{"id":21,"date":"2023-07-26T21:35:43","date_gmt":"2023-07-26T21:35:43","guid":{"rendered":"https:\/\/chemuza.org\/pt\/estrutura-no3-lewis\/"},"modified":"2023-07-26T21:35:43","modified_gmt":"2023-07-26T21:35:43","slug":"estrutura-no3-lewis","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/chemuza.org\/pt\/estrutura-no3-lewis\/","title":{"rendered":"No3- estrutura de lewis em 6 etapas (com imagens)"},"content":{"rendered":"
\"Estrutura<\/figure>\n

Ent\u00e3o voc\u00ea j\u00e1 viu a imagem acima, certo?<\/p>\n

Deixe-me explicar brevemente a imagem acima.<\/p>\n

A estrutura de Lewis NO3- (\u00edon nitrato) tem um \u00e1tomo de nitrog\u00eanio (N) no centro que \u00e9 cercado por tr\u00eas \u00e1tomos de oxig\u00eanio (O). Existem 1 liga\u00e7\u00e3o dupla e 2 liga\u00e7\u00f5es simples entre o \u00e1tomo de nitrog\u00eanio (N) e cada \u00e1tomo de oxig\u00eanio (O). Existem 2 pares isolados em um \u00e1tomo de oxig\u00eanio com liga\u00e7\u00e3o dupla (O) e 3 pares isolados em um \u00e1tomo de oxig\u00eanio com liga\u00e7\u00e3o simples (O).<\/mark><\/em><\/strong><\/p>\n

Se voc\u00ea n\u00e3o entendeu nada da imagem acima da estrutura de NO3-Lewis, fique comigo e voc\u00ea obter\u00e1 uma explica\u00e7\u00e3o detalhada passo a passo sobre como desenhar uma estrutura de Lewis de NO3-<\/a> .<\/p>\n

Ent\u00e3o, vamos prosseguir para as etapas de desenho da estrutura de Lewis<\/a> do NO3-.<\/p>\n

Etapas no desenho da estrutura NO3-Lewis<\/strong><\/h2>\n

Etapa 1: Encontre o n\u00famero total de el\u00e9trons de val\u00eancia no \u00edon NO3<\/strong><\/h3>\n

Para encontrar o n\u00famero total de el\u00e9trons de val\u00eancia<\/a> no \u00edon NO3- (\u00edon nitrato), primeiro voc\u00ea precisa saber os el\u00e9trons de val\u00eancia presentes no \u00e1tomo<\/a> de nitrog\u00eanio e tamb\u00e9m no \u00e1tomo de oxig\u00eanio.
(El\u00e9trons de val\u00eancia s\u00e3o os el\u00e9trons presentes na \u00f3rbita<\/a> mais externa de qualquer \u00e1tomo.)<\/p>\n

Aqui vou lhe dizer como encontrar facilmente os el\u00e9trons de val\u00eancia do nitrog\u00eanio e tamb\u00e9m do oxig\u00eanio usando uma tabela peri\u00f3dica<\/a> .<\/p>\n

El\u00e9trons totais de val\u00eancia no \u00edon NO3<\/strong><\/p>\n

\u2192 El\u00e9trons de val\u00eancia dados pelo \u00e1tomo de nitrog\u00eanio:<\/strong> <\/p>\n

\"\"<\/figure>\n

O nitrog\u00eanio<\/a> \u00e9 um elemento do grupo 15<\/a> da tabela peri\u00f3dica. [1]<\/sup><\/a> Portanto, os el\u00e9trons de val\u00eancia presentes no nitrog\u00eanio s\u00e3o 5<\/strong> . <\/p>\n

\"\"<\/figure>\n

Voc\u00ea pode ver os 5 el\u00e9trons de val\u00eancia presentes no \u00e1tomo de nitrog\u00eanio, conforme mostrado na imagem acima.<\/p>\n

\u2192 El\u00e9trons de val\u00eancia dados pelo \u00e1tomo de oxig\u00eanio:<\/strong> <\/p>\n

\"\"<\/figure>\n

O oxig\u00eanio<\/a> \u00e9 um elemento do grupo 16<\/a> da tabela peri\u00f3dica. [2]<\/sup><\/a> Portanto, os el\u00e9trons de val\u00eancia presentes no oxig\u00eanio s\u00e3o 6<\/strong> . <\/p>\n

\"\"<\/figure>\n

Voc\u00ea pode ver os 6 el\u00e9trons de val\u00eancia presentes no \u00e1tomo de oxig\u00eanio, conforme mostrado na imagem acima.<\/p>\n

Ent\u00e3o,<\/p>\n

Total de el\u00e9trons de val\u00eancia no \u00edon NO3<\/strong> = el\u00e9trons de val\u00eancia doados por 1 \u00e1tomo de nitrog\u00eanio + el\u00e9trons de val\u00eancia doados por 3 \u00e1tomos de oxig\u00eanio + 1 el\u00e9tron extra \u00e9 adicionado devido a 1 carga negativa = 5 + 6(3) + 1 = 24<\/strong> .<\/p>\n

Passo 2: Selecione o \u00e1tomo central<\/strong><\/h3>\n

Para selecionar o \u00e1tomo central, devemos lembrar que o \u00e1tomo menos eletronegativo<\/a> permanece no centro.<\/p>\n

Agora, aqui o \u00edon fornecido \u00e9 o \u00edon NO3- e cont\u00e9m \u00e1tomos de nitrog\u00eanio (N) e \u00e1tomos de oxig\u00eanio (O). <\/p>\n

\"\"<\/figure>\n

Voc\u00ea pode ver os valores de eletronegatividade do \u00e1tomo de nitrog\u00eanio (N) e do \u00e1tomo de oxig\u00eanio (O) na tabela peri\u00f3dica acima.<\/p>\n

Se compararmos os valores de eletronegatividade do nitrog\u00eanio (N) e do oxig\u00eanio (O), ent\u00e3o o \u00e1tomo de nitrog\u00eanio \u00e9 menos eletronegativo<\/a> .<\/p>\n

Aqui, o \u00e1tomo de nitrog\u00eanio (N) \u00e9 o \u00e1tomo central e os \u00e1tomos de oxig\u00eanio (O) s\u00e3o os \u00e1tomos externos. <\/p>\n

\"NO3-passo<\/figure>\n

Etapa 3: Conecte cada \u00e1tomo colocando um par de el\u00e9trons entre eles<\/strong><\/h3>\n

Agora, na mol\u00e9cula de NO3, voc\u00ea precisa colocar os pares de el\u00e9trons<\/a> entre o \u00e1tomo de nitrog\u00eanio (N) e os \u00e1tomos de oxig\u00eanio (O). <\/p>\n

\"NO3-passo<\/figure>\n

Isso indica que o nitrog\u00eanio (N) e o oxig\u00eanio (O) est\u00e3o quimicamente ligados<\/a> entre si em uma mol\u00e9cula de NO3.<\/p>\n

Etapa 4: tornar os \u00e1tomos externos est\u00e1veis<\/strong><\/h3>\n

Nesta etapa voc\u00ea precisa verificar a estabilidade dos \u00e1tomos externos.<\/p>\n

Aqui no esbo\u00e7o da mol\u00e9cula de NO3 voc\u00ea pode ver que os \u00e1tomos externos s\u00e3o \u00e1tomos de oxig\u00eanio.<\/p>\n

Esses \u00e1tomos externos de oxig\u00eanio formam um octeto<\/a> e s\u00e3o, portanto, est\u00e1veis. <\/p>\n

\"NO3-etapa<\/figure>\n

Al\u00e9m disso, na etapa 1, calculamos o n\u00famero total de el\u00e9trons de val\u00eancia presentes no \u00edon NO3-.<\/p>\n

O \u00edon NO3- tem um total de 24 el\u00e9trons de val\u00eancia<\/strong> e todos esses el\u00e9trons de val\u00eancia s\u00e3o usados no diagrama acima.<\/p>\n

Portanto, n\u00e3o h\u00e1 mais pares de el\u00e9trons para manter no \u00e1tomo central.<\/p>\n

Ent\u00e3o agora vamos para a pr\u00f3xima etapa.<\/p>\n

Etapa 5: verifique o octeto no \u00e1tomo central. Se n\u00e3o tiver octeto, mova o par solit\u00e1rio para formar uma liga\u00e7\u00e3o dupla ou tripla.<\/strong><\/h3>\n

Nesta etapa, voc\u00ea precisa verificar se o \u00e1tomo central de nitrog\u00eanio (N) \u00e9 est\u00e1vel ou n\u00e3o.<\/p>\n

Para verificar a estabilidade do \u00e1tomo central de nitrog\u00eanio (N), precisamos verificar se ele forma um octeto ou n\u00e3o.<\/p>\n

Infelizmente, o \u00e1tomo de nitrog\u00eanio n\u00e3o forma um octeto aqui. O nitrog\u00eanio tem apenas 6 el\u00e9trons e \u00e9 inst\u00e1vel. <\/p>\n

\"NO3-passo<\/figure>\n

Agora, para tornar este \u00e1tomo de nitrog\u00eanio est\u00e1vel, voc\u00ea precisa mudar o par de el\u00e9trons do \u00e1tomo de oxig\u00eanio externo para que o \u00e1tomo de nitrog\u00eanio possa ter 8 el\u00e9trons (ou seja, um octeto). <\/p>\n

\"NO3-passo<\/figure>\n

Ap\u00f3s movimentar esse par de el\u00e9trons, o \u00e1tomo central de nitrog\u00eanio receber\u00e1 mais 2 el\u00e9trons e seu total de el\u00e9trons passar\u00e1 a ser 8. <\/p>\n

\"NO3-passo<\/figure>\n

Voc\u00ea pode ver na imagem acima que o \u00e1tomo de nitrog\u00eanio forma um octeto porque possui 8 el\u00e9trons.<\/p>\n

Agora vamos passar para a etapa final para verificar se a estrutura de Lewis acima \u00e9 est\u00e1vel ou n\u00e3o.<\/p>\n

Passo 6: Verifique a estabilidade da estrutura de Lewis<\/strong><\/h3>\n

Agora voc\u00ea chegou \u00e0 \u00faltima etapa em que precisa verificar a estabilidade da estrutura de Lewis do NO3-.<\/p>\n

A estabilidade da estrutura de Lewis pode ser verificada usando um conceito formal de carga<\/a> .<\/p>\n

Resumindo, devemos agora encontrar a carga formal nos \u00e1tomos de nitrog\u00eanio (N), bem como nos \u00e1tomos de oxig\u00eanio (O) presentes na mol\u00e9cula de NO3.<\/p>\n

Para calcular o imposto formal, deve-se utilizar a seguinte f\u00f3rmula:<\/p>\n

Carga formal = El\u00e9trons de val\u00eancia \u2013 (El\u00e9trons ligantes)\/2 \u2013 El\u00e9trons n\u00e3o ligantes<\/strong><\/p>\n

Voc\u00ea pode ver o n\u00famero de el\u00e9trons ligantes<\/a> e el\u00e9trons n\u00e3o ligantes<\/a> para cada \u00e1tomo de \u00edon NO3 na imagem abaixo. <\/p>\n

\"NO3-passo<\/figure>\n

Para o \u00e1tomo de nitrog\u00eanio (N):<\/strong>
<\/strong> El\u00e9trons de val\u00eancia = 5 (porque o nitrog\u00eanio est\u00e1 no grupo 15)
<\/strong> El\u00e9trons de liga\u00e7\u00e3o = 8
El\u00e9trons n\u00e3o ligantes = 0<\/p>\n

Para o \u00e1tomo de oxig\u00eanio (O) com liga\u00e7\u00e3o dupla:<\/strong>
<\/strong> El\u00e9trons de val\u00eancia = 6 (porque o oxig\u00eanio est\u00e1 no grupo 16)
<\/strong> El\u00e9trons de liga\u00e7\u00e3o = 4
El\u00e9trons n\u00e3o ligantes = 4<\/p>\n

Para o \u00e1tomo de oxig\u00eanio (O) de liga\u00e7\u00e3o simples:<\/strong>
<\/strong> El\u00e9trons de val\u00eancia = 6 (porque o oxig\u00eanio est\u00e1 no grupo 16)
<\/strong> El\u00e9trons de liga\u00e7\u00e3o = 2
El\u00e9trons n\u00e3o ligantes = 6 <\/p>\n

\n\n\n\n\n\n\n\n
Acusa\u00e7\u00e3o formal<\/strong><\/td>\n =<\/strong><\/td>\n el\u00e9trons de val\u00eancia<\/strong><\/td>\n \u2013<\/strong><\/td>\n (El\u00e9trons de liga\u00e7\u00e3o)\/2<\/strong><\/td>\n \u2013<\/strong><\/td>\n El\u00e9trons n\u00e3o ligantes<\/strong> <\/td>\n<\/td>\n<\/td>\n<\/tr>\n
N\u00c3O<\/td>\n =<\/td>\n 5<\/td>\n \u2013<\/td>\n 02\/08<\/td>\n \u2013<\/td>\n 0<\/td>\n =<\/td>\n +1<\/strong><\/td>\n<\/tr>\n
O (salto duplo)<\/td>\n =<\/td>\n 6<\/td>\n \u2013<\/td>\n 4\/2<\/td>\n \u2013<\/td>\n 4<\/td>\n =<\/td>\n 0<\/strong><\/td>\n<\/tr>\n
O (liga\u00e7\u00e3o simples)<\/td>\n =<\/td>\n 6<\/td>\n \u2013<\/td>\n 2\/2<\/td>\n \u2013<\/td>\n 6<\/td>\n =<\/td>\n -1<\/strong><\/td>\n<\/tr>\n
O (liga\u00e7\u00e3o simples)<\/td>\n =<\/td>\n 6<\/td>\n \u2013<\/td>\n 2\/2<\/td>\n \u2013<\/td>\n 6<\/td>\n =<\/td>\n -1<\/strong><\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

A partir dos c\u00e1lculos formais de carga acima, voc\u00ea pode ver que o \u00e1tomo de nitrog\u00eanio (N)<\/a> tem uma carga de +1<\/strong> , enquanto o \u00e1tomo de oxig\u00eanio (O)<\/a> ligado individualmente tem uma carga de -1<\/strong> .<\/p>\n

Ent\u00e3o vamos manter essas cargas nos respectivos \u00e1tomos da mol\u00e9cula de NO3. <\/p>\n

\"NO3-passo<\/figure>\n

As cargas +1<\/strong> e -1<\/strong> no diagrama acima s\u00e3o canceladas e a \u00fanica carga -1<\/strong> permanece no diagrama acima, resultando em uma carga formal -1<\/strong> na mol\u00e9cula de NO3.<\/p>\n

Esta carga geral -1<\/strong> na mol\u00e9cula de NO3 \u00e9 mostrada na imagem abaixo. <\/p>\n

\"NO3-passo<\/figure>\n

Na estrutura de pontos de Lewis do \u00edon NO3 acima, voc\u00ea tamb\u00e9m pode representar cada par de el\u00e9trons de liga\u00e7\u00e3o (:) como uma liga\u00e7\u00e3o simples (|). Isso lhe dar\u00e1 a seguinte estrutura de Lewis do \u00edon NO3. <\/p>\n

\"Estrutura<\/figure>\n

Espero que voc\u00ea tenha entendido completamente todas as etapas acima.<\/p>\n

Para mais pr\u00e1tica e melhor compreens\u00e3o, voc\u00ea pode tentar outras estruturas de Lewis listadas abaixo.<\/p>\n