{"id":386,"date":"2023-07-23T17:29:56","date_gmt":"2023-07-23T17:29:56","guid":{"rendered":"https:\/\/chemuza.org\/pt\/em-qual-grupo-o-hidrogenio-e-encontrado\/"},"modified":"2023-07-23T17:29:56","modified_gmt":"2023-07-23T17:29:56","slug":"em-qual-grupo-o-hidrogenio-e-encontrado","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/chemuza.org\/pt\/em-qual-grupo-o-hidrogenio-e-encontrado\/","title":{"rendered":"Em que grupo est\u00e1 o hidrog\u00eanio? e porque?"},"content":{"rendered":"<p><strong><a href=\"https:\/\/chemuza.org\/pt\/definicoes-basicas-de-quimica\/\">O hidrog\u00eanio<\/a> faz parte do <a href=\"https:\/\/chemuza.org\/pt\/definicoes-basicas-de-quimica\/\">grupo 1<\/a> (IA) da <a href=\"https:\/\/chemuza.org\/pt\/definicoes-basicas-de-quimica\/\">tabela peri\u00f3dica<\/a> . \u00c9 o primeiro elemento da tabela peri\u00f3dica e possui apenas um el\u00e9tron em sua <a href=\"https:\/\/chemuza.org\/pt\/definicoes-basicas-de-quimica\/\">\u00f3rbita<\/a> .<\/strong><\/p>\n<p> Bem, essa foi apenas uma resposta simples. Mas h\u00e1 mais algumas coisas que voc\u00ea deve saber sobre esse assunto que deixar\u00e3o seu conceito muito claro.<\/p>\n<p> Ent\u00e3o, vamos direto ao assunto. <\/p>\n<div class=\"inherit-container-width wp-block-group key is-layout-constrained wp-block-group-is-layout-constrained\">\n<div class=\"wp-block-group__inner-container\">\n<h3 class=\"wp-block-heading\"> <strong>Principais conclus\u00f5es: A que grupo pertence o hidrog\u00e9nio?<\/strong><\/h3>\n<ul>\n<li> O hidrog\u00eanio est\u00e1 no Grupo 1 da tabela peri\u00f3dica porque compartilha muitas propriedades com os <a href=\"https:\/\/chemuza.org\/pt\/tabela-periodica-de-metais-alcalinos\/\" data-type=\"post\" data-id=\"4876\">metais alcalinos<\/a> deste grupo, como ter um el\u00e9tron em sua camada externa e a capacidade de perder facilmente esse el\u00e9tron.<\/li>\n<li> Por\u00e9m, tamb\u00e9m apresenta algumas diferen\u00e7as, como ser um g\u00e1s \u00e0 temperatura ambiente e ser menos reativo que os metais alcalinos.<\/li>\n<li> O hidrog\u00eanio n\u00e3o \u00e9 colocado no <a href=\"https:\/\/chemuza.org\/pt\/definicoes-basicas-de-quimica\/\">grupo 17<\/a> porque n\u00e3o possui as mesmas propriedades dos <a href=\"https:\/\/chemuza.org\/pt\/tabela-periodica-de-halogenios\/\" data-type=\"post\" data-id=\"4870\">halog\u00eanios<\/a> deste grupo, como menor <a href=\"https:\/\/chemuza.org\/pt\/definicoes-basicas-de-quimica\/\">eletronegatividade<\/a> e maior tend\u00eancia para formar <a href=\"https:\/\/chemuza.org\/pt\/definicoes-basicas-de-quimica\/\">liga\u00e7\u00f5es covalentes<\/a> em vez de liga\u00e7\u00f5es i\u00f4nicas.<\/li>\n<li> Apesar das suas diferen\u00e7as, o hidrog\u00e9nio permanece mais pr\u00f3ximo dos metais alcalinos e, portanto, pertence ao grupo 1.<\/li>\n<\/ul>\n<\/div>\n<\/div>\n<h2 class=\"wp-block-heading\"> <strong>Por que o hidrog\u00eanio est\u00e1 no grupo 1?<\/strong><\/h2>\n<p class=\"ans\"> <em>O hidrog\u00eanio \u00e9 colocado no grupo 1 da tabela peri\u00f3dica porque possui propriedades semelhantes \u00e0s dos metais alcalinos deste grupo. O hidrog\u00eanio possui um el\u00e9tron em sua camada externa, assim como os metais alcalinos.<\/em><\/p>\n<p> Isso significa que o hidrog\u00eanio pode facilmente perder seu el\u00e9tron para formar um \u00edon positivo, assim como os metais alcalinos.<\/p>\n<p> O hidrog\u00eanio tamb\u00e9m reage com outros elementos da mesma forma que os metais alcalinos.<br \/> Por exemplo, o hidrog\u00eanio reage com o oxig\u00eanio para formar \u00e1gua, assim como os metais alcalinos reagem com o oxig\u00eanio para formar hidr\u00f3xidos.<\/p>\n<p> No entanto, o hidrog\u00eanio tamb\u00e9m tem propriedades diferentes das dos metais alcalinos.<br \/> Por exemplo, o hidrog\u00e9nio \u00e9 um g\u00e1s \u00e0 temperatura ambiente, enquanto os metais alcalinos s\u00e3o todos metais s\u00f3lidos. O hidrog\u00eanio tamb\u00e9m \u00e9 menos reativo que os metais alcalinos.<\/p>\n<p> No geral, o hidrog\u00e9nio \u00e9 colocado no Grupo 1 da tabela peri\u00f3dica porque tem mais semelhan\u00e7as com outros elementos deste grupo do que com elementos de qualquer outro grupo.<\/p>\n<h2 class=\"wp-block-heading\"> <strong>Por que o hidrog\u00eanio n\u00e3o est\u00e1 colocado no grupo 17?<\/strong><\/h2>\n<p class=\"ans\"> <em>O hidrog\u00eanio n\u00e3o \u00e9 colocado no grupo 17 da tabela peri\u00f3dica porque n\u00e3o possui as mesmas propriedades dos halog\u00eanios deste grupo.<\/em><\/p>\n<p> Halog\u00eanios s\u00e3o todos n\u00e3o-metais que t\u00eam uma forte tend\u00eancia de ganhar el\u00e9trons para formar \u00edons negativos.<\/p>\n<p> O hidrog\u00eanio, por outro lado, pode perder ou ganhar el\u00e9trons, dependendo da rea\u00e7\u00e3o.<\/p>\n<p> <strong>Aqui est\u00e3o algumas das raz\u00f5es pelas quais o hidrog\u00e9nio n\u00e3o \u00e9 classificado no Grupo 17:<\/strong><\/p>\n<ul>\n<li> O hidrog\u00eanio tem uma eletronegatividade diferente dos halog\u00eanios. A eletronegatividade \u00e9 uma medida de qu\u00e3o fortemente um \u00e1tomo atrai el\u00e9trons. O hidrog\u00eanio tem eletronegatividade de 2,20, enquanto os halog\u00eanios t\u00eam eletronegatividade de 3,00 a 4,00. Isso significa que o hidrog\u00eanio n\u00e3o \u00e9 t\u00e3o eletronegativo quanto os halog\u00eanios e n\u00e3o tem tanta probabilidade de ganhar el\u00e9trons.<\/li>\n<li> O hidrog\u00eanio forma liga\u00e7\u00f5es covalentes com outros elementos, enquanto os halog\u00eanios formam liga\u00e7\u00f5es i\u00f4nicas. As liga\u00e7\u00f5es covalentes se formam quando os \u00e1tomos compartilham el\u00e9trons, enquanto as liga\u00e7\u00f5es i\u00f4nicas se formam quando um \u00e1tomo doa um el\u00e9tron para outro \u00e1tomo. O hidrog\u00eanio tem maior probabilidade de formar liga\u00e7\u00f5es covalentes do que liga\u00e7\u00f5es i\u00f4nicas, outra raz\u00e3o pela qual n\u00e3o \u00e9 classificado no Grupo 17.<\/li>\n<\/ul>\n<p> No geral, o hidrog\u00eanio tem poucas propriedades semelhantes \u00e0s dos halog\u00eanios, mas tamb\u00e9m apresenta algumas diferen\u00e7as importantes. Estas diferen\u00e7as explicam porque \u00e9 que o hidrog\u00e9nio n\u00e3o \u00e9 colocado no grupo 17 da tabela peri\u00f3dica.<\/p>\n<h2 class=\"wp-block-heading\"> <strong>Semelhan\u00e7as e diferen\u00e7as entre o hidrog\u00eanio e os elementos do grupo 1<\/strong><\/h2>\n<p> Aqui est\u00e3o algumas semelhan\u00e7as e diferen\u00e7as entre o hidrog\u00eanio e os elementos do grupo 1:<\/p>\n<p> <strong>Semelhan\u00e7as<\/strong><\/p>\n<ul>\n<li> O hidrog\u00eanio possui um el\u00e9tron em sua camada externa, assim como os metais alcalinos.<\/li>\n<li> O hidrog\u00eanio pode facilmente perder seu el\u00e9tron para formar um \u00edon positivo, assim como os metais alcalinos.<\/li>\n<li> O hidrog\u00eanio reage com outros elementos da mesma forma que os metais alcalinos. Por exemplo, o hidrog\u00eanio reage com o oxig\u00eanio para formar \u00e1gua, assim como os metais alcalinos reagem com o oxig\u00eanio para formar hidr\u00f3xidos.<\/li>\n<\/ul>\n<p> <strong>Diferen\u00e7as<\/strong><\/p>\n<ul>\n<li> O hidrog\u00eanio \u00e9 um g\u00e1s \u00e0 temperatura ambiente, enquanto os metais alcalinos s\u00e3o todos metais.<\/li>\n<li> O hidrog\u00eanio \u00e9 menos reativo que os metais alcalinos.<\/li>\n<li> O hidrog\u00eanio tem uma energia de ioniza\u00e7\u00e3o mais alta, enquanto os metais alcalinos t\u00eam uma energia de ioniza\u00e7\u00e3o baixa.<\/li>\n<\/ul>\n<p> No geral, o hidrog\u00eanio \u00e9 um elemento \u00fanico que possui algumas propriedades semelhantes \u00e0s dos metais alcalinos e algumas propriedades diferentes.<\/p>\n<p> Mas como a maioria das propriedades do hidrog\u00e9nio se assemelham \u00e0s dos metais alcalinos, ele \u00e9 colocado no grupo 1 da tabela peri\u00f3dica.<\/p>\n<h3 class=\"wp-block-heading\"> <strong>Leitura adicional<\/strong><\/h3>\n<p> <a href=\"https:\/\/chemuza.org\/pt\/por-que-o-hidrogenio-esta-no-grupo-1\/\">Por que o hidrog\u00eanio est\u00e1 no grupo 1?<\/a><br \/> <a href=\"https:\/\/chemuza.org\/pt\/e-reativo-ao-hidrogenio\/\">O hidrog\u00eanio \u00e9 reativo?<\/a><br \/> <a href=\"https:\/\/chemuza.org\/pt\/e-hidrogenio-diatomico\/\">Por que o hidrog\u00eanio \u00e9 diat\u00f4mico?<\/a><br \/> <a href=\"https:\/\/chemuza.org\/pt\/o-hidrogenio-e-um-composto\/\">O hidrog\u00eanio \u00e9 um composto?<\/a><br \/> <a href=\"https:\/\/chemuza.org\/pt\/o-hidrogenio-e-inflamavel\/\">Por que o hidrog\u00eanio \u00e9 inflam\u00e1vel?<\/a><\/p>\n","protected":false},"excerpt":{"rendered":"<p>O hidrog\u00eanio faz parte do grupo 1 (IA) da tabela peri\u00f3dica . \u00c9 o primeiro elemento da tabela peri\u00f3dica e possui apenas um el\u00e9tron em sua \u00f3rbita . 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