{"id":1132,"date":"2023-07-18T09:23:49","date_gmt":"2023-07-18T09:23:49","guid":{"rendered":"https:\/\/chemuza.org\/pt\/carbonato-de-cobre-cuco3-1184-64-1\/"},"modified":"2023-07-18T09:23:49","modified_gmt":"2023-07-18T09:23:49","slug":"carbonato-de-cobre-cuco3-1184-64-1","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/chemuza.org\/pt\/carbonato-de-cobre-cuco3-1184-64-1\/","title":{"rendered":"Carbonato de cobre \u2013 cuco3, 1184-64-1"},"content":{"rendered":"<p>Carbonato de cobre (CuCO3) \u00e9 um composto azul esverdeado formado naturalmente pela rea\u00e7\u00e3o de sais de Cu com \u00edons carbonato. Possui diversas aplica\u00e7\u00f5es industriais, incluindo pigmentos e fungicidas.<\/p>\n<figure class=\"wp-block-table\">\n<table>\n<tbody>\n<tr>\n<td> Nome IUPAC<\/td>\n<td> Carbonato de cobre (II)<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> F\u00f3rmula molecular<\/td>\n<td> CuCO3<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> N\u00famero CAS<\/td>\n<td> 1184-64-1<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> Sin\u00f4nimos<\/td>\n<td> Carbonato de cobre b\u00e1sico, Carbonato c\u00faprico, Monocarbonato de cobre<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> InChI<\/td>\n<td> InChI=1S\/CH2O3.Cu\/c2-1(3)4;\/h(H2,2,3,4);\/q;+2\/p-2<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n<h2 class=\"wp-block-heading\"> <strong>Propriedades do carbonato de cobre<\/strong><\/h2>\n<h3 class=\"wp-block-heading\"> F\u00f3rmula de Carbonato de Cobre<\/h3>\n<p> A f\u00f3rmula qu\u00edmica do carbonato c\u00faprico \u00e9 CuCO3. Representa uma combina\u00e7\u00e3o de um \u00e1tomo de cobre (Cu), um \u00e1tomo de carbono (C) e tr\u00eas \u00e1tomos de oxig\u00eanio (O). Esta f\u00f3rmula fornece informa\u00e7\u00f5es cruciais sobre a composi\u00e7\u00e3o elementar do composto.<\/p>\n<h3 class=\"wp-block-heading\"> Massa molar de carbonato de cobre<\/h3>\n<p> O carbonato c\u00faprico tem uma massa molar de aproximadamente 123,55 gramas por mol (g\/mol). A massa molar \u00e9 a soma das massas at\u00f4micas de todos os \u00e1tomos presentes em um mol de subst\u00e2ncia e \u00e9 expressa em gramas por mol.<\/p>\n<h3 class=\"wp-block-heading\"> Ponto de ebuli\u00e7\u00e3o do carbonato de cobre<\/h3>\n<p> O carbonato c\u00faprico n\u00e3o tem um ponto de ebuli\u00e7\u00e3o distinto, uma vez que se decomp\u00f5e em CuO e di\u00f3xido de carbono quando aquecido a cerca de 200\u00b0C. Portanto, sofre decomposi\u00e7\u00e3o t\u00e9rmica em vez de ferver.<\/p>\n<h3 class=\"wp-block-heading\"> Ponto de fus\u00e3o do carbonato de cobre<\/h3>\n<p> O carbonato c\u00faprico tem um ponto de fus\u00e3o de aproximadamente 200\u00b0C (392\u00b0F). A esta temperatura, o carbonato c\u00faprico s\u00f3lido passa para o estado l\u00edquido. No entanto, deve-se notar que ele se decomp\u00f5e antes de atingir o ponto de ebuli\u00e7\u00e3o.<\/p>\n<h3 class=\"wp-block-heading\"> Densidade de Carbonato de Cobre g\/mL<\/h3>\n<p> A densidade do carbonato c\u00faprico \u00e9 de aproximadamente 3,6 gramas por mililitro (g\/mL). A densidade mede a massa de uma subst\u00e2ncia por unidade de volume, indicando o qu\u00e3o pr\u00f3ximas suas part\u00edculas est\u00e3o compactadas.<\/p>\n<h3 class=\"wp-block-heading\"> Peso molecular do carbonato de cobre<\/h3>\n<p> O peso molecular do carbonato c\u00faprico, tamb\u00e9m chamado de massa molar, \u00e9 de aproximadamente 123,55 g\/mol. Este valor \u00e9 crucial para v\u00e1rios c\u00e1lculos e convers\u00f5es qu\u00edmicas. <\/p>\n<div class=\"wp-block-image\">\n<figure class=\"alignright size-large\"><img decoding=\"async\" src=\"https:\/\/chemuza.org\/wp-content\/uploads\/2023\/08\/CuCO3.jpg\" alt=\"Carbonato de Cobre\" srcset=\"\" sizes=\"\"><\/figure>\n<\/div>\n<h3 class=\"wp-block-heading\"> Estrutura do carbonato de cobre<\/h3>\n<p> O carbonato c\u00faprico adota uma estrutura trigonal planar. O \u00e1tomo central de cobre \u00e9 cercado por tr\u00eas \u00e1tomos de oxig\u00eanio e um grupo carbonato, composto por um \u00e1tomo de carbono e tr\u00eas \u00e1tomos de oxig\u00eanio ligados entre si.<\/p>\n<h3 class=\"wp-block-heading\"> Solubilidade do carbonato de cobre<\/h3>\n<p> O carbonato c\u00faprico \u00e9 pouco sol\u00favel em \u00e1gua, o que significa que se dissolve apenas at\u00e9 certo ponto. A solubilidade \u00e9 afetada por fatores como temperatura e pH. Reage com \u00e1cidos para formar sais de cobre e liberar di\u00f3xido de carbono.<\/p>\n<figure class=\"wp-block-table\">\n<table>\n<tbody>\n<tr>\n<td> Apar\u00eancia<\/td>\n<td> S\u00f3lido azul esverdeado<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> Gravidade Espec\u00edfica<\/td>\n<td> ~3,6g\/ml<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> Cor<\/td>\n<td> Azul verde<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> Cheiro<\/td>\n<td> Inodoro<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> Massa molar<\/td>\n<td> ~123,55 g\/mol<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> Densidade<\/td>\n<td> ~3,6g\/ml<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> Ponto de fus\u00e3o<\/td>\n<td> ~200\u00b0C (392\u00b0F)<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> Ponto de ebuli\u00e7\u00e3o<\/td>\n<td> Decomp\u00f5e-se a ~200\u00b0C<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> Ponto flash<\/td>\n<td> N\u00e3o aplic\u00e1vel<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> Solubilidade em \u00c1gua<\/td>\n<td> Pouco sol\u00favel, afetado pela temperatura e pH<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> Solubilidade<\/td>\n<td> Insol\u00favel na maioria dos solventes<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> Press\u00e3o de vapor<\/td>\n<td> N\u00e3o aplic\u00e1vel<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> Densidade do vapor<\/td>\n<td> N\u00e3o aplic\u00e1vel<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> pKa<\/td>\n<td> N\u00e3o aplic\u00e1vel<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> pH<\/td>\n<td> Alcalino (b\u00e1sico)<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n<h2 class=\"wp-block-heading\"> <strong>Seguran\u00e7a e perigos do carbonato de cobre<\/strong><\/h2>\n<p> O carbonato c\u00faprico apresenta certas considera\u00e7\u00f5es de seguran\u00e7a e perigo. \u00c9 essencial manuse\u00e1-lo com cuidado para evitar riscos potenciais. O contato direto com a pele, olhos ou inala\u00e7\u00e3o de poeira pode causar irrita\u00e7\u00e3o e desconforto. A exposi\u00e7\u00e3o ou ingest\u00e3o prolongada pode ser prejudicial e causar problemas de sa\u00fade mais graves. Pode liberar vapores t\u00f3xicos, incluindo di\u00f3xido de carbono, quando aquecido, necessitando de ventila\u00e7\u00e3o adequada. Al\u00e9m disso, o carbonato c\u00faprico \u00e9 inflam\u00e1vel na forma de p\u00f3, exigindo armazenamento e manuseio cuidadosos para evitar riscos de inc\u00eandio. Para garantir a seguran\u00e7a, siga sempre as precau\u00e7\u00f5es de seguran\u00e7a, use equipamento de prote\u00e7\u00e3o adequado e armazene os compostos longe de materiais incompat\u00edveis.<\/p>\n<figure class=\"wp-block-table\">\n<table>\n<tbody>\n<tr>\n<td> S\u00edmbolos de perigo<\/td>\n<td> Irritante, Perigoso<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> Descri\u00e7\u00e3o de seguran\u00e7a<\/td>\n<td> Manuseie com cuidado. Evite contato direto. Use em \u00e1reas bem ventiladas. Siga as instru\u00e7\u00f5es de seguran\u00e7a e use equipamento de prote\u00e7\u00e3o.<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> N\u00fameros de identifica\u00e7\u00e3o da ONU<\/td>\n<td> N\u00e3o atribu\u00eddo<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> C\u00f3digo SH<\/td>\n<td> 2836.40.0000<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> Classe de perigo<\/td>\n<td> N\u00e3o classificado<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> Grupo de embalagem<\/td>\n<td> N\u00e3o aplic\u00e1vel<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> Toxicidade<\/td>\n<td> Baixa toxicidade; pode causar irrita\u00e7\u00e3o e desconforto ao contato; evite ingest\u00e3o e inala\u00e7\u00e3o.<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n<h2 class=\"wp-block-heading\"> <strong>M\u00e9todos de s\u00edntese de carbonato de cobre<\/strong><\/h2>\n<p> Existem v\u00e1rios m\u00e9todos para sintetizar carbonato c\u00faprico, todos envolvendo a combina\u00e7\u00e3o de sais de Cu com fontes de carbonato. Uma abordagem comum \u00e9 reagir <a href=\"https:\/\/chemuza.org\/pt\/sulfato-de-cobre-cuso4\/\">CuSO4<\/a> com <a href=\"https:\/\/chemuza.org\/pt\/carbonato-de-sodio-na2co3\/\">carbonato de s\u00f3dio (Na2CO3)<\/a> em solu\u00e7\u00e3o aquosa. Esta rea\u00e7\u00e3o produz um precipitado de carbonato c\u00faprico, que \u00e9 separado por filtra\u00e7\u00e3o, seguido de secagem para obten\u00e7\u00e3o do produto s\u00f3lido.<\/p>\n<p> Outro m\u00e9todo envolve a rea\u00e7\u00e3o de <a href=\"https:\/\/chemuza.org\/pt\/cloreto-cuproso-cucl\/\">CuCl2<\/a> com carbonato de s\u00f3dio ou bicarbonato de s\u00f3dio (NaHCO3) em ambiente aquoso semelhante. Esta rea\u00e7\u00e3o produz carbonato c\u00faprico e cloreto de s\u00f3dio (NaCl) como subproduto.<\/p>\n<p> Al\u00e9m disso, borbulhar di\u00f3xido de carbono (CO2) atrav\u00e9s de uma solu\u00e7\u00e3o de Cu(OH)2 forma um precipitado de carbonato c\u00faprico ap\u00f3s a convers\u00e3o de hidr\u00f3xido.<\/p>\n<p> O metal Cu interage com o g\u00e1s di\u00f3xido de carbono em um ambiente controlado para produzir carbonato c\u00faprico.<\/p>\n<p> O controle das condi\u00e7\u00f5es de rea\u00e7\u00e3o, como temperatura e concentra\u00e7\u00e3o, torna-se crucial para alcan\u00e7ar os rendimentos e a pureza desejados. Esses m\u00e9todos fornecem meios para produzir carbonato c\u00faprico para diversas aplica\u00e7\u00f5es industriais, incluindo seu uso como pigmento, fungicida ou em outros processos qu\u00edmicos.<\/p>\n<h2 class=\"wp-block-heading\"> <strong>Usos do carbonato de cobre<\/strong><\/h2>\n<p> O carbonato de cobre encontra aplica\u00e7\u00f5es vers\u00e1teis em diversas ind\u00fastrias devido \u00e0s suas propriedades \u00fanicas. Aqui est\u00e3o alguns usos principais do carbonato c\u00faprico:<\/p>\n<ul>\n<li> Pigmentos: O carbonato c\u00faprico confere amplamente tons vibrantes de azul esverdeado a tintas, cer\u00e2micas e pl\u00e1sticos, melhorando sua apar\u00eancia.<\/li>\n<li> Fungicida Agr\u00edcola: Serve efetivamente como fungicida na agricultura, protegendo as planta\u00e7\u00f5es de infec\u00e7\u00f5es f\u00fangicas e promovendo o crescimento saud\u00e1vel das plantas.<\/li>\n<li> Preserva\u00e7\u00e3o de madeira: O carbonato de cobre \u00e9 usado em formula\u00e7\u00f5es de preserva\u00e7\u00e3o de madeira, protegendo a madeira do apodrecimento e de danos causados por insetos.<\/li>\n<li> Galvanoplastia: Facilita crucialmente os processos de galvanoplastia, permitindo a deposi\u00e7\u00e3o de um revestimento de cobre em diversas superf\u00edcies met\u00e1licas, melhorando assim a condutividade e a resist\u00eancia \u00e0 corros\u00e3o.<\/li>\n<li> Catalisador: O carbonato c\u00faprico atua como um catalisador ativo em diversas rea\u00e7\u00f5es qu\u00edmicas, acelerando as taxas de rea\u00e7\u00e3o sem sofrer altera\u00e7\u00f5es significativas.<\/li>\n<li> Algicida: No tratamento de \u00e1gua, funciona ativamente como algicida, controlando o crescimento de algas em tanques, lagoas e sistemas de \u00e1gua.<\/li>\n<li> Fabrica\u00e7\u00e3o de vidro: O carbonato de cobre contribui ativamente para a produ\u00e7\u00e3o de produtos de vidro verde, como garrafas e artigos de vidro decorativos, na ind\u00fastria de fabrica\u00e7\u00e3o de vidro.<\/li>\n<li> Joias Artificiais: A produ\u00e7\u00e3o de joias artificiais incorpora ativamente carbonato c\u00faprico, fornecendo uma alternativa acess\u00edvel \u00e0s joias reais \u00e0 base de cobre.<\/li>\n<li> Qu\u00edmica anal\u00edtica: o carbonato de cobre encontra uso ativo como reagente em qu\u00edmica anal\u00edtica para conduzir v\u00e1rios testes e experimentos.<\/li>\n<li> Fogos de artif\u00edcio e pirotecnia: Contribui ativamente para a cor verde brilhante dos fogos de artif\u00edcio e shows pirot\u00e9cnicos.<\/li>\n<\/ul>\n<p> A diversidade de aplica\u00e7\u00f5es destaca a import\u00e2ncia do carbonato c\u00faprico como um composto qu\u00edmico valioso em muitas ind\u00fastrias, melhorando produtos e processos.<\/p>\n<h2 class=\"wp-block-heading\"> <strong>Quest\u00f5es:<\/strong><\/h2>\n<h3 class=\"wp-block-heading\"> P: Quantos moles de \u00e1tomos de oxig\u00eanio existem em 5,67 moles de carbonato de cobre (II)?<\/h3>\n<p> R: Em 5,67 moles de carbonato de cobre (II), existem 17,01 moles de \u00e1tomos de oxig\u00eanio (3 \u00e1tomos de oxig\u00eanio para 1 mol de CuCO3).<\/p>\n<h3 class=\"wp-block-heading\"> P: O carbonato de cobre \u00e9 sol\u00favel?<\/h3>\n<p> R: O carbonato c\u00faprico \u00e9 pouco sol\u00favel em \u00e1gua.<\/p>\n<h3 class=\"wp-block-heading\"> P: Qual elemento tem maior probabilidade de transmitir eletricidade: cobre, carbono, h\u00e9lio ou enxofre?<\/h3>\n<p> R: O cobre \u00e9 o elemento com maior probabilidade de transmitir eletricidade porque \u00e9 um bom condutor de eletricidade.<\/p>\n<h3 class=\"wp-block-heading\"> P: Como fazer carbonato de cobre?<\/h3>\n<p> R: O carbonato c\u00faprico pode ser preparado pela rea\u00e7\u00e3o de sais de Cu com fontes de carbonato, como carbonato de s\u00f3dio, ou borbulhando di\u00f3xido de carbono atrav\u00e9s de uma solu\u00e7\u00e3o de Cu(OH)2.<\/p>\n<h3 class=\"wp-block-heading\"> P: Como usar carbonato de cobre em cer\u00e2mica?<\/h3>\n<p> R: O carbonato c\u00faprico \u00e9 usado em cer\u00e2mica como esmalte cer\u00e2mico para adicionar uma cor azul esverdeada \u00e0s pe\u00e7as acabadas.<\/p>\n<h3 class=\"wp-block-heading\"> P: O CuCO3 \u00e9 sol\u00favel em \u00e1gua?<\/h3>\n<p> R: CuCO3 \u00e9 pouco sol\u00favel em \u00e1gua.<\/p>\n<h3 class=\"wp-block-heading\"> P: Como voc\u00ea poderia usar uma rea\u00e7\u00e3o de precipita\u00e7\u00e3o para preparar uma amostra de CuCO3?<\/h3>\n<p> R: Para preparar CuCO3 por uma rea\u00e7\u00e3o de precipita\u00e7\u00e3o, voc\u00ea pode misturar um sal sol\u00favel de Cu com um sal carbonato sol\u00favel, levando \u00e0 forma\u00e7\u00e3o de carbonato c\u00faprico insol\u00favel, que pode ser separado por filtra\u00e7\u00e3o.<\/p>\n<h3 class=\"wp-block-heading\"> P: Qual \u00e9 o nome do composto CuCO3?<\/h3>\n<p> R: O composto CuCO3 \u00e9 denominado carbonato c\u00faprico (II).<\/p>\n<h3 class=\"wp-block-heading\"> P: Qual \u00e9 a massa molar do CuCO3?<\/h3>\n<p> R: A massa molar do CuCO3 \u00e9 aproximadamente 123,55 g\/mol.<\/p>\n<h3 class=\"wp-block-heading\"> P: O CuCO3 \u00e9 sol\u00favel ou insol\u00favel?<\/h3>\n<p> R: CuCO3 \u00e9 insol\u00favel na maioria dos solventes, incluindo \u00e1gua.<\/p>\n<h3 class=\"wp-block-heading\"> P: Do que \u00e9 feito o carbonato de cobre (II)?<\/h3>\n<p> R: O carbonato de cobre (II) \u00e9 composto por um \u00e1tomo de Cu, um \u00e1tomo de carbono (C) e tr\u00eas \u00e1tomos de oxig\u00eanio (O).<\/p>\n","protected":false},"excerpt":{"rendered":"<p>Carbonato de cobre (CuCO3) \u00e9 um composto azul esverdeado formado naturalmente pela rea\u00e7\u00e3o de sais de Cu com \u00edons carbonato. Possui diversas aplica\u00e7\u00f5es industriais, incluindo pigmentos e fungicidas. Nome IUPAC Carbonato de cobre (II) F\u00f3rmula molecular CuCO3 N\u00famero CAS 1184-64-1 Sin\u00f4nimos Carbonato de cobre b\u00e1sico, Carbonato c\u00faprico, Monocarbonato de cobre InChI InChI=1S\/CH2O3.Cu\/c2-1(3)4;\/h(H2,2,3,4);\/q;+2\/p-2 Propriedades do carbonato &#8230; <a title=\"Carbonato de cobre \u2013 cuco3, 1184-64-1\" class=\"read-more\" href=\"https:\/\/chemuza.org\/pt\/carbonato-de-cobre-cuco3-1184-64-1\/\" aria-label=\"Mais em Carbonato de cobre \u2013 cuco3, 1184-64-1\">Ler mais<\/a><\/p>\n","protected":false},"author":1,"featured_media":0,"comment_status":"open","ping_status":"open","sticky":false,"template":"","format":"standard","meta":{"footnotes":""},"categories":[5],"tags":[],"class_list":["post-1132","post","type-post","status-publish","format-standard","hentry","category-produtos-quimicos"],"yoast_head":"<!-- This site is optimized with the Yoast SEO plugin v21.4 - https:\/\/yoast.com\/wordpress\/plugins\/seo\/ -->\n<title>Carbonato de cobre - CuCO3, 1184-64-1<\/title>\n<meta name=\"description\" content=\"Carbonato de cobre (CuCO3) \u00e9 um composto azul esverdeado formado naturalmente pela rea\u00e7\u00e3o de sais de cobre com \u00edons carbonato.\" \/>\n<meta name=\"robots\" content=\"index, follow, max-snippet:-1, max-image-preview:large, max-video-preview:-1\" \/>\n<link rel=\"canonical\" href=\"https:\/\/chemuza.org\/pt\/carbonato-de-cobre-cuco3-1184-64-1\/\" \/>\n<meta property=\"og:locale\" content=\"pt_PT\" \/>\n<meta property=\"og:type\" content=\"article\" \/>\n<meta property=\"og:title\" content=\"Carbonato de cobre - 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