{"id":426,"date":"2023-07-23T11:01:37","date_gmt":"2023-07-23T11:01:37","guid":{"rendered":"https:\/\/chemuza.org\/pt\/sulfato-de-aluminio-al2so43\/"},"modified":"2023-07-23T11:01:37","modified_gmt":"2023-07-23T11:01:37","slug":"sulfato-de-aluminio-al2so43","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/chemuza.org\/pt\/sulfato-de-aluminio-al2so43\/","title":{"rendered":"Sulfato de alum\u00ednio \u2013 al2(so4)3"},"content":{"rendered":"

O sulfato de alum\u00ednio \u00e9 um sal inorg\u00e2nico comumente usado como agente coagulante em processos de tratamento de \u00e1gua e como agente floculante na purifica\u00e7\u00e3o de l\u00edquidos.<\/p>\n

\n\n\n\n\n\n\n\n
Nome IUPAC<\/td>\n Sulfato de alum\u00ednio<\/td>\n<\/tr>\n
F\u00f3rmula molecular<\/td>\n Al2(SO4)3<\/td>\n<\/tr>\n
N\u00famero CAS<\/td>\n 10043-01-3<\/td>\n<\/tr>\n
Sin\u00f4nimos<\/td>\n Sulfato de alum\u00ednio, sulfato de diaalum\u00ednio, al\u00famen de bolo, al\u00famen de f\u00e1brica de papel, al\u00famen de filtro<\/td>\n<\/tr>\n
InChI<\/td>\n InChI=1S\/2Al.3H2O.14H2SO4\/c;;31-5(2,3)4\/h;;(H2,1,2,3,4)\/q2+3;\/p-3<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n
F\u00f3rmula de sulfato de alum\u00ednio <\/h6>\n
\n
\"sulfato<\/figure>\n<\/div>\n

A f\u00f3rmula qu\u00edmica do sulfato de alum\u00ednio \u00e9 Al2(SO4)3. Esta f\u00f3rmula representa a propor\u00e7\u00e3o de \u00e1tomos no sulfato de alum\u00ednio e \u00e9 usada para indicar a composi\u00e7\u00e3o do composto. A f\u00f3rmula tamb\u00e9m pode ser usada em c\u00e1lculos qu\u00edmicos, como na determina\u00e7\u00e3o da massa molar ou do n\u00famero de moles de sulfato de alum\u00ednio em uma determinada amostra. A f\u00f3rmula qu\u00edmica do sulfato de alum\u00ednio fornece uma maneira conveniente de representar a composi\u00e7\u00e3o do material e \u00e9 amplamente reconhecida na comunidade cient\u00edfica. Al\u00e9m disso, a f\u00f3rmula pode ser usada para prever as propriedades qu\u00edmicas e f\u00edsicas do sulfato de alum\u00ednio, como sua solubilidade em \u00e1gua, sua reatividade com outros compostos e sua estabilidade sob diferentes condi\u00e7\u00f5es.<\/p>\n

Massa molar de sulfato de alum\u00ednio<\/h6>\n

A massa molar do sulfato de alum\u00ednio \u00e9 342,15 g\/mol. Este valor \u00e9 importante em v\u00e1rios c\u00e1lculos qu\u00edmicos e f\u00edsicos, incluindo a determina\u00e7\u00e3o de concentra\u00e7\u00f5es molares, a estequiometria das rea\u00e7\u00f5es e a lei dos gases ideais. A massa molar \u00e9 calculada somando os pesos at\u00f4micos de todos os \u00e1tomos da f\u00f3rmula qu\u00edmica do sulfato de alum\u00ednio, que \u00e9 Al2(SO4)3. A massa molar tamb\u00e9m pode ser usada para converter a massa em n\u00famero de moles para uma determinada amostra de sulfato de alum\u00ednio.<\/p>\n

Ponto de ebuli\u00e7\u00e3o do sulfato de alum\u00ednio<\/h6>\n

O ponto de ebuli\u00e7\u00e3o do sulfato de alum\u00ednio n\u00e3o est\u00e1 bem definido porque ele se decomp\u00f5e antes de ferver. O sulfato de alum\u00ednio \u00e9 um sal hidratado e quando aquecido perde a \u00e1gua de hidrata\u00e7\u00e3o e se decomp\u00f5e em \u00f3xido de alum\u00ednio e \u00e1cido sulf\u00farico. A temperatura de decomposi\u00e7\u00e3o pode variar de 120\u00b0C a 140\u00b0C, dependendo do grau de hidrata\u00e7\u00e3o. A presen\u00e7a de impurezas na amostra tamb\u00e9m pode afetar a temperatura de decomposi\u00e7\u00e3o.<\/p>\n

Ponto de fus\u00e3o do sulfato de alum\u00ednio<\/h6>\n

O ponto de fus\u00e3o do sulfato de alum\u00ednio \u00e9 de aproximadamente 1200\u00b0C. Esta alta temperatura se deve \u00e0s fortes liga\u00e7\u00f5es i\u00f4nicas entre os \u00edons alum\u00ednio e enxofre. O sulfato de alum\u00ednio \u00e9 um s\u00f3lido cristalino \u00e0 temperatura ambiente e possui uma estrutura cristalina bem definida, o que contribui para seu alto ponto de fus\u00e3o. O ponto de fus\u00e3o do sulfato de alum\u00ednio \u00e9 importante na determina\u00e7\u00e3o das condi\u00e7\u00f5es de processamento necess\u00e1rias para a s\u00edntese e purifica\u00e7\u00e3o do material.<\/p>\n

Densidade de sulfato de alum\u00ednio g\/ml<\/h6>\n

A densidade do sulfato de alum\u00ednio \u00e9 de 1,8 a 2,0 g\/mL. Este valor pode variar dependendo do grau de hidrata\u00e7\u00e3o e da presen\u00e7a de impurezas na amostra. A densidade do sulfato de alum\u00ednio \u00e9 uma propriedade f\u00edsica importante que pode ser usada para calcular o volume de uma determinada massa do material. A densidade do sulfato de alum\u00ednio tamb\u00e9m \u00e9 \u00fatil na determina\u00e7\u00e3o da concentra\u00e7\u00e3o de uma solu\u00e7\u00e3o, pois permite calcular a massa de soluto por unidade de volume de solvente.<\/p>\n

Peso molecular do sulfato de alum\u00ednio<\/h6>\n

Determinamos que o peso molecular do sulfato de alum\u00ednio \u00e9 342,15 g\/mol adicionando os pesos at\u00f4micos de todos os \u00e1tomos em sua f\u00f3rmula qu\u00edmica Al2(SO4)3. Este valor serve tanto como peso molecular quanto como massa molar e desempenha um papel crucial em c\u00e1lculos qu\u00edmicos, incluindo a determina\u00e7\u00e3o de concentra\u00e7\u00f5es molares e estequiometria de rea\u00e7\u00e3o.<\/p>\n

Estrutura de sulfato de alum\u00ednio<\/h6>\n

O sulfato de alum\u00ednio possui uma estrutura cristalina composta por c\u00e1tions de alum\u00ednio (Al3+) e \u00e2nions sulfato (SO4^2-). Os c\u00e1tions de alum\u00ednio coordenam-se com seis \u00e2nions sulfato em um arranjo hexagonal compacto, mantidos juntos por fortes liga\u00e7\u00f5es i\u00f4nicas. A estrutura cristalina do sulfato de alum\u00ednio influencia suas propriedades f\u00edsicas, como ponto de fus\u00e3o e solubilidade.<\/p>\n

\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n
Apar\u00eancia<\/td>\n S\u00f3lido cristalino<\/td>\n<\/tr>\n
Gravidade Espec\u00edfica<\/td>\n 1,8 a 2,0g\/ml<\/td>\n<\/tr>\n
Cor<\/td>\n Branco<\/td>\n<\/tr>\n
Cheiro<\/td>\n Inodoro<\/td>\n<\/tr>\n
Massa molar<\/td>\n 342,15 g\/mol<\/td>\n<\/tr>\n
Densidade<\/td>\n 1,8 a 2,0g\/ml<\/td>\n<\/tr>\n
Ponto de fus\u00e3o<\/td>\n 770\u00b0C<\/td>\n<\/tr>\n
Ponto de ebuli\u00e7\u00e3o<\/td>\n Decomp\u00f5e-se antes de ferver<\/td>\n<\/tr>\n
Ponto flash<\/td>\n N\u00e3o aplic\u00e1vel<\/td>\n<\/tr>\n
Solubilidade em \u00c1gua<\/td>\n Sol\u00favel em \u00e1gua<\/td>\n<\/tr>\n
Solubilidade<\/td>\n Sol\u00favel em \u00e1gua<\/td>\n<\/tr>\n
Press\u00e3o de vapor<\/td>\n N\u00e3o est\u00e1 bem definido<\/td>\n<\/tr>\n
Densidade do vapor<\/td>\n N\u00e3o est\u00e1 bem definido<\/td>\n<\/tr>\n
pKa<\/td>\n N\u00e3o est\u00e1 bem definido<\/td>\n<\/tr>\n
pH<\/td>\n Neutro<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n
Seguran\u00e7a e perigos do sulfato de alum\u00ednio<\/strong><\/h5>\n

O sulfato de alum\u00ednio \u00e9 uma subst\u00e2ncia perigosa que deve ser manuseada com cuidado. A inala\u00e7\u00e3o de sua poeira pode causar irrita\u00e7\u00e3o do trato respirat\u00f3rio e tosse. O contato com a pele ou os olhos pode causar vermelhid\u00e3o, coceira e sensa\u00e7\u00e3o de queima\u00e7\u00e3o. A ingest\u00e3o de sulfato de alum\u00ednio pode causar irrita\u00e7\u00e3o gastrointestinal, incluindo n\u00e1useas, v\u00f4mitos e diarreia. Se ingerido em grandes quantidades, pode causar problemas de sa\u00fade mais graves, como depress\u00e3o do sistema nervoso central e danos renais. Portanto, \u00e9 importante utilizar equipamentos de prote\u00e7\u00e3o individual, como luvas e \u00f3culos de prote\u00e7\u00e3o, ao manusear o sulfato de alum\u00ednio. Al\u00e9m disso, a \u00e1rea de trabalho deve ser bem ventilada para reduzir o risco de inala\u00e7\u00e3o de poeira. Em caso de contato com a pele ou olhos, a \u00e1rea afetada deve ser enxaguada com \u00e1gua em abund\u00e2ncia por pelo menos 15 minutos e procurar atendimento m\u00e9dico imediatamente.<\/p>\n

\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n
S\u00edmbolos de perigo<\/td>\n Xi \u2013 Irritante<\/td>\n<\/tr>\n
Descri\u00e7\u00e3o de seguran\u00e7a<\/td>\n S24\/25 \u2013 Evitar contato com pele e olhos<\/td>\n<\/tr>\n
Identificadores AN<\/td>\n UN3077 \u2013 Perigo ambiental<\/td>\n<\/tr>\n
C\u00f3digo SH<\/td>\n 2833.30.00<\/td>\n<\/tr>\n
Classe de perigo<\/td>\n 8 \u2013 Subst\u00e2ncia corrosiva<\/td>\n<\/tr>\n
Grupo de embalagem<\/td>\n III<\/td>\n<\/tr>\n
Toxicidade<\/td>\n Toxicidade baixa a moderada se ingerido, inalado ou em contato com a pele ou os olhos<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n
M\u00e9todos de s\u00edntese de sulfato de alum\u00ednio<\/strong><\/h5>\n

O sulfato de alum\u00ednio pode ser sintetizado por v\u00e1rios m\u00e9todos, incluindo precipita\u00e7\u00e3o e rea\u00e7\u00e3o com \u00e1cido sulf\u00farico.<\/p>\n

Um m\u00e9todo de s\u00edntese \u00e9 o m\u00e9todo de precipita\u00e7\u00e3o, que envolve a mistura de uma solu\u00e7\u00e3o de sais de alum\u00ednio com \u00e1cido sulf\u00farico. Esta rea\u00e7\u00e3o resulta na forma\u00e7\u00e3o de sulfato de alum\u00ednio, que precipita da solu\u00e7\u00e3o na forma s\u00f3lida. O s\u00f3lido pode ent\u00e3o ser filtrado, lavado e seco para obter sulfato de alum\u00ednio puro.<\/p>\n

Outro m\u00e9todo de s\u00edntese \u00e9 o m\u00e9todo de rea\u00e7\u00e3o, que envolve a mistura de hidr\u00f3xido de alum\u00ednio ou \u00f3xido de alum\u00ednio com \u00e1cido sulf\u00farico. Esta rea\u00e7\u00e3o resulta na forma\u00e7\u00e3o de sulfato de alum\u00ednio e \u00e1gua. O produto pode ent\u00e3o ser purificado por lavagem e secagem.<\/p>\n

Em ambos os m\u00e9todos, a pureza do produto final pode ser melhorada utilizando materiais de partida de elevada pureza e controlando cuidadosamente as condi\u00e7\u00f5es de reac\u00e7\u00e3o. A pureza do sulfato de alum\u00ednio pode ser verificada analisando suas propriedades f\u00edsicas e qu\u00edmicas, como massa molar, ponto de fus\u00e3o e solubilidade em \u00e1gua.<\/p>\n

No geral, a s\u00edntese do sulfato de alum\u00ednio \u00e9 um processo relativamente simples que pode ser realizado em laborat\u00f3rio ou em ambiente industrial, dependendo da escala de produ\u00e7\u00e3o desejada. A escolha do m\u00e9todo de s\u00edntese depender\u00e1 da disponibilidade de mat\u00e9ria-prima, da pureza desejada do produto e da escala de produ\u00e7\u00e3o desejada.<\/p>\n

Usos do sulfato de alum\u00ednio<\/strong><\/h5>\n

As ind\u00fastrias utilizam o sulfato de alum\u00ednio por sua versatilidade em diversas aplica\u00e7\u00f5es como tratamento de \u00e1gua, produ\u00e7\u00e3o de papel e agricultura. No tratamento de \u00e1gua, a subst\u00e2ncia atua como coagulante e purifica a \u00e1gua pot\u00e1vel, fazendo com que as impurezas se agreguem e formem part\u00edculas maiores que podem ser facilmente filtradas. A ind\u00fastria de produ\u00e7\u00e3o de papel utiliza sulfato de alum\u00ednio como carga e aglutinante para melhorar a resist\u00eancia e o brilho do papel e regular os n\u00edveis de pH na polpa. Na agricultura, o sulfato de alum\u00ednio reduz o pH do solo e aumenta a acidez, fornecendo \u00e0s plantas nutrientes essenciais como enxofre e alum\u00ednio. O sulfato de alum\u00ednio tamb\u00e9m tem outros usos, incluindo curtimento de couro, t\u00eaxteis \u00e0 prova de fogo e como floculante no tratamento de \u00e1guas residuais. Assim, o sulfato de alum\u00ednio desempenha um papel importante na vida moderna, atendendo a diversas finalidades em diversos setores.<\/p>\n

Quest\u00f5es:<\/strong><\/p>\n

Qual \u00e9 a f\u00f3rmula do sulfato de alum\u00ednio?<\/h6>\n

A f\u00f3rmula qu\u00edmica do sulfato de alum\u00ednio \u00e9 Al2(SO4)3.<\/p>\n

O sulfato de alum\u00ednio \u00e9 sol\u00favel?<\/h6>\n

Sim, o sulfato de alum\u00ednio \u00e9 sol\u00favel em \u00e1gua. Dissolve-se em \u00e1gua para formar uma solu\u00e7\u00e3o de \u00edons alum\u00ednio, sulfato e hidr\u00f3xido. A solubilidade do sulfato de alum\u00ednio em \u00e1gua depende da temperatura, o que significa que \u00e9 mais sol\u00favel em temperaturas mais altas e menos sol\u00favel em temperaturas mais baixas. \u00c0 temperatura ambiente, o sulfato de alum\u00ednio \u00e9 facilmente sol\u00favel em \u00e1gua, com solubilidade de aproximadamente 20 gramas por 100 mililitros de \u00e1gua.<\/p>\n","protected":false},"excerpt":{"rendered":"

O sulfato de alum\u00ednio \u00e9 um sal inorg\u00e2nico comumente usado como agente coagulante em processos de tratamento de \u00e1gua e como agente floculante na purifica\u00e7\u00e3o de l\u00edquidos. Nome IUPAC Sulfato de alum\u00ednio F\u00f3rmula molecular Al2(SO4)3 N\u00famero CAS 10043-01-3 Sin\u00f4nimos Sulfato de alum\u00ednio, sulfato de diaalum\u00ednio, al\u00famen de bolo, al\u00famen de f\u00e1brica de papel, al\u00famen de … Ler mais<\/a><\/p>\n","protected":false},"author":1,"featured_media":0,"comment_status":"open","ping_status":"open","sticky":false,"template":"","format":"standard","meta":{"footnotes":""},"categories":[5],"tags":[],"class_list":["post-426","post","type-post","status-publish","format-standard","hentry","category-produtos-quimicos"],"yoast_head":"\nSulfato De Alum\u00ednio - Al2(SO4)3<\/title>\n<meta name=\"description\" content=\"O sulfato de alum\u00ednio \u00e9 um sal inorg\u00e2nico comumente usado como agente coagulante em processos de tratamento de \u00e1gua e como agente floculante.\" \/>\n<meta name=\"robots\" content=\"index, follow, max-snippet:-1, max-image-preview:large, max-video-preview:-1\" \/>\n<link rel=\"canonical\" href=\"https:\/\/chemuza.org\/pt\/sulfato-de-aluminio-al2so43\/\" \/>\n<meta property=\"og:locale\" content=\"pt_PT\" \/>\n<meta property=\"og:type\" content=\"article\" \/>\n<meta property=\"og:title\" content=\"Sulfato De Alum\u00ednio - 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