{"id":148,"date":"2023-07-25T20:37:39","date_gmt":"2023-07-25T20:37:39","guid":{"rendered":"https:\/\/chemuza.org\/pt\/estrutura-de-lewis-n2o4\/"},"modified":"2023-07-25T20:37:39","modified_gmt":"2023-07-25T20:37:39","slug":"estrutura-de-lewis-n2o4","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/chemuza.org\/pt\/estrutura-de-lewis-n2o4\/","title":{"rendered":"Estrutura n2o4 lewis em 5 etapas (com fotos)"},"content":{"rendered":"
\"Estrutura<\/figure>\n

Ent\u00e3o voc\u00ea j\u00e1 viu a imagem acima, certo?<\/p>\n

Deixe-me explicar brevemente a imagem acima.<\/p>\n

A estrutura de Lewis do N2O4 possui dois \u00e1tomos de nitrog\u00eanio (N) no centro que est\u00e3o rodeados por quatro \u00e1tomos de oxig\u00eanio (O). Os dois \u00e1tomos de oxig\u00eanio est\u00e3o duplamente ligados, enquanto os outros dois \u00e1tomos de oxig\u00eanio est\u00e3o ligados simples ao \u00e1tomo de nitrog\u00eanio. Existem 3 pares solit\u00e1rios nos \u00e1tomos de oxig\u00eanio (O) de liga\u00e7\u00e3o simples e 2 pares solit\u00e1rios nos \u00e1tomos de oxig\u00eanio (O) de liga\u00e7\u00e3o dupla.<\/mark><\/em><\/strong><\/p>\n

Se voc\u00ea n\u00e3o entendeu nada da imagem acima da estrutura de Lewis do N2O4, fique comigo e voc\u00ea obter\u00e1 uma explica\u00e7\u00e3o detalhada passo a passo sobre como desenhar uma estrutura de Lewis do N2O4<\/a> .<\/p>\n

Ent\u00e3o, vamos prosseguir para as etapas de desenho da estrutura de Lewis<\/a> do N2O4.<\/p>\n

Etapas para desenhar a estrutura de Lewis do N2O4<\/strong><\/h2>\n

Etapa 1: Encontre o n\u00famero total de el\u00e9trons de val\u00eancia na mol\u00e9cula de N2O4<\/strong><\/h3>\n

Para encontrar o n\u00famero total de el\u00e9trons de val\u00eancia<\/a> em uma mol\u00e9cula<\/a> de N2O4, primeiro voc\u00ea precisa conhecer os el\u00e9trons de val\u00eancia presentes no \u00e1tomo de nitrog\u00eanio, bem como no \u00e1tomo de oxig\u00eanio.
(El\u00e9trons de val\u00eancia s\u00e3o os el\u00e9trons presentes na \u00f3rbita<\/a> mais externa de qualquer \u00e1tomo.)<\/p>\n

Aqui vou lhe dizer como encontrar facilmente os el\u00e9trons de val\u00eancia do nitrog\u00eanio e tamb\u00e9m do oxig\u00eanio usando uma tabela peri\u00f3dica.<\/p>\n

El\u00e9trons totais de val\u00eancia na mol\u00e9cula de N2O4<\/strong><\/p>\n

\u2192 El\u00e9trons de val\u00eancia dados pelo \u00e1tomo de nitrog\u00eanio:<\/strong> <\/p>\n

\"\"<\/figure>\n

O nitrog\u00eanio \u00e9 um elemento do grupo 15 da tabela peri\u00f3dica. [1]<\/sup><\/a> Portanto, os el\u00e9trons de val\u00eancia presentes no nitrog\u00eanio s\u00e3o 5<\/strong> . <\/p>\n

\"\"<\/figure>\n

Voc\u00ea pode ver os 5 el\u00e9trons de val\u00eancia presentes no \u00e1tomo de nitrog\u00eanio, conforme mostrado na imagem acima.<\/p>\n

\u2192 El\u00e9trons de val\u00eancia dados pelo \u00e1tomo de oxig\u00eanio:<\/strong> <\/p>\n

\"\"<\/figure>\n

O oxig\u00eanio \u00e9 um elemento do grupo 16 da tabela peri\u00f3dica. [2]<\/sup><\/a> Portanto, os el\u00e9trons de val\u00eancia presentes no oxig\u00eanio s\u00e3o 6<\/strong> . <\/p>\n

\"\"<\/figure>\n

Voc\u00ea pode ver os 6 el\u00e9trons de val\u00eancia presentes no \u00e1tomo de oxig\u00eanio, conforme mostrado na imagem acima.<\/p>\n

Ent\u00e3o,<\/p>\n

Total de el\u00e9trons de val\u00eancia na mol\u00e9cula de N2O4<\/strong> = el\u00e9trons de val\u00eancia doados por 2 \u00e1tomos de nitrog\u00eanio + el\u00e9trons de val\u00eancia doados por 4 \u00e1tomos de oxig\u00eanio = 5(2) + 6(4) = 34<\/strong> .<\/p>\n

Passo 2: Selecione o \u00e1tomo central<\/strong><\/h3>\n

Para selecionar o \u00e1tomo central, devemos lembrar que o \u00e1tomo menos eletronegativo<\/a> permanece no centro.<\/p>\n

Agora, aqui a mol\u00e9cula dada \u00e9 N2O4 e cont\u00e9m \u00e1tomos de nitrog\u00eanio (N) e \u00e1tomos de oxig\u00eanio4 (O). <\/p>\n

\"\"<\/figure>\n

Voc\u00ea pode ver os valores de eletronegatividade do \u00e1tomo de nitrog\u00eanio (N) e do \u00e1tomo de oxig\u00eanio (O) na tabela peri\u00f3dica acima.<\/p>\n

Se compararmos os valores de eletronegatividade do nitrog\u00eanio (N) e do oxig\u00eanio (O), ent\u00e3o o \u00e1tomo de nitrog\u00eanio \u00e9 menos eletronegativo<\/a> .<\/p>\n

Aqui, os \u00e1tomos de nitrog\u00eanio (N) s\u00e3o o \u00e1tomo central e os \u00e1tomos de oxig\u00eanio (O) s\u00e3o os \u00e1tomos externos. <\/p>\n

\"N2O4<\/figure>\n

Etapa 3: Conecte cada \u00e1tomo colocando um par de el\u00e9trons entre eles<\/strong><\/h3>\n

Agora, na mol\u00e9cula de N2O4, \u00e9 necess\u00e1rio colocar os pares de el\u00e9trons<\/a> entre os dois \u00e1tomos de nitrog\u00eanio (N) e entre os \u00e1tomos de nitrog\u00eanio (N) e oxig\u00eanio (O). <\/p>\n

\"N2O4<\/figure>\n

Isso indica que esses \u00e1tomos est\u00e3o quimicamente ligados<\/a> entre si em uma mol\u00e9cula de N2O4.<\/p>\n

Etapa 4: tornar os \u00e1tomos externos est\u00e1veis<\/strong><\/h3>\n

Nesta etapa voc\u00ea precisa verificar a estabilidade dos \u00e1tomos externos.<\/p>\n

Aqui no esbo\u00e7o da mol\u00e9cula de N2O4 voc\u00ea pode ver que os \u00e1tomos externos s\u00e3o \u00e1tomos de oxig\u00eanio.<\/p>\n

Esses \u00e1tomos externos de oxig\u00eanio formam um octeto<\/a> e s\u00e3o, portanto, est\u00e1veis. <\/p>\n

\"N2O4<\/figure>\n

Al\u00e9m disso, na etapa 1, calculamos o n\u00famero total de el\u00e9trons de val\u00eancia presentes na mol\u00e9cula de N2O4.<\/p>\n

A mol\u00e9cula de N2O4 tem um total de 34 el\u00e9trons de val\u00eancia<\/strong> e todos esses el\u00e9trons de val\u00eancia s\u00e3o usados no diagrama de N2O4 acima.<\/p>\n

Portanto, n\u00e3o h\u00e1 mais pares de el\u00e9trons para manter no \u00e1tomo central.<\/p>\n

Ent\u00e3o agora vamos para a pr\u00f3xima etapa.<\/p>\n

Etapa 5: verifique o octeto no \u00e1tomo central. Se n\u00e3o tiver octeto, mova o par solit\u00e1rio para formar uma liga\u00e7\u00e3o dupla ou tripla.<\/strong><\/h3>\n

Nesta etapa, voc\u00ea precisa verificar se os \u00e1tomos de nitrog\u00eanio (N) s\u00e3o est\u00e1veis ou n\u00e3o.<\/p>\n

Para verificar a estabilidade dos \u00e1tomos centrais de nitrog\u00eanio (N), precisamos verificar se eles formam um octeto ou n\u00e3o.<\/p>\n

Infelizmente, os \u00e1tomos de nitrog\u00eanio n\u00e3o formam um octeto aqui. O nitrog\u00eanio tem apenas 6 el\u00e9trons e eles s\u00e3o inst\u00e1veis. <\/p>\n

\"N2O4<\/figure>\n

Agora, para tornar esses \u00e1tomos de nitrog\u00eanio est\u00e1veis, voc\u00ea precisa deslocar os pares de el\u00e9trons dos \u00e1tomos de oxig\u00eanio externos para que os \u00e1tomos de nitrog\u00eanio possam ter 8 el\u00e9trons (ou seja, um octeto). <\/p>\n

\"N2O4<\/figure>\n

Depois de mover esses pares de el\u00e9trons, os \u00e1tomos centrais de nitrog\u00eanio receber\u00e3o 2 el\u00e9trons extras e, portanto, seu total de el\u00e9trons se tornar\u00e1 8. <\/p>\n

\"N2O4<\/figure>\n

Voc\u00ea pode ver na imagem acima que os \u00e1tomos de nitrog\u00eanio formam um octeto porque possuem 8 el\u00e9trons.<\/p>\n

\u00c9, portanto, a estrutura de Lewis mais est\u00e1vel do N2O4.<\/p>\n

Na estrutura de pontos de Lewis de N2O4 acima, voc\u00ea tamb\u00e9m pode representar cada par de el\u00e9trons de liga\u00e7\u00e3o (:) como uma liga\u00e7\u00e3o simples<\/a> (|). Fazer isso resultar\u00e1 na seguinte estrutura de Lewis do N2O4. <\/p>\n

\"Estrutura<\/figure>\n

Espero que voc\u00ea tenha entendido completamente todas as etapas acima.<\/p>\n

Para mais pr\u00e1tica e melhor compreens\u00e3o, voc\u00ea pode tentar outras estruturas de Lewis listadas abaixo.<\/p>\n

Experimente (ou pelo menos veja) estas estruturas de Lewis para uma melhor compreens\u00e3o:<\/strong><\/p>\n

\n\n\n\n\n\n
Estrutura de Lewis COF2<\/a><\/td>\n Estrutura de Lewis SCl4<\/a><\/td>\n<\/tr>\n
Estrutura de Lewis PBr5<\/a><\/td>\n Estrutura de Lewis SiS2<\/a><\/td>\n<\/tr>\n
Estrutura OCS Lewis<\/a><\/td>\n Estrutura Br3-Lewis<\/a><\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n","protected":false},"excerpt":{"rendered":"

Ent\u00e3o voc\u00ea j\u00e1 viu a imagem acima, certo? Deixe-me explicar brevemente a imagem acima. A estrutura de Lewis do N2O4 possui dois \u00e1tomos de nitrog\u00eanio (N) no centro que est\u00e3o rodeados por quatro \u00e1tomos de oxig\u00eanio (O). Os dois \u00e1tomos de oxig\u00eanio est\u00e3o duplamente ligados, enquanto os outros dois \u00e1tomos de oxig\u00eanio est\u00e3o ligados simples … Ler mais<\/a><\/p>\n","protected":false},"author":1,"featured_media":0,"comment_status":"open","ping_status":"open","sticky":false,"template":"","format":"standard","meta":{"footnotes":""},"categories":[12],"tags":[],"class_list":["post-148","post","type-post","status-publish","format-standard","hentry","category-estrutura-de-lewis"],"yoast_head":"\nEstrutura de Lewis N2O4 em 5 etapas (com fotos) - Chemuza<\/title>\n<meta name=\"robots\" content=\"index, follow, max-snippet:-1, max-image-preview:large, max-video-preview:-1\" \/>\n<link rel=\"canonical\" href=\"https:\/\/chemuza.org\/pt\/estrutura-de-lewis-n2o4\/\" \/>\n<meta property=\"og:locale\" content=\"pt_PT\" \/>\n<meta property=\"og:type\" content=\"article\" \/>\n<meta property=\"og:title\" content=\"Estrutura de Lewis N2O4 em 5 etapas (com fotos) - Chemuza\" \/>\n<meta property=\"og:description\" content=\"Ent\u00e3o voc\u00ea j\u00e1 viu a imagem acima, certo? 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