{"id":391,"date":"2023-07-23T16:50:01","date_gmt":"2023-07-23T16:50:01","guid":{"rendered":"https:\/\/chemuza.org\/pt\/e-hidrogenio-diatomico\/"},"modified":"2023-07-23T16:50:01","modified_gmt":"2023-07-23T16:50:01","slug":"e-hidrogenio-diatomico","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/chemuza.org\/pt\/e-hidrogenio-diatomico\/","title":{"rendered":"Por que o hidrog\u00eanio \u00e9 diat\u00f4mico? (+3 fatos fascinantes para saber)"},"content":{"rendered":"<p><strong><a href=\"https:\/\/chemuza.org\/pt\/definicoes-basicas-de-quimica\/\">O hidrog\u00eanio<\/a> \u00e9 diat\u00f4mico porque possui um \u00fanico el\u00e9tron em sua camada de val\u00eancia. Para obter uma configura\u00e7\u00e3o eletr\u00f4nica est\u00e1vel, os \u00e1tomos de hidrog\u00eanio compartilham seus el\u00e9trons entre si para formar uma <a href=\"https:\/\/chemuza.org\/pt\/definicoes-basicas-de-quimica\/\">mol\u00e9cula<\/a> diat\u00f4mica (H <sub>2<\/sub> ). A <a href=\"https:\/\/chemuza.org\/pt\/definicoes-basicas-de-quimica\/\">liga\u00e7\u00e3o covalente<\/a> entre os dois \u00e1tomos de hidrog\u00e9nio \u00e9 muito forte, raz\u00e3o pela qual o hidrog\u00e9nio (H <sub>2<\/sub> ) \u00e9 uma mol\u00e9cula t\u00e3o est\u00e1vel.<\/strong><\/p>\n<p> Bem, essa foi apenas uma resposta simples. Mas h\u00e1 mais algumas coisas que voc\u00ea deve saber sobre esse assunto que deixar\u00e3o seu conceito muito claro.<\/p>\n<p> Ent\u00e3o, vamos direto ao assunto. <\/p>\n<div class=\"inherit-container-width wp-block-group key is-layout-constrained wp-block-group-is-layout-constrained\">\n<div class=\"wp-block-group__inner-container\">\n<h3 class=\"wp-block-heading\"> <strong>Principais conclus\u00f5es: Por que o hidrog\u00eanio \u00e9 diat\u00f4mico?<\/strong><\/h3>\n<ul>\n<li> O hidrog\u00eanio \u00e9 uma mol\u00e9cula diat\u00f4mica porque possui um \u00fanico el\u00e9tron em sua camada mais externa, o que o torna muito reativo e com probabilidade de se ligar a outros \u00e1tomos.<\/li>\n<li> Dois \u00e1tomos de hidrog\u00eanio se ligam compartilhando seus el\u00e9trons para formar uma liga\u00e7\u00e3o covalente est\u00e1vel e forte, criando uma configura\u00e7\u00e3o mais est\u00e1vel do que teriam individualmente.<\/li>\n<li> Os \u00e1tomos de hidrog\u00eanio se ligam para formar uma mol\u00e9cula diat\u00f4mica por meio de liga\u00e7\u00e3o covalente, compartilhando el\u00e9trons para criar uma mol\u00e9cula est\u00e1vel com uma camada de val\u00eancia completa para cada \u00e1tomo.<\/li>\n<li> A liga\u00e7\u00e3o covalente em uma mol\u00e9cula de hidrog\u00eanio \u00e9 muito forte e requer muita energia para ser quebrada.<\/li>\n<\/ul>\n<\/div>\n<\/div>\n<h2 class=\"wp-block-heading\"> <strong>Explica\u00e7\u00e3o: Por que o hidrog\u00eanio \u00e9 uma mol\u00e9cula diat\u00f4mica?<\/strong><\/h2>\n<p class=\"ans\"> <em>O hidrog\u00eanio \u00e9 uma mol\u00e9cula diat\u00f4mica porque possui um \u00fanico el\u00e9tron em sua camada mais externa. Isso significa que ele \u00e9 muito reativo e deseja formar uma liga\u00e7\u00e3o com outro <a href=\"https:\/\/chemuza.org\/pt\/definicoes-basicas-de-quimica\/\">\u00e1tomo<\/a> para obter uma camada externa completa.<\/em><\/p>\n<p> Quando dois \u00e1tomos de hidrog\u00eanio se ligam, eles compartilham seus el\u00e9trons e formam uma liga\u00e7\u00e3o covalente.<\/p>\n<p> Esta liga\u00e7\u00e3o \u00e9 muito forte e est\u00e1vel, raz\u00e3o pela qual o hidrog\u00e9nio \u00e9 uma mol\u00e9cula diat\u00f3mica.<\/p>\n<p> Simplificando, o hidrog\u00eanio \u00e9 uma mol\u00e9cula diat\u00f4mica porque \u00e9 mais est\u00e1vel como mol\u00e9cula do que como \u00e1tomo individual.<\/p>\n<p> Quando dois \u00e1tomos de hidrog\u00eanio se combinam, eles formam uma liga\u00e7\u00e3o covalente, que \u00e9 uma liga\u00e7\u00e3o forte e est\u00e1vel.<\/p>\n<p> Essa liga\u00e7\u00e3o permite que os \u00e1tomos de hidrog\u00eanio compartilhem el\u00e9trons e formem uma camada externa completa, tornando-os mais est\u00e1veis.<\/p>\n<h2 class=\"wp-block-heading\"> <strong>Existe hidrog\u00eanio monoat\u00f4mico?<\/strong><\/h2>\n<p class=\"ans\"> <em>Sim, existe hidrog\u00eanio monoat\u00f4mico.<\/em> <em>\u00c9 um g\u00e1s composto de \u00e1tomos de hidrog\u00eanio individuais em vez de mol\u00e9culas. O hidrog\u00eanio monoat\u00f4mico \u00e9 muito raro na natureza, mas pode ser criado em laborat\u00f3rio. Tamb\u00e9m \u00e9 encontrado no sol e em outras estrelas.<\/em><\/p>\n<p> O hidrog\u00eanio monoat\u00f4mico \u00e9 mais est\u00e1vel que o hidrog\u00eanio diat\u00f4mico em temperaturas muito baixas. Isto ocorre porque os \u00e1tomos de hidrog\u00eanio monoat\u00f4mico n\u00e3o est\u00e3o ligados entre si e, portanto, n\u00e3o precisam compartilhar el\u00e9trons. Como resultado, eles t\u00eam menos energia e, portanto, s\u00e3o mais est\u00e1veis.<\/p>\n<p> O hidrog\u00eanio monoat\u00f4mico tem muitas aplica\u00e7\u00f5es potenciais. Pode ser usado como refrigerante em reatores nucleares, bem como como combust\u00edvel para naves espaciais. Tamb\u00e9m est\u00e1 sendo estudado como uma poss\u00edvel alternativa ao h\u00e9lio como g\u00e1s de eleva\u00e7\u00e3o para bal\u00f5es e dirig\u00edveis.<\/p>\n<h2 class=\"wp-block-heading\"> <strong>Como os \u00e1tomos de hidrog\u00eanio se ligam para formar uma mol\u00e9cula diat\u00f4mica?<\/strong><\/h2>\n<p class=\"ans\"> <em>Como mencionei anteriormente, os \u00e1tomos de hidrog\u00e9nio ligam-se para formar uma mol\u00e9cula diat\u00f3mica atrav\u00e9s de uma liga\u00e7\u00e3o covalente. Uma liga\u00e7\u00e3o covalente \u00e9 um tipo de liga\u00e7\u00e3o qu\u00edmica que envolve o compartilhamento de el\u00e9trons entre dois \u00e1tomos.<\/em><\/p>\n<p> No caso do hidrog\u00eanio, cada \u00e1tomo possui um el\u00e9tron em sua camada de val\u00eancia. Quando dois \u00e1tomos de hidrog\u00eanio se unem, eles podem compartilhar seus el\u00e9trons para formar uma liga\u00e7\u00e3o covalente. Esta liga\u00e7\u00e3o cria uma mol\u00e9cula est\u00e1vel com uma camada de val\u00eancia completa para cada \u00e1tomo.<\/p>\n<p> <strong>As etapas a seguir descrevem como os \u00e1tomos de hidrog\u00eanio se ligam para formar uma mol\u00e9cula diat\u00f4mica:<\/strong><\/p>\n<ul>\n<li> Dois \u00e1tomos de hidrog\u00eanio se unem.<\/li>\n<li> O n\u00facleo positivo de cada \u00e1tomo atrai os el\u00e9trons negativos do outro \u00e1tomo.<\/li>\n<li> Os el\u00e9trons dos dois \u00e1tomos come\u00e7am a compartilhar espa\u00e7o em torno dos dois n\u00facleos.<\/li>\n<li> Os \u00e1tomos est\u00e3o agora ligados entre si por uma liga\u00e7\u00e3o covalente.<\/li>\n<\/ul>\n<p> A dist\u00e2ncia entre os dois \u00e1tomos de hidrog\u00eanio em uma mol\u00e9cula diat\u00f4mica \u00e9 de aproximadamente 74 pm. \u00c9 a dist\u00e2ncia na qual a for\u00e7a atrativa entre os n\u00facleos e os el\u00e9trons \u00e9 equilibrada pela for\u00e7a repulsiva entre os n\u00facleos.<\/p>\n<p> A liga\u00e7\u00e3o covalente em uma mol\u00e9cula de hidrog\u00eanio \u00e9 muito forte. \u00c9 preciso muita energia para quebrar esse v\u00ednculo. \u00c9 por isso que o hidrog\u00eanio \u00e9 t\u00e3o pouco reativo.<\/p>\n<p> \u00c9 muito dif\u00edcil remover um el\u00e9tron de um \u00e1tomo de hidrog\u00eanio e \u00e9 ainda mais dif\u00edcil quebrar a liga\u00e7\u00e3o covalente entre dois \u00e1tomos de hidrog\u00eanio.<\/p>\n<h3 class=\"wp-block-heading\"> <strong>Leitura adicional<\/strong><\/h3>\n<p> <a href=\"https:\/\/chemuza.org\/pt\/o-hidrogenio-e-um-composto\/\">O hidrog\u00eanio \u00e9 um composto?<\/a><br \/> <a href=\"https:\/\/chemuza.org\/pt\/o-hidrogenio-e-inflamavel\/\">Por que o hidrog\u00eanio \u00e9 inflam\u00e1vel?<\/a><br \/> <a href=\"https:\/\/chemuza.org\/pt\/o-hidrogenio-tem-neutrons\/\">O hidrog\u00eanio cont\u00e9m n\u00eautrons?<\/a><br \/> <a href=\"https:\/\/chemuza.org\/pt\/o-helio-e-inflamavel\/\">O h\u00e9lio \u00e9 inflam\u00e1vel?<\/a><br \/> <a href=\"https:\/\/chemuza.org\/pt\/o-helio-e-um-gas-nobre\/\">Por que o h\u00e9lio \u00e9 um g\u00e1s nobre?<\/a><\/p>\n","protected":false},"excerpt":{"rendered":"<p>O hidrog\u00eanio \u00e9 diat\u00f4mico porque possui um \u00fanico el\u00e9tron em sua camada de val\u00eancia. 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