{"id":170,"date":"2023-07-25T15:57:23","date_gmt":"2023-07-25T15:57:23","guid":{"rendered":"https:\/\/chemuza.org\/pt\/estrutura-de-lewis-xeof4\/"},"modified":"2023-07-25T15:57:23","modified_gmt":"2023-07-25T15:57:23","slug":"estrutura-de-lewis-xeof4","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/chemuza.org\/pt\/estrutura-de-lewis-xeof4\/","title":{"rendered":"Estrutura xeof4 lewis em 5 etapas (com fotos)"},"content":{"rendered":"
\"Estrutura<\/figure>\n

Ent\u00e3o voc\u00ea j\u00e1 viu a imagem acima, certo?<\/p>\n

Deixe-me explicar brevemente a imagem acima.<\/p>\n

A estrutura de Lewis de XeOF4 tem um \u00e1tomo de xen\u00f4nio (Xe) no centro que \u00e9 cercado por quatro \u00e1tomos de fl\u00faor (F) e um \u00e1tomo de oxig\u00eanio (O). Existem liga\u00e7\u00f5es simples entre o \u00e1tomo de xen\u00f4nio (Xe) e cada \u00e1tomo de fl\u00faor (F) e uma liga\u00e7\u00e3o dupla entre o \u00e1tomo de xen\u00f4nio (Xe) e o \u00e1tomo de oxig\u00eanio (O).<\/mark><\/em><\/strong><\/p>\n

Se voc\u00ea n\u00e3o entendeu nada da imagem acima da estrutura de Lewis de XeOF4, fique comigo e voc\u00ea obter\u00e1 uma explica\u00e7\u00e3o detalhada passo a passo sobre como desenhar uma estrutura de Lewis de XeOF4<\/a> .<\/p>\n

Ent\u00e3o, vamos prosseguir para as etapas de desenho da estrutura de Lewis<\/a> do XeOF4.<\/p>\n

Etapas para desenhar a estrutura de Lewis do XeOF4<\/strong><\/h2>\n

Etapa 1: Encontre o n\u00famero total de el\u00e9trons de val\u00eancia na mol\u00e9cula XeOF4<\/strong><\/h3>\n

Para encontrar o n\u00famero total de el\u00e9trons de val\u00eancia<\/a> em uma mol\u00e9cula<\/a> de XeOF4, primeiro voc\u00ea precisa saber os el\u00e9trons de val\u00eancia presentes no \u00e1tomo de xen\u00f4nio, no \u00e1tomo de oxig\u00eanio e tamb\u00e9m no \u00e1tomo de fl\u00faor.
(El\u00e9trons de val\u00eancia s\u00e3o os el\u00e9trons presentes na \u00f3rbita<\/a> mais externa de qualquer \u00e1tomo.)<\/p>\n

Aqui vou lhe dizer como encontrar facilmente os el\u00e9trons de val\u00eancia do xen\u00f4nio, do oxig\u00eanio e tamb\u00e9m do fl\u00faor usando uma tabela peri\u00f3dica.<\/p>\n

El\u00e9trons totais de val\u00eancia na mol\u00e9cula XeOF4<\/strong><\/p>\n

\u2192 El\u00e9trons de val\u00eancia dados pelo \u00e1tomo de xen\u00f4nio:<\/strong> <\/p>\n

\"\"<\/figure>\n

O xen\u00f4nio \u00e9 um elemento do grupo 18 da tabela peri\u00f3dica. [1]<\/sup><\/a> Portanto, os el\u00e9trons de val\u00eancia presentes no xen\u00f4nio s\u00e3o 8<\/strong> . <\/p>\n

\"\"<\/figure>\n

Voc\u00ea pode ver os 8 el\u00e9trons de val\u00eancia presentes no \u00e1tomo de xen\u00f4nio, conforme mostrado na imagem acima.<\/p>\n

\u2192 El\u00e9trons de val\u00eancia dados pelo \u00e1tomo de oxig\u00eanio:<\/strong> <\/p>\n

\"\"<\/figure>\n

O oxig\u00eanio \u00e9 um elemento do grupo 16 da tabela peri\u00f3dica. [2]<\/sup><\/a> Portanto, os el\u00e9trons de val\u00eancia presentes no oxig\u00eanio s\u00e3o 6<\/strong> . <\/p>\n

\"\"<\/figure>\n

Voc\u00ea pode ver os 6 el\u00e9trons de val\u00eancia presentes no \u00e1tomo de oxig\u00eanio, conforme mostrado na imagem acima.<\/p>\n

\u2192 El\u00e9trons de val\u00eancia dados pelo \u00e1tomo de fl\u00faor:<\/strong> <\/p>\n

\"\"<\/figure>\n

A fluorita \u00e9 um elemento do grupo 17 da tabela peri\u00f3dica. [3]<\/sup><\/a> Portanto, o el\u00e9tron de val\u00eancia presente na fluorita \u00e9 7<\/strong> . <\/p>\n

\"\"<\/figure>\n

Voc\u00ea pode ver os 7 el\u00e9trons de val\u00eancia presentes no \u00e1tomo de fl\u00faor, conforme mostrado na imagem acima.<\/p>\n

Ent\u00e3o,<\/p>\n

Total de el\u00e9trons de val\u00eancia na<\/strong> mol\u00e9cula 42<\/strong> .<\/p>\n

Passo 2: Selecione o \u00e1tomo central<\/strong><\/h3>\n

Para selecionar o \u00e1tomo central, devemos lembrar que o \u00e1tomo menos eletronegativo<\/a> permanece no centro.<\/p>\n

Agora, aqui a mol\u00e9cula dada \u00e9 XeOF4 e cont\u00e9m \u00e1tomos de xen\u00f4nio (Xe), \u00e1tomo de oxig\u00eanio (O) e \u00e1tomos de fl\u00faor (F). <\/p>\n

\"\"<\/figure>\n

Voc\u00ea pode ver os valores de eletronegatividade do \u00e1tomo de xen\u00f4nio (Xe), \u00e1tomo de oxig\u00eanio (O) e \u00e1tomo de fl\u00faor (F) na tabela peri\u00f3dica acima.<\/p>\n

Se compararmos os valores de eletronegatividade do xen\u00f4nio (Xe), oxig\u00eanio (O) e fl\u00faor (F), ent\u00e3o o \u00e1tomo de xen\u00f4nio \u00e9 menos eletronegativo.<\/p>\n

Aqui, o \u00e1tomo de xen\u00f4nio (Xe) \u00e9 o \u00e1tomo central e o \u00e1tomo de oxig\u00eanio (O) e os \u00e1tomos de fl\u00faor (F) s\u00e3o os \u00e1tomos externos. <\/p>\n

\"XeOF4<\/figure>\n

Etapa 3: Conecte cada \u00e1tomo colocando um par de el\u00e9trons entre eles<\/strong><\/h3>\n

Agora na mol\u00e9cula XeOF4 voc\u00ea precisa colocar os pares de el\u00e9trons<\/a> entre o \u00e1tomo de xen\u00f4nio (Xe), o \u00e1tomo de oxig\u00eanio (O) e os \u00e1tomos de fl\u00faor (F). <\/p>\n

\"XeOF4<\/figure>\n

Isso indica que o xen\u00f4nio (Xe), o oxig\u00eanio (O) e o fl\u00faor (F) est\u00e3o quimicamente ligados<\/a> entre si em uma mol\u00e9cula XeOF4.<\/p>\n

Etapa 4: torne os \u00e1tomos externos est\u00e1veis. Coloque o par de el\u00e9trons de val\u00eancia restante no \u00e1tomo central.<\/strong><\/h3>\n

Nesta etapa voc\u00ea precisa verificar a estabilidade dos \u00e1tomos externos.<\/p>\n

Aqui no esbo\u00e7o da mol\u00e9cula XeOF4 voc\u00ea pode ver que os \u00e1tomos externos s\u00e3o \u00e1tomos de oxig\u00eanio e \u00e1tomos de fl\u00faor.<\/p>\n

Esses \u00e1tomos externos formam um octeto<\/a> e, portanto, s\u00e3o est\u00e1veis. <\/p>\n

\"XeOF4<\/figure>\n

Al\u00e9m disso, na etapa 1, calculamos o n\u00famero total de el\u00e9trons de val\u00eancia presentes na mol\u00e9cula XeOF4.<\/p>\n

A mol\u00e9cula XeOF4 possui um total de 42 el\u00e9trons de val\u00eancia<\/strong> e entre eles, apenas 40 el\u00e9trons de val\u00eancia<\/strong> s\u00e3o usados no diagrama acima.<\/p>\n

Portanto, o n\u00famero de el\u00e9trons restantes = 42 \u2013 40 = 2<\/strong> .<\/p>\n

Voc\u00ea precisa colocar esses 2<\/strong> el\u00e9trons no \u00e1tomo central de xen\u00f4nio no esbo\u00e7o acima da mol\u00e9cula XeOF4. <\/p>\n

\"XeOF4<\/figure>\n

Agora vamos passar para a pr\u00f3xima etapa.<\/p>\n

Passo 5: Verifique a estabilidade da estrutura de Lewis<\/strong><\/h3>\n

Agora voc\u00ea chegou \u00e0 \u00faltima etapa em que precisa verificar a estabilidade da estrutura de Lewis do XeOF4.<\/p>\n

A estabilidade da estrutura de Lewis pode ser verificada usando um conceito formal de carga<\/a> .<\/p>\n

Resumindo, devemos agora encontrar a carga formal dos \u00e1tomos de xen\u00f4nio (Xe), oxig\u00eanio (O) e fl\u00faor (F) presentes na mol\u00e9cula XeOF4.<\/p>\n

Para calcular o imposto formal, deve-se utilizar a seguinte f\u00f3rmula:<\/p>\n

Carga formal = El\u00e9trons de val\u00eancia \u2013 (El\u00e9trons ligantes)\/2 \u2013 El\u00e9trons n\u00e3o ligantes<\/strong><\/p>\n

Voc\u00ea pode ver o n\u00famero de el\u00e9trons ligantes<\/a> e el\u00e9trons n\u00e3o ligantes<\/a> para cada \u00e1tomo da mol\u00e9cula XeOF4 na imagem abaixo. <\/p>\n

\"XeOF4<\/figure>\n

Para o \u00e1tomo de xen\u00f4nio (Xe):<\/strong>
<\/strong> El\u00e9trons de val\u00eancia = 8 (porque o xen\u00f4nio est\u00e1 no grupo 18)
<\/strong> El\u00e9trons de liga\u00e7\u00e3o = 10
El\u00e9trons n\u00e3o ligantes = 2<\/p>\n

Para o \u00e1tomo de oxig\u00eanio (O):<\/strong>
<\/strong> El\u00e9trons de val\u00eancia = 6 (porque o oxig\u00eanio est\u00e1 no grupo 16)
<\/strong> El\u00e9trons de liga\u00e7\u00e3o = 2
El\u00e9trons n\u00e3o ligantes = 6<\/p>\n

Para o \u00e1tomo de fl\u00faor (F):<\/strong>
<\/strong> El\u00e9trons de val\u00eancia = 7 (porque a fluorita est\u00e1 no grupo 17)
<\/strong> El\u00e9trons de liga\u00e7\u00e3o = 2
El\u00e9trons n\u00e3o ligantes = 6 <\/p>\n

\n\n\n\n\n\n\n
Acusa\u00e7\u00e3o formal<\/strong><\/td>\n =<\/strong><\/td>\n el\u00e9trons de val\u00eancia<\/strong><\/td>\n \u2013<\/strong><\/td>\n (El\u00e9trons de liga\u00e7\u00e3o)\/2<\/strong><\/td>\n \u2013<\/strong><\/td>\n El\u00e9trons n\u00e3o ligantes<\/strong> <\/td>\n<\/td>\n<\/td>\n<\/tr>\n
Xe<\/td>\n =<\/td>\n 8<\/td>\n \u2013<\/td>\n 2\/10<\/td>\n \u2013<\/td>\n 2<\/td>\n =<\/td>\n +1<\/strong><\/td>\n<\/tr>\n
Oh<\/td>\n =<\/td>\n 6<\/td>\n \u2013<\/td>\n 2\/2<\/td>\n \u2013<\/td>\n 6<\/td>\n =<\/td>\n -1<\/strong><\/td>\n<\/tr>\n
F<\/td>\n =<\/td>\n 7<\/td>\n \u2013<\/td>\n 2\/2<\/td>\n \u2013<\/td>\n 6<\/td>\n =<\/td>\n 0<\/strong><\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

A partir dos c\u00e1lculos formais de carga acima, voc\u00ea pode ver que o \u00e1tomo de xen\u00f4nio (Xe) tem uma carga de +1<\/strong> e o \u00e1tomo de oxig\u00eanio (O) tem uma carga de -1<\/strong> .<\/p>\n

Por esta raz\u00e3o, a estrutura de Lewis obtida acima de XeOF4 n\u00e3o \u00e9 est\u00e1vel.<\/p>\n

Estas cargas devem, portanto, ser minimizadas movendo os pares de el\u00e9trons em dire\u00e7\u00e3o ao \u00e1tomo de xen\u00f4nio. <\/p>\n

\"XeOF4<\/figure>\n

Depois de mover o par de el\u00e9trons do \u00e1tomo de oxig\u00eanio para o \u00e1tomo de xen\u00f4nio, a estrutura de Lewis do XeOF4 torna-se mais est\u00e1vel. <\/p>\n

\"XeOF4<\/figure>\n

Na estrutura de pontos de Lewis de XeOF4 acima, voc\u00ea tamb\u00e9m pode representar cada par de el\u00e9trons de liga\u00e7\u00e3o (:) como uma liga\u00e7\u00e3o simples (|). Fazer isso resultar\u00e1 na seguinte estrutura de Lewis de XeOF4. <\/p>\n

\"Estrutura<\/figure>\n

Espero que voc\u00ea tenha entendido completamente todas as etapas acima.<\/p>\n

Para mais pr\u00e1tica e melhor compreens\u00e3o, voc\u00ea pode tentar outras estruturas de Lewis listadas abaixo.<\/p>\n