{"id":372,"date":"2023-07-23T19:50:00","date_gmt":"2023-07-23T19:50:00","guid":{"rendered":"https:\/\/chemuza.org\/pt\/bicarbonato-de-sodio-nahco3\/"},"modified":"2023-07-23T19:50:00","modified_gmt":"2023-07-23T19:50:00","slug":"bicarbonato-de-sodio-nahco3","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/chemuza.org\/pt\/bicarbonato-de-sodio-nahco3\/","title":{"rendered":"Bicarbonato de s\u00f3dio \u2013 nahco3, 144-55-8"},"content":{"rendered":"

O bicarbonato de s\u00f3dio (NaHCO3), tamb\u00e9m conhecido como bicarbonato de s\u00f3dio, \u00e9 um p\u00f3 cristalino branco com leve sabor alcalino. \u00c9 comumente usado como agente de sa\u00edda na panifica\u00e7\u00e3o, como agente de limpeza e no tratamento de indigest\u00e3o \u00e1cida e azia.<\/p>\n

\n\n\n\n\n\n\n\n
Nome IUPAC<\/strong><\/td>\n Carbonato de hidrog\u00e9nio de s\u00f3dio<\/td>\n<\/tr>\n
F\u00f3rmula molecular<\/strong><\/td>\n NaHCO3<\/td>\n<\/tr>\n
N\u00famero CAS<\/strong><\/td>\n 144-55-8<\/td>\n<\/tr>\n
Sin\u00f4nimos<\/strong><\/td>\n Bicarbonato de s\u00f3dio, hidrogenocarbonato de s\u00f3dio, hidrogenocarbonato de s\u00f3dio<\/td>\n<\/tr>\n
InChI<\/strong><\/td>\n InChI=1S\/CHNaO3\/c2-1(3)4\/h(H,2,3)(H2,1,2,3)\/p-1<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Propriedades do bicarbonato de s\u00f3dio<\/strong><\/h2>\n

Massa molar de bicarbonato de s\u00f3dio<\/h3>\n

A massa molar do NaHCO3 \u00e9 84,007 g\/mol. \u00c9 a soma das massas at\u00f4micas dos seus elementos constituintes: s\u00f3dio, hidrog\u00eanio, carbono e oxig\u00eanio.<\/p>\n

Ponto de ebuli\u00e7\u00e3o do bicarbonato de s\u00f3dio<\/h3>\n

O hidrogenocarbonato de s\u00f3dio n\u00e3o tem um ponto de ebuli\u00e7\u00e3o definido porque se decomp\u00f5e antes de ser fervido. A temperatura de decomposi\u00e7\u00e3o do bicarbonato de s\u00f3dio \u00e9 851\u00b0C, altura em que se decomp\u00f5e em carbonato de s\u00f3dio, di\u00f3xido de carbono e \u00e1gua.<\/p>\n

Ponto de fus\u00e3o do bicarbonato de s\u00f3dio<\/h3>\n

O hidrogenocarbonato de s\u00f3dio tem um ponto de fus\u00e3o de 50\u00b0C, altura em que muda de um s\u00f3lido para um p\u00f3 cristalino branco.<\/p>\n

Densidade de bicarbonato de s\u00f3dio g\/ml<\/h3>\n

A densidade do hidrogenocarbonato de s\u00f3dio \u00e9 de aproximadamente 2,165 g\/mL. Este valor pode variar ligeiramente dependendo do tamanho do gr\u00e3o e do grau de compacta\u00e7\u00e3o do material.<\/p>\n

Peso molecular do bicarbonato de s\u00f3dio<\/h3>\n

O peso molecular do bicarbonato de s\u00f3dio \u00e9 84,007 g\/mol, calculado a partir de sua f\u00f3rmula molecular NaHCO3. <\/p>\n

\n
\"Ponto<\/figure>\n<\/div>\n

Estrutura do bicarbonato de s\u00f3dio<\/h3>\n

O hidrogenocarbonato de s\u00f3dio tem uma estrutura molecular composta por um \u00edon s\u00f3dio (Na+), um \u00edon hidrog\u00eanio (H+), um \u00edon carbonato (CO32-) e tr\u00eas \u00edons oxig\u00eanio (O2-). Os \u00edons est\u00e3o dispostos em uma unidade repetitiva que forma uma estrutura cristalina, com uma liga\u00e7\u00e3o de hidrog\u00eanio entre as mol\u00e9culas. A natureza i\u00f3nica do composto confere-lhe as suas propriedades fundamentais e a liga\u00e7\u00e3o de hidrog\u00e9nio contribui para a sua estabilidade f\u00edsica.<\/p>\n

\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n
Apar\u00eancia<\/strong><\/td>\n P\u00f3 cristalino branco<\/td>\n<\/tr>\n
Gravidade Espec\u00edfica<\/strong><\/td>\n 2.165g\/ml<\/td>\n<\/tr>\n
Cor<\/strong><\/td>\n Branco<\/td>\n<\/tr>\n
Cheiro<\/strong><\/td>\n Inodoro<\/td>\n<\/tr>\n
Massa molar<\/strong><\/td>\n 84,007 g\/mol<\/td>\n<\/tr>\n
Densidade<\/strong><\/td>\n 2.165g\/ml<\/td>\n<\/tr>\n
Ponto de fus\u00e3o<\/strong><\/td>\n 50\u00b0C<\/td>\n<\/tr>\n
Ponto de ebuli\u00e7\u00e3o<\/strong><\/td>\n Decomp\u00f5e-se a 851\u00b0C<\/td>\n<\/tr>\n
Ponto flash<\/strong><\/td>\n N\u00e3o aplic\u00e1vel<\/td>\n<\/tr>\n
Solubilidade em \u00c1gua<\/strong><\/td>\n Sol\u00favel em \u00e1gua<\/td>\n<\/tr>\n
Solubilidade<\/strong><\/td>\n Sol\u00favel em \u00e1gua<\/td>\n<\/tr>\n
Press\u00e3o de vapor<\/strong><\/td>\n N\u00e3o aplic\u00e1vel<\/td>\n<\/tr>\n
Densidade do vapor<\/strong><\/td>\n N\u00e3o aplic\u00e1vel<\/td>\n<\/tr>\n
pKa<\/strong><\/td>\n 8.1<\/td>\n<\/tr>\n
pH<\/strong><\/td>\n 8,1 (10g\/L, 25\u00b0C)<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Seguran\u00e7a e perigos do bicarbonato de s\u00f3dio<\/strong><\/h2>\n

O bicarbonato de s\u00f3dio \u00e9 um composto seguro e comumente usado com baixo n\u00edvel de toxicidade. Geralmente \u00e9 considerado n\u00e3o perigoso, n\u00e3o inflam\u00e1vel e n\u00e3o explosivo. A ingest\u00e3o de grandes quantidades pode causar problemas digestivos e aumentar o risco de desenvolver c\u00e1lculos renais. O contato com a pele pode causar leve irrita\u00e7\u00e3o e a inala\u00e7\u00e3o de poeira pode causar irrita\u00e7\u00e3o do trato respirat\u00f3rio. \u00c9 importante manusear o NaHCO3 com cuidado para evitar a inala\u00e7\u00e3o de poeira e o contato com a pele.<\/p>\n

\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n
S\u00edmbolos de perigo<\/strong><\/td>\n N\u00e3o aplic\u00e1vel<\/td>\n<\/tr>\n
Descri\u00e7\u00e3o de seguran\u00e7a<\/strong><\/td>\n S24\/25<\/td>\n<\/tr>\n
N\u00fameros de identifica\u00e7\u00e3o da ONU<\/strong><\/td>\n UN3077, SUBST\u00c2NCIA AMBIENTALMENTE PERIGOSA, S\u00d3LIDA, NOS (Bicarbonato de S\u00f3dio)<\/td>\n<\/tr>\n
C\u00f3digo SH<\/strong><\/td>\n 2836.90.90<\/td>\n<\/tr>\n
Classe de perigo<\/strong><\/td>\n 9<\/td>\n<\/tr>\n
Grupo de embalagem<\/strong><\/td>\n III<\/td>\n<\/tr>\n
Toxicidade<\/strong><\/td>\n Baixa toxicidade se ingerido, inalado ou em contato com a pele<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

M\u00e9todos para a s\u00edntese de bicarbonato de s\u00f3dio<\/strong><\/h2>\n

O bicarbonato de s\u00f3dio (NaHCO3) pode ser sintetizado por v\u00e1rios m\u00e9todos, incluindo o processo Solvay, que \u00e9 o m\u00e9todo mais comumente utilizado para produ\u00e7\u00e3o em larga escala. O processo Solvay envolve a rea\u00e7\u00e3o de cloreto de s\u00f3dio, am\u00f4nia e di\u00f3xido de carbono para produzir hidrogenocarbonato de s\u00f3dio e cloreto de c\u00e1lcio. O hidrogenocarbonato de s\u00f3dio tamb\u00e9m pode ser sintetizado pela rea\u00e7\u00e3o de NaHCO3 e di\u00f3xido de carbono, ou pela rea\u00e7\u00e3o de hidr\u00f3xido de s\u00f3dio e di\u00f3xido de carbono. Esses m\u00e9todos produzem uma forma de NaHCO3 de alta pureza, que pode ser posteriormente purificada por recristaliza\u00e7\u00e3o.<\/p>\n

Usos do bicarbonato de s\u00f3dio<\/strong><\/h2>\n

O hidrogenocarbonato de s\u00f3dio, comumente conhecido como bicarbonato de s\u00f3dio, tem uma ampla gama de utiliza\u00e7\u00f5es devido \u00e0s suas propriedades \u00fanicas. Na culin\u00e1ria, \u00e9 frequentemente usado como agente de sa\u00edda para produtos assados, como bolos e p\u00e3es. Nos cuidados pessoais, \u00e9 usado como abrasivo suave em pastas de dente e como desodorante. Tamb\u00e9m \u00e9 utilizado na ind\u00fastria aliment\u00edcia como ajustador de pH e agente neutralizante. O hidrogenocarbonato de s\u00f3dio tamb\u00e9m tem usos medicinais, como tratamento de azia, indigest\u00e3o e acidez. Al\u00e9m disso, \u00e9 utilizado na fabrica\u00e7\u00e3o de produtos de limpeza e extintores devido \u00e0s suas propriedades extintoras. O hidrogenocarbonato de s\u00f3dio tamb\u00e9m tem utiliza\u00e7\u00f5es ambientais, pois pode ser usado para neutralizar \u00e1guas residuais \u00e1cidas.<\/p>\n","protected":false},"excerpt":{"rendered":"

O bicarbonato de s\u00f3dio (NaHCO3), tamb\u00e9m conhecido como bicarbonato de s\u00f3dio, \u00e9 um p\u00f3 cristalino branco com leve sabor alcalino. \u00c9 comumente usado como agente de sa\u00edda na panifica\u00e7\u00e3o, como agente de limpeza e no tratamento de indigest\u00e3o \u00e1cida e azia. 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