{"id":357,"date":"2023-07-23T22:22:41","date_gmt":"2023-07-23T22:22:41","guid":{"rendered":"https:\/\/chemuza.org\/pt\/tabela-periodica-de-metais-de-transicao\/"},"modified":"2023-07-23T22:22:41","modified_gmt":"2023-07-23T22:22:41","slug":"tabela-periodica-de-metais-de-transicao","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/chemuza.org\/pt\/tabela-periodica-de-metais-de-transicao\/","title":{"rendered":"Metais de transi\u00e7\u00e3o da tabela peri\u00f3dica"},"content":{"rendered":"
\"tabela<\/figure>\n

Metais<\/a> de transi\u00e7\u00e3o s\u00e3o um grupo de elementos met\u00e1licos encontrados no meio da tabela peri\u00f3dica<\/a> , especificamente do grupo 3 ao 11. [1]<\/sup><\/a><\/p>\n

Eles tamb\u00e9m possuem orbitais D parcialmente preenchidos, permitindo-lhes formar facilmente compostos complexos e exibir uma ampla gama de estados de oxida\u00e7\u00e3o<\/a> .<\/p>\n

Vamos explorar mais sobre os metais de transi\u00e7\u00e3o da tabela peri\u00f3dica.<\/p>\n

O que s\u00e3o metais de transi\u00e7\u00e3o?<\/strong><\/h2>\n

Elementos de transi\u00e7\u00e3o (ou metais de transi\u00e7\u00e3o) s\u00e3o aqueles elementos que possuem orbitais parcialmente preenchidos, seja em sua forma elementar (M) ou em seus estados de oxida\u00e7\u00e3o mais comuns (M+,<\/em><\/strong> M2<\/em><\/strong> +<\/sup><\/em><\/strong> ,<\/em><\/strong> M3<\/sup><\/em><\/strong> )<\/em><\/strong> . +<\/sup><\/em><\/strong> , etc<\/em><\/strong> ).<\/em><\/strong><\/p>\n

Deixe-me explicar isso em palavras simples com exemplos.<\/p>\n

Em primeiro lugar, o estado elementar \u00e9 assim: M;<\/p>\n

E o estado de oxida\u00e7\u00e3o mais comum pode ser assim: M +<\/sup> , M 2+<\/sup> , M 3+<\/sup> , etc.<\/p>\n

Exemplo 1: Cobre<\/strong><\/p>\n

A configura\u00e7\u00e3o eletr\u00f4nica do Cu \u00e9: [Ar] 3d 10<\/sup> 4s 1<\/sup> e<\/p>\n

A configura\u00e7\u00e3o eletr\u00f4nica do Cu 2+<\/sup> \u00e9: [Ar] 3d 9<\/sup> .<\/p>\n

O cobre<\/a> \u00e9 um metal de transi\u00e7\u00e3o porque em seu estado de oxida\u00e7\u00e3o mais comum (Cu 2+<\/sup> ), possui orbitais D parcialmente preenchidos. <\/p>\n

\"configura\u00e7\u00e3o
Fonte da imagem: Knords Learning<\/figcaption><\/figure>\n

Exemplo 2: Zinco<\/strong><\/p>\n

A configura\u00e7\u00e3o eletr\u00f4nica do Zn \u00e9: [Ar] 3d 10<\/sup> 4s 2<\/sup> e<\/p>\n

A configura\u00e7\u00e3o eletr\u00f4nica do Zn 2+<\/sup> \u00e9: [Ar] 3d 10<\/sup> .<\/p>\n

O zinco<\/a> n\u00e3o \u00e9 um metal de transi\u00e7\u00e3o porque seu estado fundamental (Zn) e seu estado de oxida\u00e7\u00e3o mais comum (Zn 2+<\/sup> ) preencheram completamente os orbitais D. <\/p>\n

\"configura\u00e7\u00e3o
Fonte da imagem: Knords Learning<\/figcaption><\/figure>\n

Por que os metais de transi\u00e7\u00e3o s\u00e3o chamados assim?<\/strong><\/h2>\n

Os metais de transi\u00e7\u00e3o s\u00e3o assim chamados porque suas propriedades refletem uma transi\u00e7\u00e3o de sua natureza met\u00e1lica para n\u00e3o met\u00e1lica \u00e0 medida que voc\u00ea se move da esquerda para a direita na tabela peri\u00f3dica. <\/p>\n

\"por<\/figure>\n

Essa transi\u00e7\u00e3o gradual do comportamento met\u00e1lico para o n\u00e3o met\u00e1lico se deve \u00e0 mudan\u00e7a da configura\u00e7\u00e3o eletr\u00f4nica dos elementos \u00e0 medida que voc\u00ea se move da esquerda para a direita no bloco.<\/p>\n

Os orbitais D desempenham um papel fundamental nesta transi\u00e7\u00e3o, pois podem participar de liga\u00e7\u00f5es qu\u00edmicas de diversas maneiras, levando \u00e0 forma\u00e7\u00e3o de \u00edons e compostos complexos.<\/p>\n

Fatos sobre metais de transi\u00e7\u00e3o<\/strong><\/h2>\n

Aqui est\u00e3o alguns fatos sobre metais de transi\u00e7\u00e3o.<\/p>\n

    \n
  1. Os metais de transi\u00e7\u00e3o est\u00e3o localizados no centro da tabela peri\u00f3dica, refletindo suas propriedades eletr\u00f4nicas e qu\u00edmicas \u00fanicas.<\/li>\n
  2. Alguns metais de transi\u00e7\u00e3o apresentam m\u00faltiplos estados de oxida\u00e7\u00e3o<\/a> , o que significa que podem formar \u00edons com cargas diferentes dependendo das condi\u00e7\u00f5es de rea\u00e7\u00e3o.<\/li>\n
  3. Alguns metais de transi\u00e7\u00e3o s\u00e3o excelentes condutores de calor e eletricidade, o que os torna importantes em muitas aplica\u00e7\u00f5es industriais.<\/li>\n
  4. Os metais de transi\u00e7\u00e3o apresentam uma ampla gama de estados de oxida\u00e7\u00e3o, permitindo-lhes formar uma variedade de compostos com diferentes propriedades qu\u00edmicas.<\/li>\n
  5. Os metais de transi\u00e7\u00e3o incluem alguns dos metais mais preciosos, como ouro<\/a> , prata<\/a> e platina<\/a> , que t\u00eam aplica\u00e7\u00f5es importantes em joias, moedas e ind\u00fastria.<\/li>\n<\/ol>\n

    Usos de metais de transi\u00e7\u00e3o<\/strong><\/h2>\n

    Aqui est\u00e3o os usos de alguns metais de transi\u00e7\u00e3o.<\/p>\n

      \n
    1. O ferro<\/a> \u00e9 usado para fazer a\u00e7o, que \u00e9 usado na constru\u00e7\u00e3o, transporte e muitas outras ind\u00fastrias.<\/li>\n
    2. O cobre \u00e9 usado em fia\u00e7\u00e3o el\u00e9trica, encanamento e outras aplica\u00e7\u00f5es que exigem boa condutividade.<\/li>\n
    3. O tit\u00e2nio<\/a> \u00e9 utilizado em aplica\u00e7\u00f5es aeroespaciais e militares, bem como em implantes m\u00e9dicos, devido \u00e0 sua resist\u00eancia, leveza e resist\u00eancia \u00e0 corros\u00e3o.<\/li>\n
    4. O n\u00edquel<\/a> \u00e9 usado em a\u00e7o inoxid\u00e1vel e outras ligas, bem como em baterias e galvanoplastia.<\/li>\n
    5. A prata \u00e9 usada em joias, moedas e outros itens decorativos, bem como em eletr\u00f4nicos, pain\u00e9is solares e produtos antibacterianos.<\/li>\n
    6. O ouro \u00e9 usado em joias, moedas e outros itens decorativos, bem como em eletr\u00f4nica, aeroespacial e medicina.<\/li>\n
    7. A platina \u00e9 usada em conversores catal\u00edticos<\/a> , joias e outras aplica\u00e7\u00f5es industriais devido \u00e0 sua resist\u00eancia \u00e0 corros\u00e3o e capacidade de catalisar rea\u00e7\u00f5es.<\/li>\n
    8. O mangan\u00eas<\/a> \u00e9 usado na fabrica\u00e7\u00e3o de a\u00e7o, baterias e outras aplica\u00e7\u00f5es que exigem metais leves e fortes.<\/li>\n
    9. O cobalto \u00e9 usado em \u00edm\u00e3s<\/a> , baterias e outras aplica\u00e7\u00f5es que exigem materiais fortes e dur\u00e1veis.<\/li>\n<\/ol>\n

      Resumo<\/strong><\/h2>\n

      Os metais de transi\u00e7\u00e3o s\u00e3o um grupo de elementos met\u00e1licos encontrados no meio da tabela peri\u00f3dica com orbitais D parcialmente preenchidos que lhes permitem formar facilmente compostos complexos e exibir uma ampla gama de estados de oxida\u00e7\u00e3o.<\/p>\n

      Suas propriedades refletem uma transi\u00e7\u00e3o em sua natureza de met\u00e1lica para n\u00e3o met\u00e1lica \u00e0 medida que voc\u00ea passa da esquerda para a direita na tabela peri\u00f3dica. Alguns metais de transi\u00e7\u00e3o apresentam m\u00faltiplos estados de oxida\u00e7\u00e3o e s\u00e3o excelentes condutores de calor e eletricidade.<\/p>\n

      Eles incluem metais preciosos e preciosos, como ouro, prata e platina. Os metais de transi\u00e7\u00e3o s\u00e3o usados em diversas aplica\u00e7\u00f5es, como constru\u00e7\u00e3o, transporte, fia\u00e7\u00e3o el\u00e9trica, encanamento, aeroespacial, medicina e conversores catal\u00edticos industriais.<\/p>\n","protected":false},"excerpt":{"rendered":"

      Metais de transi\u00e7\u00e3o s\u00e3o um grupo de elementos met\u00e1licos encontrados no meio da tabela peri\u00f3dica , especificamente do grupo 3 ao 11. [1] Eles tamb\u00e9m possuem orbitais D parcialmente preenchidos, permitindo-lhes formar facilmente compostos complexos e exibir uma ampla gama de estados de oxida\u00e7\u00e3o . 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