{"id":1139,"date":"2023-07-18T05:49:02","date_gmt":"2023-07-18T05:49:02","guid":{"rendered":"https:\/\/chemuza.org\/pt\/acetato-de-zinco-znc2h3o22\/"},"modified":"2023-07-18T05:49:02","modified_gmt":"2023-07-18T05:49:02","slug":"acetato-de-zinco-znc2h3o22","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/chemuza.org\/pt\/acetato-de-zinco-znc2h3o22\/","title":{"rendered":"Acetato de zinco \u2013 zn(c2h3o2)2, 557-34-6"},"content":{"rendered":"

O acetato de zinco (Zn(C2H3O2)2) \u00e9 um composto qu\u00edmico. Seus usos s\u00e3o numerosos em ind\u00fastrias e laborat\u00f3rios. \u00c9 sol\u00favel em \u00e1gua e pode formar estruturas cristalinas brancas.<\/p>\n

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Nome IUPAC<\/td>\n Acetato de Zinco<\/td>\n<\/tr>\n
F\u00f3rmula molecular<\/td>\n Zn(C2H3O2)2<\/td>\n<\/tr>\n
N\u00famero CAS<\/td>\n 557-34-6<\/td>\n<\/tr>\n
Sin\u00f4nimos<\/td>\n Diacetato de zinco, etanoato de zinco, sal de zinco de \u00e1cido ac\u00e9tico<\/td>\n<\/tr>\n
InChI<\/td>\n InChI=1S\/2C2H4O2.Zn\/c2 1-2(3)4;\/h2<\/em> 1H3,(H,3,4);\/q;;+2\/p-2<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Propriedades do acetato de zinco<\/strong><\/h2>\n

F\u00f3rmula de acetato de zinco<\/h3>\n

A f\u00f3rmula qu\u00edmica do etanoato de zinco \u00e9 Zn(C2H3O2)2. Consiste em um \u00edon zinco (Zn) e dois \u00edons acetato (C2H3O2). A f\u00f3rmula representa a propor\u00e7\u00e3o de \u00e1tomos presentes no composto.<\/p>\n

Massa molar de acetato de zinco<\/h3>\n

A massa molar do etanoato de zinco pode ser calculada adicionando as massas at\u00f4micas de cada elemento na f\u00f3rmula. Para o zinco (Zn), a massa at\u00f4mica \u00e9 65,38 g\/mol, e para o acetato (C2H3O2), \u00e9 59,05 g\/mol. Portanto, a massa molar do etanoato de zinco \u00e9 aproximadamente 183,39 g\/mol.<\/p>\n

Ponto de ebuli\u00e7\u00e3o do acetato de zinco<\/h3>\n

O etanoato de zinco n\u00e3o possui ponto de ebuli\u00e7\u00e3o distinto, pois tende a se decompor e a perder \u00e1cido ac\u00e9tico quando aquecido. Em vez disso, decomp\u00f5e-se em \u00f3xido de zinco e \u00e1cido ac\u00e9tico a altas temperaturas.<\/p>\n

Ponto de fus\u00e3o do acetato de zinco<\/h3>\n

O etanoato de zinco tem um ponto de fus\u00e3o de aproximadamente 237\u00b0C (459\u00b0F). A esta temperatura, o composto s\u00f3lido passa para o estado l\u00edquido. O ponto de fus\u00e3o \u00e9 uma caracter\u00edstica importante usada para identifica\u00e7\u00e3o.<\/p>\n

Densidade de acetato de zinco g\/mL<\/h3>\n

A densidade do etanoato de zinco \u00e9 de aproximadamente 1,84 g\/mL. Densidade \u00e9 a medida da massa por unidade de volume de uma subst\u00e2ncia. A densidade do etanoato de zinco \u00e9 relativamente alta, indicando sua compacta\u00e7\u00e3o.<\/p>\n

Peso molecular do acetato de zinco<\/h3>\n

O peso molecular do etanoato de zinco \u00e9 183,39 g\/mol. \u00c9 a soma dos pesos at\u00f4micos de todos os \u00e1tomos do composto. O peso molecular \u00e9 crucial para v\u00e1rios c\u00e1lculos e rea\u00e7\u00f5es qu\u00edmicas.<\/p>\n

Estrutura de acetato de zinco <\/h3>\n
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\"Acetato<\/figure>\n<\/div>\n

O etanoato de zinco tem uma estrutura simples, com o \u00edon zinco (Zn) em seu centro rodeado por dois \u00edons acetato (C2H3O2). Os \u00edons acetato formam liga\u00e7\u00f5es covalentes coordenadas com o \u00edon zinco.<\/p>\n

Solubilidade do acetato de zinco<\/h3>\n

O etanoato de zinco \u00e9 sol\u00favel em \u00e1gua e outros solventes polares. A solubilidade em \u00e1gua \u00e9 relativamente alta e forma uma solu\u00e7\u00e3o incolor. A solubilidade do composto \u00e9 essencial para suas diversas aplica\u00e7\u00f5es em ind\u00fastrias e laborat\u00f3rios.<\/p>\n

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Propriedade<\/strong><\/td>\n Valor<\/strong><\/td>\n<\/tr>\n
Apar\u00eancia<\/td>\n Cristais brancos<\/td>\n<\/tr>\n
Gravidade Espec\u00edfica<\/td>\n 1,84g\/ml<\/td>\n<\/tr>\n
Cor<\/td>\n Incolor<\/td>\n<\/tr>\n
Cheiro<\/td>\n Inodoro<\/td>\n<\/tr>\n
Massa molar<\/td>\n 183,39 g\/mol<\/td>\n<\/tr>\n
Densidade<\/td>\n 1,84g\/cm\u00b3<\/td>\n<\/tr>\n
Ponto de fus\u00e3o<\/td>\n 237\u00b0C (459\u00b0F)<\/td>\n<\/tr>\n
Ponto de ebuli\u00e7\u00e3o<\/td>\n Decomposto<\/td>\n<\/tr>\n
Ponto flash<\/td>\n N\u00e3o aplic\u00e1vel<\/td>\n<\/tr>\n
Solubilidade em \u00c1gua<\/td>\n Sol\u00favel<\/td>\n<\/tr>\n
Solubilidade<\/td>\n Sol\u00favel em \u00e1gua e outros solventes polares<\/td>\n<\/tr>\n
Press\u00e3o de vapor<\/td>\n N\u00e3o dispon\u00edvel<\/td>\n<\/tr>\n
Densidade do vapor<\/td>\n N\u00e3o dispon\u00edvel<\/td>\n<\/tr>\n
pKa<\/td>\n N\u00e3o dispon\u00edvel<\/td>\n<\/tr>\n
pH<\/td>\n Neutro (7)<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Seguran\u00e7a e perigos do acetato de zinco<\/strong><\/h2>\n

O etanoato de zinco apresenta riscos m\u00ednimos de seguran\u00e7a quando manuseado corretamente. Isto pode causar ligeira irrita\u00e7\u00e3o na pele e nos olhos. Evite inala\u00e7\u00e3o ou ingest\u00e3o, pois pode causar desconforto respirat\u00f3rio e gastrointestinal. Armazenar em local fresco e seco, longe de subst\u00e2ncias incompat\u00edveis. Use equipamento de prote\u00e7\u00e3o adequado durante o manuseio. Em caso de contato, enxaguar as \u00e1reas afetadas com \u00e1gua em abund\u00e2ncia. Consulte um m\u00e9dico se a irrita\u00e7\u00e3o persistir. Siga as boas pr\u00e1ticas de laborat\u00f3rio e instru\u00e7\u00f5es de seguran\u00e7a para evitar acidentes. Embora seja geralmente seguro, o manuseio respons\u00e1vel e as medidas de precau\u00e7\u00e3o s\u00e3o essenciais para garantir um ambiente de trabalho seguro.<\/p>\n

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S\u00edmbolos de perigo<\/td>\n Nenhum<\/td>\n<\/tr>\n
Descri\u00e7\u00e3o de seguran\u00e7a<\/td>\n Provoca irrita\u00e7\u00e3o ligeira \u00e0 pele, Provoca irrita\u00e7\u00e3o ocular, Evitar inala\u00e7\u00e3o\/ingest\u00e3o.<\/td>\n<\/tr>\n
N\u00fameros de identifica\u00e7\u00e3o da ONU<\/td>\n N\u00e3o aplic\u00e1vel<\/td>\n<\/tr>\n
C\u00f3digo SH<\/td>\n 29152900<\/td>\n<\/tr>\n
Classe de perigo<\/td>\n N\u00e3o classificado<\/td>\n<\/tr>\n
Grupo de embalagem<\/td>\n N\u00e3o aplic\u00e1vel<\/td>\n<\/tr>\n
Toxicidade<\/td>\n Baixa toxicidade<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

M\u00e9todos de s\u00edntese de acetato de zinco<\/strong><\/h2>\n

Existem v\u00e1rios m\u00e9todos para sintetizar etanoato de zinco. Uma abordagem comum envolve a rea\u00e7\u00e3o entre o \u00f3xido de zinco (ZnO)<\/a> e o \u00e1cido ac\u00e9tico (CH3COOH)<\/a> . As duas subst\u00e2ncias s\u00e3o misturadas e a rea\u00e7\u00e3o ocorre em alta temperatura. Durante o processo, o \u00f3xido de zinco reage com o \u00e1cido ac\u00e9tico, resultando na forma\u00e7\u00e3o de etanoato de zinco e \u00e1gua.<\/p>\n

Outro m\u00e9todo envolve a rea\u00e7\u00e3o do zinco met\u00e1lico com \u00e1cido ac\u00e9tico<\/a> . O zinco met\u00e1lico \u00e9 adicionado ao \u00e1cido ac\u00e9tico e a rea\u00e7\u00e3o ocorre, produzindo etanoato de zinco e g\u00e1s hidrog\u00eanio.<\/p>\n

Alternativamente, o etanoato de zinco pode ser preparado pela rea\u00e7\u00e3o do carbonato de zinco (ZnCO3)<\/a> com \u00e1cido ac\u00e9tico. O carbonato de zinco reage com o \u00e1cido ac\u00e9tico para produzir etanoato de zinco, di\u00f3xido de carbono e \u00e1gua.<\/p>\n

Al\u00e9m disso, o etanoato de zinco pode ser obtido tratando hidr\u00f3xido de zinco (Zn(OH)2)<\/a> com \u00e1cido ac\u00e9tico. A rea\u00e7\u00e3o entre essas subst\u00e2ncias d\u00e1 etanoato de zinco e \u00e1gua.<\/p>\n

Independentemente do m\u00e9todo utilizado, o etanoato de zinco resultante pode ser posteriormente purificado por processos de cristaliza\u00e7\u00e3o ou filtra\u00e7\u00e3o. Deve-se ter cuidado durante a s\u00edntese para garantir a seguran\u00e7a e obter um produto de alta qualidade.<\/p>\n

Usos do acetato de zinco<\/strong><\/h2>\n

O etanoato de zinco encontra uma ampla gama de aplica\u00e7\u00f5es em diversas ind\u00fastrias devido \u00e0s suas propriedades vers\u00e1teis. Alguns de seus usos comuns incluem:<\/p>\n