{"id":26,"date":"2023-07-26T20:30:39","date_gmt":"2023-07-26T20:30:39","guid":{"rendered":"https:\/\/chemuza.org\/pt\/estrutura-c2h4-lewis\/"},"modified":"2023-07-26T20:30:39","modified_gmt":"2023-07-26T20:30:39","slug":"estrutura-c2h4-lewis","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/chemuza.org\/pt\/estrutura-c2h4-lewis\/","title":{"rendered":"Estrutura c2h4 lewis em 6 etapas (com fotos)"},"content":{"rendered":"
\"Estrutura<\/figure>\n

Ent\u00e3o voc\u00ea j\u00e1 viu a imagem acima, certo?<\/p>\n

Deixe-me explicar brevemente a imagem acima.<\/p>\n

A estrutura de Lewis C2H4 (Eteno) possui uma liga\u00e7\u00e3o dupla entre os dois \u00e1tomos de carbono (C) e uma liga\u00e7\u00e3o simples entre o \u00e1tomo de carbono (C) e o \u00e1tomo de hidrog\u00eanio (H).<\/mark><\/em><\/strong><\/p>\n

Se voc\u00ea n\u00e3o entendeu nada da imagem acima da estrutura de Lewis de C2H4, fique comigo e voc\u00ea obter\u00e1 uma explica\u00e7\u00e3o detalhada passo a passo sobre como desenhar uma estrutura de Lewis de C2H4<\/a> .<\/p>\n

Ent\u00e3o, vamos prosseguir para as etapas de desenho da estrutura de Lewis<\/a> de C2H4.<\/p>\n

Etapas no desenho da estrutura C2H4 Lewis<\/strong><\/h2>\n

Etapa 1: Encontre o n\u00famero total de el\u00e9trons de val\u00eancia na mol\u00e9cula C2H4<\/strong><\/h3>\n

Para encontrar o n\u00famero total de el\u00e9trons de val\u00eancia<\/a> na mol\u00e9cula C2H4<\/a> , primeiro voc\u00ea precisa conhecer os el\u00e9trons de val\u00eancia presentes no \u00e1tomo de carbono<\/a> e tamb\u00e9m no \u00e1tomo de hidrog\u00eanio.
(El\u00e9trons de val\u00eancia s\u00e3o os el\u00e9trons presentes na \u00f3rbita<\/a> mais externa de qualquer \u00e1tomo.)<\/p>\n

Aqui vou lhe dizer como encontrar facilmente os el\u00e9trons de val\u00eancia do carbono e tamb\u00e9m do hidrog\u00eanio usando uma tabela peri\u00f3dica<\/a> .<\/p>\n

El\u00e9trons totais de val\u00eancia na mol\u00e9cula C2H4<\/strong><\/p>\n

\u2192 El\u00e9trons de val\u00eancia dados pelo \u00e1tomo de carbono:<\/strong> <\/p>\n

\"\"<\/figure>\n

O carbono<\/a> \u00e9 um elemento do grupo 14<\/a> da tabela peri\u00f3dica. [1]<\/sup><\/a> Portanto, os el\u00e9trons de val\u00eancia presentes no carbono s\u00e3o 4<\/strong> . <\/p>\n

\"\"<\/figure>\n

Voc\u00ea pode ver os 4 el\u00e9trons de val\u00eancia presentes no \u00e1tomo de carbono, conforme mostrado na imagem acima.<\/p>\n

\u2192 El\u00e9trons de val\u00eancia dados pelo \u00e1tomo de hidrog\u00eanio:<\/strong> <\/p>\n

\"\"<\/figure>\n

O hidrog\u00eanio \u00e9 um elemento do grupo 1<\/a> da tabela peri\u00f3dica. [2]<\/sup><\/a> Portanto, o el\u00e9tron de val\u00eancia presente no hidrog\u00eanio \u00e9 1<\/strong> . <\/p>\n

\"\"<\/figure>\n

Voc\u00ea pode ver que apenas um el\u00e9tron de val\u00eancia est\u00e1 presente no \u00e1tomo de hidrog\u00eanio, conforme mostrado na imagem acima.<\/p>\n

Ent\u00e3o,<\/p>\n

Total de el\u00e9trons de val\u00eancia na mol\u00e9cula C2H4<\/strong> = el\u00e9trons de val\u00eancia doados por 2 \u00e1tomos de carbono + el\u00e9trons de val\u00eancia doados por 4 \u00e1tomos de hidrog\u00eanio = 4(2) + 1(4) = 12<\/strong> .<\/p>\n

Passo 2: Selecione o \u00e1tomo central<\/strong><\/h3>\n

Para selecionar o \u00e1tomo central, devemos lembrar que o \u00e1tomo menos eletronegativo<\/a> permanece no centro.<\/p>\n

(Lembre-se:<\/strong> se houver hidrog\u00eanio<\/a> em determinada mol\u00e9cula, sempre coloque hidrog\u00eanio do lado de fora.)<\/p>\n

Agora, aqui a mol\u00e9cula dada \u00e9 C2H4 (ou eteno) e cont\u00e9m \u00e1tomos de carbono (C) e \u00e1tomos de hidrog\u00eanio (H). <\/p>\n

\"\"<\/figure>\n

Voc\u00ea pode ver os valores de eletronegatividade do \u00e1tomo de carbono (C) e do \u00e1tomo de hidrog\u00eanio (H) na tabela peri\u00f3dica acima.<\/p>\n

Se compararmos os valores de eletronegatividade do carbono (C) e do hidrog\u00eanio (H), ent\u00e3o o \u00e1tomo de hidrog\u00eanio \u00e9 menos eletronegativo<\/a> . Mas de acordo com a regra temos que manter o hidrog\u00e9nio do lado de fora.<\/p>\n

Ent\u00e3o aqui, os \u00e1tomos de carbono (C) s\u00e3o o \u00e1tomo central e os \u00e1tomos de hidrog\u00eanio (H) s\u00e3o os \u00e1tomos externos. <\/p>\n

\"C2H4<\/figure>\n

Etapa 3: Conecte cada \u00e1tomo colocando um par de el\u00e9trons entre eles<\/strong><\/h3>\n

Agora, na mol\u00e9cula C2H4, \u00e9 necess\u00e1rio colocar os pares de el\u00e9trons<\/a> entre os \u00e1tomos de carbono-carbono e entre os \u00e1tomos de carbono-hidrog\u00eanio. <\/p>\n

\"C2H4<\/figure>\n

Isso indica que esses \u00e1tomos est\u00e3o quimicamente ligados<\/a> entre si em uma mol\u00e9cula C2H4.<\/p>\n

Etapa 4: torne os \u00e1tomos externos est\u00e1veis. Coloque o par de el\u00e9trons de val\u00eancia restante no \u00e1tomo central.<\/strong><\/h3>\n

Nesta etapa voc\u00ea precisa verificar a estabilidade dos \u00e1tomos externos.<\/p>\n

Aqui no diagrama da mol\u00e9cula C2H4 voc\u00ea pode ver que os \u00e1tomos externos s\u00e3o \u00e1tomos de hidrog\u00eanio.<\/p>\n

Esses \u00e1tomos de hidrog\u00eanio externos formam um dupleto<\/a> e, portanto, s\u00e3o est\u00e1veis. <\/p>\n

\"C2H4<\/figure>\n

Al\u00e9m disso, na etapa 1, calculamos o n\u00famero total de el\u00e9trons de val\u00eancia presentes na mol\u00e9cula C2H4.<\/p>\n

A mol\u00e9cula C2H4 tem um total de 12 el\u00e9trons de val\u00eancia<\/strong> e destes, apenas 10 el\u00e9trons de val\u00eancia<\/strong> s\u00e3o usados no diagrama acima.<\/p>\n

Portanto, o n\u00famero de el\u00e9trons restantes = 12 \u2013 10 = 2<\/strong> .<\/p>\n

Voc\u00ea precisa colocar esses 2<\/strong> el\u00e9trons em um dos \u00e1tomos de carbono no diagrama acima da mol\u00e9cula C2H4. <\/p>\n

\"C2H4<\/figure>\n

Agora vamos passar para a pr\u00f3xima etapa.<\/p>\n

Etapa 5: verifique o octeto no \u00e1tomo central. Se n\u00e3o tiver byte, converta o par solit\u00e1rio em uma liga\u00e7\u00e3o dupla ou tripla.<\/strong><\/h3>\n

Nesta etapa, voc\u00ea precisa verificar se os \u00e1tomos centrais de carbono (C) s\u00e3o est\u00e1veis ou n\u00e3o.<\/p>\n

Para verificar a estabilidade dos \u00e1tomos centrais de carbono (C), precisamos verificar se eles formam um octeto<\/a> ou n\u00e3o.<\/p>\n

Infelizmente, um dos \u00e1tomos de carbono n\u00e3o forma um octeto aqui. <\/p>\n

\"C2H4<\/figure>\n

Agora, para tornar este \u00e1tomo de carbono est\u00e1vel, voc\u00ea precisa converter o par solit\u00e1rio em uma liga\u00e7\u00e3o dupla para que o \u00e1tomo de carbono possa ter 8 el\u00e9trons (ou seja, um octeto). <\/p>\n

\"C2H4<\/figure>\n

Ap\u00f3s converter esse par de el\u00e9trons em uma liga\u00e7\u00e3o dupla, o \u00e1tomo de carbono central receber\u00e1 mais 2 el\u00e9trons e seu total de el\u00e9trons passar\u00e1 a ser 8. <\/p>\n

\"C2H4<\/figure>\n

Voc\u00ea pode ver na imagem acima que os dois \u00e1tomos de carbono formam um octeto.<\/p>\n

E ent\u00e3o estes \u00e1tomos de carbono s\u00e3o est\u00e1veis.<\/p>\n

Agora vamos passar para a etapa final para verificar se a estrutura de Lewis do C2H4 \u00e9 est\u00e1vel ou n\u00e3o.<\/p>\n

Passo 6: Verifique a estabilidade da estrutura de Lewis<\/strong><\/h3>\n

Agora voc\u00ea chegou \u00e0 \u00faltima etapa em que precisa verificar a estabilidade da estrutura de Lewis de C2H4.<\/p>\n

A estabilidade da estrutura de Lewis pode ser verificada usando um conceito formal de carga<\/a> .<\/p>\n

Resumindo, devemos agora encontrar a carga formal nos \u00e1tomos de carbono (C), bem como nos \u00e1tomos de hidrog\u00eanio (H) presentes na mol\u00e9cula C2H4.<\/p>\n

Para calcular o imposto formal, deve-se utilizar a seguinte f\u00f3rmula:<\/p>\n

Carga formal = El\u00e9trons de val\u00eancia \u2013 (El\u00e9trons ligantes)\/2 \u2013 El\u00e9trons n\u00e3o ligantes<\/strong><\/p>\n

Voc\u00ea pode ver o n\u00famero de el\u00e9trons ligantes<\/a> e el\u00e9trons n\u00e3o ligantes<\/a> para cada \u00e1tomo da mol\u00e9cula C2H4 na imagem abaixo. <\/p>\n

\"C2H4<\/figure>\n

Para o \u00e1tomo de carbono (C):<\/strong>
<\/strong> El\u00e9trons de val\u00eancia = 4 (porque o carbono est\u00e1 no grupo 14)
El\u00e9trons de liga\u00e7\u00e3o = 8
El\u00e9trons n\u00e3o ligantes = 0<\/p>\n

Para o \u00e1tomo de hidrog\u00eanio (H):<\/strong>
El\u00e9tron de val\u00eancia = 1 (porque o hidrog\u00eanio est\u00e1 no grupo 1)
El\u00e9trons de liga\u00e7\u00e3o = 2
El\u00e9trons n\u00e3o ligantes = 0 <\/p>\n

\n\n\n\n\n\n
Acusa\u00e7\u00e3o formal<\/strong><\/td>\n =<\/strong><\/td>\n el\u00e9trons de val\u00eancia<\/strong><\/td>\n \u2013<\/strong><\/td>\n (El\u00e9trons de liga\u00e7\u00e3o)\/2<\/strong><\/td>\n \u2013<\/strong><\/td>\n El\u00e9trons n\u00e3o ligantes<\/strong> <\/td>\n<\/td>\n<\/td>\n<\/tr>\n
VS<\/td>\n =<\/td>\n 4<\/td>\n \u2013<\/td>\n 02\/08<\/td>\n \u2013<\/td>\n 0<\/td>\n =<\/td>\n 0<\/strong><\/td>\n<\/tr>\n
H<\/td>\n =<\/td>\n 1<\/td>\n \u2013<\/td>\n 2\/2<\/td>\n \u2013<\/td>\n 0<\/td>\n =<\/td>\n 0<\/strong><\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

A partir dos c\u00e1lculos de carga formal acima, voc\u00ea pode ver que os \u00e1tomos de carbono (C),<\/a> assim como os \u00e1tomos de hidrog\u00eanio (H),<\/a> t\u00eam carga formal \u201czero\u201d<\/strong> .<\/p>\n

Isto indica que a estrutura de Lewis de C2H4 acima \u00e9 est\u00e1vel e n\u00e3o h\u00e1 mais altera\u00e7\u00f5es na estrutura de C2H4 acima.<\/p>\n

Na estrutura de pontos de Lewis de C2H4 acima, voc\u00ea tamb\u00e9m pode representar cada par de el\u00e9trons de liga\u00e7\u00e3o (:) como uma liga\u00e7\u00e3o simples (|). Fazer isso resultar\u00e1 na seguinte estrutura de Lewis de C2H4. <\/p>\n

\"Estrutura<\/figure>\n

Espero que voc\u00ea tenha entendido completamente todas as etapas acima.<\/p>\n

Para mais pr\u00e1tica e melhor compreens\u00e3o, voc\u00ea pode tentar outras estruturas de Lewis listadas abaixo.<\/p>\n