{"id":181,"date":"2023-07-25T13:33:42","date_gmt":"2023-07-25T13:33:42","guid":{"rendered":"https:\/\/chemuza.org\/pt\/estrutura-de-lewis-ho2\/"},"modified":"2023-07-25T13:33:42","modified_gmt":"2023-07-25T13:33:42","slug":"estrutura-de-lewis-ho2","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/chemuza.org\/pt\/estrutura-de-lewis-ho2\/","title":{"rendered":"Ho2- estrutura de lewis em 6 etapas (com fotos)"},"content":{"rendered":"
\"Estrutura<\/figure>\n

Ent\u00e3o voc\u00ea j\u00e1 viu a imagem acima, certo?<\/p>\n

Deixe-me explicar brevemente a imagem acima.<\/p>\n

A estrutura HO2-Lewis possui uma liga\u00e7\u00e3o simples entre os dois \u00e1tomos de oxig\u00eanio (O), bem como entre o \u00e1tomo de oxig\u00eanio (O) e o \u00e1tomo de hidrog\u00eanio (H). Existem 2 pares isolados no \u00e1tomo de oxig\u00eanio central (O) e 3 pares isolados no \u00e1tomo de oxig\u00eanio externo (O). Existe uma carga formal -1 no \u00e1tomo de oxig\u00eanio externo (O).<\/mark><\/em><\/strong><\/p>\n

Se voc\u00ea n\u00e3o entendeu nada da imagem acima da estrutura HO2-Lewis, fique comigo e voc\u00ea obter\u00e1 uma explica\u00e7\u00e3o detalhada passo a passo sobre como desenhar uma estrutura de Lewis do \u00edon HO2-Lewis<\/a> .<\/p>\n

Ent\u00e3o, vamos prosseguir para as etapas de desenho da estrutura de Lewis<\/a> do \u00edon HO2.<\/p>\n

Passos para desenhar a estrutura HO2-Lewis<\/strong><\/h2>\n

Etapa 1: Encontre o n\u00famero total de el\u00e9trons de val\u00eancia no \u00edon HO2<\/strong><\/h3>\n

Para encontrar o n\u00famero total de el\u00e9trons de val\u00eancia<\/a> no \u00edon HO2, primeiro voc\u00ea precisa conhecer os el\u00e9trons de val\u00eancia presentes no \u00e1tomo de hidrog\u00eanio, bem como no \u00e1tomo de oxig\u00eanio.
(El\u00e9trons de val\u00eancia s\u00e3o os el\u00e9trons presentes na \u00f3rbita<\/a> mais externa de qualquer \u00e1tomo.)<\/p>\n

Aqui vou lhe dizer como encontrar facilmente os el\u00e9trons de val\u00eancia do hidrog\u00eanio e tamb\u00e9m do oxig\u00eanio usando uma tabela peri\u00f3dica.<\/p>\n

El\u00e9trons totais de val\u00eancia no \u00edon HO2-<\/strong><\/p>\n

\u2192 El\u00e9trons de val\u00eancia dados pelo \u00e1tomo de hidrog\u00eanio:<\/strong> <\/p>\n

\"\"<\/figure>\n

O hidrog\u00eanio \u00e9 um elemento do grupo 1 da tabela peri\u00f3dica. [1]<\/sup><\/a> Portanto, o el\u00e9tron de val\u00eancia presente no hidrog\u00eanio \u00e9 1<\/strong> . <\/p>\n

\"\"<\/figure>\n

Voc\u00ea pode ver que apenas um el\u00e9tron de val\u00eancia est\u00e1 presente no \u00e1tomo de hidrog\u00eanio, conforme mostrado na imagem acima.<\/p>\n

\u2192 El\u00e9trons de val\u00eancia dados pelo \u00e1tomo de oxig\u00eanio:<\/strong> <\/p>\n

\"\"<\/figure>\n

O oxig\u00eanio \u00e9 um elemento do grupo 16 da tabela peri\u00f3dica. [2]<\/sup><\/a> Portanto, os el\u00e9trons de val\u00eancia presentes no oxig\u00eanio s\u00e3o 6<\/strong> . <\/p>\n

\"\"<\/figure>\n

Voc\u00ea pode ver os 6 el\u00e9trons de val\u00eancia presentes no \u00e1tomo de oxig\u00eanio, conforme mostrado na imagem acima.<\/p>\n

Ent\u00e3o,<\/p>\n

Total de el\u00e9trons de val\u00eancia no \u00edon HO2-<\/strong> = el\u00e9trons de val\u00eancia doados por 1 \u00e1tomo de hidrog\u00eanio + el\u00e9trons de val\u00eancia doados por 2 \u00e1tomos de oxig\u00eanio + 1 el\u00e9tron extra \u00e9 adicionado devido a 1 carga negativa = 1 + 6(2) + 1 = 14<\/strong> .<\/p>\n

Passo 2: Selecione o \u00e1tomo central<\/strong><\/h3>\n

Para selecionar o \u00e1tomo central, devemos lembrar que o \u00e1tomo menos eletronegativo<\/a> permanece no centro.<\/p>\n

(Lembre-se:<\/strong> se houver hidrog\u00eanio em determinada mol\u00e9cula, sempre coloque hidrog\u00eanio do lado de fora.)<\/p>\n

Agora, aqui, o \u00edon fornecido \u00e9 o \u00edon HO2- e cont\u00e9m \u00e1tomos de hidrog\u00eanio (H) e \u00e1tomos de oxig\u00eanio (O). <\/p>\n

\"\"<\/figure>\n

Voc\u00ea pode ver os valores de eletronegatividade do \u00e1tomo de hidrog\u00eanio (H) e do \u00e1tomo de oxig\u00eanio (O) na tabela peri\u00f3dica acima.<\/p>\n

Se compararmos os valores de eletronegatividade do hidrog\u00eanio (H) e do oxig\u00eanio (O), ent\u00e3o o \u00e1tomo de hidrog\u00eanio \u00e9 menos eletronegativo<\/a> . Mas de acordo com a regra temos que manter o hidrog\u00e9nio do lado de fora.<\/p>\n

Portanto, considere um dos \u00e1tomos de oxig\u00eanio (O) como o \u00e1tomo central e o \u00e1tomo de hidrog\u00eanio (H) e o outro \u00e1tomo de oxig\u00eanio restante (O) s\u00e3o os \u00e1tomos externos. <\/p>\n

\"HO2-passo<\/figure>\n

Etapa 3: Conecte cada \u00e1tomo colocando um par de el\u00e9trons entre eles<\/strong><\/h3>\n

Agora, na mol\u00e9cula de HO2, \u00e9 necess\u00e1rio colocar os pares de el\u00e9trons<\/a> entre os \u00e1tomos de oxig\u00eanio-oxig\u00eanio e entre os \u00e1tomos de oxig\u00eanio-hidrog\u00eanio. <\/p>\n

\"HO2-passo<\/figure>\n

Isso indica que esses \u00e1tomos est\u00e3o quimicamente ligados<\/a> entre si em uma mol\u00e9cula de HO2.<\/p>\n

Etapa 4: torne os \u00e1tomos externos est\u00e1veis. Coloque o par de el\u00e9trons de val\u00eancia restante no \u00e1tomo central.<\/strong><\/h3>\n

Nesta etapa voc\u00ea precisa verificar a estabilidade dos \u00e1tomos externos.<\/p>\n

Aqui no esbo\u00e7o da mol\u00e9cula de HO2, voc\u00ea pode ver que os \u00e1tomos externos s\u00e3o o \u00e1tomo de hidrog\u00eanio e o \u00e1tomo de oxig\u00eanio.<\/p>\n

Esses \u00e1tomos de hidrog\u00eanio e oxig\u00eanio formam um dupleto<\/a> e um octeto,<\/a> respectivamente, e s\u00e3o, portanto, est\u00e1veis. <\/p>\n

\"HO2-passo<\/figure>\n

Al\u00e9m disso, na etapa 1, calculamos o n\u00famero total de el\u00e9trons de val\u00eancia presentes no \u00edon HO2-.<\/p>\n

O \u00edon HO2- tem um total de 14 el\u00e9trons de val\u00eancia<\/strong> e destes, apenas 10 el\u00e9trons de val\u00eancia<\/strong> s\u00e3o usados no diagrama acima.<\/p>\n

Portanto, o n\u00famero de el\u00e9trons restantes = 14 \u2013 10 = 4<\/strong> .<\/p>\n

Voc\u00ea precisa colocar esses 4<\/strong> el\u00e9trons no \u00e1tomo central de oxig\u00eanio no diagrama acima da mol\u00e9cula de HO2. <\/p>\n

\"HO2-passo<\/figure>\n

Agora vamos passar para a pr\u00f3xima etapa.<\/p>\n

Etapa 5: verifique o octeto no \u00e1tomo central<\/strong><\/h3>\n

Nesta etapa, voc\u00ea precisa verificar se o \u00e1tomo central de oxig\u00eanio (O) \u00e9 est\u00e1vel ou n\u00e3o.<\/p>\n

Para verificar a estabilidade do \u00e1tomo central de oxig\u00eanio (O), precisamos verificar se ele forma um octeto ou n\u00e3o. <\/p>\n

\"HO2-passo<\/figure>\n

Voc\u00ea pode ver na imagem acima que o \u00e1tomo de oxig\u00eanio forma um octeto. Isso significa que tem 8 el\u00e9trons.<\/p>\n

E assim o \u00e1tomo central de oxig\u00eanio \u00e9 est\u00e1vel.<\/p>\n

Agora vamos passar para a \u00faltima etapa para verificar se a estrutura de Lewis do HO2 \u00e9 est\u00e1vel ou n\u00e3o.<\/p>\n

Passo 6: Verifique a estabilidade da estrutura de Lewis<\/strong><\/h3>\n

Agora voc\u00ea chegou \u00e0 \u00faltima etapa em que precisa verificar a estabilidade da estrutura de Lewis do HO2.<\/p>\n

A estabilidade da estrutura de Lewis pode ser verificada usando um conceito formal de carga<\/a> .<\/p>\n

Resumindo, agora precisamos de determinar a carga formal dos \u00e1tomos de hidrog\u00e9nio (H), bem como dos \u00e1tomos de oxig\u00e9nio (O) presentes na mol\u00e9cula de HO2.<\/p>\n

Para calcular o imposto formal, deve-se utilizar a seguinte f\u00f3rmula:<\/p>\n

Carga formal = El\u00e9trons de val\u00eancia \u2013 (El\u00e9trons ligantes)\/2 \u2013 El\u00e9trons n\u00e3o ligantes<\/strong><\/p>\n

Voc\u00ea pode ver o n\u00famero de el\u00e9trons ligantes<\/a> e el\u00e9trons n\u00e3o ligantes<\/a> para cada \u00e1tomo da mol\u00e9cula de HO2 na imagem abaixo. <\/p>\n

\"HO2-passo<\/figure>\n

Para o \u00e1tomo de hidrog\u00eanio (H):<\/strong>
El\u00e9tron de val\u00eancia = 1 (porque o hidrog\u00eanio est\u00e1 no grupo 1)
El\u00e9trons de liga\u00e7\u00e3o = 2
El\u00e9trons n\u00e3o ligantes = 0<\/p>\n

Para o \u00e1tomo central de oxig\u00eanio (O):<\/strong>
<\/strong> El\u00e9trons de val\u00eancia = 6 (porque o oxig\u00eanio est\u00e1 no grupo 16)
<\/strong> El\u00e9trons de liga\u00e7\u00e3o = 4
El\u00e9trons n\u00e3o ligantes = 4<\/p>\n

Para o \u00e1tomo de oxig\u00eanio externo (O):<\/strong>
<\/strong> El\u00e9trons de val\u00eancia = 6 (porque o oxig\u00eanio est\u00e1 no grupo 16)
<\/strong> El\u00e9trons de liga\u00e7\u00e3o = 2
El\u00e9trons n\u00e3o ligantes = 6 <\/p>\n

\n\n\n\n\n\n\n
Acusa\u00e7\u00e3o formal<\/strong><\/td>\n =<\/strong><\/td>\n el\u00e9trons de val\u00eancia<\/strong><\/td>\n \u2013<\/strong><\/td>\n (El\u00e9trons de liga\u00e7\u00e3o)\/2<\/strong><\/td>\n \u2013<\/strong><\/td>\n El\u00e9trons n\u00e3o ligantes<\/strong> <\/td>\n<\/td>\n<\/td>\n<\/tr>\n
H<\/td>\n =<\/td>\n 1<\/td>\n \u2013<\/td>\n 2\/2<\/td>\n \u2013<\/td>\n 0<\/td>\n =<\/td>\n 0<\/strong><\/td>\n<\/tr>\n
\u00d3 (central)<\/td>\n =<\/td>\n 6<\/td>\n \u2013<\/td>\n 4\/2<\/td>\n \u2013<\/td>\n 4<\/td>\n =<\/td>\n 0<\/strong><\/td>\n<\/tr>\n
\u00d3 (fora)<\/td>\n =<\/td>\n 6<\/td>\n \u2013<\/td>\n 2\/2<\/td>\n \u2013<\/td>\n 6<\/td>\n =<\/td>\n -1<\/strong><\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

A partir dos c\u00e1lculos formais de carga acima, voc\u00ea pode ver que o \u00e1tomo externo de oxig\u00eanio (O) tem carga -1<\/strong> e os outros \u00e1tomos t\u00eam carga 0<\/strong> .<\/p>\n

Ent\u00e3o vamos manter essas cargas nos respectivos \u00e1tomos da mol\u00e9cula de HO2. <\/p>\n

\"HO2-passo<\/figure>\n

Esta carga geral -1<\/strong> na mol\u00e9cula de HO2 \u00e9 mostrada na imagem abaixo. <\/p>\n

\"HO2-passo<\/figure>\n

Na estrutura de pontos de Lewis do \u00edon HO2 acima, voc\u00ea tamb\u00e9m pode representar cada par de el\u00e9trons de liga\u00e7\u00e3o (:) como uma liga\u00e7\u00e3o simples (|). Isso lhe dar\u00e1 a seguinte estrutura de Lewis do \u00edon HO2. <\/p>\n

\"Estrutura<\/figure>\n

Espero que voc\u00ea tenha entendido completamente todas as etapas acima.<\/p>\n

Para mais pr\u00e1tica e melhor compreens\u00e3o, voc\u00ea pode tentar outras estruturas de Lewis listadas abaixo.<\/p>\n