{"id":1141,"date":"2023-07-18T05:14:08","date_gmt":"2023-07-18T05:14:08","guid":{"rendered":"https:\/\/chemuza.org\/pt\/sulfeto-de-zinco-zns-1314-98-3\/"},"modified":"2023-07-18T05:14:08","modified_gmt":"2023-07-18T05:14:08","slug":"sulfeto-de-zinco-zns-1314-98-3","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/chemuza.org\/pt\/sulfeto-de-zinco-zns-1314-98-3\/","title":{"rendered":"Sulfeto de zinco \u2013 zns, 1314-98-3"},"content":{"rendered":"

O sulfeto de zinco (ZnS) \u00e9 um composto composto de zinco e enxofre. \u00c9 usado em diversas aplica\u00e7\u00f5es, incluindo materiais luminescentes, optoeletr\u00f4nica e f\u00f3sforos para telas LED.<\/p>\n

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Nome IUPAC<\/td>\n Sulfeto de zinco<\/td>\n<\/tr>\n
F\u00f3rmula molecular<\/td>\n ZnS<\/td>\n<\/tr>\n
N\u00famero CAS<\/td>\n 1314-98-3<\/td>\n<\/tr>\n
Sin\u00f4nimos<\/td>\n Esfalerita, Blende, Zinc Blende, Wurtzita<\/td>\n<\/tr>\n
InChI<\/td>\n InChI=1S\/S.Zn<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Propriedades do sulfeto de zinco<\/strong><\/h2>\n

F\u00f3rmula de Sulfeto de Zinco<\/h3>\n

A f\u00f3rmula qu\u00edmica do sulfeto de zinco \u00e9 ZnS, indicando sua composi\u00e7\u00e3o de \u00e1tomos de zinco (Zn) e enxofre (S). Este composto constitui uma parte crucial de diversas aplica\u00e7\u00f5es industriais e cient\u00edficas devido \u00e0s suas propriedades \u00fanicas.<\/p>\n

Massa molar de sulfeto de zinco<\/h3>\n

O sulfeto de zinco tem massa molar de aproximadamente 97,45 gramas por mol. Este valor representa as massas at\u00f4micas combinadas dos \u00e1tomos constituintes de zinco e enxofre em uma \u00fanica mol\u00e9cula de ZnS.<\/p>\n

Ponto de ebuli\u00e7\u00e3o do sulfeto de zinco<\/h3>\n

O sulfeto de zinco n\u00e3o tem um ponto de ebuli\u00e7\u00e3o distinto porque tende a se decompor em vez de sofrer um verdadeiro processo de ebuli\u00e7\u00e3o quando aquecido. Essa caracter\u00edstica resulta de suas propriedades qu\u00edmicas.<\/p>\n

Ponto de fus\u00e3o do sulfeto de zinco<\/h3>\n

O sulfeto de zinco tem um ponto de fus\u00e3o de cerca de 1.850 graus Celsius (3.362 graus Fahrenheit). Este alto ponto de fus\u00e3o o torna adequado para diversas aplica\u00e7\u00f5es em altas temperaturas.<\/p>\n

Densidade de sulfeto de zinco g\/mL<\/h3>\n

A densidade do sulfeto de zinco varia dependendo de sua forma cristalina. Geralmente, sua densidade fica entre 3,98 e 4,09 gramas por cent\u00edmetro c\u00fabico (g\/cm\u00b3). Essa faixa de densidade contribui para seu uso em materiais \u00f3pticos.<\/p>\n

Peso molecular de sulfeto de zinco<\/h3>\n

O peso molecular do sulfeto de zinco, calculado pela soma das massas at\u00f4micas de seus componentes, \u00e9 de aproximadamente 97,45 gramas por mol. Este valor \u00e9 crucial para determinar a quantidade de ZnS em uma determinada amostra.<\/p>\n

Estrutura do sulfeto de zinco <\/h3>\n
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\"Sulfeto<\/figure>\n<\/div>\n

O sulfeto de zinco existe em diferentes estruturas cristalinas, principalmente como blenda c\u00fabica de zinco (tamb\u00e9m conhecida como esfalerita) e wurtzita hexagonal. Esses arranjos de \u00e1tomos determinam suas propriedades f\u00edsicas e \u00f3pticas.<\/p>\n

Solubilidade do sulfeto de zinco<\/h3>\n

O sulfeto de zinco \u00e9 pouco sol\u00favel em \u00e1gua, tornando-o praticamente insol\u00favel. Esta caracter\u00edstica se deve \u00e0s fortes liga\u00e7\u00f5es entre os \u00e1tomos de zinco e enxofre, resultando em dissolu\u00e7\u00e3o limitada em solu\u00e7\u00f5es aquosas. No entanto, pode ser dissolvido em certos \u00e1cidos ou \u00e1lcalis sob condi\u00e7\u00f5es espec\u00edficas.<\/p>\n

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Apar\u00eancia<\/td>\n S\u00f3lido<\/td>\n<\/tr>\n
Gravidade Espec\u00edfica<\/td>\n 3,98 \u2013 4,09g\/cm\u00b3<\/td>\n<\/tr>\n
Cor<\/td>\n Branco, amarelo, marrom, preto<\/td>\n<\/tr>\n
Cheiro<\/td>\n Inodoro<\/td>\n<\/tr>\n
Massa molar<\/td>\n ~97,45 g\/mol<\/td>\n<\/tr>\n
Densidade<\/td>\n 3,98 \u2013 4,09g\/cm\u00b3<\/td>\n<\/tr>\n
Ponto de fus\u00e3o<\/td>\n ~1850\u00b0C (~3362\u00b0F)<\/td>\n<\/tr>\n
Ponto de ebuli\u00e7\u00e3o<\/td>\n Decomposto<\/td>\n<\/tr>\n
Ponto flash<\/td>\n N\u00e3o aplic\u00e1vel<\/td>\n<\/tr>\n
Solubilidade em \u00c1gua<\/td>\n Praticamente insol\u00favel<\/td>\n<\/tr>\n
Solubilidade<\/td>\n Sol\u00favel em \u00e1cidos e \u00e1lcalis sob condi\u00e7\u00f5es espec\u00edficas<\/td>\n<\/tr>\n
Press\u00e3o de vapor<\/td>\n Insignificante<\/td>\n<\/tr>\n
Densidade do vapor<\/td>\n N\u00e3o aplic\u00e1vel<\/td>\n<\/tr>\n
pKa<\/td>\n ~4,7<\/td>\n<\/tr>\n
pH<\/td>\n ~7 (neutro)<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Seguran\u00e7a e perigos do sulfeto de zinco<\/strong><\/h2>\n

O sulfeto de zinco tem baixa toxicidade aguda, mas pode liberar di\u00f3xido de enxofre t\u00f3xico quando aquecido. Geralmente \u00e9 considerado seguro em condi\u00e7\u00f5es normais de manuseio. No entanto, a inala\u00e7\u00e3o de poeiras ou vapores pode causar irrita\u00e7\u00e3o respirat\u00f3ria. Evitar o contato com a pele e os olhos. Em caso de exposi\u00e7\u00e3o, enxaguar abundantemente e consultar um m\u00e9dico se a irrita\u00e7\u00e3o persistir. Fogo ou calor excessivo podem causar decomposi\u00e7\u00e3o e liberar gases perigosos. Armazene longe de materiais incompat\u00edveis. Manuseie com cuidado, use equipamento de prote\u00e7\u00e3o adequado e trabalhe em \u00e1reas bem ventiladas para garantir a seguran\u00e7a e prevenir riscos potenciais associados ao sulfeto de zinco.<\/p>\n

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S\u00edmbolos de perigo<\/td>\n Nenhum<\/td>\n<\/tr>\n
Descri\u00e7\u00e3o de seguran\u00e7a<\/td>\n Baixa toxicidade aguda; libera g\u00e1s t\u00f3xico di\u00f3xido de enxofre quando aquecido; manuseie com cuidado<\/td>\n<\/tr>\n
N\u00fameros de identifica\u00e7\u00e3o da ONU<\/td>\n N\u00e3o aplic\u00e1vel<\/td>\n<\/tr>\n
C\u00f3digo SH<\/td>\n 2830.90.10<\/td>\n<\/tr>\n
Classe de perigo<\/td>\n N\u00e3o classificado como perigoso<\/td>\n<\/tr>\n
Grupo de embalagem<\/td>\n N\u00e3o aplic\u00e1vel<\/td>\n<\/tr>\n
Toxicidade<\/td>\n Baixa toxicidade; irrita\u00e7\u00e3o respirat\u00f3ria causada por poeira ou vapores; manuseie com cuidado<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

M\u00e9todos de s\u00edntese de sulfeto de zinco<\/strong><\/h2>\n

O sulfeto de zinco pode ser sintetizado por v\u00e1rios m\u00e9todos. Uma abordagem comum \u00e9 reagir com gases de \u00f3xido de zinco (ZnO)<\/a> e sulfeto de hidrog\u00eanio (H2S) em temperaturas elevadas. A rea\u00e7\u00e3o prossegue da seguinte forma:<\/p>\n

ZnO (s) + H2S (g) \u2192 ZnS (s) + H2O (g)<\/p>\n

Outro m\u00e9todo envolve a rea\u00e7\u00e3o entre cloreto de zinco (ZnCl2)<\/a> e g\u00e1s sulf\u00eddrico:<\/p>\n

ZnCl2 (aq) + H2S (g) \u2192 ZnS (s) + 2 HCl (g)<\/p>\n

Alternativamente, nanopart\u00edculas de sulfeto de zinco podem ser sintetizadas utilizando m\u00e9todos de precipita\u00e7\u00e3o. Isto envolve a mistura de sais sol\u00faveis de zinco com sais sol\u00faveis de sulfeto sob condi\u00e7\u00f5es controladas, levando \u00e0 forma\u00e7\u00e3o de nanopart\u00edculas de sulfeto de zinco. Em alguns casos, compostos org\u00e2nicos s\u00e3o usados como agentes de prote\u00e7\u00e3o para controlar o tamanho e a estabilidade das part\u00edculas.<\/p>\n

O sulfeto de zinco tamb\u00e9m pode ser preparado pela rea\u00e7\u00e3o do zinco met\u00e1lico com enxofre elementar. As duas subst\u00e2ncias s\u00e3o aquecidas juntas para iniciar a rea\u00e7\u00e3o:<\/p>\n

Zn(s) + S(s) \u2192 ZnS(s)<\/p>\n

Esses m\u00e9todos proporcionam versatilidade na produ\u00e7\u00e3o de sulfeto de zinco com propriedades variadas para diferentes aplica\u00e7\u00f5es, como optoeletr\u00f4nica, materiais luminescentes, etc.<\/p>\n

Usos do sulfeto de zinco<\/strong><\/h2>\n

O sulfeto de zinco encontra diversas aplica\u00e7\u00f5es em diversas ind\u00fastrias devido \u00e0s suas propriedades \u00fanicas. Aqui est\u00e3o seus usos not\u00e1veis:<\/p>\n