{"id":351,"date":"2023-07-23T23:25:37","date_gmt":"2023-07-23T23:25:37","guid":{"rendered":"https:\/\/chemuza.org\/pt\/tabela-periodica-de-halogenios\/"},"modified":"2023-07-23T23:25:37","modified_gmt":"2023-07-23T23:25:37","slug":"tabela-periodica-de-halogenios","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/chemuza.org\/pt\/tabela-periodica-de-halogenios\/","title":{"rendered":"Halog\u00eanios da tabela peri\u00f3dica"},"content":{"rendered":"
\"tabela<\/figure>\n

Halog\u00eanios s\u00e3o um grupo de elementos encontrados no grupo 17<\/a> (tamb\u00e9m chamado de grupo dos halog\u00eanios) da tabela peri\u00f3dica<\/a> . Os halog\u00eanios incluem cinco elementos diferentes: fl\u00faor<\/a> (F), cloro<\/a> (Cl), bromo<\/a> (Br), iodo<\/a> (I) e astato<\/a> (At).<\/p>\n

Os halog\u00eanios s\u00e3o \u00fanicos porque s\u00e3o o \u00fanico grupo de elementos capazes de formar compostos com todos os outros elementos da tabela peri\u00f3dica.<\/p>\n

Vamos explorar mais os halog\u00eanios.<\/p>\n

O que s\u00e3o halog\u00eanios? E por que eles s\u00e3o chamados assim?<\/strong> <\/h2>\n
\"o<\/figure>\n

O termo \u201chalog\u00eanio\u201d \u00e9 derivado das palavras gregas \u201chalos\u201d que significa sal e \u201cgenes\u201d que significa produtor. [1]<\/sup><\/a><\/p>\n

Na verdade, os halog\u00eanios foram descobertos pela primeira vez atrav\u00e9s de sua capacidade de produzir sais ao reagir com metais<\/a> .<\/p>\n

Por exemplo:<\/strong><\/p>\n

Quando o cloro (Cl 2<\/sub> ) reage com o s\u00f3dio<\/a> (Na), forma cloreto de s\u00f3dio (NaCl), que \u00e9 um sal de cozinha comum:<\/p>\n

2Na + Cl2<\/sub> \u2192 2NaCl<\/p>\n

Da mesma forma, quando o bromo (Br 2<\/sub> ) reage com o pot\u00e1ssio (K), forma brometo de pot\u00e1ssio (KBr):<\/p>\n

2K + Br2<\/sub> \u2192 2KBr<\/p>\n

Essas rea\u00e7\u00f5es s\u00e3o exemplos de halog\u00eanios que produzem sais quando reagem com metais, da\u00ed o nome \u201chalog\u00eanio\u201d.<\/p>\n

O halog\u00eanio mais reativo da tabela peri\u00f3dica<\/strong> <\/h2>\n
\"halog\u00eanio<\/figure>\n

O fl\u00faor \u00e9 o halog\u00eanio mais reativo porque possui a maior eletronegatividade<\/a> de todos os elementos da tabela peri\u00f3dica, o que significa que possui uma forte atra\u00e7\u00e3o por el\u00e9trons.<\/p>\n

Isto o torna muito reativo e capaz de reagir com quase todos os outros elementos da tabela peri\u00f3dica para formar compostos. [2]<\/sup><\/a><\/p>\n

Simplificando, o fl\u00faor \u00e9 como um \u00edm\u00e3 para el\u00e9trons e far\u00e1 tudo o que puder para ganhar um el\u00e9tron e completar sua camada externa.<\/p>\n

Ele faz isso reagindo com outros elementos e roubando seus el\u00e9trons para formar novos compostos.<\/p>\n

\u00c9 por isso que o fl\u00faor \u00e9 t\u00e3o reativo e nunca \u00e9 encontrado na sua forma elementar na natureza, mas sempre existe como um composto.<\/p>\n

Devido \u00e0 sua alta reatividade, o fl\u00faor tamb\u00e9m \u00e9 extremamente perigoso<\/a> e pode ser perigoso para uso.<\/p>\n

Muitas vezes \u00e9 manuseado em laborat\u00f3rios especializados e usado em processos industriais para produzir uma ampla gama de produtos qu\u00edmicos e materiais.<\/p>\n

Reatividade de halog\u00eanios<\/strong><\/h2>\n

Os halog\u00eanios s\u00e3o muito reativos devido \u00e0 sua maior eletronegatividade, o que significa que t\u00eam uma capacidade muito alta de atrair el\u00e9trons.<\/p>\n

Al\u00e9m disso, os halog\u00eanios possuem 7 el\u00e9trons em sua camada mais externa e precisam apenas de um el\u00e9tron extra para preench\u00ea-la e atingir uma configura\u00e7\u00e3o eletr\u00f4nica est\u00e1vel como os gases nobres<\/a> .<\/p>\n

Por exemplo, voc\u00ea pode ver que o diagrama de Bohr para o fl\u00faor possui 7 el\u00e9trons em sua camada mais externa. <\/p>\n

\"configura\u00e7\u00e3o<\/figure>\n

Agora \u00e9 necess\u00e1rio 1 el\u00e9tron adicional para obter um octeto est\u00e1vel (7 + 1 = 8).<\/p>\n

Os halog\u00eanios reagem com os metais para formar compostos i\u00f4nicos chamados haletos met\u00e1licos<\/a> , que podem produzir chamas brilhantes e coloridas.<\/p>\n

Eles tamb\u00e9m reagem com n\u00e3o metais<\/a> como hidrog\u00eanio<\/a> , enxofre<\/a> e nitrog\u00eanio<\/a> para formar uma variedade de compostos covalentes. [3]<\/sup><\/a><\/p>\n

Portanto, a tend\u00eancia dos halog\u00eanios de ganhar um el\u00e9tron e obter uma configura\u00e7\u00e3o est\u00e1vel de g\u00e1s nobre<\/a> os torna muito reativos e capazes de formar compostos com outros elementos.<\/p>\n