
Sin\u00f4nimos<\/td>\n \u00c1lcool et\u00edlico, \u00e1lcool de cereais, EtOH, \u00e1lcool<\/td>\n<\/tr>\n
InChI<\/td>\n InChI=1S\/C2H6O\/c1-2-3\/h3H,2H2,1H3<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Propriedades do etanol<\/h2>\n

Estrutura de Lewis C2H6O<\/h3>\n

A estrutura de Lewis para C2H6O (tamb\u00e9m conhecido como etanol) pode ser desenhada da seguinte forma:<\/p>\n

AH<\/p>\n

| |<\/p>\n

HCOOH<\/p>\n

| |<\/p>\n

AH<\/p>\n

Nesta estrutura, os dois \u00e1tomos de carbono est\u00e3o ligados entre si por uma \u00fanica liga\u00e7\u00e3o covalente. Cada \u00e1tomo de carbono tamb\u00e9m est\u00e1 ligado a tr\u00eas \u00e1tomos de hidrog\u00eanio e um \u00e1tomo de carbono est\u00e1 ligado a um \u00e1tomo de oxig\u00eanio. O \u00e1tomo de oxig\u00eanio est\u00e1 ligado ao \u00e1tomo de carbono por uma \u00fanica liga\u00e7\u00e3o covalente e possui dois pares de el\u00e9trons livres.<\/p>\n

Esta estrutura satisfaz a regra do octeto, que afirma que cada \u00e1tomo da mol\u00e9cula deve ter oito el\u00e9trons em sua camada de val\u00eancia. Os \u00e1tomos de carbono possuem quatro el\u00e9trons em sua camada de val\u00eancia, enquanto os \u00e1tomos de hidrog\u00eanio possuem um el\u00e9tron cada. O \u00e1tomo de oxig\u00eanio tem seis el\u00e9trons de val\u00eancia e, com dois pares isolados adicionais, satisfaz a regra do octeto.<\/p>\n

Massa molar de C2H6O<\/h3>\n

O etanol tem massa molar de aproximadamente 46,07 g\/mol. A massa molar de uma subst\u00e2ncia \u00e9 definida como a massa de um mol dessa subst\u00e2ncia. No caso do etanol, um mol de etanol cont\u00e9m aproximadamente 46,07 gramas da subst\u00e2ncia. A massa molar \u00e9 um par\u00e2metro \u00fatil em c\u00e1lculos qu\u00edmicos porque permite a convers\u00e3o entre a massa e os moles de uma subst\u00e2ncia.<\/p>\n

Ponto de ebuli\u00e7\u00e3o do etanol<\/h3>\n

O etanol tem um ponto de ebuli\u00e7\u00e3o de aproximadamente 78,5\u00b0C (173,3\u00b0F) \u00e0 press\u00e3o padr\u00e3o. Este ponto de ebuli\u00e7\u00e3o relativamente baixo facilita a evapora\u00e7\u00e3o do etanol, que \u00e9 \u00fatil em muitos processos industriais. Por exemplo, o etanol \u00e9 comumente usado como solvente na produ\u00e7\u00e3o de produtos farmac\u00eauticos, perfumes e outros produtos qu\u00edmicos.<\/p>\n

Ponto de fus\u00e3o do etanol<\/h3>\n

O etanol tem um ponto de fus\u00e3o de aproximadamente -114,1\u00b0C (-173,4\u00b0F). Este baixo ponto de fus\u00e3o torna o etanol um l\u00edquido \u00e0 temperatura ambiente, raz\u00e3o pela qual \u00e9 comumente usado na forma l\u00edquida como solvente ou combust\u00edvel. O ponto de fus\u00e3o do etanol \u00e9 inferior ao da \u00e1gua, permitindo que o etanol seja utilizado como anticongelante em sistemas de refrigera\u00e7\u00e3o de autom\u00f3veis.<\/p>\n

Densidade do etanol g\/mL<\/h3>\n

A densidade do etanol \u00e9 de aproximadamente 0,789 g\/mL em temperatura e press\u00e3o padr\u00e3o. Isso significa que um mililitro de etanol pesa 0,789 gramas. A densidade do etanol \u00e9 inferior \u00e0 da \u00e1gua, que tem densidade de 1 g\/mL em temperatura e press\u00e3o padr\u00e3o. Isso significa que o etanol flutuar\u00e1 na superf\u00edcie da \u00e1gua.<\/p>\n

Peso molecular do etanol<\/h3>\n

O peso molecular do etanol \u00e9 de aproximadamente 46,07 g\/mol. O peso molecular \u00e9 a soma dos pesos at\u00f4micos de todos os \u00e1tomos de uma mol\u00e9cula. No caso do etanol, cont\u00e9m dois \u00e1tomos de carbono, seis \u00e1tomos de hidrog\u00eanio e um \u00e1tomo de oxig\u00eanio. O peso molecular \u00e9 usado para calcular o n\u00famero de moles de uma subst\u00e2ncia em uma determinada massa da subst\u00e2ncia.<\/p>\n

Estrutura do etanol <\/h3>\n
\n
\"C2H6O\"<\/figure>\n<\/div>\n

Na estrutura do etanol, dois \u00e1tomos de carbono ligam-se atrav\u00e9s de uma liga\u00e7\u00e3o simples e tr\u00eas \u00e1tomos de hidrog\u00eanio ligam-se a cada \u00e1tomo de carbono. Al\u00e9m disso, um \u00e1tomo de hidrog\u00eanio est\u00e1 ligado ao \u00e1tomo de oxig\u00eanio. O arranjo dos \u00e1tomos na mol\u00e9cula \u00e9 comumente representado por CH3CH2OH.<\/p>\n

F\u00f3rmula de etanol<\/h3>\n

A f\u00f3rmula qu\u00edmica do etanol \u00e9 C2H6O. Esta f\u00f3rmula mostra o n\u00famero e tipo de \u00e1tomos na mol\u00e9cula. A f\u00f3rmula pode ser usada para calcular o peso molecular do etanol, bem como o n\u00famero de moles de etanol em uma determinada massa da subst\u00e2ncia. A f\u00f3rmula tamb\u00e9m \u00e9 \u00fatil para prever o comportamento qu\u00edmico do etanol em rea\u00e7\u00f5es com outros produtos qu\u00edmicos.<\/p>\n

\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n
Apar\u00eancia<\/td>\n L\u00edquido incolor<\/td>\n<\/tr>\n
Gravidade Espec\u00edfica<\/td>\n 0,789<\/td>\n<\/tr>\n
Cor<\/td>\n Incolor<\/td>\n<\/tr>\n
Cheiro<\/td>\n Odor caracter\u00edstico<\/td>\n<\/tr>\n
Massa molar<\/td>\n 46,07 g\/mol<\/td>\n<\/tr>\n
Densidade<\/td>\n 0,789g\/ml<\/td>\n<\/tr>\n
Ponto de fus\u00e3o<\/td>\n -114,1\u00b0C (-173,4\u00b0F)<\/td>\n<\/tr>\n
Ponto de ebuli\u00e7\u00e3o<\/td>\n 78,5\u00b0C (173,3\u00b0F) \u00e0 press\u00e3o padr\u00e3o<\/td>\n<\/tr>\n
Ponto flash<\/td>\n 13\u00b0C (55\u00b0F)<\/td>\n<\/tr>\n
Solubilidade em \u00c1gua<\/td>\n Misc\u00edvel<\/td>\n<\/tr>\n
Solubilidade<\/td>\n Sol\u00favel em solventes polares e apolares<\/td>\n<\/tr>\n
Press\u00e3o de vapor<\/td>\n 44,6kPa a 20\u00b0C<\/td>\n<\/tr>\n
Densidade do vapor<\/td>\n 1,59 (ar = 1)<\/td>\n<\/tr>\n
pKa<\/td>\n 15,9 a 25\u00b0C<\/td>\n<\/tr>\n
pH<\/td>\n 7 (neutro)<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Seguran\u00e7a e perigos do etanol<\/strong><\/h2>\n

O etanol \u00e9 um l\u00edquido inflam\u00e1vel e pode representar risco de inc\u00eandio e explos\u00e3o se n\u00e3o for manuseado adequadamente. Os vapores de etanol tamb\u00e9m podem inflamar-se facilmente e apresentar s\u00e9rio risco de inc\u00eandio. O etanol tamb\u00e9m pode ser prejudicial se ingerido, e o consumo excessivo pode levar \u00e0 intoxica\u00e7\u00e3o por \u00e1lcool. A inala\u00e7\u00e3o de grandes quantidades de vapor de etanol pode causar tonturas, dores de cabe\u00e7a e n\u00e1useas. A exposi\u00e7\u00e3o prolongada ao etanol tamb\u00e9m pode causar irrita\u00e7\u00e3o e ressecamento da pele. O etanol deve ser armazenado em local fresco e bem ventilado, longe de fontes de igni\u00e7\u00e3o e subst\u00e2ncias incompat\u00edveis. Equipamentos de prote\u00e7\u00e3o adequados, como luvas e \u00f3culos de seguran\u00e7a, devem ser usados ao manusear etanol.<\/p>\n

\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n
S\u00edmbolos de perigo<\/td>\n F, Xi, Flam. L\u00edquido. 2<\/td>\n<\/tr>\n
Descri\u00e7\u00e3o de seguran\u00e7a<\/td>\n Manter afastado do calor, fa\u00edscas, chamas abertas e superf\u00edcies quentes. Proibido fumar. Use equipamentos el\u00e9tricos, de ventila\u00e7\u00e3o e de ilumina\u00e7\u00e3o \u00e0 prova de explos\u00e3o. Evite respirar vapores. Use luvas de prote\u00e7\u00e3o, \u00f3culos de prote\u00e7\u00e3o. Em caso de inc\u00eandio: Use p\u00f3 qu\u00edmico seco, CO2, spray de \u00e1gua ou espuma para extinguir. Descarte o conte\u00fado\/recipiente de acordo com os regulamentos locais\/regionais\/nacionais\/internacionais.<\/td>\n<\/tr>\n
Identificadores AN<\/td>\n ONU1170<\/td>\n<\/tr>\n
C\u00f3digo SH<\/td>\n 2207.10.00<\/td>\n<\/tr>\n
Classe de perigo<\/td>\n 3<\/td>\n<\/tr>\n
Grupo de embalagem<\/td>\n II<\/td>\n<\/tr>\n
Toxicidade<\/td>\n O etanol pode ser t\u00f3xico se ingerido ou inalado em grandes quantidades. A exposi\u00e7\u00e3o prolongada tamb\u00e9m pode causar irrita\u00e7\u00e3o e ressecamento da pele. A ingest\u00e3o cr\u00f4nica pode levar ao alcoolismo e outros problemas de sa\u00fade.<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n


M\u00e9todos de s\u00edntese de etanol<\/strong><\/h2>\n

O etanol pode ser sintetizado por v\u00e1rios m\u00e9todos, incluindo fermenta\u00e7\u00e3o, hidrata\u00e7\u00e3o direta de etileno e convers\u00e3o de biomassa.<\/p>\n

A fermenta\u00e7\u00e3o \u00e9 o m\u00e9todo mais comum para a produ\u00e7\u00e3o de etanol e envolve a convers\u00e3o de a\u00e7\u00facares e outros carboidratos em etanol por microrganismos como leveduras. Esse processo \u00e9 utilizado para produzir etanol a partir de culturas como milho, cevada e cana-de-a\u00e7\u00facar, bem como a partir de res\u00edduos como restos de alimentos e res\u00edduos agr\u00edcolas.<\/p>\n

A hidrata\u00e7\u00e3o direta do etileno \u00e9 outro m\u00e9todo de produ\u00e7\u00e3o de etanol. Neste processo, o etileno<\/a> reage com a \u00e1gua na presen\u00e7a de um catalisador como o \u00e1cido fosf\u00f3rico<\/a> para formar etanol. Este m\u00e9todo \u00e9 comumente usado em ambientes industriais e \u00e9 mais eficiente que a fermenta\u00e7\u00e3o.<\/p>\n

A convers\u00e3o de biomassa \u00e9 outro m\u00e9todo de produ\u00e7\u00e3o de etanol e envolve a convers\u00e3o de materiais vegetais, como lascas de madeira, gram\u00edneas e res\u00edduos agr\u00edcolas, em etanol. O processo envolve a quebra da celulose e da hemicelulose do material vegetal em a\u00e7\u00facares simples que podem ser fermentados em etanol.<\/p>\n

Outros m\u00e9todos de produ\u00e7\u00e3o de etanol incluem a convers\u00e3o catal\u00edtica de di\u00f3xido de carbono e a redu\u00e7\u00e3o eletroqu\u00edmica de di\u00f3xido de carbono.<\/p>\n

Cada um desses m\u00e9todos tem suas vantagens e desvantagens, e a escolha do m\u00e9todo depende de fatores como disponibilidade de mat\u00e9ria-prima, custo e efic\u00e1cia. A fermenta\u00e7\u00e3o continua sendo o m\u00e9todo mais utilizado de produ\u00e7\u00e3o de etanol devido \u00e0 sua rela\u00e7\u00e3o custo-benef\u00edcio e confiabilidade.<\/p>\n

Usos do etanol<\/strong><\/h2>\n

O etanol tem uma ampla gama de usos industriais, comerciais e pessoais. Alguns de seus usos comuns incluem:<\/p>\n

    \n
  1. O etanol aumenta os n\u00edveis de octanas e reduz as emiss\u00f5es quando usado como aditivo \u00e0 gasolina.<\/li>\n
  2. O etanol \u00e9 um solvente vers\u00e1til comumente utilizado na produ\u00e7\u00e3o de produtos farmac\u00eauticos, cosm\u00e9ticos e de cuidados pessoais.<\/li>\n
  3. Bebidas alco\u00f3licas como cerveja, vinho e destilados cont\u00eam etanol como ingrediente ativo.<\/li>\n
  4. Desinfetantes para as m\u00e3os, produtos de limpeza de superf\u00edcies e outros produtos de limpeza usam etanol como desinfetante eficaz.<\/li>\n
  5. O etanol \u00e9 utilizado como solvente na extra\u00e7\u00e3o de \u00f3leos essenciais, sabores e outros compostos naturais.<\/li>\n
  6. Os produtores utilizam o etanol como mat\u00e9ria-prima para a produ\u00e7\u00e3o de outros produtos qu\u00edmicos, como \u00e1cido ac\u00e9tico e etileno.<\/li>\n
  7. Produtos de higiene pessoal, como perfumes, lo\u00e7\u00f5es e produtos para os cabelos, usam etanol como conservante e ingrediente de fragr\u00e2ncia.<\/li>\n
  8. Os laborat\u00f3rios qu\u00edmicos geralmente usam etanol como solvente e reagente.<\/li>\n
  9. Sistemas de refrigera\u00e7\u00e3o automotivos e outros podem usar etanol como agente anticongelante.<\/li>\n<\/ol>\n

    Quest\u00f5es:<\/strong><\/h2>\n
    Quantos \u00e1tomos constituem uma mol\u00e9cula de etanol (C2H6O)?<\/h6>\n

    Uma mol\u00e9cula de etanol (C2H6O) \u00e9 composta por 9 \u00e1tomos: 2 \u00e1tomos de carbono, 6 \u00e1tomos de hidrog\u00eanio e 1 \u00e1tomo de oxig\u00eanio.<\/p>\n","protected":false},"excerpt":{"rendered":"

    Etanol ou C2H6O \u00e9 um \u00e1lcool incolor e inflam\u00e1vel derivado de materiais vegetais, frequentemente usado como biocombust\u00edvel ou solvente. Tamb\u00e9m \u00e9 um ingrediente comum em bebidas alco\u00f3licas. Nome IUPAC Etanol F\u00f3rmula molecular C2H6O N\u00famero CAS 64-17-5 Sin\u00f4nimos \u00c1lcool et\u00edlico, \u00e1lcool de cereais, EtOH, \u00e1lcool InChI InChI=1S\/C2H6O\/c1-2-3\/h3H,2H2,1H3 Propriedades do etanol Estrutura de Lewis C2H6O A estrutura … Ler mais<\/a><\/p>\n","protected":false},"author":1,"featured_media":0,"comment_status":"open","ping_status":"open","sticky":false,"template":"","format":"standard","meta":{"footnotes":""},"categories":[5],"tags":[],"class_list":["post-446","post","type-post","status-publish","format-standard","hentry","category-produtos-quimicos"],"yoast_head":"\nEtanol (\u00e1lcool et\u00edlico) - C2H6O, 64-17-5<\/title>\n<meta name=\"description\" content=\"Etanol ou C2H6O \u00e9 um \u00e1lcool incolor e inflam\u00e1vel derivado de materiais vegetais, frequentemente usado como biocombust\u00edvel ou solvente.\" \/>\n<meta name=\"robots\" content=\"index, follow, max-snippet:-1, max-image-preview:large, max-video-preview:-1\" \/>\n<link rel=\"canonical\" href=\"https:\/\/chemuza.org\/pt\/etanol-c2h6o\/\" \/>\n<meta property=\"og:locale\" content=\"pt_PT\" \/>\n<meta property=\"og:type\" content=\"article\" \/>\n<meta property=\"og:title\" content=\"Etanol (\u00e1lcool et\u00edlico) - 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