{"id":354,"date":"2023-07-23T22:59:54","date_gmt":"2023-07-23T22:59:54","guid":{"rendered":"https:\/\/chemuza.org\/pt\/tabela-periodica-de-metais-alcalinos\/"},"modified":"2023-07-23T22:59:54","modified_gmt":"2023-07-23T22:59:54","slug":"tabela-periodica-de-metais-alcalinos","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/chemuza.org\/pt\/tabela-periodica-de-metais-alcalinos\/","title":{"rendered":"Metais alcalinos da tabela peri\u00f3dica"},"content":{"rendered":"<figure class=\"wp-block-image aligncenter size-full\"><img decoding=\"async\" loading=\"lazy\" width=\"800\" height=\"459\" src=\"https:\/\/chemuza.org\/wp-content\/uploads\/2023\/08\/tableau-periodique-des-metaux-alcalins.jpg\" alt=\"tabela peri\u00f3dica de metais alcalinos\" class=\"wp-image-4843\" srcset=\"\" sizes=\"auto, \"><\/figure>\n<p> Os metais alcalinos s\u00e3o um grupo de elementos qu\u00edmicos localizados na primeira coluna da <a href=\"https:\/\/chemuza.org\/pt\/definicoes-basicas-de-quimica\/\">tabela peri\u00f3dica<\/a> . Este grupo inclui <a href=\"https:\/\/chemuza.org\/pt\/definicoes-basicas-de-quimica\/\">l\u00edtio<\/a> , <a href=\"https:\/\/chemuza.org\/pt\/definicoes-basicas-de-quimica\/\">s\u00f3dio<\/a> , <a href=\"https:\/\/chemuza.org\/pt\/definicoes-basicas-de-quimica\/\">pot\u00e1ssio<\/a> , <a href=\"https:\/\/chemuza.org\/pt\/definicoes-basicas-de-quimica\/\">rub\u00eddio<\/a> , <a href=\"https:\/\/chemuza.org\/pt\/definicoes-basicas-de-quimica\/\">c\u00e9sio<\/a> e <a href=\"https:\/\/chemuza.org\/pt\/definicoes-basicas-de-quimica\/\">fr\u00e2ncio<\/a> .<\/p>\n<p> Os metais alcalinos s\u00e3o macios e t\u00eam baixos pontos de fus\u00e3o e ebuli\u00e7\u00e3o. Eles s\u00e3o comumente usados em baterias, ligas e diversas rea\u00e7\u00f5es qu\u00edmicas.<\/p>\n<p> Vamos explorar mais sobre os metais alcalinos da tabela peri\u00f3dica.<\/p>\n<h2 class=\"wp-block-heading\" id=\"What-are-alkali-metals?\"> <strong>O que s\u00e3o metais alcalinos?<\/strong> <\/h2>\n<figure class=\"wp-block-image aligncenter size-full\"><img decoding=\"async\" loading=\"lazy\" width=\"600\" height=\"344\" src=\"https:\/\/chemuza.org\/wp-content\/uploads\/2023\/08\/exemples-de-metaux-alcalins.jpg\" alt=\"\" class=\"wp-image-4878\" srcset=\"\" sizes=\"auto, \"><\/figure>\n<p> Os metais alcalinos s\u00e3o um grupo de elementos qu\u00edmicos da tabela peri\u00f3dica que pertencem ao <a href=\"https:\/\/chemuza.org\/pt\/definicoes-basicas-de-quimica\/\">grupo 1<\/a> .<\/p>\n<p> Esses elementos s\u00e3o conhecidos por sua suavidade, baixos pontos de fus\u00e3o, alta reatividade e capacidade de formar solu\u00e7\u00f5es alcalinas ao reagir com \u00e1gua.<\/p>\n<p> <strong>Algumas das principais propriedades dos metais alcalinos incluem:<\/strong><\/p>\n<ul>\n<li> Eles t\u00eam eletronegatividades e energias de ioniza\u00e7\u00e3o baixas, o que significa que tendem a perder el\u00e9trons facilmente e formar c\u00e1tions.<\/li>\n<li> Eles t\u00eam baixos pontos de fus\u00e3o e ebuli\u00e7\u00e3o, o que os torna relativamente macios e f\u00e1ceis de derreter.<\/li>\n<li> Eles t\u00eam alta reatividade com \u00e1gua e oxig\u00eanio, tornando-os reativos no ar e na \u00e1gua.<\/li>\n<li> S\u00e3o bons condutores de calor e eletricidade.<\/li>\n<\/ul>\n<h2 class=\"wp-block-heading\" id=\"Why-are-alkali-metals-called-so?\"> <strong>Por que os metais alcalinos s\u00e3o chamados assim?<\/strong> <\/h2>\n<figure class=\"wp-block-image aligncenter size-full\"><img decoding=\"async\" loading=\"lazy\" width=\"600\" height=\"120\" src=\"https:\/\/chemuza.org\/wp-content\/uploads\/2023\/08\/reaction-des-metaux-alcalins-avec-leau.jpg\" alt=\"\" class=\"wp-image-4879\" srcset=\"\" sizes=\"auto, \"><\/figure>\n<p> Os metais alcalinos s\u00e3o assim chamados porque s\u00e3o capazes de formar solu\u00e7\u00f5es fortemente alcalinas (b\u00e1sicas) quando reagem com a \u00e1gua. <a href=\"https:\/\/www.britannica.com\/science\/alkali-metal#:~:text=The%20alkali%20metals%20are%20so%20called%20because%20reaction%20with%20water%20forms%20alkalies\" target=\"_blank\" rel=\"noopener\"><sup>[1]<\/sup><\/a><\/p>\n<p> Quando esses metais entram em contato com a \u00e1gua, liberam g\u00e1s hidrog\u00eanio e formam \u00edons hidr\u00f3xido, que conferem \u00e0 solu\u00e7\u00e3o um <a href=\"https:\/\/www.usgs.gov\/media\/images\/ph-scale-0#:~:text=As%20this%20diagram%20shows%2C%20pH,7%20are%20alkaline%20(basic).\" target=\"_blank\" rel=\"noopener\">pH b\u00e1sico<\/a> .<\/p>\n<p> <strong>Explica\u00e7\u00e3o:<\/strong><strong><br \/><\/strong> A reatividade dos metais alcalinos com a \u00e1gua se deve \u00e0s suas baixas energias de ioniza\u00e7\u00e3o <a href=\"https:\/\/chem.libretexts.org\/Bookshelves\/Physical_and_Theoretical_Chemistry_Textbook_Maps\/Supplemental_Modules_(Physical_and_Theoretical_Chemistry)\/Physical_Properties_of_Matter\/Atomic_and_Molecular_Properties\/Ionization_Energy#:~:text=Alkali%20metals%20(IA%20group)%20have%20small%20ionization%20energies\" target=\"_blank\" rel=\"noopener\"><sup>[2]<\/sup><\/a> , o que significa que s\u00e3o capazes de perder facilmente el\u00e9trons e formar \u00edons positivos (c\u00e1tions).<\/p>\n<p> Quando entram em contato com a \u00e1gua, sofrem uma rea\u00e7\u00e3o qu\u00edmica na qual perdem el\u00e9trons e reagem com as mol\u00e9culas de \u00e1gua para formar \u00edons hidr\u00f3xido e g\u00e1s hidrog\u00eanio.<\/p>\n<p> Essa rea\u00e7\u00e3o libera muito calor, o que pode fazer com que o g\u00e1s hidrog\u00eanio entre em igni\u00e7\u00e3o e exploda.<\/p>\n<h2 class=\"wp-block-heading\" id=\"Reactivity-order-of-alkali-metals\"> <strong>Ordem de reatividade dos metais alcalinos<\/strong> <\/h2>\n<figure class=\"wp-block-image aligncenter size-full\"><img decoding=\"async\" loading=\"lazy\" width=\"1280\" height=\"416\" src=\"https:\/\/chemuza.org\/wp-content\/uploads\/2023\/08\/reactivite-des-metaux-alcalins.jpg\" alt=\"reatividade de metais alcalinos com \u00e1gua\" class=\"wp-image-4880\" srcset=\"\" sizes=\"auto, \"><\/figure>\n<p> A tend\u00eancia geral na ordem de reatividade dos metais alcalinos \u00e9 que ela aumenta \u00e0 medida que descemos no grupo do l\u00edtio (Li) para o fr\u00e2ncio (Fr).<\/p>\n<p> Isto significa que o fr\u00e2ncio \u00e9 o mais reativo de todos os metais alcalinos, enquanto o l\u00edtio \u00e9 o menos reativo.<\/p>\n<p> A raz\u00e3o para esta tend\u00eancia \u00e9 que \u00e0 medida que descemos no grupo, o raio at\u00f4mico dos elementos aumenta, enquanto a energia de ioniza\u00e7\u00e3o diminui. <\/p>\n<figure class=\"wp-block-image aligncenter size-full\"><img decoding=\"async\" loading=\"lazy\" width=\"650\" height=\"323\" src=\"https:\/\/chemuza.org\/wp-content\/uploads\/2023\/08\/tendance-du-rayon-atomique-vers-le-bas-du-groupe.jpg\" alt=\"tend\u00eancia do raio at\u00f4mico para a parte inferior do grupo\" class=\"wp-image-4884\" srcset=\"\" sizes=\"auto, \"><\/figure>\n<p> Isso significa que o el\u00e9tron mais externo dos \u00e1tomos est\u00e1 mais distante do n\u00facleo e \u00e9 mantido com menos for\u00e7a, tornando mais f\u00e1cil para o elemento perder esse el\u00e9tron e se tornar um c\u00e1tion.<\/p>\n<p> Francium, sendo o maior e menos relacionado do grupo, \u00e9 portanto o mais reativo.<\/p>\n<p> Esta ordem de reatividade tem implica\u00e7\u00f5es importantes para as propriedades e comportamento dos metais alcalinos.<\/p>\n<p> Por exemplo, os metais mais reativos (como o fr\u00e2ncio e o c\u00e9sio) podem inflamar-se espontaneamente no ar ou na \u00e1gua, tornando-os muito perigosos de manusear.<a href=\"https:\/\/www.rsc.org\/periodic-table\/podcast\/55\/caesium\" target=\"_blank\" rel=\"noopener\"><sup>[3]<\/sup><\/a><\/p>\n<p> Por outro lado, metais menos reativos (como o l\u00edtio) s\u00e3o mais est\u00e1veis e podem ser usados em aplica\u00e7\u00f5es que exigem um metal mais est\u00e1vel.<\/p>\n<h2 class=\"wp-block-heading\" id=\"List-of-alkali-metals-and-their-electron-configurations\"> <strong>Lista de metais alcalinos e suas configura\u00e7\u00f5es eletr\u00f4nicas<\/strong><\/h2>\n<p> Os metais alcalinos e suas configura\u00e7\u00f5es eletr\u00f4nicas s\u00e3o mostrados abaixo. <\/p>\n<figure class=\"wp-block-table aligncenter\">\n<table class=\"has-background\" style=\"background-color:#ebf7ff\">\n<tbody>\n<tr>\n<td class=\"has-text-align-center\" data-align=\"center\"> <strong>Elemento<\/strong><\/td>\n<td class=\"has-text-align-center\" data-align=\"center\"> <strong>Configura\u00e7\u00e3o eletronica<\/strong><\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td class=\"has-text-align-center\" data-align=\"center\"> L\u00edtio (Li)<\/td>\n<td class=\"has-text-align-center\" data-align=\"center\"> [\u00c9] 2s <sup>1<\/sup><\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td class=\"has-text-align-center\" data-align=\"center\"> S\u00f3dio (Na)<\/td>\n<td class=\"has-text-align-center\" data-align=\"center\"> [Fa\u00e7a] 3s <sup>1<\/sup><\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td class=\"has-text-align-center\" data-align=\"center\"> Pot\u00e1ssio (K)<\/td>\n<td class=\"has-text-align-center\" data-align=\"center\"> [Ar] 4s <sup>1<\/sup><\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td class=\"has-text-align-center\" data-align=\"center\"> Rub\u00eddio (Rb)<\/td>\n<td class=\"has-text-align-center\" data-align=\"center\"> [Kr] 5s <sup>1<\/sup><\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td class=\"has-text-align-center\" data-align=\"center\"> C\u00e9sio (Cs)<\/td>\n<td class=\"has-text-align-center\" data-align=\"center\"> [Xe] 6s <sup>1<\/sup><\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td class=\"has-text-align-center\" data-align=\"center\"> Francium (fr)<\/td>\n<td class=\"has-text-align-center\" data-align=\"center\"> [Rn] 7s <sup>1<\/sup> <\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n<h2 class=\"wp-block-heading\" id=\"Periodic-trends-of-alkali-metals\"> <strong>Tend\u00eancias peri\u00f3dicas em metais alcalinos<\/strong><\/h2>\n<p> As tend\u00eancias peri\u00f3dicas dos metais alcalinos s\u00e3o mencionadas abaixo:<\/p>\n<ul>\n<li> <strong>Tend\u00eancia de Val\u00eancia:<\/strong> A val\u00eancia dos metais alcalinos \u00e9 sempre +1, o que significa que eles tendem a perder um el\u00e9tron para formar um c\u00e1tion est\u00e1vel. Portanto, n\u00e3o h\u00e1 mudan\u00e7a na val\u00eancia dos metais alcalinos \u00e0 medida que descemos no grupo. Todos eles t\u00eam a mesma val\u00eancia (ou seja, 1).<\/li>\n<li> <strong>Tend\u00eancia do tamanho at\u00f4mico:<\/strong> O tamanho at\u00f4mico dos metais alcalinos aumenta \u00e0 medida que voc\u00ea desce no grupo, o que significa que os \u00e1tomos ficam maiores. Isso ocorre porque \u00e0 medida que voc\u00ea adiciona n\u00edveis de energia, o tamanho da nuvem eletr\u00f4nica aumenta.<\/li>\n<li> <strong>Tend\u00eancia de car\u00e1ter met\u00e1lico:<\/strong> O car\u00e1ter met\u00e1lico dos metais alcalinos aumenta \u00e0 medida que voc\u00ea desce no grupo. Isso ocorre porque os metais se tornam mais <a href=\"https:\/\/doi.org\/10.1007\/978-3-540-72816-0_7316\" target=\"_blank\" rel=\"noopener\">eletropositivos<\/a> e s\u00e3o mais capazes de doar el\u00e9trons para formar liga\u00e7\u00f5es met\u00e1licas.<\/li>\n<li> <strong>Tend\u00eancia de eletronegatividade:<\/strong> A eletronegatividade dos metais alcalinos diminui \u00e0 medida que voc\u00ea desce no grupo. Isso ocorre porque os \u00e1tomos ficam maiores e os el\u00e9trons externos ficam mais distantes do n\u00facleo, portanto s\u00e3o menos atra\u00eddos por ele.<\/li>\n<li> <strong>Tend\u00eancia de afinidade eletr\u00f4nica:<\/strong> A afinidade eletr\u00f4nica dos metais alcalinos diminui \u00e0 medida que voc\u00ea desce no grupo. Na verdade, na parte inferior do grupo, o tamanho dos \u00e1tomos aumenta, o que diminui a tend\u00eancia de um \u00e1tomo aceitar o eletr\u00e3o. (Leia mais sobre a tend\u00eancia de afinidade eletr\u00f4nica aqui, para uma compreens\u00e3o detalhada).<\/li>\n<li> <strong>Tend\u00eancia da energia de ioniza\u00e7\u00e3o:<\/strong> A energia de ioniza\u00e7\u00e3o dos metais alcalinos diminui \u00e0 medida que voc\u00ea desce no grupo. Isso significa que \u00e9 mais f\u00e1cil remover um el\u00e9tron da camada mais externa do \u00e1tomo, porque os el\u00e9trons est\u00e3o mais distantes do n\u00facleo e s\u00e3o mantidos com menos for\u00e7a.<\/li>\n<\/ul>\n<h2 class=\"wp-block-heading\" id=\"Summary\"> <strong>Resumo<\/strong><\/h2>\n<p> Os metais alcalinos s\u00e3o um grupo de elementos qu\u00edmicos conhecidos por sua suavidade, baixo ponto de fus\u00e3o, alta reatividade e capacidade de formar solu\u00e7\u00f5es alcalinas ao reagir com \u00e1gua.<\/p>\n<p> A ordem de reatividade dos metais alcalinos aumenta \u00e0 medida que voc\u00ea desce no grupo do l\u00edtio para o fr\u00e2ncio devido ao aumento do raio at\u00f4mico e \u00e0 diminui\u00e7\u00e3o da energia de ioniza\u00e7\u00e3o.<\/p>\n<p> As tend\u00eancias peri\u00f3dicas nos metais alcalinos incluem um aumento no tamanho at\u00f4mico e no car\u00e1ter met\u00e1lico \u00e0 medida que se desce no grupo, bem como uma diminui\u00e7\u00e3o na eletronegatividade, na afinidade eletr\u00f4nica e na energia de ioniza\u00e7\u00e3o.<\/p>\n<p> A val\u00eancia dos metais alcalinos \u00e9 sempre +1 e suas configura\u00e7\u00f5es eletr\u00f4nicas seguem um modelo [g\u00e1s nobre] ns <sup>1<\/sup> .<\/p>\n","protected":false},"excerpt":{"rendered":"<p>Os metais alcalinos s\u00e3o um grupo de elementos qu\u00edmicos localizados na primeira coluna da tabela peri\u00f3dica . Este grupo inclui l\u00edtio , s\u00f3dio , pot\u00e1ssio , rub\u00eddio , c\u00e9sio e fr\u00e2ncio . Os metais alcalinos s\u00e3o macios e t\u00eam baixos pontos de fus\u00e3o e ebuli\u00e7\u00e3o. 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