{"id":388,"date":"2023-07-23T17:20:58","date_gmt":"2023-07-23T17:20:58","guid":{"rendered":"https:\/\/chemuza.org\/pt\/por-que-o-hidrogenio-esta-no-grupo-1\/"},"modified":"2023-07-23T17:20:58","modified_gmt":"2023-07-23T17:20:58","slug":"por-que-o-hidrogenio-esta-no-grupo-1","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/chemuza.org\/pt\/por-que-o-hidrogenio-esta-no-grupo-1\/","title":{"rendered":"Por que o hidrog\u00eanio est\u00e1 no grupo 1? (+3 fatos para saber)"},"content":{"rendered":"<p><strong><a href=\"https:\/\/chemuza.org\/pt\/definicoes-basicas-de-quimica\/\">O hidrog\u00eanio<\/a> \u00e9 colocado no <a href=\"https:\/\/chemuza.org\/pt\/definicoes-basicas-de-quimica\/\">grupo 1<\/a> da <a href=\"https:\/\/chemuza.org\/pt\/definicoes-basicas-de-quimica\/\">tabela peri\u00f3dica<\/a> porque possui um \u00fanico el\u00e9tron em sua camada externa, semelhante a outros <a href=\"https:\/\/chemuza.org\/pt\/tabela-periodica-de-metais-alcalinos\/\" data-type=\"post\" data-id=\"4876\">metais alcalinos<\/a> . Tamb\u00e9m possui propriedades qu\u00edmicas semelhantes \u00e0s dos metais alcalinos, como sua reatividade com \u00e1gua e oxig\u00eanio.<\/strong><\/p>\n<p> Bem, essa foi apenas uma resposta simples. Mas h\u00e1 mais algumas coisas que voc\u00ea deve saber sobre esse assunto que deixar\u00e3o seu conceito muito claro.<\/p>\n<p> Ent\u00e3o, vamos direto ao assunto. <\/p>\n<div class=\"inherit-container-width wp-block-group key is-layout-constrained wp-block-group-is-layout-constrained\">\n<div class=\"wp-block-group__inner-container\">\n<h3 class=\"wp-block-heading\"> <strong>Principais conclus\u00f5es: Por que o hidrog\u00eanio est\u00e1 no grupo 1?<\/strong><\/h3>\n<ul>\n<li> O hidrog\u00eanio \u00e9 colocado no Grupo 1 da tabela peri\u00f3dica devido ao seu \u00fanico el\u00e9tron na camada externa e \u00e0s suas propriedades semelhantes \u00e0s dos metais alcalinos. Tende a perder seu el\u00e9tron para formar um \u00edon positivo e reage de forma semelhante a outros elementos do Grupo 1. No entanto, o hidrog\u00e9nio \u00e9 menos reativo e \u00e9 um g\u00e1s \u00e0 temperatura ambiente.<\/li>\n<li> N\u00e3o \u00e9 um metal alcalino porque pode perder ou compartilhar seus el\u00e9trons e tende a formar compostos covalentes em vez de compostos i\u00f4nicos.<\/li>\n<li> O hidrog\u00eanio n\u00e3o \u00e9 classificado no <a href=\"https:\/\/chemuza.org\/pt\/definicoes-basicas-de-quimica\/\">grupo 17<\/a> porque n\u00e3o possui as mesmas propriedades dos <a href=\"https:\/\/chemuza.org\/pt\/tabela-periodica-de-halogenios\/\" data-type=\"post\" data-id=\"4870\">halog\u00eanios<\/a> e possui eletronegatividade diferente, formando <a href=\"https:\/\/chemuza.org\/pt\/definicoes-basicas-de-quimica\/\">liga\u00e7\u00f5es covalentes<\/a> com outros elementos.<\/li>\n<\/ul>\n<\/div>\n<\/div>\n<h2 class=\"wp-block-heading\"> <strong>Explica\u00e7\u00e3o: Por que o hidrog\u00eanio est\u00e1 no grupo 1?<\/strong><\/h2>\n<p class=\"ans\"> <em>O hidrog\u00eanio \u00e9 colocado no grupo 1 da tabela peri\u00f3dica porque possui propriedades semelhantes aos demais elementos deste grupo.<\/em><\/p>\n<p> Essas propriedades incluem:<\/p>\n<ul>\n<li> <strong>Um el\u00e9tron na camada externa.<\/strong> O hidrog\u00eanio possui um el\u00e9tron em sua camada externa, assim como os outros elementos do grupo 1.<\/li>\n<li> <strong>Tend\u00eancia a perder um el\u00e9tron.<\/strong> O hidrog\u00eanio \u00e9 um elemento muito reativo e tende a perder seu el\u00e9tron para formar um \u00edon positivo (H+). Isto \u00e9 semelhante a outros elementos do Grupo 1, que tamb\u00e9m tendem a perder seus el\u00e9trons externos para formar \u00edons positivos.<\/li>\n<li> <strong>Comportamento qu\u00edmico semelhante.<\/strong> O hidrog\u00eanio reage com outros elementos da mesma forma que outros elementos do grupo 1. Por exemplo, o hidrog\u00e9nio reage com o oxig\u00e9nio para formar \u00e1gua, tal como outros elementos do grupo 1 reagem com o oxig\u00e9nio para formar hidr\u00f3xidos.<\/li>\n<\/ul>\n<p> Embora o hidrog\u00e9nio tenha algumas semelhan\u00e7as com os outros elementos do Grupo 1, tamb\u00e9m apresenta algumas diferen\u00e7as importantes.<\/p>\n<p> Por exemplo, o hidrog\u00e9nio \u00e9 um g\u00e1s \u00e0 temperatura ambiente, enquanto os outros elementos do Grupo 1 s\u00e3o metais. O hidrog\u00eanio tamb\u00e9m \u00e9 muito menos reativo que os outros elementos do grupo 1.<\/p>\n<p> No geral, o hidrog\u00e9nio \u00e9 colocado no grupo 1 da tabela peri\u00f3dica porque tem mais semelhan\u00e7as com outros elementos deste grupo do que com elementos de outros grupos.<\/p>\n<h2 class=\"wp-block-heading\"> <strong>Por que o hidrog\u00eanio n\u00e3o \u00e9 um metal alcalino?<\/strong><\/h2>\n<p class=\"ans\"> <em>O hidrog\u00eanio n\u00e3o \u00e9 um metal alcalino porque possui algumas propriedades diferentes das dos metais alcalinos.<\/em><\/p>\n<p> Aqui est\u00e3o as principais diferen\u00e7as entre hidrog\u00eanio e metais alcalinos, apresentadas em forma de tabela: <\/p>\n<figure class=\"wp-block-table\">\n<table class=\"has-background\" style=\"background-color:#fffcf5\">\n<tbody>\n<tr>\n<td> <strong>Propriedade<\/strong><\/td>\n<td> <strong>Hidrog\u00eanio<\/strong><\/td>\n<td> <strong>Metais alcalinos<\/strong><\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> Energia de ioniza\u00e7\u00e3o<\/td>\n<td> Fraco<\/td>\n<td> Muito devagar<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> Reatividade<\/td>\n<td> Menos responsivo<\/td>\n<td> Muito responsivo<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> Eletro-negatividade<\/td>\n<td> Fraco<\/td>\n<td> Muito devagar<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> Ponto de fus\u00e3o e ebuli\u00e7\u00e3o<\/td>\n<td> Fraco<\/td>\n<td> Alto<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> Estado f\u00edsico<\/td>\n<td> G\u00e1s<\/td>\n<td> S\u00f3lido<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> Forma de liga\u00e7\u00f5es covalentes?<\/td>\n<td> Sim<\/td>\n<td> N\u00e3o<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n<p> Os metais alcalinos t\u00eam um el\u00e9tron em sua camada mais externa e uma baixa energia de ioniza\u00e7\u00e3o, tornando mais f\u00e1cil perder esse el\u00e9tron e formar \u00edons positivos.<\/p>\n<p> Em contraste, o hidrog\u00e9nio tem apenas um eletr\u00e3o, que pode perder ou partilhar com outros \u00e1tomos para formar liga\u00e7\u00f5es covalentes.<\/p>\n<p> Os metais alcalinos s\u00e3o muito reativos e formam facilmente compostos i\u00f4nicos com n\u00e3o metais, enquanto o hidrog\u00eanio \u00e9 menos reativo e tende a formar compostos covalentes.<\/p>\n<p> Os metais alcalinos t\u00eam baixa eletronegatividade, pontos de fus\u00e3o e ebuli\u00e7\u00e3o e geralmente s\u00e3o s\u00f3lidos \u00e0 temperatura ambiente, enquanto o hidrog\u00eanio \u00e9 um g\u00e1s \u00e0 temperatura ambiente e tem baixa eletronegatividade.<\/p>\n<h2 class=\"wp-block-heading\"> <strong>Por que o hidrog\u00eanio n\u00e3o est\u00e1 colocado no grupo 17?<\/strong><\/h2>\n<p class=\"ans\"> <em>O hidrog\u00eanio n\u00e3o \u00e9 colocado no grupo 17 da tabela peri\u00f3dica porque n\u00e3o possui as mesmas propriedades dos halog\u00eanios deste grupo. Os halog\u00eanios s\u00e3o todos n\u00e3o metais e t\u00eam uma forte tend\u00eancia de ganhar el\u00e9trons para formar \u00edons negativos. O hidrog\u00eanio, por outro lado, pode perder ou ganhar el\u00e9trons, dependendo da rea\u00e7\u00e3o.<\/em><\/p>\n<p> O hidrog\u00eanio tem uma eletronegatividade diferente dos halog\u00eanios, que mede a for\u00e7a com que um \u00e1tomo atrai el\u00e9trons. O hidrog\u00eanio tem eletronegatividade de 2,20, enquanto os halog\u00eanios t\u00eam eletronegatividade de 3,00 a 4,00. Isso significa que o hidrog\u00eanio n\u00e3o \u00e9 t\u00e3o eletronegativo quanto os halog\u00eanios e n\u00e3o tem tanta probabilidade de ganhar el\u00e9trons.<\/p>\n<p> Al\u00e9m disso, o hidrog\u00eanio forma liga\u00e7\u00f5es covalentes com outros elementos, enquanto os halog\u00eanios formam liga\u00e7\u00f5es i\u00f4nicas. As liga\u00e7\u00f5es covalentes se formam quando os \u00e1tomos compartilham el\u00e9trons, enquanto as liga\u00e7\u00f5es i\u00f4nicas se formam quando um \u00e1tomo doa um el\u00e9tron para outro \u00e1tomo. O hidrog\u00eanio tem maior probabilidade de formar liga\u00e7\u00f5es covalentes do que liga\u00e7\u00f5es i\u00f4nicas, outra raz\u00e3o pela qual n\u00e3o \u00e9 classificado no Grupo 17.<\/p>\n<p> No geral, o hidrog\u00eanio tem poucas propriedades semelhantes \u00e0s dos halog\u00eanios, mas tamb\u00e9m apresenta algumas diferen\u00e7as importantes. Estas diferen\u00e7as explicam porque \u00e9 que o hidrog\u00e9nio n\u00e3o \u00e9 colocado no grupo 17 da tabela peri\u00f3dica.<\/p>\n<h3 class=\"wp-block-heading\"> <strong>Leitura adicional<\/strong><\/h3>\n<p> <a href=\"https:\/\/chemuza.org\/pt\/e-reativo-ao-hidrogenio\/\">O hidrog\u00eanio \u00e9 reativo?<\/a><br \/> <a href=\"https:\/\/chemuza.org\/pt\/e-hidrogenio-diatomico\/\">Por que o hidrog\u00eanio \u00e9 diat\u00f4mico?<\/a><br \/> <a href=\"https:\/\/chemuza.org\/pt\/o-hidrogenio-e-um-composto\/\">O hidrog\u00eanio \u00e9 um composto?<\/a><br \/> <a href=\"https:\/\/chemuza.org\/pt\/o-hidrogenio-e-inflamavel\/\">Por que o hidrog\u00eanio \u00e9 inflam\u00e1vel?<\/a><br \/> <a href=\"https:\/\/chemuza.org\/pt\/o-hidrogenio-tem-neutrons\/\">O hidrog\u00eanio cont\u00e9m n\u00eautrons?<\/a><\/p>\n","protected":false},"excerpt":{"rendered":"<p>O hidrog\u00eanio \u00e9 colocado no grupo 1 da tabela peri\u00f3dica porque possui um \u00fanico el\u00e9tron em sua camada externa, semelhante a outros metais alcalinos . Tamb\u00e9m possui propriedades qu\u00edmicas semelhantes \u00e0s dos metais alcalinos, como sua reatividade com \u00e1gua e oxig\u00eanio. Bem, essa foi apenas uma resposta simples. Mas h\u00e1 mais algumas coisas que voc\u00ea &#8230; <a title=\"Por que o hidrog\u00eanio est\u00e1 no grupo 1? (+3 fatos para saber)\" class=\"read-more\" href=\"https:\/\/chemuza.org\/pt\/por-que-o-hidrogenio-esta-no-grupo-1\/\" aria-label=\"Mais em Por que o hidrog\u00eanio est\u00e1 no grupo 1? 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