{"id":390,"date":"2023-07-23T17:01:52","date_gmt":"2023-07-23T17:01:52","guid":{"rendered":"https:\/\/chemuza.org\/pt\/e-reativo-ao-hidrogenio\/"},"modified":"2023-07-23T17:01:52","modified_gmt":"2023-07-23T17:01:52","slug":"e-reativo-ao-hidrogenio","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/chemuza.org\/pt\/e-reativo-ao-hidrogenio\/","title":{"rendered":"O hidrog\u00eanio \u00e9 reativo? (por que sim? e por que n\u00e3o?)"},"content":{"rendered":"<p><strong>A reatividade do <a href=\"https:\/\/chemuza.org\/pt\/definicoes-basicas-de-quimica\/\">hidrog\u00eanio<\/a> depende do seu estado. O hidrog\u00eanio molecular (H2) \u00e9 relativamente pouco reativo \u00e0 temperatura ambiente, mas pode reagir com outros elementos aumentando a temperatura ou usando um catalisador. O hidrog\u00eanio at\u00f4mico, por outro lado, \u00e9 muito reativo e pode combinar-se com a maioria dos elementos para formar h\u00edbridos.<\/strong><\/p>\n<p> Bem, essa foi apenas uma resposta simples. Mas h\u00e1 mais algumas coisas que voc\u00ea deve saber sobre esse assunto que deixar\u00e3o seu conceito muito claro.<\/p>\n<p> Ent\u00e3o, vamos direto ao assunto. <\/p>\n<div class=\"inherit-container-width wp-block-group key is-layout-constrained wp-block-group-is-layout-constrained\">\n<div class=\"wp-block-group__inner-container\">\n<h3 class=\"wp-block-heading\"> <strong>Principais conclus\u00f5es: O hidrog\u00eanio \u00e9 reativo?<\/strong><\/h3>\n<ul>\n<li> A <a href=\"https:\/\/chemuza.org\/pt\/definicoes-basicas-de-quimica\/\">reatividade<\/a> do hidrog\u00eanio depende do seu estado.<\/li>\n<li> O hidrog\u00eanio molecular (H2) \u00e9 relativamente pouco reativo \u00e0 temperatura ambiente devido \u00e0 sua forte liga\u00e7\u00e3o HH, mas pode reagir com outros elementos aumentando a temperatura ou usando um catalisador.<\/li>\n<li> O hidrog\u00eanio at\u00f4mico, por outro lado, \u00e9 muito reativo e pode combinar-se com a maioria dos elementos para formar h\u00edbridos.<\/li>\n<li> O hidrog\u00eanio at\u00f4mico tem mais energia que o hidrog\u00eanio molecular, tornando-o mais reativo, e a rea\u00e7\u00e3o libera energia, tornando-o exot\u00e9rmico.<\/li>\n<\/ul>\n<\/div>\n<\/div>\n<h2 class=\"wp-block-heading\"> <strong>Estado n\u00e3o reativo de hidrog\u00eanio<\/strong><\/h2>\n<p class=\"ans\"> <em>O hidrog\u00eanio molecular ( <sub>H2<\/sub> ) \u00e9 um g\u00e1s incolor, inodoro e ins\u00edpido que constitui o <a href=\"https:\/\/chemuza.org\/pt\/definicoes-basicas-de-quimica\/\">elemento<\/a> mais simples e abundante do universo. O hidrog\u00eanio molecular \u00e9 relativamente pouco reativo \u00e0 temperatura ambiente.<\/em><\/p>\n<p> Na verdade, a liga\u00e7\u00e3o HH no hidrog\u00e9nio molecular \u00e9 muito forte, com uma energia de dissocia\u00e7\u00e3o da liga\u00e7\u00e3o de 436 kJ\/mol.<\/p>\n<p> Isso significa que \u00e9 necess\u00e1ria muita energia para quebrar a liga\u00e7\u00e3o HH e formar novas liga\u00e7\u00f5es qu\u00edmicas.<\/p>\n<h3 class=\"wp-block-heading\"> <strong>Exemplos<\/strong><\/h3>\n<p> <strong>Existem alguns exemplos de como a baixa reatividade do hidrog\u00eanio molecular pode ser observada.<\/strong><\/p>\n<p> Por exemplo, o hidrog\u00e9nio molecular n\u00e3o reage com <a href=\"https:\/\/chemuza.org\/pt\/definicoes-basicas-de-quimica\/\">o oxig\u00e9nio<\/a> \u00e0 temperatura ambiente, embora o oxig\u00e9nio seja um elemento muito reativo.<\/p>\n<p> Da mesma forma, o hidrog\u00eanio molecular n\u00e3o reagir\u00e1 com o cloro ou o fl\u00faor \u00e0 temperatura ambiente.<\/p>\n<p> No entanto, se a temperatura aumentar ou um catalisador estiver presente, o hidrog\u00e9nio molecular pode reagir com estes elementos.<\/p>\n<p> A baixa reatividade do hidrog\u00eanio molecular pode ser uma desvantagem em alguns casos. Por exemplo, isto dificulta o armazenamento e transporte de hidrog\u00e9nio molecular.<\/p>\n<p> Contudo, a baixa reatividade do hidrog\u00e9nio molecular tamb\u00e9m pode ser uma vantagem. Por exemplo, isto torna o hidrog\u00e9nio molecular um combust\u00edvel seguro e limpo.<\/p>\n<h2 class=\"wp-block-heading\"> <strong>Estado reativo do hidrog\u00eanio<\/strong><\/h2>\n<p class=\"ans\"> <em>O hidrog\u00eanio at\u00f4mico \u00e9 um \u00fanico \u00e1tomo de hidrog\u00eanio, enquanto o hidrog\u00eanio molecular \u00e9 um par de \u00e1tomos de hidrog\u00eanio ligados entre si. O hidrog\u00eanio at\u00f4mico \u00e9 mais reativo que o hidrog\u00eanio molecular porque tem mais energia.<\/em><\/p>\n<p> Isso ocorre porque os el\u00e9trons de um \u00e1tomo de hidrog\u00eanio at\u00f4mico n\u00e3o s\u00e3o compartilhados com outro \u00e1tomo, portanto eles t\u00eam mais energia.<\/p>\n<p> Quando o hidrog\u00eanio at\u00f4mico reage com outro \u00e1tomo, os el\u00e9trons do \u00e1tomo de hidrog\u00eanio at\u00f4mico s\u00e3o compartilhados com o outro \u00e1tomo. Isso libera energia, tornando a rea\u00e7\u00e3o exot\u00e9rmica (libera calor).<\/p>\n<h3 class=\"wp-block-heading\"> <strong>Exemplos<\/strong><\/h3>\n<p> <strong>Aqui est\u00e3o alguns exemplos de rea\u00e7\u00f5es envolvendo hidrog\u00eanio at\u00f4mico:<\/strong><\/p>\n<ul>\n<li> Hidrog\u00eanio + oxig\u00eanio -&gt; \u00e1gua<\/li>\n<li> Hidrog\u00eanio + cloro -&gt; cloreto de hidrog\u00eanio<\/li>\n<li> Hidrog\u00eanio + carbono -&gt; metano<\/li>\n<li> Hidrog\u00eanio + <a href=\"https:\/\/chemuza.org\/pt\/tabela-periodica-dos-metais\/\" data-type=\"post\" data-id=\"4840\">metal<\/a> -&gt; hidreto met\u00e1lico<\/li>\n<\/ul>\n<p> Em todas essas rea\u00e7\u00f5es, o \u00e1tomo de hidrog\u00eanio at\u00f4mico reage com outro \u00e1tomo para formar um novo composto. A rea\u00e7\u00e3o libera energia, tornando-a exot\u00e9rmica.<\/p>\n<p> A reatividade do hidrog\u00eanio at\u00f4mico pode ser usada para criar produtos \u00fateis, como \u00e1gua e combust\u00edveis.<\/p>\n<p> No entanto, tamb\u00e9m pode ser perigoso, pois pode ser explosivo quando misturado com oxig\u00e9nio.<\/p>\n<h3 class=\"wp-block-heading\"> <strong>Leitura adicional<\/strong><\/h3>\n<p> <a href=\"https:\/\/chemuza.org\/pt\/e-hidrogenio-diatomico\/\">Por que o hidrog\u00eanio \u00e9 diat\u00f4mico?<\/a><br \/> <a href=\"https:\/\/chemuza.org\/pt\/o-hidrogenio-e-um-composto\/\">O hidrog\u00eanio \u00e9 um composto?<\/a><br \/> <a href=\"https:\/\/chemuza.org\/pt\/o-hidrogenio-e-um-metal\/\">O hidrog\u00eanio \u00e9 um metal?<\/a><br \/> <a href=\"https:\/\/chemuza.org\/pt\/os-metais-alcalino-terrosos-sao-reativos\/\">Os metais alcalino-terrosos s\u00e3o reativos?<\/a><br \/> <a href=\"https:\/\/chemuza.org\/pt\/por-que-os-gases-raros-nao-sao-reativos\/\">Por que os gases nobres n\u00e3o s\u00e3o reativos?<\/a><\/p>\n","protected":false},"excerpt":{"rendered":"<p>A reatividade do hidrog\u00eanio depende do seu estado. O hidrog\u00eanio molecular (H2) \u00e9 relativamente pouco reativo \u00e0 temperatura ambiente, mas pode reagir com outros elementos aumentando a temperatura ou usando um catalisador. O hidrog\u00eanio at\u00f4mico, por outro lado, \u00e9 muito reativo e pode combinar-se com a maioria dos elementos para formar h\u00edbridos. Bem, essa foi &#8230; <a title=\"O hidrog\u00eanio \u00e9 reativo? (por que sim? e por que n\u00e3o?)\" class=\"read-more\" href=\"https:\/\/chemuza.org\/pt\/e-reativo-ao-hidrogenio\/\" aria-label=\"Mais em O hidrog\u00eanio \u00e9 reativo? 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