{"id":1131,"date":"2023-07-18T09:38:52","date_gmt":"2023-07-18T09:38:52","guid":{"rendered":"https:\/\/chemuza.org\/pt\/hidroxido-de-cobre-cuoh2-20427-59-2\/"},"modified":"2023-07-18T09:38:52","modified_gmt":"2023-07-18T09:38:52","slug":"hidroxido-de-cobre-cuoh2-20427-59-2","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/chemuza.org\/pt\/hidroxido-de-cobre-cuoh2-20427-59-2\/","title":{"rendered":"Hidr\u00f3xido de cobre \u2013 cu(oh)2, 20427-59-2"},"content":{"rendered":"

O hidr\u00f3xido de cobre (Cu(OH)2) \u00e9 um s\u00f3lido azul formado pela rea\u00e7\u00e3o de sais de cobre com \u00edons hidr\u00f3xido. \u00c9 utilizado como fungicida e em diversos processos qu\u00edmicos.<\/p>\n

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Nome IUPAC<\/td>\n Hidr\u00f3xido de cobre (II)<\/td>\n<\/tr>\n
F\u00f3rmula molecular<\/td>\n Cu(OH)2<\/td>\n<\/tr>\n
N\u00famero CAS<\/td>\n 20427-59-2<\/td>\n<\/tr>\n
Sin\u00f4nimos<\/td>\n Hidr\u00f3xido de cobre; Dihidr\u00f3xido de cobre; CuOH2<\/td>\n<\/tr>\n
InChI<\/td>\n InChI=1S\/Cu.2H2O\/h;2*1H2\/q+2;;\/p-2<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Propriedades do hidr\u00f3xido de cobre<\/strong><\/h2>\n

F\u00f3rmula de hidr\u00f3xido de cobre<\/h3>\n

A f\u00f3rmula qu\u00edmica do hidr\u00f3xido c\u00faprico \u00e9 Cu(OH)2. Representa a combina\u00e7\u00e3o de um \u00edon cobre (Cu2+) e dois \u00edons OH mantidos juntos por liga\u00e7\u00f5es i\u00f4nicas. Este composto s\u00f3lido azul \u00e9 comumente usado em diversas ind\u00fastrias devido \u00e0s suas propriedades \u00fanicas.<\/p>\n

Massa molar de hidr\u00f3xido de cobre<\/h3>\n

A massa molar do hidr\u00f3xido c\u00faprico (Cu(OH)2) pode ser calculada somando as massas at\u00f4micas de seus elementos constituintes. O cobre (Cu) tem massa at\u00f4mica de aproximadamente 63,55 g\/mol e cada \u00edon OH- tem massa at\u00f4mica combinada de aproximadamente 17,01 g\/mol. A massa molar do hidr\u00f3xido c\u00faprico \u00e9, portanto, aproximadamente 97,55 g\/mol.<\/p>\n

Ponto de ebuli\u00e7\u00e3o do hidr\u00f3xido de cobre<\/h3>\n

O hidr\u00f3xido de cobre n\u00e3o tem um ponto de ebuli\u00e7\u00e3o distinto porque se decomp\u00f5e antes de atingir o seu ponto de ebuli\u00e7\u00e3o. Quando aquecido, sofre uma rea\u00e7\u00e3o de decomposi\u00e7\u00e3o t\u00e9rmica para formar \u00f3xido de cobre e vapor d’\u00e1gua.<\/p>\n

Ponto de fus\u00e3o do hidr\u00f3xido de cobre<\/h3>\n

O hidr\u00f3xido de cobre tem um ponto de fus\u00e3o de aproximadamente 200\u00b0C (392\u00b0F). Nessa temperatura, o s\u00f3lido passa por uma transi\u00e7\u00e3o de fase e se transforma em estado l\u00edquido.<\/p>\n

Densidade de hidr\u00f3xido de cobre g\/mL<\/h3>\n

A densidade do hidr\u00f3xido c\u00faprico \u00e9 de aproximadamente 3,36 g\/mL. Este valor representa a massa de um mililitro de hidr\u00f3xido c\u00faprico, indicando sua compacta\u00e7\u00e3o e concentra\u00e7\u00e3o.<\/p>\n

Peso molecular do hidr\u00f3xido de cobre<\/h3>\n

O peso molecular do hidr\u00f3xido c\u00faprico \u00e9 de aproximadamente 97,55 g\/mol. \u00c9 calculado somando os pesos at\u00f4micos de todos os \u00e1tomos presentes em uma mol\u00e9cula de hidr\u00f3xido c\u00faprico.<\/p>\n

Estrutura do hidr\u00f3xido de cobre <\/h3>\n
\n
\"Hidr\u00f3xido<\/figure>\n<\/div>\n

O hidr\u00f3xido c\u00faprico adota uma estrutura cristalina, com \u00edons Cu2+ rodeados por \u00edons OH- em um arranjo trigonal planar. Este arranjo de rede cristalina contribui para sua estabilidade e propriedades distintas.<\/p>\n

Solubilidade do hidr\u00f3xido de cobre<\/h3>\n

O hidr\u00f3xido c\u00faprico tem solubilidade limitada em \u00e1gua. Forma uma suspens\u00e3o pouco sol\u00favel em \u00e1gua, o que significa que apenas uma pequena quantidade do composto se dissolve no solvente. A solubilidade pode ser influenciada por fatores como temperatura e pH.<\/p>\n

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Apar\u00eancia<\/td>\n Azul S\u00f3lido<\/td>\n<\/tr>\n
Gravidade Espec\u00edfica<\/td>\n ~3,36g\/mL<\/td>\n<\/tr>\n
Cor<\/td>\n Azul<\/td>\n<\/tr>\n
Cheiro<\/td>\n Inodoro<\/td>\n<\/tr>\n
Massa molar<\/td>\n ~97,55 g\/mol<\/td>\n<\/tr>\n
Densidade<\/td>\n ~3,36g\/mL<\/td>\n<\/tr>\n
Ponto de fus\u00e3o<\/td>\n ~200\u00b0C (392\u00b0F)<\/td>\n<\/tr>\n
Ponto de ebuli\u00e7\u00e3o<\/td>\n Decomposto<\/td>\n<\/tr>\n
Ponto flash<\/td>\n N \/ D<\/td>\n<\/tr>\n
Solubilidade em \u00c1gua<\/td>\n Pouco sol\u00favel<\/td>\n<\/tr>\n
Solubilidade<\/td>\n Limitado, varia com os n\u00edveis de temperatura e pH<\/td>\n<\/tr>\n
Press\u00e3o de vapor<\/td>\n N \/ D<\/td>\n<\/tr>\n
Densidade do vapor<\/td>\n N \/ D<\/td>\n<\/tr>\n
pKa<\/td>\n N \/ D<\/td>\n<\/tr>\n
pH<\/td>\n Alcalino (b\u00e1sico)<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Seguran\u00e7a e perigos do hidr\u00f3xido de cobre<\/strong><\/h2>\n

O hidr\u00f3xido de cobre apresenta certas considera\u00e7\u00f5es de seguran\u00e7a e perigo. Geralmente \u00e9 considerado de baixa toxicidade, mas pode causar irrita\u00e7\u00e3o na pele, olhos e trato respirat\u00f3rio por contato ou inala\u00e7\u00e3o. Medidas de prote\u00e7\u00e3o adequadas, como uso de luvas e \u00f3culos de seguran\u00e7a, devem ser tomadas ao manusear este composto. Se ocorrer ingest\u00e3o ou exposi\u00e7\u00e3o acidental, \u00e9 necess\u00e1ria aten\u00e7\u00e3o m\u00e9dica imediata. Al\u00e9m disso, o hidr\u00f3xido de cobre deve ser armazenado em uma \u00e1rea segura e bem ventilada, longe de subst\u00e2ncias incompat\u00edveis. Procedimentos adequados de descarte devem ser seguidos para evitar a contamina\u00e7\u00e3o do meio ambiente. Seguir as precau\u00e7\u00f5es de seguran\u00e7a \u00e9 crucial para minimizar os riscos potenciais associados ao hidr\u00f3xido de cobre.<\/p>\n

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S\u00edmbolos de perigo<\/td>\n Nenhum<\/td>\n<\/tr>\n
Descri\u00e7\u00e3o de seguran\u00e7a<\/td>\n Baixa toxicidade; Irritante<\/td>\n<\/tr>\n
N\u00fameros de identifica\u00e7\u00e3o da ONU<\/td>\n N\u00e3o aplic\u00e1vel<\/td>\n<\/tr>\n
C\u00f3digo SH<\/td>\n 2825.90.5000<\/td>\n<\/tr>\n
Classe de perigo<\/td>\n N\u00e3o classificado como perigoso<\/td>\n<\/tr>\n
Grupo de embalagem<\/td>\n N\u00e3o classificado<\/td>\n<\/tr>\n
Toxicidade<\/td>\n Fraco<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

M\u00e9todos de s\u00edntese de hidr\u00f3xido de cobre<\/strong><\/h2>\n

Existem v\u00e1rios m\u00e9todos ativos para sintetizar hidr\u00f3xido c\u00faprico.<\/p>\n

Uma abordagem comum envolve a rea\u00e7\u00e3o de um sal de Cu, como CuSO4<\/a> , com uma base forte como hidr\u00f3xido de s\u00f3dio (NaOH) ou hidr\u00f3xido de pot\u00e1ssio (KOH)<\/a> . Durante este processo, os \u00edons hidr\u00f3xido (OH-) da base deslocam os \u00edons sulfato (SO4^2-) no CuSO4<\/a> , formando hidr\u00f3xido c\u00faprico (Cu(OH)2) como um precipitado azul.<\/p>\n

Outro m\u00e9todo envolve a rea\u00e7\u00e3o de um sal de cobre (II) com am\u00f4nia (NH3). Ao adicionar am\u00f4nia a uma solu\u00e7\u00e3o de Cu(II), o hidr\u00f3xido c\u00faprico precipita devido \u00e0 combina\u00e7\u00e3o dos \u00edons Cu2+ com os \u00edons hidr\u00f3xido da am\u00f4nia.<\/p>\n

A eletr\u00f3lise permite a s\u00edntese de hidr\u00f3xido c\u00faprico pela imers\u00e3o de um eletrodo de Cu em uma solu\u00e7\u00e3o eletrol\u00edtica e pela aplica\u00e7\u00e3o de corrente el\u00e9trica direta. A redu\u00e7\u00e3o da \u00e1gua no c\u00e1todo gera \u00edons hidr\u00f3xido, levando \u00e0 forma\u00e7\u00e3o de hidr\u00f3xido c\u00faprico.<\/p>\n

Esses m\u00e9todos de s\u00edntese ativa fornecem meios controlados e eficientes de produ\u00e7\u00e3o de hidr\u00f3xido c\u00faprico para diversas aplica\u00e7\u00f5es industriais e de pesquisa.<\/p>\n

Usos do hidr\u00f3xido de cobre<\/strong><\/h2>\n

O hidr\u00f3xido de cobre encontra m\u00faltiplas aplica\u00e7\u00f5es em diversas ind\u00fastrias devido \u00e0s suas propriedades \u00fanicas e natureza vers\u00e1til. Alguns usos not\u00e1veis incluem:<\/p>\n