{"id":399,"date":"2023-07-23T15:29:45","date_gmt":"2023-07-23T15:29:45","guid":{"rendered":"https:\/\/chemuza.org\/pt\/o-helio-e-um-gas-nobre\/"},"modified":"2023-07-23T15:29:45","modified_gmt":"2023-07-23T15:29:45","slug":"o-helio-e-um-gas-nobre","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/chemuza.org\/pt\/o-helio-e-um-gas-nobre\/","title":{"rendered":"Por que o h\u00e9lio \u00e9 um g\u00e1s nobre? (+3 coisas para saber)"},"content":{"rendered":"<p><strong><a href=\"https:\/\/chemuza.org\/pt\/definicoes-basicas-de-quimica\/\">O h\u00e9lio<\/a> \u00e9 um <a href=\"https:\/\/chemuza.org\/pt\/tabela-periodica-de-gases-nobres\/\" data-type=\"post\" data-id=\"4893\">g\u00e1s raro<\/a> porque possui uma camada eletr\u00f4nica externa completamente preenchida, o que o torna muito est\u00e1vel e n\u00e3o reativo. Em outras palavras, possui uma camada de val\u00eancia completa com dois el\u00e9trons, o que lhe confere uma tend\u00eancia muito baixa de formar liga\u00e7\u00f5es qu\u00edmicas com outros \u00e1tomos.<\/strong><\/p>\n<p> Bem, essa foi apenas uma resposta simples. Mas h\u00e1 mais algumas coisas que voc\u00ea deve saber sobre esse assunto que deixar\u00e3o seu conceito muito claro.<\/p>\n<p> Ent\u00e3o, vamos direto ao assunto. <\/p>\n<div class=\"inherit-container-width wp-block-group key is-layout-constrained wp-block-group-is-layout-constrained\">\n<div class=\"wp-block-group__inner-container\">\n<h3 class=\"wp-block-heading\"> <strong>Principais conclus\u00f5es: O h\u00e9lio \u00e9 um g\u00e1s nobre?<\/strong><\/h3>\n<ul>\n<li> O h\u00e9lio \u00e9 um g\u00e1s nobre porque possui uma camada de el\u00e9trons mais externa completa, o que o torna est\u00e1vel e n\u00e3o reativo.<\/li>\n<li> O h\u00e9lio \u00e9 o mais est\u00e1vel de todos os gases nobres devido ao seu pequeno tamanho at\u00f4mico e baixa afinidade eletr\u00f4nica.<\/li>\n<li> Embora seja muito inerte, o h\u00e9lio pode formar intera\u00e7\u00f5es fracas com outros \u00e1tomos ou <a href=\"https:\/\/chemuza.org\/pt\/definicoes-basicas-de-quimica\/\">mol\u00e9culas<\/a> sob certas condi\u00e7\u00f5es.<\/li>\n<li> A natureza inerte e n\u00e3o reativa do h\u00e9lio o torna \u00fatil em uma ampla gama de aplica\u00e7\u00f5es industriais e cient\u00edficas, como resfriamento, soldagem, detec\u00e7\u00e3o de vazamentos, cromatografia gasosa, bal\u00f5es e mergulho. explora\u00e7\u00e3o marinha e espacial.<\/li>\n<\/ul>\n<\/div>\n<\/div>\n<h2 class=\"wp-block-heading\"> <strong>Explica\u00e7\u00e3o: Por que o h\u00e9lio \u00e9 um g\u00e1s raro?<\/strong><\/h2>\n<p class=\"ans\"> <em>O h\u00e9lio \u00e9 um g\u00e1s nobre porque sua camada eletr\u00f4nica mais externa \u00e9 completamente preenchida com dois el\u00e9trons, tornando-o muito est\u00e1vel e n\u00e3o reativo.<\/em><\/p>\n<p> Os \u00e1tomos dos elementos tendem a ganhar, perder ou compartilhar el\u00e9trons para preencher sua camada eletr\u00f4nica mais externa e alcan\u00e7ar estabilidade.<\/p>\n<p> O h\u00e9lio j\u00e1 possui uma camada eletr\u00f4nica mais externa completa, portanto n\u00e3o precisa formar liga\u00e7\u00f5es qu\u00edmicas com outros \u00e1tomos para alcan\u00e7ar estabilidade. Isso torna o h\u00e9lio um g\u00e1s muito pouco reativo ou inerte.<\/p>\n<p> Em outras palavras, os el\u00e9trons do h\u00e9lio est\u00e3o dispostos de tal forma que o \u00e1tomo fica satisfeito com sua configura\u00e7\u00e3o e n\u00e3o precisa compartilhar ou trocar el\u00e9trons com outros \u00e1tomos para se tornar mais est\u00e1vel.<\/p>\n<p> Isto torna muito improv\u00e1vel que o h\u00e9lio se combine com outros elementos para formar compostos, raz\u00e3o pela qual \u00e9 considerado um g\u00e1s raro.<\/p>\n<p> Em resumo, o h\u00e9lio \u00e9 um g\u00e1s raro e n\u00e3o reativo porque a sua configura\u00e7\u00e3o eletr\u00f3nica \u00e9 muito est\u00e1vel, o que significa que n\u00e3o necessita de formar liga\u00e7\u00f5es qu\u00edmicas com outros \u00e1tomos para se tornar mais est\u00e1vel.<\/p>\n<h2 class=\"wp-block-heading\"> <strong>Estabilidade do h\u00e9lio em compara\u00e7\u00e3o com outros gases raros<\/strong><\/h2>\n<p class=\"ans\"> <em>O h\u00e9lio \u00e9 o primeiro elemento do grupo dos gases nobres da tabela peri\u00f3dica e \u00e9 conhecido por ser o mais est\u00e1vel de todos os gases nobres.<\/em> <em>Na verdade, possui o menor tamanho at\u00f4mico e a menor afinidade eletr\u00f4nica entre os gases nobres, o que o torna altamente inerte e n\u00e3o reativo.<\/em><\/p>\n<p> Outros gases nobres, como n\u00e9on, arg\u00f4nio, cript\u00f4nio, xen\u00f4nio e rad\u00f4nio, tamb\u00e9m t\u00eam configura\u00e7\u00f5es eletr\u00f4nicas est\u00e1veis devido \u00e0s suas camadas eletr\u00f4nicas inteiramente externas.<\/p>\n<p> No entanto, \u00e0 medida que descemos no grupo do h\u00e9lio para o rad\u00f4nio, o tamanho at\u00f4mico aumenta e a afinidade eletr\u00f4nica torna-se mais negativa.<\/p>\n<p> Isso significa que os el\u00e9trons externos est\u00e3o mais distantes do n\u00facleo e s\u00e3o mais facilmente atra\u00eddos por outros \u00e1tomos, tornando os gases raros mais reativos.<\/p>\n<p> Embora seja o mais est\u00e1vel dos gases raros, o h\u00e9lio n\u00e3o \u00e9 completamente inerte e pode formar intera\u00e7\u00f5es fracas com outros \u00e1tomos ou mol\u00e9culas sob certas condi\u00e7\u00f5es.<\/p>\n<p> Por exemplo, descobriu-se que o h\u00e9lio pode formar for\u00e7as fracas de van der Waals com outros \u00e1tomos ou mol\u00e9culas, que s\u00e3o for\u00e7as de atra\u00e7\u00e3o resultantes de flutua\u00e7\u00f5es na densidade eletr\u00f4nica.<\/p>\n<p> No geral, o h\u00e9lio \u00e9 o mais est\u00e1vel dos gases nobres devido ao seu pequeno tamanho at\u00f4mico e baixa afinidade eletr\u00f4nica, tornando-o altamente inerte e n\u00e3o reativo.<\/p>\n<p> No entanto, n\u00e3o \u00e9 completamente inerte e pode formar intera\u00e7\u00f5es fracas com outros \u00e1tomos ou mol\u00e9culas.<\/p>\n<h2 class=\"wp-block-heading\"> <strong>Usos do h\u00e9lio devido \u00e0 sua natureza inerte<\/strong><\/h2>\n<p> A natureza inerte e n\u00e3o reativa do h\u00e9lio torna-o \u00fatil numa ampla gama de aplica\u00e7\u00f5es industriais e cient\u00edficas. Alguns usos comuns do h\u00e9lio incluem:<\/p>\n<ol>\n<li> <strong>Como refrigerante:<\/strong> O baixo ponto de ebuli\u00e7\u00e3o e a alta condutividade t\u00e9rmica do h\u00e9lio o tornam um refrigerante ideal para diversas aplica\u00e7\u00f5es industriais, como reatores nucleares e m\u00e1quinas de resson\u00e2ncia magn\u00e9tica.<\/li>\n<li> <strong>Na soldagem:<\/strong> O h\u00e9lio \u00e9 frequentemente utilizado em processos de soldagem porque fornece uma atmosfera inerte que evita a forma\u00e7\u00e3o de \u00f3xidos e nitretos que podem enfraquecer a solda.<\/li>\n<li> <strong>Na detec\u00e7\u00e3o de vazamentos:<\/strong> O h\u00e9lio \u00e9 uma mol\u00e9cula pequena que pode penetrar facilmente em pequenos vazamentos, tornando-o \u00fatil para detectar vazamentos em diversos sistemas, como refrigera\u00e7\u00e3o, ar condicionado e gasodutos.<\/li>\n<li> <strong>Na cromatografia gasosa:<\/strong> O baixo peso at\u00f4mico e a in\u00e9rcia do h\u00e9lio tornam-no um g\u00e1s de arraste ideal para cromatografia gasosa, uma t\u00e9cnica usada em qu\u00edmica anal\u00edtica para separar e analisar misturas complexas de produtos qu\u00edmicos.<\/li>\n<li> <strong>Em bal\u00f5es:<\/strong> A baixa densidade e a natureza n\u00e3o t\u00f3xica do h\u00e9lio o tornam ideal para encher bal\u00f5es, dirig\u00edveis e outros ve\u00edculos mais leves que o ar.<\/li>\n<li> <strong>No mergulho aut\u00f4nomo:<\/strong> O h\u00e9lio \u00e0s vezes \u00e9 usado como componente em misturas respirat\u00f3rias para mergulho aut\u00f4nomo porque reduz o risco de narcose por nitrog\u00eanio e doen\u00e7a descompressiva.<\/li>\n<li> <strong>Na explora\u00e7\u00e3o espacial:<\/strong> O h\u00e9lio \u00e9 usado como refrigerante em telesc\u00f3pios espaciais e outros instrumentos que operam em temperaturas extremamente baixas.<\/li>\n<\/ol>\n<p> No geral, a natureza inerte e n\u00e3o reativa do h\u00e9lio torna-o um recurso valioso em diversas aplica\u00e7\u00f5es importantes.<\/p>\n<h3 class=\"wp-block-heading\"> <strong>Leitura adicional<\/strong><\/h3>\n<p> <a href=\"https:\/\/chemuza.org\/pt\/o-helio-e-um-metal\/\">O h\u00e9lio \u00e9 um metal?<\/a><br \/> <a href=\"https:\/\/chemuza.org\/pt\/e-helio-diatomico\/\">O h\u00e9lio \u00e9 diat\u00f4mico?<\/a><br \/> <a href=\"https:\/\/chemuza.org\/pt\/o-litio-e-um-metal-ou-nao-metal\/\">O l\u00edtio \u00e9 um metal ou um n\u00e3o metal?<\/a><br \/> <a href=\"https:\/\/chemuza.org\/pt\/o-boro-e-um-metaloide\/\">Por que o boro \u00e9 um metal\u00f3ide?<\/a><br \/> <a href=\"https:\/\/chemuza.org\/pt\/o-hidrogenio-e-um-gas-nobre\/\">O hidrog\u00eanio \u00e9 um g\u00e1s nobre?<\/a><\/p>\n","protected":false},"excerpt":{"rendered":"<p>O h\u00e9lio \u00e9 um g\u00e1s raro porque possui uma camada eletr\u00f4nica externa completamente preenchida, o que o torna muito est\u00e1vel e n\u00e3o reativo. 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