{"id":362,"date":"2023-07-23T21:41:49","date_gmt":"2023-07-23T21:41:49","guid":{"rendered":"https:\/\/chemuza.org\/pt\/grupos-da-tabela-periodica\/"},"modified":"2023-07-23T21:41:49","modified_gmt":"2023-07-23T21:41:49","slug":"grupos-da-tabela-periodica","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/chemuza.org\/pt\/grupos-da-tabela-periodica\/","title":{"rendered":"Grupos de tabelas peri\u00f3dicas"},"content":{"rendered":"
\"grupos<\/figure>\n

Os elementos s\u00e3o agrupados com base em caracter\u00edsticas comuns, incluindo configura\u00e7\u00f5es eletr\u00f4nicas e comportamento dos el\u00e9trons de val\u00eancia.<\/p>\n

As colunas verticais da tabela peri\u00f3dica s\u00e3o chamadas de grupos, e existem 18 grupos na tabela peri\u00f3dica, cada um com seu pr\u00f3prio conjunto de propriedades que determinam como um elemento ir\u00e1 interagir com outros elementos e formar compostos.<\/p>\n

Neste artigo, exploraremos os diferentes grupos da tabela peri\u00f3dica.<\/p>\n

Vamos direto ao assunto!<\/p>\n

Grupo 1: Metais alcalinos<\/strong><\/h2>\n

O grupo 1<\/a> da tabela peri\u00f3dica \u00e9 conhecido como metais alcalinos<\/a> .<\/p>\n

Este grupo inclui l\u00edtio, s\u00f3dio, pot\u00e1ssio, rub\u00eddio, c\u00e9sio e fr\u00e2ncio.<\/p>\n

Os metais alcalinos s\u00e3o conhecidos pela sua suavidade, baixo ponto de fus\u00e3o e alta reatividade com \u00e1gua e ar.<\/p>\n

Os metais alcalinos s\u00e3o muito reativos porque possuem apenas um el\u00e9tron em sua camada mais externa, que cede facilmente para formar \u00edons positivos. [1]<\/sup><\/a><\/p>\n

Isto os torna excelentes condutores de eletricidade e \u00fateis em muitas aplica\u00e7\u00f5es, incluindo baterias e processos industriais.<\/p>\n

Entretanto, devido \u00e0 sua alta reatividade, os metais alcalinos devem ser manuseados com cuidado. Eles podem inflamar-se espontaneamente no ar e reagir explosivamente com a \u00e1gua, liberando g\u00e1s hidrog\u00eanio. [2]<\/sup><\/a><\/p>\n

Grupo 2: Metais alcalino-terrosos<\/strong><\/h2>\n

O grupo 2<\/a> da tabela peri\u00f3dica \u00e9 conhecido como \u201c metais alcalino-terrosos<\/a> \u201d. Este grupo inclui seis elementos: ber\u00edlio, magn\u00e9sio, c\u00e1lcio, estr\u00f4ncio, b\u00e1rio e r\u00e1dio.<\/p>\n

Esses metais s\u00e3o chamados de \u201calcalinos\u201d porque reagem com a \u00e1gua para formar solu\u00e7\u00f5es alcalinas (b\u00e1sicas)<\/a> .<\/p>\n

Os metais alcalino-terrosos t\u00eam propriedades semelhantes, incluindo altos pontos de fus\u00e3o e ebuli\u00e7\u00e3o, baixas densidades e a capacidade de formar facilmente \u00edons com carga +2.<\/p>\n

Eles tamb\u00e9m s\u00e3o muito reativos, especialmente com \u00e1gua e oxig\u00eanio. No entanto, ao contr\u00e1rio dos metais alcalinos do Grupo 1, s\u00e3o menos reativos e t\u00eam um ponto de fus\u00e3o mais elevado.<\/p>\n

Esses elementos s\u00e3o encontrados em muitos objetos do cotidiano, incluindo ossos (c\u00e1lcio), fogos de artif\u00edcio (estr\u00f4ncio) e pe\u00e7as de avi\u00f5es (magn\u00e9sio).<\/p>\n

Os metais alcalino-terrosos tamb\u00e9m s\u00e3o utilizados em processos industriais, como a produ\u00e7\u00e3o de alum\u00ednio e a\u00e7o.<\/p>\n

Grupo 3 \u2013 11: Metais de transi\u00e7\u00e3o<\/strong><\/h2>\n

O grupo 3 a 11 da tabela peri\u00f3dica \u00e9 conhecido como grupo de metais de transi\u00e7\u00e3o<\/a> . Esses metais possuem caracter\u00edsticas \u00fanicas que os diferenciam dos demais itens da mesa.<\/p>\n

Uma das caracter\u00edsticas definidoras dos metais de transi\u00e7\u00e3o \u00e9 a sua capacidade de formar compostos coloridos.<\/p>\n

Isto se deve \u00e0s suas configura\u00e7\u00f5es eletr\u00f4nicas \u00fanicas, que lhes permitem absorver e refletir certos comprimentos de onda de luz. [3]<\/sup><\/a><\/p>\n

Os metais de transi\u00e7\u00e3o tamb\u00e9m s\u00e3o conhecidos por seus altos pontos de fus\u00e3o e ebuli\u00e7\u00e3o, bem como por sua resist\u00eancia e durabilidade.<\/p>\n

Eles s\u00e3o frequentemente usados em materiais de constru\u00e7\u00e3o, fia\u00e7\u00e3o el\u00e9trica e at\u00e9 mesmo em joias.<\/p>\n

Grupo 13: grupo boro<\/strong><\/h2>\n

O grupo 13<\/a> da tabela peri\u00f3dica \u00e9 conhecido como grupo do boro e inclui os elementos boro (B), alum\u00ednio (Al), g\u00e1lio (Ga), \u00edndio (In), t\u00e1lio (Tl) e ni\u00f4nio (Nh).<\/p>\n

Esses elementos compartilham certas caracter\u00edsticas que os tornam quimicamente semelhantes.<\/p>\n

O boro \u00e9 o \u00fanico metal\u00f3ide<\/a> deste grupo, o que significa que possui propriedades met\u00e1licas e n\u00e3o met\u00e1licas<\/a> .<\/p>\n

Grupo 14: Grupo Carbono<\/strong><\/h2>\n

O grupo 14<\/a> da tabela peri\u00f3dica \u00e9 conhecido como grupo Carbono e inclui Carbono (C), Sil\u00edcio (Si), Germ\u00e2nio (Ge), Estanho (Sn), Chumbo (Pb) e Fler\u00f3vio (Fl).<\/p>\n

Esses elementos t\u00eam propriedades semelhantes porque todos possuem quatro el\u00e9trons de val\u00eancia.<\/p>\n

O carbono \u00e9 um elemento muito importante porque forma a base de todas as mol\u00e9culas org\u00e2nicas, incluindo os blocos de constru\u00e7\u00e3o da vida, como as prote\u00ednas e o DNA. [4]<\/sup><\/a><\/p>\n

Grupo 15: Pnict\u00f3genos<\/strong><\/h2>\n

O grupo 15<\/a> da tabela peri\u00f3dica tamb\u00e9m \u00e9 conhecido como grupo nitrog\u00eanio (ou pnict\u00f3genos).<\/p>\n

Este grupo cont\u00e9m 6 elementos: nitrog\u00eanio (N), f\u00f3sforo (P), ars\u00eanico (As), antim\u00f4nio (Sb), bismuto (Bi) e mosc\u00f3vio (Mc).<\/p>\n

Os elementos do grupo 15 t\u00eam cinco el\u00e9trons de val\u00eancia em sua camada eletr\u00f4nica mais externa, o que significa que tendem a formar tr\u00eas liga\u00e7\u00f5es covalentes para completar seu octeto.<\/p>\n

Eles tamb\u00e9m tendem a ganhar tr\u00eas el\u00e9trons para formar \u00e2nions<\/a> . Os elementos tornam-se menos n\u00e3o met\u00e1licos e mais met\u00e1licos no grupo.<\/p>\n

Grupo 16: Calcog\u00eanios<\/strong><\/h2>\n

O grupo 16<\/a> da tabela peri\u00f3dica \u00e9 conhecido como grupo do oxig\u00eanio. Inclui os elementos oxig\u00eanio (O), enxofre (S), sel\u00eanio (Se), tel\u00fario (Te), pol\u00f4nio (Po) e hep\u00e1tico (Lv).<\/p>\n

Esses elementos compartilham certas caracter\u00edsticas, incluindo seis el\u00e9trons de val\u00eancia em seu n\u00edvel de energia mais externo.<\/p>\n

O oxig\u00eanio \u00e9 o elemento mais abundante deste grupo e \u00e9 essencial para a vida, pois \u00e9 um componente chave da \u00e1gua e de muitas mol\u00e9culas org\u00e2nicas.<\/p>\n

Os elementos do grupo do oxig\u00eanio podem formar compostos com muitos outros elementos, incluindo metais<\/a> e n\u00e3o metais<\/a> .<\/p>\n

Grupo 17: Halog\u00eanios<\/strong><\/h2>\n

O grupo 17<\/a> da tabela peri\u00f3dica tamb\u00e9m \u00e9 conhecido como grupo halog\u00eanio<\/a> . \u00c9 composto por seis elementos: fl\u00faor, cloro, bromo, iodo, astato e tennessina.<\/p>\n

Todos os halog\u00eanios possuem sete el\u00e9trons em sua camada mais externa, tamb\u00e9m conhecida como camada de val\u00eancia. Isto os torna muito reativos, pois precisam apenas de um el\u00e9tron extra para completar sua camada externa e se tornarem est\u00e1veis.<\/p>\n

Outra caracter\u00edstica importante dos halog\u00eanios \u00e9 que eles s\u00e3o todos n\u00e3o-metais, o que significa que n\u00e3o conduzem eletricidade e n\u00e3o s\u00e3o male\u00e1veis ou d\u00facteis como os metais.<\/p>\n

Eles tamb\u00e9m existem em todos os tr\u00eas estados da mat\u00e9ria \u00e0 temperatura ambiente, sendo o fl\u00faor e o cloro gases, o bromo sendo l\u00edquido e o iodo e o astato sendo s\u00f3lidos.<\/p>\n

Grupo 18: Gases raros<\/strong><\/h2>\n

O grupo 18<\/a> da tabela peri\u00f3dica tamb\u00e9m \u00e9 conhecido como gases nobres<\/a> .<\/p>\n

Os gases nobres incluem h\u00e9lio (He), n\u00e9on (Ne), arg\u00f4nio (Ar), cript\u00f4nio (Kr), xen\u00f4nio (Xe) e rad\u00f4nio (Rn).<\/p>\n

Esses gases s\u00e3o chamados de nobres porque s\u00e3o muito est\u00e1veis e n\u00e3o reagem facilmente com outros elementos.<\/p>\n

Os gases nobres est\u00e3o localizados na coluna mais \u00e0 direita da tabela peri\u00f3dica e todos possuem uma camada externa completa de el\u00e9trons, o que os torna muito pouco reativos.<\/p>\n

Eles tamb\u00e9m s\u00e3o inodoros, incolores e t\u00eam baixos pontos de ebuli\u00e7\u00e3o e fus\u00e3o.<\/p>\n","protected":false},"excerpt":{"rendered":"

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