{"id":14,"date":"2023-07-26T22:56:59","date_gmt":"2023-07-26T22:56:59","guid":{"rendered":"https:\/\/chemuza.org\/pt\/estrutura-de-lewis-n2\/"},"modified":"2023-07-26T22:56:59","modified_gmt":"2023-07-26T22:56:59","slug":"estrutura-de-lewis-n2","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/chemuza.org\/pt\/estrutura-de-lewis-n2\/","title":{"rendered":"Estrutura n2 lewis em 6 etapas (com fotos)"},"content":{"rendered":"
\"Estrutura<\/figure>\n

Ent\u00e3o voc\u00ea j\u00e1 viu a imagem acima, certo?<\/p>\n

Deixe-me explicar brevemente a imagem acima.<\/p>\n

A estrutura N2 Lewis possui dois \u00e1tomos de nitrog\u00eanio (N) que cont\u00eam uma liga\u00e7\u00e3o tripla entre eles. H\u00e1 1 par solit\u00e1rio nos dois \u00e1tomos de nitrog\u00eanio (N).<\/mark><\/em><\/strong><\/p>\n

Se voc\u00ea n\u00e3o entendeu nada da imagem acima da estrutura de Lewis do N2 (g\u00e1s nitrog\u00eanio), ent\u00e3o fique comigo e voc\u00ea obter\u00e1 uma explica\u00e7\u00e3o detalhada passo a passo sobre como desenhar uma estrutura de Lewis do N2<\/a> .<\/p>\n

Ent\u00e3o, vamos prosseguir para as etapas de desenho da estrutura de Lewis<\/a> de N2.<\/p>\n

Etapas para desenhar a estrutura N2 Lewis<\/strong><\/h2>\n

Etapa 1: Encontre o n\u00famero total de el\u00e9trons de val\u00eancia na mol\u00e9cula de N2<\/strong><\/h3>\n

Para encontrar o n\u00famero total de el\u00e9trons de val\u00eancia<\/a> na mol\u00e9cula de N2 (g\u00e1s nitrog\u00eanio)<\/a> , primeiro voc\u00ea precisa saber os el\u00e9trons de val\u00eancia presentes em um \u00fanico \u00e1tomo<\/a> de nitrog\u00eanio.
(El\u00e9trons de val\u00eancia s\u00e3o os el\u00e9trons presentes na \u00f3rbita<\/a> mais externa de qualquer \u00e1tomo.)<\/p>\n

Aqui vou lhe dizer como encontrar facilmente os el\u00e9trons de val\u00eancia do nitrog\u00eanio usando uma tabela peri\u00f3dica<\/a> .<\/p>\n

El\u00e9trons totais de val\u00eancia na mol\u00e9cula de N2<\/strong><\/p>\n

\u2192 El\u00e9trons de val\u00eancia dados pelo \u00e1tomo de nitrog\u00eanio:<\/strong> <\/p>\n

\"\"<\/figure>\n

O nitrog\u00eanio<\/a> \u00e9 um elemento do grupo 15<\/a> da tabela peri\u00f3dica. [1]<\/sup><\/a> Portanto, os el\u00e9trons de val\u00eancia presentes no nitrog\u00eanio s\u00e3o 5<\/strong> . <\/p>\n

\"\"<\/figure>\n

Voc\u00ea pode ver os 5 el\u00e9trons de val\u00eancia presentes no \u00e1tomo de nitrog\u00eanio, conforme mostrado na imagem acima.<\/p>\n

Ent\u00e3o,<\/p>\n

Total de el\u00e9trons de val\u00eancia na mol\u00e9cula N2 = 5(2) = 10.<\/strong><\/p>\n

Passo 2: Selecione o \u00e1tomo central<\/strong><\/h3>\n

Para selecionar o \u00e1tomo central, devemos lembrar que o \u00e1tomo menos eletronegativo<\/a> permanece no centro.<\/p>\n

Agora, aqui a mol\u00e9cula dada \u00e9 N2 (g\u00e1s nitrog\u00eanio). Ambos os \u00e1tomos s\u00e3o id\u00eanticos, ent\u00e3o voc\u00ea pode selecionar qualquer um dos \u00e1tomos como \u00e1tomo central. <\/p>\n

\"N2<\/figure>\n

Vamos supor que o nitrog\u00eanio do lado direito seja um \u00e1tomo central.<\/p>\n

Etapa 3: Conecte cada \u00e1tomo colocando um par de el\u00e9trons entre eles<\/strong><\/h3>\n

Agora, na mol\u00e9cula de N2, voc\u00ea precisa colocar os pares de el\u00e9trons<\/a> entre os dois \u00e1tomos de nitrog\u00eanio (N). <\/p>\n

\"N2<\/figure>\n

Isso indica que os dois \u00e1tomos de nitrog\u00eanio (N) est\u00e3o quimicamente ligados<\/a> entre si em uma mol\u00e9cula de N2.<\/p>\n

Etapa 4: torne os \u00e1tomos externos est\u00e1veis. Coloque o par de el\u00e9trons de val\u00eancia restante no \u00e1tomo central.<\/strong><\/h3>\n

Nesta etapa voc\u00ea precisa verificar a estabilidade do \u00e1tomo externo.<\/p>\n

Aqui no diagrama da mol\u00e9cula de N2, assumimos que o \u00e1tomo de nitrog\u00eanio no lado direito era o \u00e1tomo central. Portanto, o nitrog\u00eanio no lado esquerdo \u00e9 o \u00e1tomo externo.<\/p>\n

Portanto, voc\u00ea precisa tornar est\u00e1vel o nitrog\u00eanio no lado esquerdo.<\/p>\n

Voc\u00ea pode ver na imagem abaixo que o \u00e1tomo de nitrog\u00eanio no lado esquerdo forma um octeto e, portanto, \u00e9 est\u00e1vel. <\/p>\n

\"N2<\/figure>\n

Al\u00e9m disso, na etapa 1, calculamos o n\u00famero total de el\u00e9trons de val\u00eancia presentes na mol\u00e9cula de N2.<\/p>\n

A mol\u00e9cula de N2 tem um total de 10 el\u00e9trons de val\u00eancia<\/strong> e destes, apenas 8 el\u00e9trons de val\u00eancia<\/strong> s\u00e3o usados no diagrama acima.<\/p>\n

Portanto, o n\u00famero de el\u00e9trons restantes = 10 \u2013 8 = 2<\/strong> .<\/p>\n

Voc\u00ea precisa colocar esses 2<\/strong> el\u00e9trons no \u00e1tomo de nitrog\u00eanio do lado direito no diagrama acima da mol\u00e9cula de N2. <\/p>\n

\"N2<\/figure>\n

Agora vamos passar para a pr\u00f3xima etapa.<\/p>\n

Etapa 5: verifique o octeto no \u00e1tomo central. Se n\u00e3o tiver octeto, mova o par solit\u00e1rio para formar uma liga\u00e7\u00e3o dupla ou tripla.<\/strong><\/h3>\n

Nesta etapa, voc\u00ea precisa verificar se o \u00e1tomo de nitrog\u00eanio (N) central (ou seja, lado direito) \u00e9 est\u00e1vel ou n\u00e3o.<\/p>\n

Para verificar a estabilidade deste \u00e1tomo de nitrog\u00eanio (N), devemos verificar se ele forma um octeto<\/a> ou n\u00e3o.<\/p>\n

Infelizmente, este \u00e1tomo de nitrog\u00eanio n\u00e3o forma um octeto aqui. O nitrog\u00eanio tem apenas 4 el\u00e9trons e \u00e9 inst\u00e1vel. <\/p>\n

\"N2<\/figure>\n

Agora, para tornar este \u00e1tomo de nitrog\u00eanio est\u00e1vel, voc\u00ea precisa mover o par de el\u00e9trons do \u00e1tomo de nitrog\u00eanio esquerdo. <\/p>\n

\"N2<\/figure>\n

Mas depois de mover um par de el\u00e9trons, o \u00e1tomo de nitrog\u00eanio do lado direito ainda n\u00e3o forma um octeto porque possui apenas 6 el\u00e9trons. <\/p>\n

\"N2<\/figure>\n

Novamente, precisamos mover um par extra de el\u00e9trons do \u00e1tomo de nitrog\u00eanio para o lado esquerdo. <\/p>\n

\"N2<\/figure>\n

Ap\u00f3s movimentar esse par de el\u00e9trons, o \u00e1tomo de nitrog\u00eanio do lado direito receber\u00e1 mais 2 el\u00e9trons e assim seu total de el\u00e9trons passar\u00e1 a ser 8. <\/p>\n

\"N2<\/figure>\n

Voc\u00ea pode ver na imagem acima que o \u00e1tomo de nitrog\u00eanio do lado direito forma um octeto.<\/p>\n

E ent\u00e3o este \u00e1tomo de nitrog\u00eanio \u00e9 est\u00e1vel.<\/p>\n

Agora vamos passar para a \u00faltima etapa para verificar se a estrutura de Lewis do N2 \u00e9 est\u00e1vel ou n\u00e3o.<\/p>\n

Passo 6: Verifique a estabilidade da estrutura de Lewis<\/strong><\/h3>\n

Agora voc\u00ea chegou \u00e0 \u00faltima etapa em que precisa verificar a estabilidade da estrutura de Lewis do N2.<\/p>\n

A estabilidade da estrutura de Lewis pode ser verificada usando um conceito formal de carga<\/a> .<\/p>\n

Resumindo, precisamos agora de determinar a carga formal dos dois \u00e1tomos de azoto (N) presentes na mol\u00e9cula de N2.<\/p>\n

Para calcular o imposto formal, deve-se utilizar a seguinte f\u00f3rmula:<\/p>\n

Carga formal = El\u00e9trons de val\u00eancia \u2013 (El\u00e9trons ligantes)\/2 \u2013 El\u00e9trons n\u00e3o ligantes<\/strong><\/p>\n

Voc\u00ea pode ver o n\u00famero de el\u00e9trons ligantes<\/a> e el\u00e9trons n\u00e3o ligantes<\/a> na imagem abaixo. <\/p>\n

\"N2<\/figure>\n

Para o \u00e1tomo de nitrog\u00eanio (N):<\/strong>
<\/strong> El\u00e9trons de val\u00eancia = 5 (porque o nitrog\u00eanio est\u00e1 no grupo 15)
<\/strong> El\u00e9trons de liga\u00e7\u00e3o = 6
El\u00e9trons n\u00e3o ligantes = 2 <\/p>\n

\n\n\n\n\n
Acusa\u00e7\u00e3o formal<\/strong><\/td>\n =<\/strong><\/td>\n el\u00e9trons de val\u00eancia<\/strong><\/td>\n \u2013<\/strong><\/td>\n (El\u00e9trons de liga\u00e7\u00e3o)\/2<\/strong><\/td>\n \u2013<\/strong><\/td>\n El\u00e9trons n\u00e3o ligantes<\/strong> <\/td>\n<\/td>\n<\/td>\n<\/tr>\n
N\u00c3O<\/td>\n =<\/td>\n 5<\/td>\n \u2013<\/td>\n 6\/2<\/td>\n \u2013<\/td>\n 2<\/td>\n =<\/td>\n 0<\/strong><\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

A partir dos c\u00e1lculos de carga formal acima, voc\u00ea pode ver que os dois \u00e1tomos de nitrog\u00eanio (N)<\/a> t\u00eam carga formal \u201czero\u201d<\/strong> .<\/p>\n

Isto indica que a estrutura de Lewis do N2 acima \u00e9 est\u00e1vel e n\u00e3o h\u00e1 mais altera\u00e7\u00f5es na estrutura do N2 acima.<\/p>\n

Na estrutura de pontos de Lewis de N2 acima, voc\u00ea tamb\u00e9m pode representar cada par de el\u00e9trons de liga\u00e7\u00e3o (:) como uma liga\u00e7\u00e3o simples (|). Fazer isso resultar\u00e1 na seguinte estrutura de Lewis de N2. <\/p>\n

\"Estrutura<\/figure>\n

Espero que voc\u00ea tenha entendido completamente todas as etapas acima.<\/p>\n

Para mais pr\u00e1tica e melhor compreens\u00e3o, voc\u00ea pode tentar outras estruturas de Lewis listadas abaixo.<\/p>\n