{"id":1137,"date":"2023-07-18T07:00:33","date_gmt":"2023-07-18T07:00:33","guid":{"rendered":"https:\/\/chemuza.org\/pt\/acido-iodidrico-oi-10034-85-2\/"},"modified":"2023-07-18T07:00:33","modified_gmt":"2023-07-18T07:00:33","slug":"acido-iodidrico-oi-10034-85-2","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/chemuza.org\/pt\/acido-iodidrico-oi-10034-85-2\/","title":{"rendered":"\u00c1cido hidroi\u00f3dico \u2013 ol\u00e1, 10034-85-2"},"content":{"rendered":"

O \u00e1cido iod\u00eddrico (HI) \u00e9 um \u00e1cido forte formado a partir de hidrog\u00eanio e iodo. \u00c9 utilizado em s\u00edntese org\u00e2nica e como agente redutor. \u00c9 muito corrosivo e requer manuseio cuidadoso.<\/p>\n

\n\n\n\n\n\n\n\n
Nome IUPAC<\/td>\n \u00c1cido iod\u00eddrico<\/td>\n<\/tr>\n
F\u00f3rmula molecular<\/td>\n OI<\/td>\n<\/tr>\n
N\u00famero CAS<\/td>\n 10034-85-2<\/td>\n<\/tr>\n
Sin\u00f4nimos<\/td>\n \u00c1cido iod\u00eddrico, iodeto de hidrog\u00eanio, iodano<\/td>\n<\/tr>\n
InChI<\/td>\n InChI=1S\/HI\/h1H<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Propriedades do \u00e1cido iod\u00eddrico<\/strong><\/h2>\n

F\u00f3rmula de \u00e1cido iod\u00eddrico<\/h3>\n

A f\u00f3rmula qu\u00edmica do iodeto de hidrog\u00eanio \u00e9 HI. Consiste em um \u00e1tomo de hidrog\u00eanio (H) ligado a um \u00e1tomo de iodo (I). Esta f\u00f3rmula simples representa a composi\u00e7\u00e3o deste \u00e1cido forte.<\/p>\n

Massa molar do \u00e1cido iod\u00eddrico<\/h3>\n

A massa molar do iodeto de hidrog\u00eanio (HI) \u00e9 de aproximadamente 127,91 gramas por mol (g\/mol). Este valor \u00e9 calculado somando as massas at\u00f4micas de um \u00e1tomo de hidrog\u00eanio e de um \u00e1tomo de iodo.<\/p>\n

Ponto de ebuli\u00e7\u00e3o do \u00e1cido iod\u00eddrico<\/h3>\n

O iodeto de hidrog\u00eanio tem um ponto de ebuli\u00e7\u00e3o relativamente baixo, em torno de -35 graus Celsius (-31 graus Fahrenheit). A esta temperatura, a forma l\u00edquida do HI muda para o estado gasoso.<\/p>\n

Ponto de fus\u00e3o do \u00e1cido iod\u00eddrico<\/h3>\n

O ponto de fus\u00e3o do iodeto de hidrog\u00eanio \u00e9 de aproximadamente -51 graus Celsius (-60 graus Fahrenheit). A esta temperatura, a forma s\u00f3lida do HI se transforma em estado l\u00edquido.<\/p>\n

Densidade do \u00e1cido iod\u00eddrico g\/mL<\/h3>\n

A densidade do iodeto de hidrog\u00eanio \u00e9 de aproximadamente 2,85 gramas por mililitro (g\/mL). Esta medi\u00e7\u00e3o de densidade indica a massa de HI presente em um mililitro da subst\u00e2ncia.<\/p>\n

Peso molecular do \u00e1cido iod\u00eddrico<\/h3>\n

O iodeto de hidrog\u00eanio tem um peso molecular de aproximadamente 127,91 g\/mol. Este valor \u00e9 a soma dos pesos at\u00f4micos do hidrog\u00eanio e do iodo na mol\u00e9cula HI. <\/p>\n

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\"\u00c1cido<\/figure>\n<\/div>\n

Estrutura do \u00e1cido iod\u00eddrico<\/h3>\n

O \u00e1cido iod\u00eddrico (HI) tem uma estrutura simples. Consiste em um \u00e1tomo de hidrog\u00eanio ligado a um \u00e1tomo de iodo por uma \u00fanica liga\u00e7\u00e3o covalente. Este arranjo molecular confere ao HI suas propriedades caracter\u00edsticas.<\/p>\n

Solubilidade do \u00e1cido iod\u00eddrico<\/h3>\n

O \u00e1cido iod\u00eddrico tem alta solubilidade em \u00e1gua. Quando misturado com \u00e1gua, dissolve-se facilmente formando uma solu\u00e7\u00e3o incolor. Sua alta solubilidade contribui para seu amplo uso em diversas aplica\u00e7\u00f5es, incluindo s\u00edntese qu\u00edmica.<\/p>\n

\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n
Apar\u00eancia<\/td>\n L\u00edquido incolor<\/td>\n<\/tr>\n
Gravidade Espec\u00edfica<\/td>\n 2,85g\/ml<\/td>\n<\/tr>\n
Cor<\/td>\n Incolor<\/td>\n<\/tr>\n
Cheiro<\/td>\n Acre<\/td>\n<\/tr>\n
Massa molar<\/td>\n 127,91 g\/mol<\/td>\n<\/tr>\n
Densidade<\/td>\n 2,85g\/ml<\/td>\n<\/tr>\n
Ponto de fus\u00e3o<\/td>\n -51\u00b0C (-60\u00b0F)<\/td>\n<\/tr>\n
Ponto de ebuli\u00e7\u00e3o<\/td>\n -35\u00b0C (-31\u00b0F)<\/td>\n<\/tr>\n
Ponto flash<\/td>\n N\u00e3o aplic\u00e1vel<\/td>\n<\/tr>\n
Solubilidade em \u00c1gua<\/td>\n Misc\u00edvel, formando uma solu\u00e7\u00e3o incolor<\/td>\n<\/tr>\n
Solubilidade<\/td>\n Sol\u00favel em solventes org\u00e2nicos<\/td>\n<\/tr>\n
Press\u00e3o de vapor<\/td>\n N\u00e3o dispon\u00edvel<\/td>\n<\/tr>\n
Densidade do vapor<\/td>\n N\u00e3o dispon\u00edvel<\/td>\n<\/tr>\n
pKa<\/td>\n -dez<\/td>\n<\/tr>\n
pH<\/td>\n Muito \u00e1cido (pH <1)<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Seguran\u00e7a e perigos do \u00e1cido iod\u00eddrico<\/strong><\/h2>\n

O iodeto de hidrog\u00eanio (HI) apresenta riscos significativos \u00e0 seguran\u00e7a devido \u00e0 sua natureza corrosiva. Pode causar queimaduras graves na pele e danos aos olhos por contato. A inala\u00e7\u00e3o de seus vapores causa irrita\u00e7\u00e3o respirat\u00f3ria. Equipamentos de prote\u00e7\u00e3o adequados, como luvas e \u00f3culos de prote\u00e7\u00e3o, devem ser usados ao manusear o HI. Deve ser armazenado em local bem ventilado, longe de subst\u00e2ncias incompat\u00edveis. Em caso de ingest\u00e3o ou inala\u00e7\u00e3o acidental, procure atendimento m\u00e9dico imediatamente. Em caso de derramamento, neutralize com agentes apropriados e descarte como res\u00edduo perigoso. \u00c9 essencial seguir protocolos r\u00edgidos de seguran\u00e7a e manuse\u00e1-los com cautela para evitar acidentes e les\u00f5es.<\/p>\n

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S\u00edmbolos de perigo<\/td>\n Corrosivo<\/td>\n<\/tr>\n
Descri\u00e7\u00e3o de seguran\u00e7a<\/td>\n Causa queimaduras na pele e les\u00f5es oculares graves. Nocivo se inalado.<\/td>\n<\/tr>\n
N\u00fameros de identifica\u00e7\u00e3o da ONU<\/td>\n UN1787<\/td>\n<\/tr>\n
C\u00f3digo SH<\/td>\n 28111990<\/td>\n<\/tr>\n
Classe de perigo<\/td>\n 8 (Subst\u00e2ncias corrosivas)<\/td>\n<\/tr>\n
Grupo de embalagem<\/td>\n II<\/td>\n<\/tr>\n
Toxicidade<\/td>\n Muito t\u00f3xico<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

M\u00e9todos para a s\u00edntese de \u00e1cido iod\u00eddrico<\/strong><\/h2>\n

O iodeto de hidrog\u00eanio (HI) pode ser sintetizado por v\u00e1rios m\u00e9todos. Uma abordagem comum envolve a rea\u00e7\u00e3o direta do iodo (I2) com o f\u00f3sforo vermelho (P). Neste m\u00e9todo, o I2 \u00e9 misturado ao f\u00f3sforo vermelho, que atua como agente redutor. A rea\u00e7\u00e3o ocorre na presen\u00e7a de \u00e1gua, dando HI e \u00e1cido fosf\u00f3rico.<\/p>\n

Outro m\u00e9todo envolve a rea\u00e7\u00e3o do iodo com hidrato de hidrazina<\/a> (N2H4\u00b7H2O). Este processo requer um manuseio cuidadoso devido \u00e0 natureza potencialmente perigosa do hidrato de hidrazina. A rea\u00e7\u00e3o resulta na forma\u00e7\u00e3o de HI e g\u00e1s nitrog\u00eanio.<\/p>\n

Alternativamente, a rea\u00e7\u00e3o do iodo com \u00e1cido sulf\u00farico concentrado (H2SO4)<\/a> tamb\u00e9m pode produzir HI. Neste m\u00e9todo, o iodo \u00e9 misturado com \u00e1cido sulf\u00farico concentrado, levando \u00e0 gera\u00e7\u00e3o de g\u00e1s HI, que pode ser coletado e condensado na forma l\u00edquida.<\/p>\n

\u00c9 essencial observar que a s\u00edntese do iodeto de hidrog\u00eanio deve ser realizada com as devidas precau\u00e7\u00f5es de seguran\u00e7a. Os produtos qu\u00edmicos envolvidos podem ser perigosos e as rea\u00e7\u00f5es podem gerar gases t\u00f3xicos. Ventila\u00e7\u00e3o adequada, equipamento de prote\u00e7\u00e3o e ades\u00e3o \u00e0s precau\u00e7\u00f5es de seguran\u00e7a s\u00e3o cruciais durante o processo de s\u00edntese para garantir a produ\u00e7\u00e3o segura e bem-sucedida de iodeto de hidrog\u00eanio.<\/p>\n

Usos do \u00e1cido iod\u00eddrico<\/strong><\/h2>\n

O iodeto de hidrog\u00eanio (HI) encontra diversas aplica\u00e7\u00f5es em diversas ind\u00fastrias devido \u00e0s suas propriedades \u00fanicas. Aqui est\u00e3o alguns usos principais:<\/p>\n