{"id":439,"date":"2023-07-23T09:01:06","date_gmt":"2023-07-23T09:01:06","guid":{"rendered":"https:\/\/chemuza.org\/pt\/ion-amonio-nh4\/"},"modified":"2023-07-23T09:01:06","modified_gmt":"2023-07-23T09:01:06","slug":"ion-amonio-nh4","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/chemuza.org\/pt\/ion-amonio-nh4\/","title":{"rendered":"Nh4 + \u00edon am\u00f4nio"},"content":{"rendered":"

O que \u00e9 am\u00f4nio NH4+?<\/p>\n

O \u00edon am\u00f4nio (NH4+) \u00e9 um \u00edon poliat\u00f4mico carregado positivamente que consiste em um \u00e1tomo de nitrog\u00eanio e quatro \u00e1tomos de hidrog\u00eanio. \u00c9 comumente encontrado em fertilizantes e compostos org\u00e2nicos.<\/p>\n

\n\n\n\n\n\n\n\n
Nome IUPAC<\/td>\n Az\u00e2nio<\/td>\n<\/tr>\n
F\u00f3rmula molecular<\/td>\n NH4+<\/td>\n<\/tr>\n
N\u00famero CAS<\/td>\n 14798-03-9<\/td>\n<\/tr>\n
Sin\u00f4nimos<\/td>\n C\u00e1tion am\u00f4nio, tetrahidridonitrog\u00eanio (1+), amin\u00f4nio, az\u00e2nio, c\u00e1tion hidreto de nitrog\u00eanio, hidronitrog\u00eanio, \u00edon nitrog\u00eanio<\/td>\n<\/tr>\n
InChI<\/td>\n InChI=1S\/H3N\/h1H3\/p+1<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Nota: InChI diz respeito ao \u00edon am\u00f4nio em sua forma mais simples, com um \u00fanico hidrog\u00eanio ionizado. O InChI real pode variar dependendo do ambiente qu\u00edmico do \u00edon am\u00f4nio.<\/p>\n

F\u00f3rmula de am\u00f4nio<\/h6>\n

A f\u00f3rmula do \u00edon am\u00f4nio \u00e9 NH4+. \u00c9 um c\u00e1tion poliat\u00f4mico composto por um \u00e1tomo de nitrog\u00eanio e quatro \u00e1tomos de hidrog\u00eanio. O \u00edon am\u00f4nio \u00e9 formado pela protona\u00e7\u00e3o da am\u00f4nia (NH3) com um \u00edon hidrog\u00eanio (H+). O \u00edon am\u00f4nio \u00e9 um c\u00e1tion comum em compostos inorg\u00e2nicos e org\u00e2nicos, incluindo fertilizantes, produtos farmac\u00eauticos e explosivos.<\/p>\n

C\u00e1tion am\u00f4nio<\/h6>\n

O c\u00e1tion am\u00f4nio, tamb\u00e9m conhecido como NH4+, \u00e9 um \u00edon poliat\u00f4mico carregado positivamente composto por um \u00e1tomo de nitrog\u00eanio e quatro \u00e1tomos de hidrog\u00eanio. \u00c9 formado quando a am\u00f4nia (NH3) aceita um pr\u00f3ton (H+) de um \u00e1cido, resultando na forma\u00e7\u00e3o de sal de am\u00f4nio.<\/p>\n

Massa molar de \u00edons de am\u00f4nio<\/h6>\n

A massa molar do \u00edon am\u00f4nio (NH4+) \u00e9 18,04 g\/mol. Este valor \u00e9 calculado somando as massas at\u00f4micas de um \u00e1tomo de nitrog\u00eanio (14,01 g\/mol) e quatro \u00e1tomos de hidrog\u00eanio (1,01 g\/mol cada). A massa molar \u00e9 uma propriedade importante do \u00edon am\u00f4nio porque permite a convers\u00e3o de sua massa em moles e vice-versa. Isso \u00e9 \u00fatil em muitos c\u00e1lculos qu\u00edmicos, como na determina\u00e7\u00e3o da quantidade de reagentes necess\u00e1rios para uma rea\u00e7\u00e3o qu\u00edmica.<\/p>\n

Ponto de ebuli\u00e7\u00e3o dos \u00edons de am\u00f4nio<\/h6>\n

Como o \u00edon am\u00f4nio \u00e9 geralmente encontrado em um sal, como o cloreto de am\u00f4nio (NH4Cl), ele n\u00e3o possui ponto de ebuli\u00e7\u00e3o pr\u00f3prio. Em vez disso, o ponto de ebuli\u00e7\u00e3o do cloreto de am\u00f4nio, que \u00e9 520 \u00b0C, \u00e9 influenciado por v\u00e1rios fatores, como a for\u00e7a da liga\u00e7\u00e3o i\u00f4nica entre o \u00edon am\u00f4nio e o \u00edon cloreto, bem como o tamanho e a forma do \u00edon am\u00f4nio.<\/p>\n

Ponto de fus\u00e3o de \u00edons de am\u00f4nio<\/h6>\n

Semelhante ao ponto de ebuli\u00e7\u00e3o, o \u00edon am\u00f4nio n\u00e3o tem ponto de fus\u00e3o porque n\u00e3o \u00e9 uma subst\u00e2ncia que existe na forma pura. No entanto, os sais que cont\u00eam o \u00edon am\u00f4nio, como o nitrato de am\u00f4nio (NH4NO3), t\u00eam um ponto de fus\u00e3o de 169,6\u00b0C. O ponto de fus\u00e3o do nitrato de am\u00f4nio \u00e9 influenciado pela for\u00e7a da liga\u00e7\u00e3o i\u00f4nica entre o \u00edon am\u00f4nio e o \u00edon nitrato, bem como pela estrutura cristalina do composto.<\/p>\n

Densidade de \u00edons de am\u00f4nio g\/ml<\/h6>\n

A densidade do \u00edon am\u00f4nio (NH4+) n\u00e3o \u00e9 aplic\u00e1vel porque \u00e9 um \u00edon poliat\u00f4mico e n\u00e3o existe como uma entidade separada. Por\u00e9m, os sais que cont\u00eam o \u00edon am\u00f4nio, como o sulfato de am\u00f4nio (NH4)2SO4, apresentam densidade de 1,77 g\/cm\u00b3 \u00e0 temperatura ambiente. A densidade dos sais contendo o \u00edon am\u00f4nio \u00e9 influenciada por v\u00e1rios fatores, incluindo o tamanho e a forma dos \u00edons, a for\u00e7a da liga\u00e7\u00e3o i\u00f4nica e a estrutura cristalina do composto.<\/p>\n

Peso molecular de \u00edons de am\u00f4nio<\/h6>\n

O peso molecular do \u00edon am\u00f4nio (NH4+) \u00e9 18,04 g\/mol, calculado pela soma das massas at\u00f4micas de um \u00e1tomo de nitrog\u00eanio e quatro \u00e1tomos de hidrog\u00eanio. O peso molecular \u00e9 uma propriedade importante do \u00edon am\u00f4nio porque permite a convers\u00e3o de sua massa em moles e vice-versa. Isso \u00e9 \u00fatil em muitos c\u00e1lculos qu\u00edmicos, como na determina\u00e7\u00e3o da quantidade de reagentes necess\u00e1rios para uma rea\u00e7\u00e3o qu\u00edmica. <\/p>\n

\n
\"NH4+\"<\/figure>\n<\/div>\n
Estrutura dos \u00edons de am\u00f4nio<\/h6>\n

O \u00edon am\u00f4nio (NH4+) tem uma geometria molecular tetra\u00e9drica com um \u00e1tomo de nitrog\u00eanio no centro e quatro \u00e1tomos de hidrog\u00eanio nos cantos do tetraedro. O \u00e1tomo de nitrog\u00eanio tem carga formal positiva de +1, enquanto cada \u00e1tomo de hidrog\u00eanio tem carga formal de -1. O \u00edon am\u00f4nio \u00e9 um c\u00e1tion poliat\u00f4mico formado pela protona\u00e7\u00e3o da am\u00f4nia (NH3) com um \u00edon hidrog\u00eanio (H+). O \u00edon am\u00f4nio \u00e9 um c\u00e1tion comum em compostos inorg\u00e2nicos e org\u00e2nicos, incluindo fertilizantes, produtos farmac\u00eauticos e explosivos.<\/p>\n

\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n
Apar\u00eancia<\/td>\n G\u00e1s s\u00f3lido cristalino branco ou incolor<\/td>\n<\/tr>\n
Gravidade Espec\u00edfica<\/td>\n N\u00e3o aplic\u00e1vel (\u00edon poliat\u00f4mico)<\/td>\n<\/tr>\n
Cor<\/td>\n Incolor<\/td>\n<\/tr>\n
Cheiro<\/td>\n Inodoro<\/td>\n<\/tr>\n
Massa molar<\/td>\n 18,04 g\/mol<\/td>\n<\/tr>\n
Densidade<\/td>\n N\u00e3o aplic\u00e1vel (\u00edon poliat\u00f4mico), a densidade do sal varia (por exemplo, 1,77 g\/cm\u00b3 para sulfato de am\u00f4nio)<\/td>\n<\/tr>\n
Ponto de fus\u00e3o<\/td>\n N\u00e3o aplic\u00e1vel (\u00edon poliat\u00f4mico), o ponto de fus\u00e3o dos sais varia (por exemplo, 169,6\u00b0C para nitrato de am\u00f4nio)<\/td>\n<\/tr>\n
Ponto de ebuli\u00e7\u00e3o<\/td>\n N\u00e3o aplic\u00e1vel (\u00edon poliat\u00f4mico), o ponto de ebuli\u00e7\u00e3o dos sais varia (por exemplo, 520 \u00b0C para cloreto de am\u00f4nio)<\/td>\n<\/tr>\n
Ponto flash<\/td>\n N\u00e3o aplic\u00e1vel (\u00edon poliat\u00f4mico)<\/td>\n<\/tr>\n
Solubilidade em \u00c1gua<\/td>\n Muito sol\u00favel (completamente misc\u00edvel) em \u00e1gua<\/td>\n<\/tr>\n
Solubilidade<\/td>\n Sol\u00favel em \u00e1lcoois e am\u00f4nia l\u00edquida<\/td>\n<\/tr>\n
Press\u00e3o de vapor<\/td>\n N\u00e3o aplic\u00e1vel (\u00edon poliat\u00f4mico)<\/td>\n<\/tr>\n
Densidade do vapor<\/td>\n N\u00e3o aplic\u00e1vel (\u00edon poliat\u00f4mico)<\/td>\n<\/tr>\n
pKa<\/td>\n 9,25 (\u00e1cido conjugado, c\u00e1tion am\u00f4nio)<\/td>\n<\/tr>\n
pH<\/td>\n 7 (neutro) em solu\u00e7\u00e3o aquosa<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Nota: Os valores apresentados na tabela podem variar dependendo da forma qu\u00edmica e das condi\u00e7\u00f5es espec\u00edficas do \u00edon am\u00f4nio.<\/p>\n

Seguran\u00e7a e perigos dos \u00edons de am\u00f4nio<\/strong><\/h5>\n

O \u00edon am\u00f4nio, em sua forma pura, \u00e9 geralmente considerado seguro e n\u00e3o t\u00f3xico. No entanto, como muitos compostos qu\u00edmicos, o i\u00e3o am\u00f3nio pode representar certos perigos e riscos, especialmente se manuseado ou utilizado de forma inadequada. O \u00edon am\u00f4nio pode liberar g\u00e1s t\u00f3xico am\u00f4nia quando reage com bases fortes ou \u00e1cidos fortes. Tamb\u00e9m pode representar risco de inc\u00eandio e explos\u00e3o quando exposto ao calor ou chamas. Al\u00e9m disso, a exposi\u00e7\u00e3o a altas concentra\u00e7\u00f5es de \u00edons de am\u00f4nio ou seus derivados pode causar irrita\u00e7\u00e3o nos olhos, na pele e no sistema respirat\u00f3rio. \u00c9 importante seguir os protocolos de seguran\u00e7a adequados e manusear o \u00edon am\u00f4nio e seus derivados com cuidado para evitar riscos potenciais.<\/p>\n

\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n
S\u00edmbolos de perigo<\/td>\n Nenhum atribu\u00eddo para \u00edon am\u00f4nio puro<\/td>\n<\/tr>\n
Descri\u00e7\u00e3o de seguran\u00e7a<\/td>\n Nocivo se ingerido, inalado ou absorvido pela pele. Causa irrita\u00e7\u00e3o na pele, olhos e vias respirat\u00f3rias. Pode liberar g\u00e1s t\u00f3xico am\u00f4nia. Pode apresentar risco de inc\u00eandio e explos\u00e3o.<\/td>\n<\/tr>\n
UM ID<\/td>\n 3077 (para compostos de am\u00f4nio, incluindo sais de am\u00f4nio)<\/td>\n<\/tr>\n
C\u00f3digo SH<\/td>\n 2827.10.00 (para cloreto de am\u00f4nio, carbonato de am\u00f4nio e outros sais de am\u00f4nio)<\/td>\n<\/tr>\n
Classe de perigo<\/td>\n 9 (Subst\u00e2ncias e objetos perigosos diversos) para compostos de am\u00f4nio, Classe 8 (Subst\u00e2ncias corrosivas) para solu\u00e7\u00e3o de hidr\u00f3xido de am\u00f4nio<\/td>\n<\/tr>\n
Grupo de embalagem<\/td>\n III (para compostos de am\u00f4nio)<\/td>\n<\/tr>\n
Toxicidade<\/td>\n Geralmente considerado n\u00e3o t\u00f3xico em sua forma pura, mas pode liberar g\u00e1s t\u00f3xico am\u00f4nia. Os compostos e derivados de am\u00f4nio podem ser t\u00f3xicos ou prejudiciais \u00e0 sa\u00fade humana e ao meio ambiente, dependendo de suas propriedades e uso espec\u00edficos.<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

M\u00e9todos para a s\u00edntese de \u00edons de am\u00f4nio<\/strong><\/h5>\n

O \u00edon am\u00f4nio pode ser sintetizado usando uma variedade de m\u00e9todos, incluindo rea\u00e7\u00f5es qu\u00edmicas e processos biol\u00f3gicos.<\/p>\n

Um m\u00e9todo comum para sintetizar o \u00edon am\u00f4nio \u00e9 reagir o g\u00e1s am\u00f4nia com um \u00e1cido, como \u00e1cido clor\u00eddrico ou \u00e1cido sulf\u00farico, para produzir sal de am\u00f4nio. A rea\u00e7\u00e3o envolve o deslocamento de \u00edons hidrog\u00eanio (H+) no \u00e1cido por mol\u00e9culas de am\u00f4nia, resultando na forma\u00e7\u00e3o do c\u00e1tion am\u00f4nio (NH4+) e do \u00e2nion correspondente do \u00e1cido (por exemplo, cloreto, sulfato). O sal de am\u00f4nio resultante pode ser purificado e cristalizado para obter um \u00edon am\u00f4nio.<\/p>\n

Processos biol\u00f3gicos, como a decomposi\u00e7\u00e3o da mat\u00e9ria org\u00e2nica por micr\u00f3bios, tamb\u00e9m podem resultar na forma\u00e7\u00e3o de \u00edons am\u00f4nio. Durante este processo, os compostos contendo nitrog\u00eanio s\u00e3o decompostos por bact\u00e9rias e outros microorganismos, produzindo am\u00f4nia e, eventualmente, \u00edons de am\u00f4nio. Este processo \u00e9 conhecido como amonifica\u00e7\u00e3o e \u00e9 uma etapa importante no ciclo do nitrog\u00eanio.<\/p>\n

Outro m\u00e9todo de sintetizar o \u00edon am\u00f4nio \u00e9 usar o processo Haber-Bosch, que envolve a rea\u00e7\u00e3o do g\u00e1s nitrog\u00eanio e do g\u00e1s hidrog\u00eanio na presen\u00e7a de um catalisador em alta press\u00e3o e temperatura. O g\u00e1s am\u00f4nia resultante pode ent\u00e3o reagir com um \u00e1cido para produzir um \u00edon am\u00f4nio.<\/p>\n

Usos de \u00edons de am\u00f4nio<\/strong><\/h5>\n

O \u00edon am\u00f4nio tem v\u00e1rios usos em ambientes industriais, agr\u00edcolas e laboratoriais.<\/p>\n

Atende uma ampla variedade de ambientes industriais, agr\u00edcolas e laboratoriais, pois atua principalmente como fertilizante na agricultura, fornecendo nitrog\u00eanio prontamente dispon\u00edvel \u00e0s plantas e, ao mesmo tempo, reduzindo o pH do solo.<\/p>\n

A ind\u00fastria qu\u00edmica utiliza o \u00edon am\u00f4nio como ingrediente chave na produ\u00e7\u00e3o de diversos compostos, como fertilizantes, explosivos e produtos farmac\u00eauticos, bem como na s\u00edntese de antibi\u00f3ticos e outros produtos farmac\u00eauticos. O \u00edon am\u00f4nio tamb\u00e9m funciona como explosivo na forma de nitrato de am\u00f4nio.<\/p>\n

Em laborat\u00f3rios, os pesquisadores utilizam o \u00edon am\u00f4nio como reagente em muitas rea\u00e7\u00f5es qu\u00edmicas, como rea\u00e7\u00f5es de precipita\u00e7\u00e3o e s\u00edntese org\u00e2nica, e como agente tamp\u00e3o para estabilizar o pH da solu\u00e7\u00e3o.<\/p>\n

Al\u00e9m disso, o \u00edon am\u00f4nio \u00e9 usado em produtos de limpeza dom\u00e9stica como agente antimicrobiano devido \u00e0 sua capacidade de matar bact\u00e9rias e fungos.<\/p>\n

Os m\u00faltiplos usos do \u00edon am\u00f4nio e sua versatilidade fazem dele um composto essencial em diversas ind\u00fastrias e aplica\u00e7\u00f5es.<\/p>\n","protected":false},"excerpt":{"rendered":"

O que \u00e9 am\u00f4nio NH4+? O \u00edon am\u00f4nio (NH4+) \u00e9 um \u00edon poliat\u00f4mico carregado positivamente que consiste em um \u00e1tomo de nitrog\u00eanio e quatro \u00e1tomos de hidrog\u00eanio. \u00c9 comumente encontrado em fertilizantes e compostos org\u00e2nicos. Nome IUPAC Az\u00e2nio F\u00f3rmula molecular NH4+ N\u00famero CAS 14798-03-9 Sin\u00f4nimos C\u00e1tion am\u00f4nio, tetrahidridonitrog\u00eanio (1+), amin\u00f4nio, az\u00e2nio, c\u00e1tion hidreto de nitrog\u00eanio, … Ler mais<\/a><\/p>\n","protected":false},"author":1,"featured_media":0,"comment_status":"open","ping_status":"open","sticky":false,"template":"","format":"standard","meta":{"footnotes":""},"categories":[5],"tags":[],"class_list":["post-439","post","type-post","status-publish","format-standard","hentry","category-produtos-quimicos"],"yoast_head":"\nNH4 + \u00edon am\u00f4nio<\/title>\n<meta name=\"description\" content=\"O que \u00e9 am\u00f4nio NH4+? 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