{"id":1130,"date":"2023-07-18T10:15:07","date_gmt":"2023-07-18T10:15:07","guid":{"rendered":"https:\/\/chemuza.org\/pt\/cloreto-de-zinco-zncl2-7646-85-7\/"},"modified":"2023-07-18T10:15:07","modified_gmt":"2023-07-18T10:15:07","slug":"cloreto-de-zinco-zncl2-7646-85-7","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/chemuza.org\/pt\/cloreto-de-zinco-zncl2-7646-85-7\/","title":{"rendered":"Cloreto de zinco \u2013 zncl2, 7646-85-7"},"content":{"rendered":"

O cloreto de zinco (ZnCl2) \u00e9 um composto cristalino branco. \u00c9 utilizado em diversas aplica\u00e7\u00f5es industriais, como fluxos de soldagem, s\u00edntese qu\u00edmica e galvaniza\u00e7\u00e3o. \u00c9 muito sol\u00favel em \u00e1gua.<\/p>\n

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Nome IUPAC<\/td>\n Cloreto de zinco<\/td>\n<\/tr>\n
F\u00f3rmula molecular<\/td>\n ZnCl2<\/td>\n<\/tr>\n
N\u00famero CAS<\/td>\n 7646-85-7<\/td>\n<\/tr>\n
Sin\u00f4nimos<\/td>\n Manteiga de zinco; Dicloreto de zinco; Cloreto de zinco(II); Manteiga de zinco; CI77043<\/td>\n<\/tr>\n
InChI<\/td>\n InChI=1S\/2ClH.Zn\/h2*1H;\/q;;+2\/p-2<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Propriedades do cloreto de zinco<\/strong><\/h2>\n

F\u00f3rmula de Cloreto de Zinco<\/h3>\n

A f\u00f3rmula qu\u00edmica do dicloreto de zinco \u00e9 ZnCl2. \u00c9 composto por um \u00e1tomo de zinco (Zn) e dois \u00e1tomos de cloro (Cl). Este composto i\u00f4nico forma um s\u00f3lido cristalino branco com uma estrutura distinta.<\/p>\n

Massa molar de cloreto de zinco<\/h3>\n

A massa molar do dicloreto de zinco \u00e9 de aproximadamente 136,29 gramas por mol (g\/mol). \u00c9 derivado da soma das massas at\u00f4micas de um \u00e1tomo de zinco e dois \u00e1tomos de cloro.<\/p>\n

Ponto de ebuli\u00e7\u00e3o do cloreto de zinco<\/h3>\n

O dicloreto de zinco tem um ponto de ebuli\u00e7\u00e3o relativamente alto, em torno de 732 graus Celsius (C) ou 1.350 graus Fahrenheit (F). Nessa temperatura, ele passa do estado l\u00edquido para o gasoso.<\/p>\n

Ponto de fus\u00e3o do cloreto de zinco<\/h3>\n

O ponto de fus\u00e3o do dicloreto de zinco \u00e9 de aproximadamente 290 graus Celsius (C) ou 554 graus Fahrenheit (F). A esta temperatura, o dicloreto de zinco s\u00f3lido passa para o estado l\u00edquido.<\/p>\n

Densidade de cloreto de zinco g\/mL<\/h3>\n

A densidade do dicloreto de zinco \u00e9 de aproximadamente 2,91 gramas por mililitro (g\/mL) \u00e0 temperatura ambiente. Esta propriedade descreve sua massa por unidade de volume.<\/p>\n

Peso molecular do cloreto de zinco<\/h3>\n

O peso molecular do dicloreto de zinco, calculado a partir de sua f\u00f3rmula qu\u00edmica, \u00e9 de aproximadamente 136,29 g\/mol. Este valor representa a soma dos pesos at\u00f4micos de seus \u00e1tomos constituintes.<\/p>\n

Estrutura do cloreto de zinco <\/h3>\n
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\"Dicloreto<\/figure>\n<\/div>\n

O dicloreto de zinco tem uma estrutura cristalina com c\u00e1tions Zn2+ e Clanions mantidos juntos por liga\u00e7\u00f5es i\u00f4nicas. O arranjo forma uma rede tridimensional est\u00e1vel e ordenada.<\/p>\n

Solubilidade do cloreto de zinco<\/h3>\n

O dicloreto de zinco \u00e9 muito sol\u00favel em \u00e1gua, o que significa que se dissolve facilmente na presen\u00e7a de mol\u00e9culas de \u00e1gua. Esta propriedade contribui para sua ampla utiliza\u00e7\u00e3o em diversas aplica\u00e7\u00f5es industriais e processos qu\u00edmicos.<\/p>\n

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Apar\u00eancia<\/td>\n S\u00f3lido cristalino branco<\/td>\n<\/tr>\n
Gravidade Espec\u00edfica<\/td>\n 2,91g\/ml<\/td>\n<\/tr>\n
Cor<\/td>\n Incolor<\/td>\n<\/tr>\n
Cheiro<\/td>\n Inodoro<\/td>\n<\/tr>\n
Massa molar<\/td>\n 136,29 g\/mol<\/td>\n<\/tr>\n
Densidade<\/td>\n 2,91g\/cm\u00b3<\/td>\n<\/tr>\n
Ponto de fus\u00e3o<\/td>\n 290\u00b0C (554\u00b0F)<\/td>\n<\/tr>\n
Ponto de ebuli\u00e7\u00e3o<\/td>\n 732\u00b0C (1350\u00b0F)<\/td>\n<\/tr>\n
Ponto flash<\/td>\n N\u00e3o aplic\u00e1vel<\/td>\n<\/tr>\n
Solubilidade em \u00c1gua<\/td>\n Muito sol\u00favel em \u00e1gua<\/td>\n<\/tr>\n
Solubilidade<\/td>\n Sol\u00favel em solventes org\u00e2nicos como \u00e1lcool e acetona<\/td>\n<\/tr>\n
Press\u00e3o de vapor<\/td>\n 1 mmHg a 359\u00b0C<\/td>\n<\/tr>\n
Densidade do vapor<\/td>\n 5,4 (ar = 1)<\/td>\n<\/tr>\n
pKa<\/td>\n -1,9<\/td>\n<\/tr>\n
pH<\/td>\n ~5 (solu\u00e7\u00e3o 0,1 M em \u00e1gua)<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Seguran\u00e7a e perigos do cloreto de zinco<\/strong><\/h2>\n

O dicloreto de zinco apresenta certos riscos de seguran\u00e7a que requerem manuseio cuidadoso. O contato direto com a pele ou os olhos pode causar irrita\u00e7\u00e3o e queimaduras. A inala\u00e7\u00e3o dos seus vapores pode irritar o sistema respirat\u00f3rio. \u00c9 essencial usar equipamentos de prote\u00e7\u00e3o como luvas e \u00f3culos de prote\u00e7\u00e3o ao manusear o composto. Al\u00e9m disso, deve ser armazenado em local bem ventilado, longe de subst\u00e2ncias incompat\u00edveis. Em caso de ingest\u00e3o ou exposi\u00e7\u00e3o acidental, procure imediatamente atendimento m\u00e9dico. Evite liber\u00e1-lo no meio ambiente, pois pode ser prejudicial \u00e0 vida aqu\u00e1tica. Seguindo medidas e diretrizes de seguran\u00e7a adequadas, os riscos associados ao dicloreto de zinco podem ser minimizados de forma eficaz.<\/p>\n

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S\u00edmbolos de perigo<\/td>\n Corrosivo (C); Nocivo (Xn)<\/td>\n<\/tr>\n
Descri\u00e7\u00e3o de seguran\u00e7a<\/td>\n Evitar o contato com a pele e os olhos. Usar em uma \u00e1rea bem ventilada. Use luvas e \u00f3culos de prote\u00e7\u00e3o. Em caso de contato ou ingest\u00e3o, consulte um m\u00e9dico. N\u00e3o libere no meio ambiente. Manter afastado de subst\u00e2ncias incompat\u00edveis.<\/td>\n<\/tr>\n
N\u00fameros de identifica\u00e7\u00e3o da ONU<\/td>\n N\u00ba ONU 2331 (Dicloreto de zinco anidro); N\u00ba ONU 2332 (dicloreto de zinco, solu\u00e7\u00e3o)<\/td>\n<\/tr>\n
C\u00f3digo SH<\/td>\n 28273990<\/td>\n<\/tr>\n
Classe de perigo<\/td>\n 8 (Subst\u00e2ncias corrosivas)<\/td>\n<\/tr>\n
Grupo de embalagem<\/td>\n II (Perigo m\u00e9dio)<\/td>\n<\/tr>\n
Toxicidade<\/td>\n Nocivo por ingest\u00e3o ou inala\u00e7\u00e3o.<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

M\u00e9todos para a s\u00edntese de cloreto de zinco<\/strong><\/h2>\n

V\u00e1rios m\u00e9todos permitem a s\u00edntese de dicloreto de zinco.<\/p>\n

Uma abordagem comum envolve a rea\u00e7\u00e3o do \u00f3xido de zinco (ZnO)<\/a> com \u00e1cido clor\u00eddrico (HCl)<\/a> . Neste m\u00e9todo, um qu\u00edmico adiciona lentamente ZnO a uma solu\u00e7\u00e3o de HCl enquanto agita continuamente. A rea\u00e7\u00e3o produz dicloreto de zinco e \u00e1gua como subprodutos. Outro m\u00e9todo \u00e9 combinar diretamente o zinco met\u00e1lico com cloro gasoso (Cl2). Esta rea\u00e7\u00e3o requer um controle cuidadoso da temperatura e da press\u00e3o para garantir um resultado bem-sucedido.<\/p>\n

Um processo alternativo envolve a dissolu\u00e7\u00e3o do zinco met\u00e1lico em uma solu\u00e7\u00e3o de HCl, resultando na forma\u00e7\u00e3o de dicloreto de zinco e g\u00e1s hidrog\u00eanio (H2). O tratamento do HCl com carbonato de zinco (ZnCO3) ou hidr\u00f3xido de zinco (Zn(OH)2) produz dicloreto de zinco, \u00e1gua e di\u00f3xido de carbono (CO2) como subprodutos.<\/p>\n

O sulfato de zinco (ZnSO4)<\/a> e o cloreto de b\u00e1rio (BaCl2)<\/a> sofrem uma rea\u00e7\u00e3o de dupla decomposi\u00e7\u00e3o para produzir dicloreto de zinco e tamb\u00e9m para formar sulfato de b\u00e1rio (BaSO4). Ao misturar estes dois compostos, o dicloreto de zinco precipita, enquanto o sulfato de b\u00e1rio (BaSO4) permanece na solu\u00e7\u00e3o.<\/p>\n

Cada um destes m\u00e9todos fornece uma rota para a s\u00edntese do dicloreto de zinco e a escolha do m\u00e9todo depende de fatores como disponibilidade de reagentes, condi\u00e7\u00f5es de rea\u00e7\u00e3o e pureza desejada do produto final.<\/p>\n

Usos do cloreto de zinco<\/strong><\/h2>\n

O dicloreto de zinco encontra uma ampla gama de aplica\u00e7\u00f5es em diversas ind\u00fastrias devido \u00e0s suas propriedades vers\u00e1teis. Aqui est\u00e3o alguns usos importantes do dicloreto de zinco:<\/p>\n