{"id":409,"date":"2023-07-23T14:00:11","date_gmt":"2023-07-23T14:00:11","guid":{"rendered":"https:\/\/chemuza.org\/pt\/oleo-de-vitriolo-de-acido-sulfurico-h2so4\/"},"modified":"2023-07-23T14:00:11","modified_gmt":"2023-07-23T14:00:11","slug":"oleo-de-vitriolo-de-acido-sulfurico-h2so4","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/chemuza.org\/pt\/oleo-de-vitriolo-de-acido-sulfurico-h2so4\/","title":{"rendered":"\u00c1cido sulf\u00farico, \u00f3leo de vitr\u00edolo \u2013 h2so4, 7664-93-9"},"content":{"rendered":"

O \u00e1cido sulf\u00farico (H2SO4) ou \u00f3leo de vitr\u00edolo \u00e9 um \u00e1cido mineral forte e altamente corrosivo, comumente usado em v\u00e1rios processos industriais, como produ\u00e7\u00e3o de fertilizantes, refino de petr\u00f3leo e processamento de metais. \u00c9 tamb\u00e9m um poderoso agente desidratante.<\/p>\n

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Nome IUPAC<\/strong><\/td>\n \u00c1cido sulf\u00farico<\/td>\n<\/tr>\n
F\u00f3rmula molecular<\/strong><\/td>\n H2SO4<\/td>\n<\/tr>\n
N\u00famero CAS<\/strong><\/td>\n 7664-93-9<\/td>\n<\/tr>\n
Sin\u00f4nimos<\/strong><\/td>\n \u00d3leo de vitr\u00edolo, anidrido de \u00e1cido sulf\u00farico, \u00e1cido bissulf\u00farico<\/td>\n<\/tr>\n
InChI<\/strong><\/td>\n InChI=1S\/H2O4S\/c2-1(3)4\/h(H2,2,3,4)\/p-1<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Propriedades do \u00e1cido sulf\u00farico<\/strong><\/h2>\n

F\u00f3rmula de \u00c1cido Sulf\u00farico<\/h3>\n

A f\u00f3rmula qu\u00edmica do \u00e1cido sulf\u00farico \u00e9 H2SO4, que representa dois \u00e1tomos de hidrog\u00eanio, um \u00e1tomo de enxofre e quatro \u00e1tomos de oxig\u00eanio. Esta f\u00f3rmula representa a composi\u00e7\u00e3o da mol\u00e9cula de \u00e1cido sulf\u00farico e sua estrutura qu\u00edmica.<\/p>\n

Massa molar de \u00e1cido sulf\u00farico<\/h3>\n

A massa molar do \u00e1cido sulf\u00farico \u00e9 98,08 g\/mol. \u00c9 calculado somando as massas at\u00f4micas de cada elemento da f\u00f3rmula qu\u00edmica do \u00e1cido sulf\u00farico (H2SO4).<\/p>\n

Ponto de ebuli\u00e7\u00e3o do \u00e1cido sulf\u00farico<\/h3>\n

O \u00e1cido sulf\u00farico tem um ponto de ebuli\u00e7\u00e3o de 337,1\u00b0C. A esta temperatura, a press\u00e3o de vapor do l\u00edquido atinge a press\u00e3o atmosf\u00e9rica e come\u00e7a a ferver.<\/p>\n

Ponto de fus\u00e3o do \u00e1cido sulf\u00farico<\/h3>\n

O ponto de fus\u00e3o do \u00e1cido sulf\u00farico \u00e9 10,4\u00b0C. \u00c9 um l\u00edquido muito viscoso \u00e0 temperatura ambiente, mas pode congelar e formar um estado s\u00f3lido em temperaturas mais baixas.<\/p>\n

Densidade de \u00e1cido sulf\u00farico g\/ml<\/h3>\n

A densidade do \u00e1cido sulf\u00farico varia de 1,84 g\/mL a 1,93 g\/mL, dependendo de sua concentra\u00e7\u00e3o. \u00c0 medida que a concentra\u00e7\u00e3o de \u00e1cido sulf\u00farico aumenta, a sua densidade tamb\u00e9m aumenta.<\/p>\n

Peso molecular do \u00e1cido sulf\u00farico <\/h3>\n
\n
\"\u00c1cido<\/figure>\n<\/div>\n

O peso molecular do \u00e1cido sulf\u00farico \u00e9 98,08 g\/mol. \u00c9 calculado somando as massas at\u00f4micas de cada elemento em sua f\u00f3rmula qu\u00edmica (H2SO4).<\/p>\n

Estrutura do \u00e1cido sulf\u00farico<\/h3>\n

A mol\u00e9cula de \u00e1cido sulf\u00farico consiste em dois \u00e1tomos de hidrog\u00eanio (H) ligados a um \u00e1tomo de enxofre (S), tamb\u00e9m ligado a quatro \u00e1tomos de oxig\u00eanio (O). Possui geometria molecular tetra\u00e9drica e \u00e9 um poderoso agente desidratante.<\/p>\n

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Apar\u00eancia<\/strong><\/td>\n L\u00edquido l\u00edmpido, incolor e oleoso<\/td>\n<\/tr>\n
Gravidade Espec\u00edfica<\/strong><\/td>\n 1,84 (\u00e1gua = 1)<\/td>\n<\/tr>\n
Cor<\/strong><\/td>\n Incolor<\/td>\n<\/tr>\n
Cheiro<\/strong><\/td>\n Cheiro pungente e sulfuroso<\/td>\n<\/tr>\n
Massa molar<\/strong><\/td>\n 98,079 g\/mol<\/td>\n<\/tr>\n
Densidade<\/strong><\/td>\n 1.835g\/mL<\/td>\n<\/tr>\n
Ponto de fus\u00e3o<\/strong><\/td>\n 10,5\u00baC<\/td>\n<\/tr>\n
Ponto de ebuli\u00e7\u00e3o<\/strong><\/td>\n 337\u00baC<\/td>\n<\/tr>\n
Ponto flash<\/strong><\/td>\n 140\u00b0F (60\u00b0C)<\/td>\n<\/tr>\n
Solubilidade em \u00c1gua<\/strong><\/td>\n Completamente misc\u00edvel<\/td>\n<\/tr>\n
Solubilidade<\/strong><\/td>\n Sol\u00favel em \u00e1gua e \u00e1lcool<\/td>\n<\/tr>\n
Press\u00e3o de vapor<\/strong><\/td>\n 40mmHg (20\u00b0C)<\/td>\n<\/tr>\n
Densidade do vapor<\/strong><\/td>\n 2,5 (ar = 1)<\/td>\n<\/tr>\n
pKa<\/strong><\/td>\n -3<\/td>\n<\/tr>\n
pH<\/strong><\/td>\n Menos de 1 (fortemente \u00e1cido)<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n
Seguran\u00e7a e perigos do \u00e1cido sulf\u00farico<\/strong><\/h5>\n

O \u00e1cido sulf\u00farico \u00e9 uma subst\u00e2ncia altamente corrosiva e perigosa. O contato com a pele e os olhos pode causar queimaduras graves e cegueira. A inala\u00e7\u00e3o de seus vapores pode irritar o sistema respirat\u00f3rio e causar tosse, respira\u00e7\u00e3o ofegante e falta de ar. \u00c9 inflam\u00e1vel e reativo e deve ser manuseado com cautela em \u00e1rea bem ventilada, utilizando equipamentos de prote\u00e7\u00e3o como luvas e prote\u00e7\u00e3o para os olhos. Os derramamentos devem ser limpos imediatamente para evitar danificar as superf\u00edcies e potencialmente prejudicar as pessoas. O armazenamento e a rotulagem adequados s\u00e3o necess\u00e1rios para garantir o manuseio seguro.<\/p>\n

\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n
S\u00edmbolos de perigo<\/strong><\/td>\n Corrosivo, Irritante, Nocivo<\/td>\n<\/tr>\n
Descri\u00e7\u00e3o de seguran\u00e7a<\/strong><\/td>\n Manter afastado do calor\/fa\u00edsca\/chama aberta\/superf\u00edcies quentes. Proibido fumar. Armazene em uma \u00e1rea bem ventilada. Mantenha o recipiente bem fechado. Use luvas de prote\u00e7\u00e3o\/roupas de prote\u00e7\u00e3o\/prote\u00e7\u00e3o ocular\/prote\u00e7\u00e3o facial.<\/td>\n<\/tr>\n
N\u00fameros de identifica\u00e7\u00e3o da ONU<\/strong><\/td>\n ONU1830<\/td>\n<\/tr>\n
C\u00f3digo SH<\/strong><\/td>\n 2815.11.00<\/td>\n<\/tr>\n
Classe de perigo<\/strong><\/td>\n 8<\/td>\n<\/tr>\n
Grupo de embalagem<\/strong><\/td>\n II<\/td>\n<\/tr>\n
Toxicidade<\/strong><\/td>\n Oral: LD50 = 1,2 g\/kg (Rato)<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

M\u00e9todos para a s\u00edntese de \u00e1cido sulf\u00farico<\/strong><\/h2>\n

O H2SO4 pode ser sintetizado por v\u00e1rios m\u00e9todos, incluindo o processo de contato e o processo de c\u00e2mara mestre.<\/p>\n

O processo de contato \u00e9 o m\u00e9todo mais utilizado para a produ\u00e7\u00e3o industrial de \u00e1cido sulf\u00farico, que envolve a oxida\u00e7\u00e3o do di\u00f3xido de enxofre em tri\u00f3xido de enxofre e depois a rea\u00e7\u00e3o do tri\u00f3xido de enxofre com \u00e1gua para produzir H2SO4.<\/p>\n

O processo da c\u00e2mara de chumbo, por outro lado, envolve a oxida\u00e7\u00e3o do di\u00f3xido de enxofre com di\u00f3xido de nitrog\u00eanio na presen\u00e7a de um catalisador, geralmente di\u00f3xido de chumbo, e ent\u00e3o a rea\u00e7\u00e3o do tri\u00f3xido de enxofre resultante com \u00e1gua. Ambos os m\u00e9todos produzem H2SO4 com diferentes n\u00edveis de pureza e concentra\u00e7\u00e3o, que pode ser ainda mais purificado e concentrado conforme necess\u00e1rio.<\/p>\n

Usos do \u00e1cido sulf\u00farico<\/strong><\/h2>\n

H2SO4 \u00e9 um produto qu\u00edmico vers\u00e1til e amplamente utilizado em diversas ind\u00fastrias. As pessoas costumam usar \u00e1cido sulf\u00farico na produ\u00e7\u00e3o de fertilizantes, detergentes, corantes e pigmentos. Tamb\u00e9m desempenha um papel no refino de produtos petrol\u00edferos, no processamento de minerais e min\u00e9rios e na produ\u00e7\u00e3o de produtos qu\u00edmicos como \u00e1cido n\u00edtrico e sulfatos. Os laborat\u00f3rios utilizam H2SO4 como reagente e serve como catalisador em rea\u00e7\u00f5es qu\u00edmicas. As baterias de chumbo-\u00e1cido usam \u00e1cido sulf\u00farico como eletr\u00f3lito, e as sider\u00fargicas o utilizam para decapagem para remover ferrugem e incrusta\u00e7\u00f5es antes do revestimento ou pintura.<\/p>\n

No geral, o H2SO4 desempenha um papel crucial em muitos processos industriais, tornando-o um dos produtos qu\u00edmicos mais importantes do mundo.<\/p>\n

Quest\u00f5es:<\/strong><\/h2>\n

O \u00e1cido sulf\u00farico \u00e9 um \u00e1cido forte?<\/h3>\n

Sim, H2SO4 \u00e9 um \u00e1cido forte. Um \u00e1cido forte \u00e9 aquele que se dissocia completamente em \u00e1gua para produzir \u00edons de hidrog\u00eanio (H+), o que significa que doa todos os seus \u00edons de hidrog\u00eanio para a solu\u00e7\u00e3o. Considerado um dos \u00e1cidos mais fortes, o \u00e1cido sulf\u00farico possui alto n\u00edvel de acidez, o que o torna muito reativo e corrosivo. Para evitar danos \u00e0s pessoas e ao meio ambiente, \u00e9 essencial o manuseio e armazenamento adequados do \u00e1cido sulf\u00farico.<\/p>\n

Para que \u00e9 usado o \u00e1cido sulf\u00farico?<\/h3>\n

O \u00e1cido sulf\u00farico \u00e9 amplamente utilizado em diversas ind\u00fastrias e aplica\u00e7\u00f5es. Alguns dos usos mais comuns do H2SO4 incluem:<\/p>\n