{"id":361,"date":"2023-07-23T21:47:19","date_gmt":"2023-07-23T21:47:19","guid":{"rendered":"https:\/\/chemuza.org\/pt\/acido-cloridrico\/"},"modified":"2023-07-23T21:47:19","modified_gmt":"2023-07-23T21:47:19","slug":"acido-cloridrico","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/chemuza.org\/pt\/acido-cloridrico\/","title":{"rendered":"\u00c1cido clor\u00eddrico \u2013 hcl, 7647-01-0"},"content":{"rendered":"

O \u00e1cido clor\u00eddrico \u00e9 um \u00e1cido forte e corrosivo comumente usado em laborat\u00f3rios e ambientes industriais. \u00c9 incolor e tem um odor forte e pungente.<\/p>\n

\n\n\n\n\n\n\n\n
Nome IUPAC<\/strong><\/td>\n \u00c1cido clor\u00eddrico<\/td>\n<\/tr>\n
F\u00f3rmula molecular<\/strong><\/td>\n HCl<\/td>\n<\/tr>\n
N\u00famero CAS<\/strong><\/td>\n 7647-01-0<\/td>\n<\/tr>\n
Sin\u00f4nimos<\/strong><\/td>\n \u00c1cido muri\u00e1tico, \u00e1lcool de sal, \u00e1cido clor\u00eddrico, cloreto de hidrog\u00eanio<\/td>\n<\/tr>\n
InChI<\/strong><\/td>\n InChI=1S\/HCl\/h1H\/p-1<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Propriedades do \u00e1cido clor\u00eddrico<\/strong><\/h2>\n

Massa molar de \u00e1cido clor\u00eddrico <\/h3>\n
\n
\"\u00e1cido<\/figure>\n<\/div>\n

A massa molar do \u00e1cido clor\u00eddrico<\/a> \u00e9 36,46 g\/mol. Esse valor \u00e9 determinado somando as massas at\u00f4micas de cada elemento que comp\u00f5e o composto, que neste caso \u00e9 o hidrog\u00eanio e o cloro. \u00c9 comumente usado em laborat\u00f3rios e ambientes industriais como um \u00e1cido forte.<\/p>\n

Ponto de ebuli\u00e7\u00e3o do \u00e1cido clor\u00eddrico<\/h3>\n

O \u00e1cido clor\u00eddrico tem um ponto de ebuli\u00e7\u00e3o de -85,6\u00b0C. Isto significa que a esta temperatura o l\u00edquido come\u00e7ar\u00e1 a se transformar em g\u00e1s. O ponto de ebuli\u00e7\u00e3o do cloreto de hidrog\u00eanio depende da press\u00e3o sob a qual est\u00e1. Quanto maior a press\u00e3o, maior ser\u00e1 o ponto de ebuli\u00e7\u00e3o.<\/p>\n

Ponto de fus\u00e3o do \u00e1cido clor\u00eddrico<\/h3>\n

O \u00e1cido clor\u00eddrico tem um ponto de fus\u00e3o de -114,8\u00b0C. Isso significa que nesta temperatura o s\u00f3lido come\u00e7ar\u00e1 a se transformar em l\u00edquido. O ponto de fus\u00e3o do cloreto de hidrog\u00eanio depende da press\u00e3o sob a qual est\u00e1. Quanto maior a press\u00e3o, menor ser\u00e1 o ponto de fus\u00e3o.<\/p>\n

Densidade de \u00e1cido clor\u00eddrico g\/ml<\/h3>\n

A densidade do \u00e1cido clor\u00eddrico \u00e9 1,18 g\/ml. Isso significa que se voc\u00ea tiver 1 ml de \u00e1cido clor\u00eddrico, ele pesar\u00e1 1,18 gramas. A densidade do cloreto de hidrog\u00eanio \u00e9 afetada pela concentra\u00e7\u00e3o da solu\u00e7\u00e3o. Quanto maior a concentra\u00e7\u00e3o, maior ser\u00e1 a densidade.<\/p>\n

Peso molecular do \u00e1cido clor\u00eddrico<\/h3>\n

O peso molecular do HCl \u00e9 36,46 g\/mol. Esse valor \u00e9 determinado somando as massas at\u00f4micas de cada elemento que comp\u00f5e o composto, que neste caso \u00e9 o hidrog\u00eanio e o cloro. O peso molecular do cloreto de hidrog\u00eanio \u00e9 importante na determina\u00e7\u00e3o de sua reatividade e comportamento em rea\u00e7\u00f5es qu\u00edmicas.<\/p>\n

\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n
Apar\u00eancia<\/strong><\/td>\n L\u00edquido l\u00edmpido e incolor<\/td>\n<\/tr>\n
Gravidade Espec\u00edfica<\/strong><\/td>\n 1,19g\/cm3<\/td>\n<\/tr>\n
Cor<\/strong><\/td>\n Claro<\/td>\n<\/tr>\n
Cheiro<\/strong><\/td>\n Forte, pungente, corrosivo<\/td>\n<\/tr>\n
Massa molar<\/strong><\/td>\n 36,46 g\/mol<\/td>\n<\/tr>\n
Densidade<\/strong><\/td>\n 1,18g\/cm3<\/td>\n<\/tr>\n
Ponto de fus\u00e3o<\/strong><\/td>\n -85\u00baC<\/td>\n<\/tr>\n
Ponto de ebuli\u00e7\u00e3o<\/strong><\/td>\n -85\u00baC<\/td>\n<\/tr>\n
Ponto flash<\/strong><\/td>\n N \/ D<\/td>\n<\/tr>\n
Solubilidade em \u00c1gua<\/strong><\/td>\n Completamente misc\u00edvel<\/td>\n<\/tr>\n
Solubilidade<\/strong><\/td>\n Misc\u00edvel com \u00e1gua, \u00e1lcool e \u00e9ter<\/td>\n<\/tr>\n
Press\u00e3o de vapor<\/strong><\/td>\n 1560 mmHg a 25\u00b0C<\/td>\n<\/tr>\n
Densidade do vapor<\/strong><\/td>\n 1,2 g\/mL a 25\u00b0C<\/td>\n<\/tr>\n
PKa<\/strong><\/td>\n -7<\/td>\n<\/tr>\n
PH<\/strong><\/td>\n 1<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Seguran\u00e7a e perigos do \u00e1cido clor\u00eddrico<\/strong><\/h2>\n

O cloreto de hidrog\u00eanio \u00e9 um produto qu\u00edmico altamente corrosivo que pode causar queimaduras graves e danos aos tecidos se entrar em contato com a pele ou os olhos. Tamb\u00e9m pode produzir vapores t\u00f3xicos se inalado. Equipamento de prote\u00e7\u00e3o adequado, incluindo luvas, \u00f3culos de prote\u00e7\u00e3o e respirador, deve ser sempre usado ao manusear cloreto de hidrog\u00eanio. Deve ser armazenado em local fresco e bem ventilado, longe de fontes de calor e outros produtos qu\u00edmicos. Derramamentos ou vazamentos devem ser limpos imediatamente e comunicados \u00e0s autoridades competentes.<\/p>\n

\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n
S\u00edmbolo de perigo<\/strong><\/td>\n Corrosivo<\/td>\n<\/tr>\n
Descri\u00e7\u00e3o de seguran\u00e7a<\/strong><\/td>\n Corrosivo para a pele e os olhos, pode causar queimaduras graves e danos permanentes. A inala\u00e7\u00e3o de vapores pode causar irrita\u00e7\u00e3o e danos respirat\u00f3rios.<\/td>\n<\/tr>\n
UM ID<\/strong><\/td>\n ONU1789<\/td>\n<\/tr>\n
C\u00f3digo SH<\/strong><\/td>\n 2835.39.00<\/td>\n<\/tr>\n
Classe de perigo<\/strong><\/td>\n 8<\/td>\n<\/tr>\n
Grupo de embalagem<\/strong><\/td>\n III<\/td>\n<\/tr>\n
Toxicidade<\/strong><\/td>\n Alto<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

M\u00e9todos de s\u00edntese de \u00e1cido clor\u00eddrico<\/strong><\/h2>\n

O \u00e1cido clor\u00eddrico (HCl), tamb\u00e9m conhecido como \u00e1cido muri\u00e1tico, \u00e9 um \u00e1cido mineral forte e altamente corrosivo, comumente usado em diversas aplica\u00e7\u00f5es industriais e laboratoriais. Um dos m\u00e9todos mais comuns de s\u00edntese de cloreto de hidrog\u00eanio envolve a rea\u00e7\u00e3o de cloro gasoso e \u00e1gua. Esta rea\u00e7\u00e3o \u00e9 geralmente realizada na presen\u00e7a de um catalisador, como o di\u00f3xido de mangan\u00eas, para acelerar o processo.<\/p>\n

Outro m\u00e9todo de s\u00edntese de HCl envolve a rea\u00e7\u00e3o de \u00e1cido sulf\u00farico e sal, como cloreto de s\u00f3dio ou cloreto de c\u00e1lcio. Esta rea\u00e7\u00e3o tamb\u00e9m produz di\u00f3xido de enxofre como subproduto.<\/p>\n

Um terceiro m\u00e9todo envolve a eletr\u00f3lise de uma solu\u00e7\u00e3o salina aquosa. Tamb\u00e9m \u00e9 poss\u00edvel sintetizar HCl pela oxida\u00e7\u00e3o do g\u00e1s HCl com oxig\u00eanio ou pela rea\u00e7\u00e3o do cloreto de hidrog\u00eanio com uma base forte, como o hidr\u00f3xido de s\u00f3dio.<\/p>\n

Usos do \u00e1cido clor\u00eddrico<\/strong><\/h2>\n

O cloreto de hidrog\u00eanio (HCl), tamb\u00e9m conhecido como \u00e1cido muri\u00e1tico, desempenha um papel essencial em diversas aplica\u00e7\u00f5es industriais, laboratoriais e dom\u00e9sticas. Por ser um \u00e1cido inorg\u00e2nico forte, atua como agente de limpeza e reagente qu\u00edmico para diversas ind\u00fastrias, como metalurgia, produ\u00e7\u00e3o de alimentos e constru\u00e7\u00e3o. Os metal\u00fargicos utilizam-no para limpar e gravar superf\u00edcies met\u00e1licas, os produtores de alimentos utilizam-no para esterilizar equipamentos e ajustar os n\u00edveis de pH dos produtos alimentares, e os trabalhadores da constru\u00e7\u00e3o civil utilizam-no para limpar e gravar superf\u00edcies em concreto. Al\u00e9m disso, \u00e9 utilizado na produ\u00e7\u00e3o de fertilizantes, corantes e produtos farmac\u00eauticos. Os laborat\u00f3rios tamb\u00e9m o utilizam para titula\u00e7\u00f5es e ajustes de pH. Apesar dos seus muitos benef\u00edcios, o HCl \u00e9 muito corrosivo e deve ser manuseado com cautela.<\/p>\n","protected":false},"excerpt":{"rendered":"

O \u00e1cido clor\u00eddrico \u00e9 um \u00e1cido forte e corrosivo comumente usado em laborat\u00f3rios e ambientes industriais. \u00c9 incolor e tem um odor forte e pungente. Nome IUPAC \u00c1cido clor\u00eddrico F\u00f3rmula molecular HCl N\u00famero CAS 7647-01-0 Sin\u00f4nimos \u00c1cido muri\u00e1tico, \u00e1lcool de sal, \u00e1cido clor\u00eddrico, cloreto de hidrog\u00eanio InChI InChI=1S\/HCl\/h1H\/p-1 Propriedades do \u00e1cido clor\u00eddrico Massa molar de … Ler mais<\/a><\/p>\n","protected":false},"author":1,"featured_media":0,"comment_status":"open","ping_status":"open","sticky":false,"template":"","format":"standard","meta":{"footnotes":""},"categories":[5],"tags":[],"class_list":["post-361","post","type-post","status-publish","format-standard","hentry","category-produtos-quimicos"],"yoast_head":"\n\u00c1cido clor\u00eddrico - HCl, 7647-01-0<\/title>\n<meta name=\"description\" content=\"O \u00e1cido clor\u00eddrico \u00e9 um \u00e1cido forte e corrosivo comumente usado em laborat\u00f3rios e ambientes industriais. \u00c9 incolor e possui\" \/>\n<meta name=\"robots\" content=\"index, follow, max-snippet:-1, max-image-preview:large, max-video-preview:-1\" \/>\n<link rel=\"canonical\" href=\"https:\/\/chemuza.org\/pt\/acido-cloridrico\/\" \/>\n<meta property=\"og:locale\" content=\"pt_PT\" \/>\n<meta property=\"og:type\" content=\"article\" \/>\n<meta property=\"og:title\" content=\"\u00c1cido clor\u00eddrico - 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