{"id":22,"date":"2023-07-26T21:23:54","date_gmt":"2023-07-26T21:23:54","guid":{"rendered":"https:\/\/chemuza.org\/pt\/estrutura-o3-lewis\/"},"modified":"2023-07-26T21:23:54","modified_gmt":"2023-07-26T21:23:54","slug":"estrutura-o3-lewis","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/chemuza.org\/pt\/estrutura-o3-lewis\/","title":{"rendered":"Estrutura o3 lewis em 6 etapas (com fotos)"},"content":{"rendered":"
\"Estrutura<\/figure>\n

Ent\u00e3o voc\u00ea j\u00e1 viu a imagem acima, certo?<\/p>\n

Deixe-me explicar brevemente a imagem acima.<\/p>\n

A estrutura O3 Lewis possui tr\u00eas \u00e1tomos de oxig\u00eanio (O). Existem 1 liga\u00e7\u00e3o dupla e 1 liga\u00e7\u00e3o simples entre os \u00e1tomos de oxig\u00eanio (O). H\u00e1 1 par isolado no \u00e1tomo de oxig\u00eanio central, 2 pares isolados no \u00e1tomo de oxig\u00eanio com liga\u00e7\u00e3o dupla e 3 pares isolados no \u00e1tomo de oxig\u00eanio com liga\u00e7\u00e3o simples.<\/mark><\/em><\/strong><\/p>\n

Se voc\u00ea n\u00e3o entendeu nada da imagem acima da estrutura de Lewis do O3 (oz\u00f4nio), ent\u00e3o fique comigo e voc\u00ea obter\u00e1 uma explica\u00e7\u00e3o detalhada passo a passo sobre como desenhar uma estrutura de Lewis do O3<\/a> .<\/p>\n

Ent\u00e3o, vamos prosseguir para as etapas de desenho da estrutura de Lewis<\/a> de O3.<\/p>\n

Etapas para desenhar a estrutura O3 Lewis<\/strong><\/h2>\n

Etapa 1: Encontre o n\u00famero total de el\u00e9trons de val\u00eancia na mol\u00e9cula de O3<\/strong><\/h3>\n

Para encontrar o n\u00famero total de el\u00e9trons de val\u00eancia<\/a> na mol\u00e9cula de O3 (oz\u00f4nio)<\/a> , primeiro voc\u00ea precisa conhecer os el\u00e9trons de val\u00eancia presentes em um \u00fanico \u00e1tomo<\/a> de oxig\u00eanio.
(El\u00e9trons de val\u00eancia s\u00e3o os el\u00e9trons presentes na \u00f3rbita<\/a> mais externa de qualquer \u00e1tomo.)<\/p>\n

Aqui vou lhe dizer como encontrar facilmente os el\u00e9trons de val\u00eancia do oxig\u00eanio usando uma tabela peri\u00f3dica<\/a> .<\/p>\n

El\u00e9trons totais de val\u00eancia na mol\u00e9cula de O3<\/strong><\/p>\n

\u2192 El\u00e9trons de val\u00eancia dados pelo \u00e1tomo de oxig\u00eanio:<\/strong> <\/p>\n

\"\"<\/figure>\n

O oxig\u00eanio<\/a> \u00e9 um elemento do grupo 16<\/a> da tabela peri\u00f3dica. [1]<\/sup><\/a> Portanto, os el\u00e9trons de val\u00eancia presentes no oxig\u00eanio s\u00e3o 6<\/strong> . <\/p>\n

\"\"<\/figure>\n

Voc\u00ea pode ver os 6 el\u00e9trons de val\u00eancia presentes no \u00e1tomo de oxig\u00eanio, conforme mostrado na imagem acima.<\/p>\n

Ent\u00e3o,<\/p>\n

Total de el\u00e9trons de val\u00eancia na mol\u00e9cula de O3 = 6(3) = 18.<\/strong><\/p>\n

Passo 2: Selecione o \u00e1tomo central<\/strong><\/h3>\n

Para selecionar o \u00e1tomo central, devemos lembrar que o \u00e1tomo menos eletronegativo<\/a> permanece no centro.<\/p>\n

Agora, aqui a mol\u00e9cula dada \u00e9 O3 (oz\u00f4nio). Todos os tr\u00eas \u00e1tomos s\u00e3o id\u00eanticos, ent\u00e3o voc\u00ea pode selecionar qualquer um dos \u00e1tomos como \u00e1tomo central. <\/p>\n

\"O3<\/figure>\n

Etapa 3: Conecte cada \u00e1tomo colocando um par de el\u00e9trons entre eles<\/strong><\/h3>\n

Agora, na mol\u00e9cula de O3, \u00e9 necess\u00e1rio colocar os pares de el\u00e9trons entre os tr\u00eas \u00e1tomos de oxig\u00eanio (O). <\/p>\n

\"O3<\/figure>\n

Isso indica que os tr\u00eas \u00e1tomos de oxig\u00eanio (O) est\u00e3o quimicamente ligados<\/a> entre si em uma mol\u00e9cula de O3.<\/p>\n

Etapa 4: torne os \u00e1tomos externos est\u00e1veis. Coloque o par de el\u00e9trons de val\u00eancia restante no \u00e1tomo central.<\/strong><\/h3>\n

Nesta etapa voc\u00ea precisa verificar a estabilidade dos \u00e1tomos externos.<\/p>\n

Aqui no esbo\u00e7o da mol\u00e9cula de O3 voc\u00ea pode ver que os \u00e1tomos externos s\u00e3o apenas \u00e1tomos de oxig\u00eanio.<\/p>\n

Esses \u00e1tomos externos de oxig\u00eanio formam um octeto e s\u00e3o, portanto, est\u00e1veis. <\/p>\n

\"O3<\/figure>\n

Al\u00e9m disso, na etapa 1, calculamos o n\u00famero total de el\u00e9trons de val\u00eancia presentes na mol\u00e9cula de O3.<\/p>\n

A mol\u00e9cula de O3 tem um total de 18 el\u00e9trons de val\u00eancia<\/strong> e destes, apenas 16 el\u00e9trons de val\u00eancia<\/strong> s\u00e3o usados no diagrama acima.<\/p>\n

Portanto, o n\u00famero de el\u00e9trons restantes = 18 \u2013 16 = 2<\/strong> .<\/p>\n

Voc\u00ea precisa colocar esses 2<\/strong> el\u00e9trons no \u00e1tomo central de oxig\u00eanio no diagrama acima da mol\u00e9cula de O3. <\/p>\n

\"O3<\/figure>\n

Agora vamos passar para a pr\u00f3xima etapa.<\/p>\n

Etapa 5: verifique o octeto no \u00e1tomo central. Se n\u00e3o tiver octeto, mova o par solit\u00e1rio para formar uma liga\u00e7\u00e3o dupla ou tripla.<\/strong><\/h3>\n

Nesta etapa, voc\u00ea precisa verificar se o \u00e1tomo central de oxig\u00eanio (O) \u00e9 est\u00e1vel ou n\u00e3o.<\/p>\n

Para verificar a estabilidade do \u00e1tomo central de oxig\u00eanio (O), precisamos verificar se ele forma um octeto ou n\u00e3o.<\/p>\n

Infelizmente, o \u00e1tomo central de oxig\u00eanio n\u00e3o forma um octeto aqui. Este oxig\u00eanio tem apenas 6 el\u00e9trons e \u00e9 inst\u00e1vel. <\/p>\n

\"O3<\/figure>\n

Agora, para tornar este \u00e1tomo de oxig\u00eanio est\u00e1vel, voc\u00ea precisa deslocar o par de el\u00e9trons do \u00e1tomo de oxig\u00eanio externo para que o \u00e1tomo de oxig\u00eanio central possa ter 8 el\u00e9trons (ou seja, um octeto). <\/p>\n

\"O3<\/figure>\n

Ap\u00f3s movimentar esse par de el\u00e9trons, o \u00e1tomo central de oxig\u00eanio receber\u00e1 mais 2 el\u00e9trons e assim seu total de el\u00e9trons passar\u00e1 a ser 8. <\/p>\n

\"O3<\/figure>\n

Voc\u00ea pode ver na imagem acima que o \u00e1tomo central de oxig\u00eanio forma um octeto porque possui 8 el\u00e9trons.<\/p>\n

Agora vamos passar para a \u00faltima etapa para verificar se a estrutura de Lewis do O3 \u00e9 est\u00e1vel ou n\u00e3o.<\/p>\n

Passo 6: Verifique a estabilidade da estrutura de Lewis<\/strong><\/h3>\n

Agora voc\u00ea chegou \u00e0 \u00faltima etapa em que precisa verificar a estabilidade da estrutura de Lewis do O3.<\/p>\n

A estabilidade da estrutura de Lewis pode ser verificada usando um conceito formal de carga<\/a> .<\/p>\n

Resumindo, precisamos agora de determinar a carga formal de todos os \u00e1tomos de oxig\u00e9nio (O) presentes na mol\u00e9cula de O3.<\/p>\n

Para calcular o imposto formal, deve-se utilizar a seguinte f\u00f3rmula:<\/p>\n

Carga formal = El\u00e9trons de val\u00eancia \u2013 (El\u00e9trons ligantes)\/2 \u2013 El\u00e9trons n\u00e3o ligantes<\/strong><\/p>\n

Voc\u00ea pode ver o n\u00famero de el\u00e9trons ligantes<\/a> e el\u00e9trons n\u00e3o ligantes<\/a> para cada \u00e1tomo da mol\u00e9cula de O3 na imagem abaixo. <\/p>\n

\"O3<\/figure>\n

Para o \u00e1tomo central de oxig\u00eanio (O):<\/strong>
<\/strong> El\u00e9trons de val\u00eancia = 6 (porque o oxig\u00eanio est\u00e1 no grupo 16)
<\/strong> El\u00e9trons de liga\u00e7\u00e3o = 6
El\u00e9trons n\u00e3o ligantes = 2<\/p>\n

Para o \u00e1tomo de oxig\u00eanio (O) com liga\u00e7\u00e3o dupla:<\/strong>
<\/strong> El\u00e9trons de val\u00eancia = 6 (porque o oxig\u00eanio est\u00e1 no grupo 16)
<\/strong> El\u00e9trons de liga\u00e7\u00e3o = 4
El\u00e9trons n\u00e3o ligantes = 4<\/p>\n

Para o \u00e1tomo de oxig\u00eanio (O) de liga\u00e7\u00e3o simples:<\/strong>
<\/strong> El\u00e9trons de val\u00eancia = 6 (porque o oxig\u00eanio est\u00e1 no grupo 16)
<\/strong> El\u00e9trons de liga\u00e7\u00e3o = 2
El\u00e9trons n\u00e3o ligantes = 6 <\/p>\n

\n\n\n\n\n\n\n
Acusa\u00e7\u00e3o formal<\/strong><\/td>\n =<\/strong><\/td>\n el\u00e9trons de val\u00eancia<\/strong><\/td>\n \u2013<\/strong><\/td>\n (El\u00e9trons de liga\u00e7\u00e3o)\/2<\/strong><\/td>\n \u2013<\/strong><\/td>\n El\u00e9trons n\u00e3o ligantes<\/strong> <\/td>\n<\/td>\n<\/td>\n<\/tr>\n
\u00d3 (central)<\/td>\n =<\/td>\n 6<\/td>\n \u2013<\/td>\n 6\/2<\/td>\n \u2013<\/td>\n 2<\/td>\n =<\/td>\n +1<\/strong><\/td>\n<\/tr>\n
O (liga\u00e7\u00e3o simples)<\/td>\n =<\/td>\n 6<\/td>\n \u2013<\/td>\n 4\/2<\/td>\n \u2013<\/td>\n 4<\/td>\n =<\/td>\n 0<\/strong><\/td>\n<\/tr>\n
O (salto duplo)<\/td>\n =<\/td>\n 6<\/td>\n \u2013<\/td>\n 2\/2<\/td>\n \u2013<\/td>\n 6<\/td>\n =<\/td>\n -1<\/strong><\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

A partir dos c\u00e1lculos formais de carga acima, voc\u00ea pode ver que o \u00e1tomo central de oxig\u00eanio (O) tem uma carga de +1<\/strong> e o \u00e1tomo de oxig\u00eanio com liga\u00e7\u00e3o dupla tem uma carga de -1<\/strong> .<\/p>\n

Para minimizar essas cargas, se voc\u00ea tentar mover mais o par de el\u00e9trons, haver\u00e1 8 + 2 = 10<\/strong> el\u00e9trons no \u00e1tomo central de oxig\u00eanio.<\/p>\n

Mas o \u00e1tomo de oxig\u00eanio n\u00e3o tem capacidade para reter 10 el\u00e9trons. Portanto, a estrutura de Lewis do O3 acima \u00e9 est\u00e1vel.<\/p>\n

Na estrutura de pontos de Lewis do O3 acima, voc\u00ea tamb\u00e9m pode representar cada par de el\u00e9trons de liga\u00e7\u00e3o (:) como uma liga\u00e7\u00e3o simples (|). Fazer isso resultar\u00e1 na seguinte estrutura de Lewis de O3. <\/p>\n

\"Estrutura<\/figure>\n

Espero que voc\u00ea tenha entendido completamente todas as etapas acima.<\/p>\n

Para mais pr\u00e1tica e melhor compreens\u00e3o, voc\u00ea pode tentar outras estruturas de Lewis listadas abaixo.<\/p>\n