{"id":419,"date":"2023-07-23T12:11:14","date_gmt":"2023-07-23T12:11:14","guid":{"rendered":"https:\/\/chemuza.org\/pt\/o-cloro-e-um-metal-ou-um-nao-metal\/"},"modified":"2023-07-23T12:11:14","modified_gmt":"2023-07-23T12:11:14","slug":"o-cloro-e-um-metal-ou-um-nao-metal","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/chemuza.org\/pt\/o-cloro-e-um-metal-ou-um-nao-metal\/","title":{"rendered":"O cloro \u00e9 um metal ou um n\u00e3o metal? (+3 fatos para saber)"},"content":{"rendered":"<p><strong><a href=\"https:\/\/chemuza.org\/pt\/definicoes-basicas-de-quimica\/\">O cloro<\/a> \u00e9 um <a href=\"https:\/\/chemuza.org\/pt\/tabela-periodica-de-nao-metais\/\" data-type=\"post\" data-id=\"4854\">n\u00e3o metal<\/a> e pertence ao grupo <a href=\"https:\/\/chemuza.org\/pt\/tabela-periodica-de-halogenios\/\" data-type=\"post\" data-id=\"4870\">dos halog\u00eanios<\/a> na tabela peri\u00f3dica. O cloro \u00e9 um elemento reativo que pode formar compostos com outros elementos, como o cloreto de s\u00f3dio (sal de cozinha).<\/strong><\/p>\n<p> Bem, essa foi apenas uma resposta simples. Mas h\u00e1 mais algumas coisas que voc\u00ea deve saber sobre esse assunto que deixar\u00e3o seu conceito muito claro.<\/p>\n<p> Ent\u00e3o, vamos direto ao assunto. <\/p>\n<div class=\"inherit-container-width wp-block-group key is-layout-constrained wp-block-group-is-layout-constrained\">\n<div class=\"wp-block-group__inner-container\">\n<h3 class=\"wp-block-heading\"> <strong>Principais conclus\u00f5es: O cloro \u00e9 um metal?<\/strong><\/h3>\n<ul>\n<li> O cloro \u00e9 um n\u00e3o metal e pertence ao grupo dos halog\u00eanios na <a href=\"https:\/\/chemuza.org\/pt\/definicoes-basicas-de-quimica\/\">tabela peri\u00f3dica<\/a> .<\/li>\n<li> O cloro \u00e9 muito reativo e pode facilmente formar compostos com outros elementos, incluindo <a href=\"https:\/\/chemuza.org\/pt\/tabela-periodica-dos-metais\/\" data-type=\"post\" data-id=\"4840\">metais<\/a> .<\/li>\n<li> O cloro n\u00e3o pode formar liga\u00e7\u00f5es met\u00e1licas porque \u00e9 um n\u00e3o metal e as liga\u00e7\u00f5es met\u00e1licas ocorrem apenas entre metais.<\/li>\n<li> O cloro difere de outros halog\u00eanios em termos de seu estado f\u00edsico, <a href=\"https:\/\/chemuza.org\/pt\/definicoes-basicas-de-quimica\/\">sua eletronegatividade<\/a> , sua reatividade com metais, <a href=\"https:\/\/chemuza.org\/pt\/definicoes-basicas-de-quimica\/\">seus pontos de ebuli\u00e7\u00e3o e fus\u00e3o<\/a> e sua afinidade eletr\u00f4nica.<\/li>\n<\/ul>\n<\/div>\n<\/div>\n<h2 class=\"wp-block-heading\"> <strong>Por que o cloro \u00e9 um n\u00e3o metal?<\/strong><\/h2>\n<p class=\"ans\"> <em>O cloro \u00e9 um n\u00e3o-metal porque n\u00e3o possui as propriedades f\u00edsicas e qu\u00edmicas comumente associadas aos metais.<\/em><\/p>\n<p> Os n\u00e3o-metais est\u00e3o localizados no lado direito da tabela peri\u00f3dica e geralmente t\u00eam pontos de fus\u00e3o e ebuli\u00e7\u00e3o mais baixos, s\u00e3o maus condutores de calor e eletricidade e tendem a ganhar el\u00e9trons durante rea\u00e7\u00f5es qu\u00edmicas.<\/p>\n<p> Em contraste, os metais est\u00e3o geralmente localizados \u00e0 esquerda e no centro da tabela peri\u00f3dica, t\u00eam altos pontos de fus\u00e3o e ebuli\u00e7\u00e3o, s\u00e3o bons condutores de calor e eletricidade e tendem a perder el\u00e9trons durante rea\u00e7\u00f5es qu\u00edmicas.<\/p>\n<p> O cloro \u00e9 um g\u00e1s altamente reativo que existe na natureza como uma mol\u00e9cula diat\u00f4mica (Cl2). Tem pontos de fus\u00e3o e ebuli\u00e7\u00e3o relativamente baixos, ambos bem abaixo da temperatura ambiente.<\/p>\n<p> \u00c9 tamb\u00e9m um mau condutor de calor e eletricidade e tende a ganhar el\u00e9trons para formar \u00edons carregados negativamente durante rea\u00e7\u00f5es qu\u00edmicas, por exemplo, quando reage com metais para formar compostos i\u00f4nicos.<\/p>\n<p> No geral, as propriedades f\u00edsicas e qu\u00edmicas do cloro colocam-no firmemente na categoria de elementos n\u00e3o met\u00e1licos.<\/p>\n<h2 class=\"wp-block-heading\"> <strong>Propriedades n\u00e3o met\u00e1licas do cloro<\/strong><\/h2>\n<p> Aqui est\u00e1 uma lista de algumas propriedades importantes do cloro:<\/p>\n<ul>\n<li> <strong>Estado f\u00edsico:<\/strong> O cloro \u00e9 um g\u00e1s verde-amarelado claro \u00e0 temperatura ambiente e \u00e0 press\u00e3o atmosf\u00e9rica.<\/li>\n<li> <strong>Odor:<\/strong> O cloro tem um odor pungente e sufocante, que pode ser detectado mesmo em baixas concentra\u00e7\u00f5es.<\/li>\n<li> <strong>Densidade:<\/strong> O cloro \u00e9 mais denso que o ar e tem uma densidade de aproximadamente 3,2 gramas por litro \u00e0 temperatura ambiente.<\/li>\n<li> <strong>Ponto de fus\u00e3o:<\/strong> O cloro tem um ponto de fus\u00e3o baixo de -101,5\u00b0C (-150,7\u00b0F), o que significa que existe como g\u00e1s \u00e0 temperatura ambiente.<\/li>\n<li> <strong>Ponto de ebuli\u00e7\u00e3o:<\/strong> O cloro tem um ponto de ebuli\u00e7\u00e3o baixo de -34,6\u00b0C (-30,3\u00b0F), o que significa que ferve a uma temperatura relativamente baixa.<\/li>\n<li> <strong>Solubilidade:<\/strong> O cloro \u00e9 moderadamente sol\u00favel em \u00e1gua e forma uma solu\u00e7\u00e3o \u00e1cida devido \u00e0 forma\u00e7\u00e3o de \u00e1cido clor\u00eddrico.<\/li>\n<li> <strong>Reatividade:<\/strong> O cloro \u00e9 muito reativo e pode facilmente formar compostos com outros elementos, principalmente metais.<\/li>\n<li> <strong>Toxicidade:<\/strong> O cloro \u00e9 altamente t\u00f3xico e pode ser prejudicial se inalado, ingerido ou em contato com a pele.<\/li>\n<li> <strong>A\u00e7\u00e3o branqueadora:<\/strong> O cloro \u00e9 um poderoso agente oxidante e pode branquear materiais coloridos ao degradar os pigmentos.<\/li>\n<li> <strong>Desinfetante:<\/strong> O cloro \u00e9 comumente usado como desinfetante para tratamento de \u00e1gua e saneamento.<\/li>\n<\/ul>\n<p> Cada uma dessas propriedades desempenha um papel importante no comportamento e nas aplica\u00e7\u00f5es do cloro.<\/p>\n<p> Por exemplo, o seu estado f\u00edsico e a sua reactividade fazem dele um desinfectante ideal, enquanto a sua toxicidade e a sua ac\u00e7\u00e3o branqueadora exigem que seja manuseado com cuidado.<\/p>\n<p> A solubilidade e o ponto de ebuli\u00e7\u00e3o do cloro tamb\u00e9m afetam seu comportamento em diversas rea\u00e7\u00f5es qu\u00edmicas.<\/p>\n<h2 class=\"wp-block-heading\"> <strong>O cloro pode formar liga\u00e7\u00f5es met\u00e1licas com outros elementos?<\/strong><\/h2>\n<p class=\"ans\"> <em>N\u00e3o, o cloro n\u00e3o pode formar liga\u00e7\u00f5es met\u00e1licas com outros elementos. A liga\u00e7\u00e3o met\u00e1lica \u00e9 um tipo de liga\u00e7\u00e3o que ocorre entre metais, onde os el\u00e9trons de val\u00eancia s\u00e3o livres para se mover e n\u00e3o est\u00e3o associados a nenhum \u00e1tomo espec\u00edfico.<\/em><\/p>\n<p> O cloro, por outro lado, \u00e9 um n\u00e3o-metal e forma liga\u00e7\u00f5es covalentes com outros n\u00e3o-metais ou liga\u00e7\u00f5es i\u00f4nicas com metais.<\/p>\n<p> <strong>Na liga\u00e7\u00e3o covalente<\/strong> , os \u00e1tomos compartilham el\u00e9trons para completar suas camadas de val\u00eancia e formar mol\u00e9culas est\u00e1veis. No caso do cloro, normalmente forma liga\u00e7\u00f5es covalentes com outros n\u00e3o metais, como hidrog\u00eanio, oxig\u00eanio e carbono, para formar v\u00e1rios compostos. Por exemplo, quando o cloro reage com o hidrog\u00e9nio, forma cloreto de hidrog\u00e9nio, um composto covalente com uma liga\u00e7\u00e3o covalente polar.<\/p>\n<p> <strong>Na liga\u00e7\u00e3o i\u00f4nica<\/strong> , os el\u00e9trons s\u00e3o transferidos de um \u00e1tomo para outro para formar \u00edons com cargas opostas, que ent\u00e3o se atraem para formar um composto i\u00f4nico. O cloro tamb\u00e9m pode formar liga\u00e7\u00f5es i\u00f4nicas com metais como s\u00f3dio e pot\u00e1ssio, onde aceita um el\u00e9tron do metal para formar um \u00edon cloreto com carga negativa.<\/p>\n<p> Assim, em resumo, o cloro n\u00e3o pode formar liga\u00e7\u00f5es met\u00e1licas porque \u00e9 um n\u00e3o-metal, e as liga\u00e7\u00f5es met\u00e1licas ocorrem apenas entre metais.<\/p>\n<h2 class=\"wp-block-heading\"> <strong>Como o cloro \u00e9 diferente de outros halog\u00eanios?<\/strong><\/h2>\n<p> O cloro \u00e9 um dos cinco halog\u00eanios, que constituem um grupo de elementos da tabela peri\u00f3dica que inclui fl\u00faor, cloro, bromo, iodo e astato.<\/p>\n<p> Embora todos os halog\u00eanios compartilhem propriedades semelhantes, o cloro difere de outros halog\u00eanios de v\u00e1rias maneiras:<\/p>\n<ul>\n<li> <strong>Estado f\u00edsico:<\/strong> O cloro \u00e9 um g\u00e1s verde-amarelo claro \u00e0 temperatura ambiente e \u00e0 press\u00e3o atmosf\u00e9rica, enquanto o fl\u00faor \u00e9 um g\u00e1s amarelo claro e o bromo \u00e9 um l\u00edquido marrom-avermelhado. Tanto o iodo quanto o astato s\u00e3o s\u00f3lidos \u00e0 temperatura ambiente, com o iodo formando cristais preto-p\u00farpura e o astato sendo um s\u00f3lido escuro e de apar\u00eancia met\u00e1lica.<\/li>\n<li> <strong>Eletronegatividade:<\/strong> O cloro tem uma eletronegatividade mais baixa que o fl\u00faor, o que significa que \u00e9 menos reativo e menos propenso a formar liga\u00e7\u00f5es qu\u00edmicas com outros elementos. Em contraste, o fl\u00faor tem a maior eletronegatividade de todos os elementos e \u00e9 muito reativo.<\/li>\n<li> <strong>Reatividade com metais:<\/strong> O cloro \u00e9 menos reativo que o fl\u00faor e n\u00e3o tem tanta probabilidade de reagir de forma explosiva com metais. O bromo e o iodo s\u00e3o menos reativos que o cloro e tamb\u00e9m t\u00eam menos probabilidade de reagir com metais, enquanto o astato \u00e9 muito raro e inst\u00e1vel para ter muitas rea\u00e7\u00f5es conhecidas.<\/li>\n<li> <strong>Pontos de ebuli\u00e7\u00e3o e fus\u00e3o:<\/strong> Os pontos de ebuli\u00e7\u00e3o e fus\u00e3o dos halog\u00eanios aumentam \u00e0 medida que descemos no grupo. O cloro tem ponto de ebuli\u00e7\u00e3o e fus\u00e3o mais baixo do que o bromo e o iodo, enquanto o fl\u00faor tem o ponto de ebuli\u00e7\u00e3o e fus\u00e3o mais baixo de todos os halog\u00eanios.<\/li>\n<li> <strong>Usos:<\/strong> O cloro \u00e9 comumente usado como desinfetante e para tratamento de \u00e1gua, enquanto o fl\u00faor \u00e9 usado na produ\u00e7\u00e3o de fluorocarbonos e outros compostos industriais. O bromo \u00e9 usado em retardadores de chama, enquanto o iodo \u00e9 usado em aplica\u00e7\u00f5es m\u00e9dicas e na produ\u00e7\u00e3o de corantes.<\/li>\n<\/ul>\n<p> No geral, embora todos os halog\u00e9neos partilhem propriedades semelhantes, as propriedades f\u00edsicas e qu\u00edmicas espec\u00edficas de cada halog\u00e9neo podem diferir significativamente. O cloro, em particular, difere de outros halog\u00eanios em seu estado f\u00edsico, reatividade e usos.<\/p>\n<h3 class=\"wp-block-heading\"> <strong>Leitura adicional<\/strong><\/h3>\n<p> <a href=\"https:\/\/chemuza.org\/pt\/o-largon-e-um-metal-ou-um-nao-metal\/\">O arg\u00f4nio \u00e9 um metal ou um n\u00e3o metal?<\/a><br \/> <a href=\"https:\/\/chemuza.org\/pt\/o-potassio-e-um-metal-ou-um-nao-metal\/\">O pot\u00e1ssio \u00e9 um metal ou um n\u00e3o metal?<\/a><br \/> <a href=\"https:\/\/chemuza.org\/pt\/o-calcio-e-um-metal-ou-um-nao-metal\/\">O c\u00e1lcio \u00e9 um metal ou um n\u00e3o metal?<\/a><br \/> <a href=\"https:\/\/chemuza.org\/pt\/o-titanio-e-um-metal-ou-nao-metal\/\">O tit\u00e2nio \u00e9 um metal ou um n\u00e3o metal?<\/a><br \/> <a href=\"https:\/\/chemuza.org\/pt\/o-cromo-e-um-metal-ou-nao-metal\/\">O cromo \u00e9 um metal ou um n\u00e3o metal?<\/a><\/p>\n","protected":false},"excerpt":{"rendered":"<p>O cloro \u00e9 um n\u00e3o metal e pertence ao grupo dos halog\u00eanios na tabela peri\u00f3dica. 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