{"id":374,"date":"2023-07-23T19:42:20","date_gmt":"2023-07-23T19:42:20","guid":{"rendered":"https:\/\/chemuza.org\/pt\/carbonato-de-sodio-na2co3\/"},"modified":"2023-07-23T19:42:20","modified_gmt":"2023-07-23T19:42:20","slug":"carbonato-de-sodio-na2co3","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/chemuza.org\/pt\/carbonato-de-sodio-na2co3\/","title":{"rendered":"Carbonato de s\u00f3dio \u2013 na2co3, 497-19-8"},"content":{"rendered":"

Carbonato de s\u00f3dio ou carbonato de s\u00f3dio \u00e9 um composto inorg\u00e2nico com a f\u00f3rmula qu\u00edmica Na2CO3. \u00c9 um sal alcalino, de cor branca e sol\u00favel em \u00e1gua. \u00c9 utilizado em diversos processos industriais e comerciais, como na fabrica\u00e7\u00e3o de vidros, pap\u00e9is, sab\u00f5es, detergentes e produtos de limpeza.<\/p>\n

\n\n\n\n\n\n\n\n
Nome IUPAC<\/strong><\/td>\n Carbonato de S\u00f3dio<\/td>\n<\/tr>\n
F\u00f3rmula molecular<\/strong><\/td>\n Na2CO3<\/td>\n<\/tr>\n
N\u00famero CAS<\/strong><\/td>\n 497-19-8<\/td>\n<\/tr>\n
Sin\u00f4nimos<\/strong><\/td>\n Na2CO3 anidro, Na2CO3 decaidratado, refrigerante, carbonato de s\u00f3dio<\/td>\n<\/tr>\n
InChI<\/strong><\/td>\n InChI=1S\/2Na.CO3\/c21-3(2)4;\/h2(H,1,2,3,4);\/q;;+2\/p-2<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Propriedades do carbonato de s\u00f3dio<\/strong><\/h2>\n

Massa molar de carbonato de s\u00f3dio<\/h3>\n

A massa molar do carbonato de s\u00f3dio \u00e9 106,0 g\/mol. \u00c9 a soma das massas at\u00f4micas de todos os \u00e1tomos de uma mol\u00e9cula de carbonato de s\u00f3dio. A massa molar \u00e9 uma propriedade f\u00edsica importante usada em muitos c\u00e1lculos em qu\u00edmica e outras ci\u00eancias.<\/p>\n

Ponto de ebuli\u00e7\u00e3o do carbonato de s\u00f3dio<\/h3>\n

O carbonato de s\u00f3dio tem um ponto de ebuli\u00e7\u00e3o de 1600\u00b0C. Esta \u00e9 a temperatura na qual a press\u00e3o de vapor do l\u00edquido se iguala \u00e0 press\u00e3o da atmosfera circundante e o l\u00edquido ferve. O ponto de ebuli\u00e7\u00e3o \u00e9 uma propriedade \u00fatil para identificar e separar diferentes compostos.<\/p>\n

Ponto de fus\u00e3o do carbonato de s\u00f3dio<\/h3>\n

O Na2CO3 tem um ponto de fus\u00e3o de 851\u00b0C. Esta \u00e9 a temperatura na qual a forma s\u00f3lida do composto se transforma em l\u00edquido. O ponto de fus\u00e3o \u00e9 uma propriedade importante utilizada na identifica\u00e7\u00e3o e purifica\u00e7\u00e3o de diferentes subst\u00e2ncias.<\/p>\n

Densidade de Carbonato de S\u00f3dio g\/mL<\/h3>\n

O Na2CO3 tem uma densidade de 2,54 g\/mL. A densidade \u00e9 definida como a massa por unidade de volume de uma subst\u00e2ncia e \u00e9 uma propriedade \u00fatil para determinar a concentra\u00e7\u00e3o de uma solu\u00e7\u00e3o.<\/p>\n

Peso molecular do carbonato de s\u00f3dio<\/h3>\n

O peso molecular do carbonato de s\u00f3dio \u00e9 106 g\/mol. \u00c9 a soma dos pesos at\u00f4micos de todos os \u00e1tomos de uma mol\u00e9cula. O peso molecular \u00e9 uma propriedade importante usada em muitos c\u00e1lculos em qu\u00edmica e outras ci\u00eancias. <\/p>\n

\n
\"f\u00f3rmula<\/figure>\n<\/div>\n

Estrutura do carbonato de s\u00f3dio<\/h3>\n

O Na2CO3 possui estrutura cristalina e \u00e9 composto por c\u00e1tions de s\u00f3dio (Na+) e \u00e2nions carbonato (CO3-). O \u00edon carbonato tem forma trigonal plana, com o \u00e1tomo de carbono no centro e os \u00e1tomos de oxig\u00eanio ligados a ele em um \u00e2ngulo de 120 graus. Os \u00edons s\u00f3dio e os \u00edons carbonato s\u00e3o mantidos juntos por liga\u00e7\u00f5es i\u00f4nicas, dando ao composto sua estrutura cristalina caracter\u00edstica.<\/p>\n

\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n
Apar\u00eancia<\/strong><\/td>\n P\u00f3 cristalino branco ou pequenos cristais brancos<\/td>\n<\/tr>\n
Gravidade Espec\u00edfica<\/strong><\/td>\n 2,54g\/cm\u00b3<\/td>\n<\/tr>\n
Cor<\/strong><\/td>\n Branco<\/td>\n<\/tr>\n
Cheiro<\/strong><\/td>\n Inodoro<\/td>\n<\/tr>\n
Massa molar<\/strong><\/td>\n 106,0 g\/mol<\/td>\n<\/tr>\n
Densidade<\/strong><\/td>\n 2,54g\/ml<\/td>\n<\/tr>\n
Ponto de fus\u00e3o<\/strong><\/td>\n 851\u00b0C<\/td>\n<\/tr>\n
Ponto de ebuli\u00e7\u00e3o<\/strong><\/td>\n 1600\u00b0C<\/td>\n<\/tr>\n
Ponto flash<\/strong><\/td>\n N\u00e3o aplic\u00e1vel<\/td>\n<\/tr>\n
Solubilidade em \u00c1gua<\/strong><\/td>\n Sol\u00favel em \u00e1gua<\/td>\n<\/tr>\n
Solubilidade<\/strong><\/td>\n Sol\u00favel em glicerol, ligeiramente sol\u00favel em etanol<\/td>\n<\/tr>\n
Press\u00e3o de vapor<\/strong><\/td>\n N\u00e3o dispon\u00edvel<\/td>\n<\/tr>\n
Densidade do vapor<\/strong><\/td>\n N\u00e3o dispon\u00edvel<\/td>\n<\/tr>\n
pKa<\/strong><\/td>\n 10.3<\/td>\n<\/tr>\n
pH<\/strong><\/td>\n 11,6 (solu\u00e7\u00e3o 1M)<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Seguran\u00e7a e perigos do carbonato de s\u00f3dio<\/strong><\/h2>\n

O carbonato de s\u00f3dio \u00e9 um composto b\u00e1sico e pode causar irrita\u00e7\u00e3o na pele e nos olhos. A inala\u00e7\u00e3o do seu p\u00f3 pode causar irrita\u00e7\u00e3o respirat\u00f3ria. Tamb\u00e9m \u00e9 prejudicial se ingerido e pode causar problemas digestivos. O manuseio deve ser realizado com luvas e \u00f3culos de prote\u00e7\u00e3o, e a subst\u00e2ncia deve ser armazenada em local fresco e seco, longe de fontes de igni\u00e7\u00e3o. Evite ingerir ou inalar o p\u00f3 e lave bem ap\u00f3s o manuseio.<\/p>\n

\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n
S\u00edmbolos de perigo<\/strong><\/td>\n XI,N<\/td>\n<\/tr>\n
Descri\u00e7\u00e3o de seguran\u00e7a<\/strong><\/td>\n Irritante<\/td>\n<\/tr>\n
N\u00fameros de identifica\u00e7\u00e3o da ONU<\/strong><\/td>\n Um 1824<\/td>\n<\/tr>\n
C\u00f3digo SH<\/strong><\/td>\n 2836.90.90<\/td>\n<\/tr>\n
Classe de perigo<\/strong><\/td>\n 8<\/td>\n<\/tr>\n
Grupo de embalagem<\/strong><\/td>\n III<\/td>\n<\/tr>\n
Toxicidade<\/strong><\/td>\n LD50 oral (rato) = 915 mg\/kg. CL50 por inala\u00e7\u00e3o (rato) = >10 mg\/L\/4h. Pode causar irrita\u00e7\u00e3o na pele e nos olhos e no trato respirat\u00f3rio se inalado. Pode ser perigoso se engolido.<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

M\u00e9todos para a s\u00edntese de carbonato de s\u00f3dio<\/strong><\/h2>\n

O carbonato de s\u00f3dio pode ser sintetizado por dois m\u00e9todos principais: o processo Solvay e o m\u00e9todo de precipita\u00e7\u00e3o. O processo Solvay, tamb\u00e9m conhecido como processo am\u00f4nia-soda, envolve a rea\u00e7\u00e3o de cloreto de s\u00f3dio, am\u00f4nia e di\u00f3xido de carbono para produzir carbonato de s\u00f3dio, cloreto de am\u00f4nio e \u00e1gua. O m\u00e9todo de precipita\u00e7\u00e3o envolve a rea\u00e7\u00e3o de hidr\u00f3xido de s\u00f3dio e di\u00f3xido de carbono para produzir carbonato de s\u00f3dio e \u00e1gua. Ambos os m\u00e9todos resultam em um produto de alta pureza que pode ser usado para diversas aplica\u00e7\u00f5es, como tratamento de \u00e1gua, fabrica\u00e7\u00e3o de sab\u00e3o e detergente e produ\u00e7\u00e3o de vidro. O processo Solvay \u00e9 o m\u00e9todo mais comumente utilizado devido ao seu menor custo de produ\u00e7\u00e3o e maior rendimento de produ\u00e7\u00e3o.<\/p>\n

Usos do carbonato de s\u00f3dio<\/strong><\/h2>\n

As ind\u00fastrias utilizam carbonato de s\u00f3dio ou refrigerante, para diversos fins. A ind\u00fastria de detergentes o utiliza como amaciante de \u00e1gua e ajustador de pH, a ind\u00fastria do vidro o utiliza para criar vidro plano, vidro para embalagens e vidros especiais, e a ind\u00fastria do papel o utiliza para neutralizar fluxos de res\u00edduos \u00e1cidos e ajustar o pH. Na ind\u00fastria qu\u00edmica, o carbonato de s\u00f3dio \u00e9 um ingrediente chave na produ\u00e7\u00e3o de silicatos e bicarbonatos de s\u00f3dio. Tamb\u00e9m serve como aditivo alimentar e agente de limpeza em caldeiras e processos de tratamento de \u00e1gua na ind\u00fastria aliment\u00edcia. Al\u00e9m disso, o carbonato de s\u00f3dio desempenha um papel na produ\u00e7\u00e3o de corantes, esmaltes, cer\u00e2micas e atua como extintor em extintores.<\/p>\n","protected":false},"excerpt":{"rendered":"

Carbonato de s\u00f3dio ou carbonato de s\u00f3dio \u00e9 um composto inorg\u00e2nico com a f\u00f3rmula qu\u00edmica Na2CO3. \u00c9 um sal alcalino, de cor branca e sol\u00favel em \u00e1gua. \u00c9 utilizado em diversos processos industriais e comerciais, como na fabrica\u00e7\u00e3o de vidros, pap\u00e9is, sab\u00f5es, detergentes e produtos de limpeza. 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