{"id":405,"date":"2023-07-23T14:35:26","date_gmt":"2023-07-23T14:35:26","guid":{"rendered":"https:\/\/chemuza.org\/pt\/borohidreto-de-sodio-nabh4\/"},"modified":"2023-07-23T14:35:26","modified_gmt":"2023-07-23T14:35:26","slug":"borohidreto-de-sodio-nabh4","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/chemuza.org\/pt\/borohidreto-de-sodio-nabh4\/","title":{"rendered":"Borohidreto de s\u00f3dio \u2013 nabh4, 16940-66-2"},"content":{"rendered":"<p>O borohidreto de s\u00f3dio (NaBH4) \u00e9 um p\u00f3 cristalino branco usado como agente redutor em s\u00edntese org\u00e2nica e como fonte de hidrog\u00eanio para c\u00e9lulas de combust\u00edvel. \u00c9 muito reativo e sens\u00edvel \u00e0 \u00e1gua.<\/p>\n<figure class=\"wp-block-table\">\n<table>\n<tbody>\n<tr>\n<td> <strong>Nome IUPAC<\/strong><\/td>\n<td> Tetrahidroborato de s\u00f3dio<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> <strong>F\u00f3rmula molecular<\/strong><\/td>\n<td> NaBH4<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> <strong>N\u00famero CAS<\/strong><\/td>\n<td> 16940-66-2<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> <strong>Sin\u00f4nimos<\/strong><\/td>\n<td> Borohidreto de s\u00f3dio, tetrahidridoborato de s\u00f3dio, borohidreto de s\u00f3dio hidratado, tetrahidroborato hidratado de s\u00f3dio<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> <strong>InChI<\/strong><\/td>\n<td> InChI=1S\/BH4.Na\/h1H4;\/q+1;-1<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n<h2 class=\"wp-block-heading\"> <strong>Propriedades do borohidreto de s\u00f3dio<\/strong><\/h2>\n<h3 class=\"wp-block-heading\"> Ponto de ebuli\u00e7\u00e3o do borohidreto de s\u00f3dio<\/h3>\n<p> O borohidreto de s\u00f3dio n\u00e3o tem ponto de ebuli\u00e7\u00e3o bem definido porque se decomp\u00f5e quando aquecido. A temperatura de decomposi\u00e7\u00e3o depende das condi\u00e7\u00f5es de temperatura e press\u00e3o.<\/p>\n<h3 class=\"wp-block-heading\"> Ponto de fus\u00e3o do borohidreto de s\u00f3dio<\/h3>\n<p> O borohidreto de s\u00f3dio tem um ponto de fus\u00e3o de 240 a 242\u00b0C. A esta temperatura, a forma s\u00f3lida do NaBH4 muda para o estado l\u00edquido.<\/p>\n<h3 class=\"wp-block-heading\"> Densidade de borohidreto de s\u00f3dio g\/ml<\/h3>\n<p> A densidade do borohidreto de s\u00f3dio \u00e9 1,33 g\/ml. \u00c9 um s\u00f3lido cristalino branco relativamente denso em compara\u00e7\u00e3o com outras subst\u00e2ncias.<\/p>\n<h3 class=\"wp-block-heading\"> Massa molar de Borohidreto de S\u00f3dio<\/h3>\n<p> A massa molar do Borohidreto de S\u00f3dio (NaBH4) \u00e9 37,83 g\/mol. \u00c9 calculado somando as massas at\u00f4micas de todos os \u00e1tomos presentes na f\u00f3rmula molecular do NaBH4 (1 \u00e1tomo de s\u00f3dio, 1 \u00e1tomo de boro e 4 \u00e1tomos de hidrog\u00eanio).<\/p>\n<h3 class=\"wp-block-heading\"> Peso molecular de borohidreto de s\u00f3dio<\/h3>\n<p> O peso molecular do borohidreto de s\u00f3dio \u00e9 37,83 g\/mol. Esta \u00e9 a soma das massas at\u00f4micas dos \u00e1tomos individuais na f\u00f3rmula molecular do NaBH4. <\/p>\n<div class=\"wp-block-image\">\n<figure class=\"alignright size-large is-resized\"><img decoding=\"async\" loading=\"lazy\" src=\"https:\/\/chemuza.org\/wp-content\/uploads\/2023\/08\/Sodium-Borohydride-Na-BH4.jpg\" alt=\"Boro-hidreto de s\u00f3dio\" width=\"186\" height=\"109\" srcset=\"\" sizes=\"auto, \"><\/figure>\n<\/div>\n<h3 class=\"wp-block-heading\"> Estrutura do borohidreto de s\u00f3dio<\/h3>\n<p> O borohidreto de s\u00f3dio \u00e9 uma mol\u00e9cula tetra\u00e9drica com um \u00edon s\u00f3dio no centro e quatro grupos hidreto de boro ligados a ele. O \u00e1tomo de boro est\u00e1 ligado a quatro \u00e1tomos de hidrog\u00eanio, criando uma estrutura tetra\u00e9drica.<\/p>\n<h3 class=\"wp-block-heading\"> F\u00f3rmula de Boroidreto de S\u00f3dio<\/h3>\n<p> A f\u00f3rmula qu\u00edmica do tetrahidroborato de s\u00f3dio \u00e9 NaBH4. \u00c9 composto por um \u00e1tomo de s\u00f3dio (Na), um \u00e1tomo de boro (B) e quatro \u00e1tomos de hidrog\u00eanio (H). Esta f\u00f3rmula representa a composi\u00e7\u00e3o qu\u00edmica desta subst\u00e2ncia e sua composi\u00e7\u00e3o elementar.<\/p>\n<figure class=\"wp-block-table\">\n<table>\n<tbody>\n<tr>\n<td> <strong>Apar\u00eancia<\/strong><\/td>\n<td> P\u00f3 cristalino branco<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> <strong>Gravidade Espec\u00edfica<\/strong><\/td>\n<td> 1,33g\/ml<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> <strong>Cor<\/strong><\/td>\n<td> Branco<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> <strong>Cheiro<\/strong><\/td>\n<td> Inodoro<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> <strong>Massa molar<\/strong><\/td>\n<td> 37,83 g\/mol<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> <strong>Densidade<\/strong><\/td>\n<td> 1,33g\/ml<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> <strong>Ponto de fus\u00e3o<\/strong><\/td>\n<td> 240-242\u00b0C<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> <strong>Ponto de ebuli\u00e7\u00e3o<\/strong><\/td>\n<td> Decomp\u00f5e-se no aquecimento<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> <strong>Ponto flash<\/strong><\/td>\n<td> N\u00e3o aplic\u00e1vel<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> <strong>Solubilidade em \u00c1gua<\/strong><\/td>\n<td> Sol\u00favel em \u00e1gua<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> <strong>Solubilidade<\/strong><\/td>\n<td> Sol\u00favel em solventes org\u00e2nicos<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> <strong>Press\u00e3o de vapor<\/strong><\/td>\n<td> N\u00e3o aplic\u00e1vel<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> <strong>Densidade do vapor<\/strong><\/td>\n<td> N\u00e3o aplic\u00e1vel<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> <strong>pKa<\/strong><\/td>\n<td> N\u00e3o aplic\u00e1vel<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> <strong>pH<\/strong><\/td>\n<td> N\u00e3o aplic\u00e1vel<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n<h2 class=\"wp-block-heading\"> <strong>Seguran\u00e7a e perigos do borohidreto de s\u00f3dio<\/strong><\/h2>\n<p> O tetrahidroborato de s\u00f3dio \u00e9 inflam\u00e1vel e reativo com \u00e1gua. Pode liberar g\u00e1s hidrog\u00eanio inflam\u00e1vel e formar misturas explosivas com o ar. O tetrahidroborato de s\u00f3dio tamb\u00e9m \u00e9 irritante para a pele e os olhos. Ventila\u00e7\u00e3o adequada e equipamento de prote\u00e7\u00e3o individual devem ser usados para minimizar a exposi\u00e7\u00e3o ao manusear tetrahidroborato de s\u00f3dio. Armazene-o em local fresco e seco, longe de fontes de igni\u00e7\u00e3o e \u00e1gua.<\/p>\n<figure class=\"wp-block-table\">\n<table>\n<tbody>\n<tr>\n<td> <strong>S\u00edmbolos de perigo<\/strong><\/td>\n<td> Inflam\u00e1vel, Irritante<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> <strong>Descri\u00e7\u00e3o de seguran\u00e7a<\/strong><\/td>\n<td> S26, S36\/37<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> <strong>N\u00fameros de identifica\u00e7\u00e3o da ONU<\/strong><\/td>\n<td> UN3375<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> <strong>C\u00f3digo SH<\/strong><\/td>\n<td> 2827.90.90<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> <strong>Classe de perigo<\/strong><\/td>\n<td> 4.3<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> <strong>Grupo de embalagem<\/strong><\/td>\n<td> II<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> <strong>Toxicidade<\/strong><\/td>\n<td> Moderadamente t\u00f3xico por ingest\u00e3o, inala\u00e7\u00e3o e contato com a pele<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n<h2 class=\"wp-block-heading\"> <strong>M\u00e9todos para a s\u00edntese de borohidreto de s\u00f3dio<\/strong><\/h2>\n<p> O borohidreto de s\u00f3dio (NaBH4) pode ser sintetizado por v\u00e1rios m\u00e9todos, incluindo:<\/p>\n<ul>\n<li> Redu\u00e7\u00e3o do s\u00f3dio met\u00e1lico: Este m\u00e9todo envolve a redu\u00e7\u00e3o do tri\u00f3xido de boro (B2O3) com s\u00f3dio met\u00e1lico para produzir NaBH4.<\/li>\n<li> Redu\u00e7\u00e3o de hidreto de s\u00f3dio: Hidreto de s\u00f3dio (NaH) pode ser usado para reduzir trihaletos de boro para produzir NaBH4.<\/li>\n<li> Redu\u00e7\u00e3o de hidreto de alum\u00ednio e l\u00edtio: O hidreto de alum\u00ednio e l\u00edtio (LiAlH4) pode ser usado para reduzir haletos de boro para produzir NaBH4.<\/li>\n<li> Hidrogena\u00e7\u00e3o: O borohidreto de s\u00f3dio pode ser sintetizado pela hidrogena\u00e7\u00e3o do borohidreto de s\u00f3dio (NaBH3H).<\/li>\n<\/ul>\n<p> Equipamento especializado e pessoal treinado em um ambiente bem ventilado devem realizar todos esses m\u00e9todos porque o tetrahidroborato de s\u00f3dio \u00e9 inflam\u00e1vel e reativo. O m\u00e9todo de s\u00edntese selecionado depender\u00e1 do rendimento desejado, pureza e considera\u00e7\u00f5es de custo.<\/p>\n<h2 class=\"wp-block-heading\"> <strong>Usos do borohidreto de s\u00f3dio<\/strong><\/h2>\n<p> O tetrahidroborato de s\u00f3dio (NaBH4) \u00e9 um agente redutor vers\u00e1til e possui uma ampla gama de aplica\u00e7\u00f5es em diversos campos. Alguns dos usos comuns do tetrahidroborato de s\u00f3dio s\u00e3o:<\/p>\n<ul>\n<li> S\u00edntese Org\u00e2nica: O NaBH4 \u00e9 utilizado na redu\u00e7\u00e3o de compostos carbon\u00edlicos, \u00e9steres, nitrilas e amidas aos seus correspondentes \u00e1lcoois, alde\u00eddos e aminas.<\/li>\n<li> Produtos farmac\u00eauticos: O tetrahidroborato de s\u00f3dio \u00e9 utilizado na s\u00edntese de diversos princ\u00edpios farmac\u00eauticos ativos e na prepara\u00e7\u00e3o de compostos quirais.<\/li>\n<li> Ci\u00eancia de Pol\u00edmeros: O NaBH4 \u00e9 utilizado na redu\u00e7\u00e3o de resinas ep\u00f3xi e resinas de poli\u00e9ster insaturadas.<\/li>\n<li> Meio ambiente: O tetrahidroborato de s\u00f3dio pode ser usado no tratamento de \u00e1guas residuais para reduzir poluentes como metais pesados e corantes.<\/li>\n<li> Ind\u00fastria aliment\u00edcia: O NaBH4 \u00e9 utilizado como agente redutor na produ\u00e7\u00e3o de pastas para barrar com baixo teor de gordura, sorvetes e chocolate.<\/li>\n<\/ul>\n<p> No geral, o tetrahidroborato de s\u00f3dio provou ser uma ferramenta valiosa no campo da s\u00edntese qu\u00edmica devido \u00e0s suas propriedades redutoras suaves e \u00e0 sua capacidade de reduzir seletivamente grupos funcionais em estruturas moleculares complexas.<\/p>\n<h2 class=\"wp-block-heading\"> <strong>Quest\u00f5es:<\/strong><\/h2>\n<h3 class=\"wp-block-heading\"> Qual destes compostos pode ser reduzido pelo borohidreto de s\u00f3dio? marque todas as op\u00e7\u00f5es aplic\u00e1veis.<\/h3>\n<p> O tetrahidroborato de s\u00f3dio (NaBH4) pode reduzir uma ampla gama de compostos, incluindo:<\/p>\n<ul>\n<li> Compostos carbon\u00edlicos, como alde\u00eddos e cetonas<\/li>\n<li> Nitrilos<\/li>\n<li> \u00c9steres<\/li>\n<li> Amidas<\/li>\n<li> Resinas ep\u00f3xi<\/li>\n<li> Resinas de poli\u00e9ster insaturadas<\/li>\n<li> Certos corantes<\/li>\n<li> Metais pesados<\/li>\n<li> Compostos quirais<\/li>\n<\/ul>\n<p> \u00c9 importante notar que condi\u00e7\u00f5es espec\u00edficas e par\u00e2metros de rea\u00e7\u00e3o podem afetar a efici\u00eancia da redu\u00e7\u00e3o e a seletividade do processo de redu\u00e7\u00e3o. Al\u00e9m disso, nem todos os compostos s\u00e3o adequados para redu\u00e7\u00e3o com tetrahidroborato de s\u00f3dio, pois alguns podem sofrer rea\u00e7\u00f5es colaterais indesej\u00e1veis.<\/p>\n<h3 class=\"wp-block-heading\"> Por que \u00e9 importante expor o borohidreto de s\u00f3dio \u00e0 umidade?<\/h3>\n<p> A exposi\u00e7\u00e3o do tetrahidroborato de s\u00f3dio (NaBH4) \u00e0 umidade \u00e9 importante por v\u00e1rios motivos:<\/p>\n<ul>\n<li> Reatividade: O tetrahidroborato de s\u00f3dio \u00e9 muito reativo e pode se decompor rapidamente na presen\u00e7a de umidade, gerando g\u00e1s hidrog\u00eanio e calor. Isso pode representar risco de explos\u00e3o e inc\u00eandio se n\u00e3o for manuseado corretamente.<\/li>\n<li> Hidr\u00f3lise: O tetrahidroborato de s\u00f3dio hidrolisa facilmente na presen\u00e7a de umidade para formar hidrato de tetrahidroborato de s\u00f3dio (NaBH4.xH2O), que possui propriedades redutoras reduzidas em compara\u00e7\u00e3o com a forma anidra.<\/li>\n<li> Estabilidade de armazenamento: A umidade pode causar a decomposi\u00e7\u00e3o gradual do tetrahidroborato de s\u00f3dio, reduzindo sua vida \u00fatil e efic\u00e1cia como agente redutor.<\/li>\n<\/ul>\n<p> Portanto, \u00e9 importante armazenar o borohidreto de s\u00f3dio em um recipiente seco e herm\u00e9tico e manuse\u00e1-lo em ambiente bem ventilado para minimizar a exposi\u00e7\u00e3o \u00e0 umidade. Se a exposi\u00e7\u00e3o \u00e0 umidade for inevit\u00e1vel, o uso de agentes eliminadores de umidade ou atmosferas protetoras pode ajudar a minimizar seus efeitos na estabilidade e na reatividade do tetrahidroborato de s\u00f3dio.<\/p>\n<h3 class=\"wp-block-heading\"> O borohidreto de s\u00f3dio \u00e9 um catalisador?<\/h3>\n<p> O tetrahidroborato de s\u00f3dio (NaBH4) geralmente n\u00e3o \u00e9 considerado um catalisador, mas sim um agente redutor. Um catalisador \u00e9 uma subst\u00e2ncia que acelera uma rea\u00e7\u00e3o qu\u00edmica sem sofrer mudan\u00e7as permanentes. O tetrahidroborato de s\u00f3dio muda quimicamente \u00e0 medida que \u00e9 reduzido, sendo consumido na rea\u00e7\u00e3o de redu\u00e7\u00e3o.<\/p>\n<p> A s\u00edntese org\u00e2nica e as rea\u00e7\u00f5es de redu\u00e7\u00e3o geralmente usam tetrahidroborato de s\u00f3dio como fonte de \u00edons hidreto (H-). O tetrahidroborato de s\u00f3dio transfere esses \u00edons hidreto para a mol\u00e9cula do substrato, reduzindo assim grupos funcionais como carbonilas, nitrilas e \u00e9steres. Apesar de seu papel como agente redutor, o tetrahidroborato de s\u00f3dio pode desempenhar um papel secund\u00e1rio como aceitador de pr\u00f3tons, tornando-o uma base suave que pode influenciar as condi\u00e7\u00f5es da rea\u00e7\u00e3o e afetar o resultado da rea\u00e7\u00e3o.<\/p>\n<h3 class=\"wp-block-heading\"> Que g\u00e1s inflam\u00e1vel \u00e9 produzido se o borohidreto de s\u00f3dio for misturado com \u00e1gua?<\/h3>\n<p> Se o tetrahidroborato de s\u00f3dio (NaBH4) for misturado com \u00e1gua, ele sofre hidr\u00f3lise r\u00e1pida para formar borohidreto de s\u00f3dio hidratado (NaBH4.xH2O) e g\u00e1s hidrog\u00eanio. O g\u00e1s hidrog\u00eanio produzido \u00e9 inflam\u00e1vel e pode apresentar risco de explos\u00e3o e inc\u00eandio se n\u00e3o for manuseado adequadamente.<\/p>\n<p> A rea\u00e7\u00e3o entre o tetrahidroborato de s\u00f3dio e a \u00e1gua pode ser exot\u00e9rmica e gerar calor, o que pode acelerar ainda mais a taxa de hidr\u00f3lise e aumentar a libera\u00e7\u00e3o de g\u00e1s hidrog\u00eanio. A rea\u00e7\u00e3o tamb\u00e9m pode gerar um grande volume de g\u00e1s em pouco tempo, criando risco de sobrepress\u00e3o e explos\u00e3o.<\/p>\n<p> Portanto, \u00e9 importante manusear o tetrahidroborato de s\u00f3dio em ambiente bem ventilado e evitar exp\u00f4-lo \u00e0 umidade ou \u00e1gua. Se a exposi\u00e7\u00e3o \u00e0 umidade for inevit\u00e1vel, o uso de agentes eliminadores de umidade ou atmosferas protetoras pode ajudar a minimizar a taxa de hidr\u00f3lise e a libera\u00e7\u00e3o de g\u00e1s hidrog\u00eanio.<\/p>\n<h3 class=\"wp-block-heading\"> Quantos moles de c\u00e2nfora reagem com o borohidreto de s\u00f3dio?<\/h3>\n<p> O n\u00famero de moles de c\u00e2nfora que reagir\u00e3o com o tetrahidroborato de s\u00f3dio (NaBH4) depende de v\u00e1rios fatores, incluindo a estequiometria da rea\u00e7\u00e3o, a concentra\u00e7\u00e3o e pureza dos reagentes e as condi\u00e7\u00f5es da rea\u00e7\u00e3o. A estequiometria da rea\u00e7\u00e3o pode ser determinada a partir da equa\u00e7\u00e3o qu\u00edmica para a redu\u00e7\u00e3o da c\u00e2nfora a isoborneol usando tetrahidroborato de s\u00f3dio:<\/p>\n<p> C10H16O + 4 NaBH4 \u2192 C10H18O + 4 NaBO2 + 4 H2<\/p>\n<p> De acordo com a equa\u00e7\u00e3o, um mol de c\u00e2nfora reage com 4 moles de tetrahidroborato de s\u00f3dio. A quantidade real de c\u00e2nfora que reagir\u00e1 com uma determinada quantidade de NaBH4 depender\u00e1 da concentra\u00e7\u00e3o e pureza dos reagentes, bem como das condi\u00e7\u00f5es de rea\u00e7\u00e3o, como temperatura, tempo e catalisador.<\/p>\n<p> Portanto, sem informa\u00e7\u00f5es mais precisas, n\u00e3o \u00e9 poss\u00edvel determinar o n\u00famero exato de moles de c\u00e2nfora que reagir\u00e3o com o tetrahidroborato de s\u00f3dio.<\/p>\n","protected":false},"excerpt":{"rendered":"<p>O borohidreto de s\u00f3dio (NaBH4) \u00e9 um p\u00f3 cristalino branco usado como agente redutor em s\u00edntese org\u00e2nica e como fonte de hidrog\u00eanio para c\u00e9lulas de combust\u00edvel. \u00c9 muito reativo e sens\u00edvel \u00e0 \u00e1gua. Nome IUPAC Tetrahidroborato de s\u00f3dio F\u00f3rmula molecular NaBH4 N\u00famero CAS 16940-66-2 Sin\u00f4nimos Borohidreto de s\u00f3dio, tetrahidridoborato de s\u00f3dio, borohidreto de s\u00f3dio hidratado, &#8230; <a title=\"Borohidreto de s\u00f3dio \u2013 nabh4, 16940-66-2\" class=\"read-more\" href=\"https:\/\/chemuza.org\/pt\/borohidreto-de-sodio-nabh4\/\" aria-label=\"Mais em Borohidreto de s\u00f3dio \u2013 nabh4, 16940-66-2\">Ler mais<\/a><\/p>\n","protected":false},"author":1,"featured_media":0,"comment_status":"open","ping_status":"open","sticky":false,"template":"","format":"standard","meta":{"footnotes":""},"categories":[5],"tags":[],"class_list":["post-405","post","type-post","status-publish","format-standard","hentry","category-produtos-quimicos"],"yoast_head":"<!-- This site is optimized with the Yoast SEO plugin v21.4 - https:\/\/yoast.com\/wordpress\/plugins\/seo\/ -->\n<title>Borohidreto de S\u00f3dio - NaBH4, 16940-66-2<\/title>\n<meta name=\"description\" content=\"O borohidreto de s\u00f3dio (NaBH4) \u00e9 um p\u00f3 cristalino branco usado como agente redutor em s\u00edntese org\u00e2nica e como fonte de hidrog\u00eanio para c\u00e9lulas a combust\u00edvel.\" \/>\n<meta name=\"robots\" content=\"index, follow, max-snippet:-1, max-image-preview:large, max-video-preview:-1\" \/>\n<link rel=\"canonical\" href=\"https:\/\/chemuza.org\/pt\/borohidreto-de-sodio-nabh4\/\" \/>\n<meta property=\"og:locale\" content=\"pt_PT\" \/>\n<meta property=\"og:type\" content=\"article\" \/>\n<meta property=\"og:title\" content=\"Borohidreto de S\u00f3dio - 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