{"id":27,"date":"2023-07-26T20:20:33","date_gmt":"2023-07-26T20:20:33","guid":{"rendered":"https:\/\/chemuza.org\/pt\/estrutura-de-2-lewis\/"},"modified":"2023-07-26T20:20:33","modified_gmt":"2023-07-26T20:20:33","slug":"estrutura-de-2-lewis","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/chemuza.org\/pt\/estrutura-de-2-lewis\/","title":{"rendered":"Estrutura of2 lewis em 6 etapas (com fotos)"},"content":{"rendered":"
\"Estrutura<\/figure>\n

Ent\u00e3o voc\u00ea j\u00e1 viu a imagem acima, certo?<\/p>\n

Deixe-me explicar brevemente a imagem acima.<\/p>\n

A estrutura OF2 Lewis possui um \u00e1tomo de oxig\u00eanio (O) no centro que \u00e9 cercado por dois \u00e1tomos de fl\u00faor (F). Existem 2 liga\u00e7\u00f5es simples entre o \u00e1tomo de oxig\u00eanio (O) e cada \u00e1tomo de fl\u00faor (F). Existem 2 pares isolados no \u00e1tomo de oxig\u00eanio (O) e 3 pares isolados nos dois \u00e1tomos de fl\u00faor (F).<\/mark><\/em><\/strong><\/p>\n

Se voc\u00ea n\u00e3o entendeu nada da imagem acima da estrutura de Lewis de OF2 (difluoreto de oxig\u00eanio), ent\u00e3o fique comigo e voc\u00ea obter\u00e1 uma explica\u00e7\u00e3o detalhada passo a passo sobre como desenhar uma estrutura de Lewis a partir de OF2<\/a> .<\/p>\n

Ent\u00e3o, vamos prosseguir para as etapas de desenho da estrutura de Lewis<\/a> de OF2.<\/p>\n

Etapas para desenhar a estrutura OF2 Lewis<\/strong><\/h2>\n

Etapa 1: Encontre o n\u00famero total de el\u00e9trons de val\u00eancia na mol\u00e9cula OF2<\/strong><\/h3>\n

Para encontrar o n\u00famero total de el\u00e9trons de val\u00eancia<\/a> na mol\u00e9cula OF2 (difluoreto de oxig\u00eanio)<\/a> , primeiro voc\u00ea precisa conhecer os el\u00e9trons de val\u00eancia presentes no \u00e1tomo de oxig\u00eanio<\/a> e tamb\u00e9m no \u00e1tomo de fl\u00faor.
(El\u00e9trons de val\u00eancia s\u00e3o os el\u00e9trons presentes na \u00f3rbita<\/a> mais externa de qualquer \u00e1tomo.)<\/p>\n

Aqui vou lhe dizer como encontrar facilmente os el\u00e9trons de val\u00eancia do oxig\u00eanio e tamb\u00e9m do fl\u00faor usando uma tabela peri\u00f3dica<\/a> .<\/p>\n

El\u00e9trons totais de val\u00eancia na mol\u00e9cula OF2<\/strong><\/p>\n

\u2192 El\u00e9trons de val\u00eancia dados pelo \u00e1tomo de oxig\u00eanio:<\/strong> <\/p>\n

\"\"<\/figure>\n

O oxig\u00eanio<\/a> \u00e9 um elemento do grupo 16<\/a> da tabela peri\u00f3dica. [1]<\/sup><\/a> Portanto, os el\u00e9trons de val\u00eancia presentes no oxig\u00eanio s\u00e3o 6<\/strong> . <\/p>\n

\"\"<\/figure>\n

Voc\u00ea pode ver os 6 el\u00e9trons de val\u00eancia presentes no \u00e1tomo de oxig\u00eanio, conforme mostrado na imagem acima.<\/p>\n

\u2192 El\u00e9trons de val\u00eancia dados pelo \u00e1tomo de fl\u00faor:<\/strong> <\/p>\n

\"\"<\/figure>\n

A fluorita<\/a> \u00e9 um elemento do grupo 17<\/a> da tabela peri\u00f3dica.[2]<\/sup><\/a> Portanto, o el\u00e9tron de val\u00eancia presente na fluorita \u00e9 7<\/strong> . <\/p>\n

\"\"<\/figure>\n

Voc\u00ea pode ver os 7 el\u00e9trons de val\u00eancia presentes no \u00e1tomo de fl\u00faor, conforme mostrado na imagem acima.<\/p>\n

Ent\u00e3o,<\/p>\n

Total de el\u00e9trons de val\u00eancia na mol\u00e9cula OF2<\/strong> = el\u00e9trons de val\u00eancia doados por 1 \u00e1tomo de oxig\u00eanio + el\u00e9trons de val\u00eancia doados por 2 \u00e1tomos de fl\u00faor = 6 + 7(2) = 20<\/strong> .<\/p>\n

Passo 2: Selecione o \u00e1tomo central<\/strong><\/h3>\n

Para selecionar o \u00e1tomo central, devemos lembrar que o \u00e1tomo menos eletronegativo<\/a> permanece no centro.<\/p>\n

Agora, aqui a mol\u00e9cula dada \u00e9 OF2 (difluoreto de oxig\u00eanio) e cont\u00e9m \u00e1tomos de oxig\u00eanio (O) e \u00e1tomos de fl\u00faor (F). <\/p>\n

\"\"<\/figure>\n

Voc\u00ea pode ver os valores de eletronegatividade do \u00e1tomo de oxig\u00eanio (O) e do \u00e1tomo de fl\u00faor (F) na tabela peri\u00f3dica acima.<\/p>\n

Se compararmos os valores de eletronegatividade do oxig\u00eanio (O) e do fl\u00faor (F), ent\u00e3o o \u00e1tomo de oxig\u00eanio \u00e9 menos eletronegativo<\/a> .<\/p>\n

Aqui, o \u00e1tomo de oxig\u00eanio (O) \u00e9 o \u00e1tomo central e os \u00e1tomos de fl\u00faor (F) s\u00e3o os \u00e1tomos externos. <\/p>\n

\"OF2<\/figure>\n

Etapa 3: Conecte cada \u00e1tomo colocando um par de el\u00e9trons entre eles<\/strong><\/h3>\n

Agora na mol\u00e9cula OF2 devemos colocar os pares de el\u00e9trons<\/a> entre o \u00e1tomo de oxig\u00eanio (O) e os \u00e1tomos de fl\u00faor (F). <\/p>\n

\"OF2<\/figure>\n

Isto indica que o oxig\u00eanio (O) e o fl\u00faor (F) est\u00e3o quimicamente ligados<\/a> entre si em uma mol\u00e9cula OF2.<\/p>\n

Etapa 4: torne os \u00e1tomos externos est\u00e1veis. Coloque o par de el\u00e9trons de val\u00eancia restante no \u00e1tomo central.<\/strong><\/h3>\n

Nesta etapa voc\u00ea precisa verificar a estabilidade dos \u00e1tomos externos.<\/p>\n

Aqui no esbo\u00e7o da mol\u00e9cula OF2 voc\u00ea pode ver que os \u00e1tomos externos s\u00e3o \u00e1tomos de fl\u00faor.<\/p>\n

Esses \u00e1tomos externos de fl\u00faor formam um octeto<\/a> e s\u00e3o, portanto, est\u00e1veis. <\/p>\n

\"OF2<\/figure>\n

Al\u00e9m disso, na etapa 1, calculamos o n\u00famero total de el\u00e9trons de val\u00eancia presentes na mol\u00e9cula OF2.<\/p>\n

A mol\u00e9cula OF2 tem um total de 20 el\u00e9trons de val\u00eancia<\/strong> e destes, apenas 16 el\u00e9trons de val\u00eancia<\/strong> s\u00e3o usados no diagrama acima.<\/p>\n

Portanto, o n\u00famero de el\u00e9trons restantes = 20 \u2013 16 = 4<\/strong> .<\/p>\n

Voc\u00ea precisa colocar esses 4<\/strong> el\u00e9trons no \u00e1tomo central de oxig\u00eanio no diagrama acima da mol\u00e9cula OF2. <\/p>\n

\"OF2<\/figure>\n

Agora vamos passar para a pr\u00f3xima etapa.<\/p>\n

Etapa 5: verifique o octeto no \u00e1tomo central<\/strong><\/h3>\n

Nesta etapa, voc\u00ea precisa verificar se o \u00e1tomo central de oxig\u00eanio (O) \u00e9 est\u00e1vel ou n\u00e3o.<\/p>\n

Para verificar a estabilidade do \u00e1tomo central de oxig\u00eanio (O), precisamos verificar se ele forma um octeto ou n\u00e3o. <\/p>\n

\"OF2<\/figure>\n

Voc\u00ea pode ver na imagem acima que o \u00e1tomo de oxig\u00eanio forma um octeto. Isso significa que tem 8 el\u00e9trons.<\/p>\n

E assim o \u00e1tomo central de oxig\u00eanio \u00e9 est\u00e1vel.<\/p>\n

Agora vamos passar para a \u00faltima etapa para verificar se a estrutura de Lewis de OF2 \u00e9 est\u00e1vel ou n\u00e3o.<\/p>\n

Passo 6: Verifique a estabilidade da estrutura de Lewis<\/strong><\/h3>\n

Agora voc\u00ea chegou \u00e0 \u00faltima etapa em que precisa verificar a estabilidade da estrutura de Lewis de OF2.<\/p>\n

A estabilidade da estrutura de Lewis pode ser verificada usando um conceito formal de carga<\/a> .<\/p>\n

Resumindo, devemos agora encontrar a carga formal dos \u00e1tomos de oxig\u00eanio (O), bem como dos \u00e1tomos de fl\u00faor (F) presentes na mol\u00e9cula OF2.<\/p>\n

Para calcular o imposto formal, deve-se utilizar a seguinte f\u00f3rmula:<\/p>\n

Carga formal = El\u00e9trons de val\u00eancia \u2013 (El\u00e9trons ligantes)\/2 \u2013 El\u00e9trons n\u00e3o ligantes<\/strong><\/p>\n

Voc\u00ea pode ver o n\u00famero de el\u00e9trons ligantes<\/a> e el\u00e9trons n\u00e3o ligantes<\/a> para cada \u00e1tomo da mol\u00e9cula OF2 na imagem abaixo. <\/p>\n

\"OF2<\/figure>\n

Para o \u00e1tomo de oxig\u00eanio (O):<\/strong>
<\/strong> El\u00e9trons de val\u00eancia = 6 (porque o oxig\u00eanio est\u00e1 no grupo 16)
<\/strong> El\u00e9trons de liga\u00e7\u00e3o = 4
El\u00e9trons n\u00e3o ligantes = 4<\/p>\n

Para o \u00e1tomo de fl\u00faor (F):<\/strong>
Val\u00eancia eletr\u00f4nica = 7 (porque o fl\u00faor est\u00e1 no grupo 17)
El\u00e9trons de liga\u00e7\u00e3o = 2
El\u00e9trons n\u00e3o ligantes = 6 <\/p>\n

\n\n\n\n\n\n
Acusa\u00e7\u00e3o formal<\/strong><\/td>\n =<\/strong><\/td>\n el\u00e9trons de val\u00eancia<\/strong><\/td>\n \u2013<\/strong><\/td>\n (El\u00e9trons de liga\u00e7\u00e3o)\/2<\/strong><\/td>\n \u2013<\/strong><\/td>\n El\u00e9trons n\u00e3o ligantes<\/strong> <\/td>\n<\/td>\n<\/td>\n<\/tr>\n
Oh<\/td>\n =<\/td>\n 6<\/td>\n \u2013<\/td>\n 4\/2<\/td>\n \u2013<\/td>\n 4<\/td>\n =<\/td>\n 0<\/strong><\/td>\n<\/tr>\n
F<\/td>\n =<\/td>\n 7<\/td>\n \u2013<\/td>\n 2\/2<\/td>\n \u2013<\/td>\n 6<\/td>\n =<\/td>\n 0<\/strong><\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

A partir dos c\u00e1lculos de carga formal acima, voc\u00ea pode ver que o \u00e1tomo de oxig\u00eanio (O),<\/a> assim como o \u00e1tomo de fl\u00faor (F),<\/a> t\u00eam carga formal \u201czero\u201d<\/strong> .<\/p>\n

Isto indica que a estrutura de Lewis de OF2 acima \u00e9 est\u00e1vel e n\u00e3o h\u00e1 mais altera\u00e7\u00f5es na estrutura de OF2 acima.<\/p>\n

Na estrutura de pontos de Lewis de OF2 acima, voc\u00ea tamb\u00e9m pode representar cada par de el\u00e9trons de liga\u00e7\u00e3o (:) como uma liga\u00e7\u00e3o simples (|). Fazer isso resultar\u00e1 na seguinte estrutura de Lewis de OF2. <\/p>\n

\"Estrutura<\/figure>\n

Espero que voc\u00ea tenha entendido completamente todas as etapas acima.<\/p>\n

Para mais pr\u00e1tica e melhor compreens\u00e3o, voc\u00ea pode tentar outras estruturas de Lewis listadas abaixo.<\/p>\n