{"id":392,"date":"2023-07-23T16:44:33","date_gmt":"2023-07-23T16:44:33","guid":{"rendered":"https:\/\/chemuza.org\/pt\/tetrahidreto-de-carbono-ch4\/"},"modified":"2023-07-23T16:44:33","modified_gmt":"2023-07-23T16:44:33","slug":"tetrahidreto-de-carbono-ch4","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/chemuza.org\/pt\/tetrahidreto-de-carbono-ch4\/","title":{"rendered":"Tetrahidreto de carbono (metano) \u2013 ch4, 74-82-8"},"content":{"rendered":"

O tetrahidreto de carbono, tamb\u00e9m conhecido como metano, \u00e9 um g\u00e1s incolor, inodoro e inflam\u00e1vel com a f\u00f3rmula qu\u00edmica CH4. \u00c9 o principal componente do g\u00e1s natural e \u00e9 utilizado como fonte de combust\u00edvel e mat\u00e9ria-prima em muitos processos industriais.<\/p>\n

\n\n\n\n\n\n\n\n
Nome IUPAC<\/strong><\/td>\n Metano<\/td>\n<\/tr>\n
F\u00f3rmula molecular<\/strong><\/td>\n CH4<\/td>\n<\/tr>\n
N\u00famero CAS<\/strong><\/td>\n 74-82-8<\/td>\n<\/tr>\n
Sin\u00f4nimos<\/strong><\/td>\n G\u00e1s do p\u00e2ntano, CH4<\/td>\n<\/tr>\n
InChI<\/strong><\/td>\n InChI=1S\/CH4\/h1H4<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Propriedades do tetrahidreto de carbono<\/strong><\/h2>\n

F\u00f3rmula de tetrahidreto de carbono<\/h3>\n

A f\u00f3rmula qu\u00edmica do tetrahidreto de carbono \u00e9 CH4, um g\u00e1s incolor e inodoro que \u00e9 o principal componente do g\u00e1s natural.<\/p>\n

Massa molar de tetrahidreto de carbono<\/h3>\n

A massa molar do metano \u00e9 16,04 g\/mol. Esta \u00e9 a massa de um mol de mol\u00e9culas de metano e \u00e9 usada para calcular o n\u00famero de mol\u00e9culas em uma determinada massa da subst\u00e2ncia.<\/p>\n

Ponto de ebuli\u00e7\u00e3o do tetrahidreto de carbono<\/h3>\n

O ponto de ebuli\u00e7\u00e3o do metano \u00e9 -162\u00b0C. Isto significa que a esta temperatura, a press\u00e3o de vapor do metano \u00e9 igual \u00e0 press\u00e3o atmosf\u00e9rica e o l\u00edquido come\u00e7a a ferver.<\/p>\n

Ponto de fus\u00e3o de tetrahidreto de carbono<\/h3>\n

O ponto de fus\u00e3o do metano \u00e9 -182,5\u00b0C. Esta \u00e9 a temperatura na qual a forma s\u00f3lida do metano se transforma em l\u00edquido.<\/p>\n

Densidade de tetrahidreto de carbono g\/mL<\/h3>\n

A densidade do metano \u00e0 temperatura e press\u00e3o padr\u00e3o \u00e9 0,717 g\/mL. Isso significa que o volume de um mililitro de metano tem massa de 0,717 gramas.<\/p>\n

Peso Molecular do Tetrahidreto de Carbono <\/h3>\n
\n
\"Tetrahidreto<\/figure>\n<\/div>\n

O peso molecular do metano \u00e9 16,04 g\/mol, que \u00e9 a soma dos pesos at\u00f4micos dos quatro \u00e1tomos de hidrog\u00eanio e um \u00e1tomo de carbono na mol\u00e9cula de metano.<\/p>\n

Estrutura do tetrahidreto de carbono<\/h3>\n

O metano tem uma estrutura molecular tetra\u00e9drica, com o \u00e1tomo de carbono no centro e os quatro \u00e1tomos de hidrog\u00eanio ligados a ele. Os \u00e2ngulos de liga\u00e7\u00e3o no metano s\u00e3o 109,5\u00b0 e os comprimentos de liga\u00e7\u00e3o s\u00e3o de aproximadamente 1,09 \u00c5. A mol\u00e9cula \u00e9 apolar, ou seja, n\u00e3o possui momento de dipolo el\u00e9trico permanente, devido \u00e0 sua estrutura sim\u00e9trica. O metano \u00e9 um g\u00e1s padr\u00e3o de temperatura e press\u00e3o e \u00e9 usado como fonte de combust\u00edvel e mat\u00e9ria-prima em muitos processos industriais.<\/p>\n

\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n
Apar\u00eancia<\/strong><\/td>\n G\u00e1s incolor<\/td>\n<\/tr>\n
Gravidade Espec\u00edfica<\/strong><\/td>\n 0,554 (ar = 1)<\/td>\n<\/tr>\n
Cor<\/strong><\/td>\n Incolor<\/td>\n<\/tr>\n
Cheiro<\/strong><\/td>\n Inodoro<\/td>\n<\/tr>\n
Massa molar<\/strong><\/td>\n 16,04 g\/mol<\/td>\n<\/tr>\n
Densidade<\/strong><\/td>\n 0,717 g\/mL em temperatura e press\u00e3o padr\u00e3o<\/td>\n<\/tr>\n
Ponto de fus\u00e3o<\/strong><\/td>\n -182,5\u00baC<\/td>\n<\/tr>\n
Ponto de ebuli\u00e7\u00e3o<\/strong><\/td>\n -162\u00baC<\/td>\n<\/tr>\n
Ponto flash<\/strong><\/td>\n N \/ D<\/td>\n<\/tr>\n
Solubilidade em \u00c1gua<\/strong><\/td>\n 1,15g\/L<\/td>\n<\/tr>\n
Solubilidade<\/strong><\/td>\n Sol\u00favel em solventes org\u00e2nicos<\/td>\n<\/tr>\n
Press\u00e3o de vapor<\/strong><\/td>\n N \/ D<\/td>\n<\/tr>\n
Densidade do vapor<\/strong><\/td>\n 0,554 (ar = 1)<\/td>\n<\/tr>\n
pKa<\/strong><\/td>\n N \/ D<\/td>\n<\/tr>\n
pH<\/strong><\/td>\n N \/ D<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Seguran\u00e7a e perigos do tetrahidreto de carbono<\/strong><\/h2>\n

O tetrahidreto de carbono (metano) \u00e9 um g\u00e1s inflam\u00e1vel que pode pegar fogo ou explodir se exposto a uma fonte de igni\u00e7\u00e3o. Em espa\u00e7os confinados, o metano pode deslocar o oxig\u00eanio e causar asfixia. O metano \u00e9 tamb\u00e9m um poderoso g\u00e1s com efeito de estufa, contribuindo para as altera\u00e7\u00f5es clim\u00e1ticas. Ao manusear metano, \u00e9 importante tomar as devidas precau\u00e7\u00f5es de seguran\u00e7a e seguir os regulamentos locais e os padr\u00f5es da ind\u00fastria.<\/p>\n

\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n
S\u00edmbolos de perigo<\/strong><\/td>\n Flam. G\u00e1s<\/td>\n<\/tr>\n
Descri\u00e7\u00e3o de seguran\u00e7a<\/strong><\/td>\n 2\/2\/2<\/td>\n<\/tr>\n
N\u00fameros de identifica\u00e7\u00e3o da ONU<\/strong><\/td>\n ONU1956<\/td>\n<\/tr>\n
C\u00f3digo SH<\/strong><\/td>\n 2709.00.90<\/td>\n<\/tr>\n
Classe de perigo<\/strong><\/td>\n 2.1<\/td>\n<\/tr>\n
Grupo de embalagem<\/strong><\/td>\n N \/ D<\/td>\n<\/tr>\n
Toxicidade<\/strong><\/td>\n A inala\u00e7\u00e3o de altas concentra\u00e7\u00f5es de metano pode causar asfixia e deslocar o oxig\u00eanio em espa\u00e7os confinados.<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

M\u00e9todos para a s\u00edntese de tetrahidreto de carbono<\/strong><\/h2>\n

O tetrahidreto de carbono (metano) pode ser sintetizado por v\u00e1rios m\u00e9todos, incluindo m\u00e9todos biol\u00f3gicos, qu\u00edmicos e termoqu\u00edmicos. O m\u00e9todo mais comum de s\u00edntese \u00e9 atrav\u00e9s do processo biol\u00f3gico de metanog\u00eanese, que envolve microrganismos como arqu\u00e9ias metanog\u00eanicas e bact\u00e9rias que produzem metano como subproduto de seu metabolismo. No processo qu\u00edmico, o metano pode ser produzido pela rea\u00e7\u00e3o do di\u00f3xido de carbono com g\u00e1s hidrog\u00eanio na presen\u00e7a de um catalisador. Al\u00e9m disso, o metano pode ser produzido a partir do carv\u00e3o ou do g\u00e1s natural atrav\u00e9s de processos termoqu\u00edmicos, como gaseifica\u00e7\u00e3o ou pir\u00f3lise. Esses m\u00e9todos envolvem o aquecimento da fonte de combust\u00edvel a altas temperaturas na aus\u00eancia de oxig\u00eanio, produzindo uma mistura de gases, incluindo metano, que pode ser separada e purificada antes do uso.<\/p>\n

Usos do tetrahidreto de carbono<\/strong><\/h2>\n

O tetrahidreto de carbono (metano) \u00e9 uma fonte de energia vers\u00e1til e amplamente utilizada, com aplica\u00e7\u00f5es em diversos setores, incluindo gera\u00e7\u00e3o de energia, aquecimento, transporte e agricultura. \u00c9 um componente importante do g\u00e1s natural e \u00e9 usado como combust\u00edvel para aquecer casas e cozinhar alimentos. Na ind\u00fastria de gera\u00e7\u00e3o de energia, o metano \u00e9 queimado para produzir vapor, que alimenta turbinas para produzir eletricidade. No setor de transportes, \u00e9 utilizado como combust\u00edvel para ve\u00edculos e transporte mar\u00edtimo. O metano tamb\u00e9m \u00e9 utilizado como mat\u00e9ria-prima na produ\u00e7\u00e3o de produtos qu\u00edmicos, como metanol e hidrog\u00eanio, e \u00e9 utilizado na ind\u00fastria de refrigera\u00e7\u00e3o como g\u00e1s refrigerante. Al\u00e9m disso, o metano \u00e9 utilizado na agricultura como combust\u00edvel para bombas de irriga\u00e7\u00e3o e na pecu\u00e1ria para aquecer est\u00e1bulos, bem como como fonte de energia para alimenta\u00e7\u00e3o animal.<\/p>\n","protected":false},"excerpt":{"rendered":"

O tetrahidreto de carbono, tamb\u00e9m conhecido como metano, \u00e9 um g\u00e1s incolor, inodoro e inflam\u00e1vel com a f\u00f3rmula qu\u00edmica CH4. \u00c9 o principal componente do g\u00e1s natural e \u00e9 utilizado como fonte de combust\u00edvel e mat\u00e9ria-prima em muitos processos industriais. 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