{"id":1135,"date":"2023-07-18T07:57:53","date_gmt":"2023-07-18T07:57:53","guid":{"rendered":"https:\/\/chemuza.org\/pt\/iodeto-de-cobre-cui-7681-65-4\/"},"modified":"2023-07-18T07:57:53","modified_gmt":"2023-07-18T07:57:53","slug":"iodeto-de-cobre-cui-7681-65-4","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/chemuza.org\/pt\/iodeto-de-cobre-cui-7681-65-4\/","title":{"rendered":"Iodeto de cobre \u2013 cui, 7681-65-4"},"content":{"rendered":"<p>O iodeto de cobre (CuI) \u00e9 um composto qu\u00edmico amarelo brilhante. Forma-se quando o cobre reage com o iodo e \u00e9 usado em diversas aplica\u00e7\u00f5es, incluindo s\u00edntese org\u00e2nica e cat\u00e1lise.<\/p>\n<figure class=\"wp-block-table\">\n<table>\n<tbody>\n<tr>\n<td> Nome IUPAC<\/td>\n<td> Iodeto de cobre (I)<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> F\u00f3rmula molecular<\/td>\n<td> CuI<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> N\u00famero CAS<\/td>\n<td> 7681-65-4<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> Sin\u00f4nimos<\/td>\n<td> Iodeto cuproso, monoiodeto de cobre, iodeto cuproso (1:1)<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> InChI<\/td>\n<td> InChI=1S\/Cu.HI\/h;1H\/q+1;\/p-1<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n<h2 class=\"wp-block-heading\"> <strong>Propriedades do iodeto de cobre<\/strong><\/h2>\n<h3 class=\"wp-block-heading\"> F\u00f3rmula de Iodeto de Cobre<\/h3>\n<p> A f\u00f3rmula qu\u00edmica do iodeto cuproso \u00e9 CuI. Isto indica que cada unidade de iodeto cuproso consiste em um \u00e1tomo de cobre (Cu) e um \u00e1tomo de iodo (I). Esta f\u00f3rmula simples representa a estequiometria do composto.<\/p>\n<h3 class=\"wp-block-heading\"> Massa molar de iodeto de cobre<\/h3>\n<p> A massa molar do iodeto cuproso (CuI) pode ser calculada somando as massas at\u00f4micas de seus elementos constituintes. O cobre tem massa molar de aproximadamente 63,55 g\/mol, enquanto o iodo tem massa molar de aproximadamente 126,90 g\/mol. Assim, a massa molar de CuI \u00e9 aproximadamente 190,45 g\/mol.<\/p>\n<h3 class=\"wp-block-heading\"> Ponto de ebuli\u00e7\u00e3o do iodeto de cobre<\/h3>\n<p> O iodeto cuproso n\u00e3o possui ponto de ebuli\u00e7\u00e3o bem definido, pois sofre decomposi\u00e7\u00e3o antes de atingir seu ponto de ebuli\u00e7\u00e3o. Quando aquecido, decomp\u00f5e-se em cobre met\u00e1lico e iodo gasoso, tornando-o inadequado para a determina\u00e7\u00e3o tradicional do ponto de ebuli\u00e7\u00e3o.<\/p>\n<h3 class=\"wp-block-heading\"> Ponto de fus\u00e3o do iodeto de cobre<\/h3>\n<p> O ponto de fus\u00e3o do iodeto cuproso \u00e9 relativamente baixo em compara\u00e7\u00e3o com muitos outros haletos met\u00e1licos. Seu ponto de fus\u00e3o \u00e9 de cerca de 606 graus Celsius (1.123 graus Fahrenheit). A esta temperatura, o iodeto cuproso s\u00f3lido se transforma em um l\u00edquido fundido.<\/p>\n<h3 class=\"wp-block-heading\"> Densidade de iodeto de cobre g\/mL<\/h3>\n<p> O iodeto cuproso tem uma densidade de aproximadamente 5,67 g\/mL. Este valor representa a massa de iodeto cuproso por unidade de volume. Isto indica que o iodeto cuproso \u00e9 relativamente denso em compara\u00e7\u00e3o com alguns outros compostos inorg\u00e2nicos.<\/p>\n<h3 class=\"wp-block-heading\"> Peso molecular do iodeto de cobre<\/h3>\n<p> O peso molecular do iodeto cuproso, tamb\u00e9m chamado de massa molar, \u00e9 de aproximadamente 190,45 g\/mol. \u00c9 a soma dos pesos at\u00f4micos de todos os \u00e1tomos presentes em uma mol\u00e9cula de iodeto cuproso (CuI).<\/p>\n<h3 class=\"wp-block-heading\"> Estrutura do iodeto de cobre <\/h3>\n<div class=\"wp-block-image\">\n<figure class=\"alignright size-large\"><img decoding=\"async\" src=\"https:\/\/chemuza.org\/wp-content\/uploads\/2023\/08\/CuI.jpg\" alt=\"Iodeto de cobre\" srcset=\"\" sizes=\"\"><\/figure>\n<\/div>\n<p> O iodeto cuproso existe em v\u00e1rias estruturas cristalinas, incluindo as fases alfa, beta e gama. A forma mais comum \u00e9 a fase alfa, que possui uma estrutura de mistura de zinco. Forma uma rede de \u00e1tomos de cobre e iodo.<\/p>\n<h3 class=\"wp-block-heading\"> Solubilidade do iodeto de cobre<\/h3>\n<p> A solubilidade do iodeto cuproso em diferentes solventes varia. \u00c9 pouco sol\u00favel em \u00e1gua e sua solubilidade pode ser aumentada pela adi\u00e7\u00e3o de \u00edons iodeto. Solventes org\u00e2nicos como o etanol podem dissolv\u00ea-lo com mais efic\u00e1cia do que a \u00e1gua.<\/p>\n<figure class=\"wp-block-table\">\n<table>\n<tbody>\n<tr>\n<td> Apar\u00eancia<\/td>\n<td> S\u00f3lido amarelo brilhante<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> Gravidade Espec\u00edfica<\/td>\n<td> 5,67g\/ml<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> Cor<\/td>\n<td> AMARELO<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> Cheiro<\/td>\n<td> Inodoro<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> Massa molar<\/td>\n<td> 190,45 g\/mol<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> Densidade<\/td>\n<td> 5,67g\/cm\u00b3<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> Ponto de fus\u00e3o<\/td>\n<td> 606\u00b0C (1123\u00b0F)<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> Ponto de ebuli\u00e7\u00e3o<\/td>\n<td> Decomp\u00f5e-se antes de ferver<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> Ponto flash<\/td>\n<td> N\u00e3o aplic\u00e1vel<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> Solubilidade em \u00c1gua<\/td>\n<td> Pouco sol\u00favel<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> Solubilidade<\/td>\n<td> Sol\u00favel em solventes org\u00e2nicos como etanol e \u00e9ter<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> Press\u00e3o de vapor<\/td>\n<td> N\u00e3o dispon\u00edvel<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> Densidade do vapor<\/td>\n<td> N\u00e3o dispon\u00edvel<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> pKa<\/td>\n<td> N\u00e3o dispon\u00edvel<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> pH<\/td>\n<td> N\u00e3o aplic\u00e1vel<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n<p> Observe que algumas propriedades, como ponto de fulgor, press\u00e3o de vapor, densidade de vapor, pKa e pH, n\u00e3o s\u00e3o aplic\u00e1veis ou est\u00e3o dispon\u00edveis para o iodeto cuproso devido \u00e0 sua natureza e \u00e0s suas propriedades.<\/p>\n<h2 class=\"wp-block-heading\"> <strong>Seguran\u00e7a e perigos do iodeto de cobre<\/strong><\/h2>\n<p> O iodeto cuproso apresenta certos riscos de seguran\u00e7a que devem ser considerados durante o manuseio. \u00c9 essencial usar equipamentos de prote\u00e7\u00e3o individual (EPI) adequados, como luvas e \u00f3culos de prote\u00e7\u00e3o, para evitar o contato com a pele e os olhos. A inala\u00e7\u00e3o de poeira ou vapores deve ser evitada, pois pode causar irrita\u00e7\u00e3o respirat\u00f3ria. O iodeto cuproso \u00e9 moderadamente t\u00f3xico se ingerido e n\u00e3o deve ser consumido. Al\u00e9m disso, \u00e9 essencial trabalhar com iodeto cuproso em \u00e1rea bem ventilada para evitar o ac\u00famulo de vapor. O armazenamento adequado em recipientes bem fechados, longe de subst\u00e2ncias incompat\u00edveis, \u00e9 crucial para minimizar riscos potenciais.<\/p>\n<figure class=\"wp-block-table\">\n<table>\n<tbody>\n<tr>\n<td> S\u00edmbolos de perigo<\/td>\n<td> Irritante<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> Descri\u00e7\u00e3o de seguran\u00e7a<\/td>\n<td> Causa irrita\u00e7\u00e3o na pele e nos olhos. Moderadamente t\u00f3xico se ingerido. Evite a inala\u00e7\u00e3o. Usar em uma \u00e1rea bem ventilada. Use EPI apropriado.<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> N\u00fameros de identifica\u00e7\u00e3o da ONU<\/td>\n<td> N\u00e3o aplic\u00e1vel<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> C\u00f3digo SH<\/td>\n<td> N\u00e3o aplic\u00e1vel<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> Classe de perigo<\/td>\n<td> N\u00e3o aplic\u00e1vel<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> Grupo de embalagem<\/td>\n<td> N\u00e3o aplic\u00e1vel<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> Toxicidade<\/td>\n<td> Moderadamente t\u00f3xico se ingerido<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n<h2 class=\"wp-block-heading\"> <strong>M\u00e9todos para a s\u00edntese de iodeto de cobre<\/strong><\/h2>\n<p> O iodeto cuproso pode ser sintetizado por diferentes m\u00e9todos. Um m\u00e9todo comum para sintetizar iodeto cuproso envolve misturar Cu finamente pulverizado com iodo e aquecer a mistura em um ambiente controlado. \u00c0 medida que a temperatura aumenta, o Cu reage com o iodo para formar iodeto cuproso.<\/p>\n<p> Outra abordagem \u00e9 adicionar \u00f3xido de cobre (CuO) ou <a href=\"https:\/\/chemuza.org\/pt\/hidroxido-de-cobre-cuoh2-20427-59-2\/\">hidr\u00f3xido de cobre (Cu(OH)2)<\/a> ao \u00e1cido iod\u00eddrico (HI) e aquecer a mistura. A rea\u00e7\u00e3o entre o \u00e1cido e o composto de cobre resulta na forma\u00e7\u00e3o de iodeto cuproso.<\/p>\n<p> O iodeto cuproso tamb\u00e9m pode ser obtido misturando um sal de Cu, tal como <a href=\"https:\/\/chemuza.org\/pt\/sulfato-de-cobre-cuso4\/\">CuSO4<\/a> , com um sal de iodeto sol\u00favel, tal como iodeto de pot\u00e1ssio (KI) em \u00e1gua. Esta rea\u00e7\u00e3o leva \u00e0 precipita\u00e7\u00e3o de iodeto cuproso.<\/p>\n<p> Al\u00e9m disso, uma rea\u00e7\u00e3o de duplo deslocamento entre um sal sol\u00favel de Cu, como o sulfato de cobre, e um sal de iodeto sol\u00favel, como o iodeto de s\u00f3dio (NaI) em uma solu\u00e7\u00e3o aquosa, produz iodeto cuproso s\u00f3lido como precipitado. .<\/p>\n<p> Esses m\u00e9todos de s\u00edntese oferecem diferentes rotas para a obten\u00e7\u00e3o do iodeto cuproso, permitindo seu uso em uma ampla gama de aplica\u00e7\u00f5es na qu\u00edmica e na ind\u00fastria.<\/p>\n<h2 class=\"wp-block-heading\"> <strong>Usos do iodeto de cobre<\/strong><\/h2>\n<p> O iodeto cuproso encontra aplica\u00e7\u00f5es vers\u00e1teis em v\u00e1rios campos devido \u00e0s suas propriedades \u00fanicas. Aqui est\u00e3o alguns de seus principais usos:<\/p>\n<ul>\n<li> S\u00edntese org\u00e2nica: O iodeto cuproso serve como catalisador em rea\u00e7\u00f5es org\u00e2nicas, promovendo diversas rea\u00e7\u00f5es de acoplamento, como as rea\u00e7\u00f5es de Ullmann, Sonogashira e Glaser.<\/li>\n<li> Semicondutores: \u00c9 utilizado na produ\u00e7\u00e3o de semicondutores, principalmente como material semicondutor tipo P.<\/li>\n<li> Dispositivos Fotovoltaicos: O iodeto cuproso \u00e9 usado em c\u00e9lulas solares e fotodetectores devido \u00e0 sua fotocondutividade e propriedades de absor\u00e7\u00e3o de luz.<\/li>\n<li> Galvanoplastia: \u00c9 utilizado como aditivo eletrol\u00edtico em banhos de galvanoplastia para melhorar a deposi\u00e7\u00e3o de cobre.<\/li>\n<li> Pigmentos: A cor amarela brilhante do iodeto cuproso o torna valioso como pigmento nas ind\u00fastrias de cer\u00e2mica e vidro.<\/li>\n<li> Tinta anti-incrustante: \u00c9 um componente essencial das tintas anti-incrustantes para aplica\u00e7\u00f5es mar\u00edtimas.<\/li>\n<li> Reagentes Qu\u00edmicos: O iodeto cuproso \u00e9 utilizado em laborat\u00f3rios como reagente qu\u00edmico para diversos testes e experimentos.<\/li>\n<li> Agentes de contraste de raios X: Em imagens m\u00e9dicas, agentes de contraste de iodeto cuproso s\u00e3o usados para exames de raios X.<\/li>\n<li> Preservante de madeira: O iodeto cuproso protege a madeira do apodrecimento e da infesta\u00e7\u00e3o de insetos, tornando-o \u00fatil na ind\u00fastria madeireira.<\/li>\n<li> Fungicidas: Atua como um fungicida eficaz, protegendo culturas e plantas de infec\u00e7\u00f5es f\u00fangicas.<\/li>\n<\/ul>\n<p> As in\u00fameras aplica\u00e7\u00f5es do iodeto cuproso demonstram sua import\u00e2ncia em muitas ind\u00fastrias, desde eletr\u00f4nica e fotovoltaica at\u00e9 agricultura e medicina.<\/p>\n<h2 class=\"wp-block-heading\"> <strong>Quest\u00f5es:<\/strong><\/h2>\n<h3 class=\"wp-block-heading\"> P: Como fazer iodeto de cobre?<\/h3>\n<p> R: O iodeto cuproso pode ser sintetizado pela rea\u00e7\u00e3o de cobre met\u00e1lico ou \u00f3xido de cobre com iodo ou por rea\u00e7\u00f5es de duplo deslocamento usando sulfato de cobre e iodeto de pot\u00e1ssio.<\/p>\n<h3 class=\"wp-block-heading\"> P: O iodeto cuproso \u00e9 sol\u00favel em \u00e1gua?<\/h3>\n<p> R: N\u00e3o, o iodeto cuproso (CuI2) \u00e9 insol\u00favel em \u00e1gua.<\/p>\n<h3 class=\"wp-block-heading\"> P: Qual \u00e9 a equa\u00e7\u00e3o molecular para a rea\u00e7\u00e3o do nitrato de cobre II e do iodeto de pot\u00e1ssio?<\/h3>\n<p> R: A equa\u00e7\u00e3o molecular \u00e9 Cu(NO3)2 + 2KI \u2192 CuI2 + 2KNO3.<\/p>\n<h3 class=\"wp-block-heading\"> P: Qual \u00e9 a f\u00f3rmula do iodeto cuproso?<\/h3>\n<p> R: A f\u00f3rmula do iodeto cuproso \u00e9 CuI2.<\/p>\n<h3 class=\"wp-block-heading\"> P: O iodeto de cobre (II) \u00e9 insol\u00favel?<\/h3>\n<p> R: Sim, o iodeto cuproso (II) (CuI2) \u00e9 insol\u00favel em \u00e1gua.<\/p>\n<h3 class=\"wp-block-heading\"> P: \u00c9 seguro misturar sulfato de cobre e iodeto de pot\u00e1ssio?<\/h3>\n<p> R: A mistura de CaSO4 e iodeto de pot\u00e1ssio pode produzir iodeto cuproso, mas deve-se tomar cuidado devido \u00e0 reatividade dos produtos qu\u00edmicos envolvidos.<\/p>\n<h3 class=\"wp-block-heading\"> P: Qual \u00e9 o nome do composto de f\u00f3rmula CUI2?<\/h3>\n<p> R: O composto com a f\u00f3rmula CUI2 \u00e9 o iodeto cuproso (II).<\/p>\n<h3 class=\"wp-block-heading\"> P: CUI2 \u00e9 um precipitado?<\/h3>\n<p> R: Sim, CUI2 pode formar precipitado em algumas rea\u00e7\u00f5es devido \u00e0 sua baixa solubilidade em \u00e1gua.<\/p>\n<h3 class=\"wp-block-heading\"> P: O CUI2 \u00e9 sol\u00favel em \u00e1gua?<\/h3>\n<p> R: N\u00e3o, CUI2 n\u00e3o \u00e9 sol\u00favel em \u00e1gua.<\/p>\n<h3 class=\"wp-block-heading\"> P: O CUI2 \u00e9 sol\u00favel?<\/h3>\n<p> R: N\u00e3o, CUI2 n\u00e3o \u00e9 sol\u00favel na maioria dos solventes comuns.<\/p>\n<h3 class=\"wp-block-heading\"> P: O que torna o CUI2 intrat\u00e1vel?<\/h3>\n<p> R: A baixa solubilidade do CUI2 se deve \u00e0 sua forte liga\u00e7\u00e3o i\u00f4nica entre o cobre e o iodo, levando \u00e0 dissocia\u00e7\u00e3o limitada na \u00e1gua.<\/p>\n","protected":false},"excerpt":{"rendered":"<p>O iodeto de cobre (CuI) \u00e9 um composto qu\u00edmico amarelo brilhante. Forma-se quando o cobre reage com o iodo e \u00e9 usado em diversas aplica\u00e7\u00f5es, incluindo s\u00edntese org\u00e2nica e cat\u00e1lise. Nome IUPAC Iodeto de cobre (I) F\u00f3rmula molecular CuI N\u00famero CAS 7681-65-4 Sin\u00f4nimos Iodeto cuproso, monoiodeto de cobre, iodeto cuproso (1:1) InChI InChI=1S\/Cu.HI\/h;1H\/q+1;\/p-1 Propriedades do &#8230; <a title=\"Iodeto de cobre \u2013 cui, 7681-65-4\" class=\"read-more\" href=\"https:\/\/chemuza.org\/pt\/iodeto-de-cobre-cui-7681-65-4\/\" aria-label=\"Mais em Iodeto de cobre \u2013 cui, 7681-65-4\">Ler mais<\/a><\/p>\n","protected":false},"author":1,"featured_media":0,"comment_status":"open","ping_status":"open","sticky":false,"template":"","format":"standard","meta":{"footnotes":""},"categories":[5],"tags":[],"class_list":["post-1135","post","type-post","status-publish","format-standard","hentry","category-produtos-quimicos"],"yoast_head":"<!-- This site is optimized with the Yoast SEO plugin v21.4 - https:\/\/yoast.com\/wordpress\/plugins\/seo\/ -->\n<title>Iodeto de cobre - CuI, 7681-65-4<\/title>\n<meta name=\"description\" content=\"O iodeto de cobre (CuI) \u00e9 um composto qu\u00edmico amarelo brilhante. \u00c9 formado quando o cobre reage com o iodo e \u00e9 usado em v\u00e1rios\" \/>\n<meta name=\"robots\" content=\"index, follow, max-snippet:-1, max-image-preview:large, max-video-preview:-1\" \/>\n<link rel=\"canonical\" href=\"https:\/\/chemuza.org\/pt\/iodeto-de-cobre-cui-7681-65-4\/\" \/>\n<meta property=\"og:locale\" content=\"pt_PT\" \/>\n<meta property=\"og:type\" content=\"article\" \/>\n<meta property=\"og:title\" content=\"Iodeto de cobre - 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