{"id":1129,"date":"2023-07-18T10:41:50","date_gmt":"2023-07-18T10:41:50","guid":{"rendered":"https:\/\/chemuza.org\/pt\/hidroxido-de-zinco-znoh2-20427-58-1\/"},"modified":"2023-07-18T10:41:50","modified_gmt":"2023-07-18T10:41:50","slug":"hidroxido-de-zinco-znoh2-20427-58-1","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/chemuza.org\/pt\/hidroxido-de-zinco-znoh2-20427-58-1\/","title":{"rendered":"Hidr\u00f3xido de zinco \u2013 zn(oh)2, 20427-58-1"},"content":{"rendered":"

O hidr\u00f3xido de zinco (Zn(OH)2) \u00e9 uma subst\u00e2ncia pulverulenta branca formada quando o zinco reage com a \u00e1gua. \u00c9 usado em diversas aplica\u00e7\u00f5es, inclusive como inibidor de corros\u00e3o e em pomadas medicinais.<\/p>\n

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Nome IUPAC<\/td>\n Hidr\u00f3xido de zinco<\/td>\n<\/tr>\n
F\u00f3rmula molecular<\/td>\n Zn(OH)2<\/td>\n<\/tr>\n
N\u00famero CAS<\/td>\n 20427-58-1<\/td>\n<\/tr>\n
Sin\u00f4nimos<\/td>\n Dihidr\u00f3xido de zinco; Hidr\u00f3xido de zinco (II)<\/td>\n<\/tr>\n
InChI<\/td>\n InChI=1S\/2H2O.Zn\/h2*1H2;\/q;;+2\/p-2<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Propriedades do hidr\u00f3xido de zinco<\/strong><\/h2>\n

F\u00f3rmula de hidr\u00f3xido de zinco<\/h3>\n

A f\u00f3rmula do dihidr\u00f3xido de zinco \u00e9 Zn(OH)2. Consiste em um \u00edon Zn2+ ligado a dois \u00edons OH- por liga\u00e7\u00f5es i\u00f4nicas. A f\u00f3rmula indica que cada \u00edon zinco est\u00e1 rodeado por dois grupos hidr\u00f3xido.<\/p>\n

Massa molar de hidr\u00f3xido de zinco<\/h3>\n

A massa molar do dihidr\u00f3xido de zinco (Zn(OH)2) \u00e9 calculada somando as massas at\u00f4micas de seus elementos constituintes. O zinco (Zn) tem massa molar de aproximadamente 65,38 g\/mol, enquanto a massa molar de um grupo OH- \u00e9 de aproximadamente 17,01 g\/mol. A massa molar do dihidr\u00f3xido de zinco \u00e9, portanto, aproximadamente 99,42 g\/mol.<\/p>\n

Ponto de ebuli\u00e7\u00e3o do hidr\u00f3xido de zinco<\/h3>\n

O dihidr\u00f3xido de zinco n\u00e3o tem um ponto de ebuli\u00e7\u00e3o distinto porque se decomp\u00f5e antes de atingir a temperatura de ebuli\u00e7\u00e3o. Quando aquecido, decomp\u00f5e-se em \u00f3xido de zinco (ZnO) e \u00e1gua (H2O). Portanto, o dihidr\u00f3xido de zinco \u00e9 mais comumente encontrado na forma s\u00f3lida do que na forma l\u00edquida.<\/p>\n

Ponto de fus\u00e3o do hidr\u00f3xido de zinco<\/h3>\n

O dihidr\u00f3xido de zinco tem um ponto de fus\u00e3o de aproximadamente 125\u00b0C (257\u00b0F). A esta temperatura, o Zn(OH)2 s\u00f3lido passa para o estado l\u00edquido. \u00c9 essencial manusear cuidadosamente o di-hidr\u00f3xido de zinco durante o aquecimento para evitar a sua decomposi\u00e7\u00e3o a temperaturas mais elevadas.<\/p>\n

Densidade de hidr\u00f3xido de zinco g\/mL<\/h3>\n

A densidade do dihidr\u00f3xido de zinco \u00e9 de aproximadamente 3,05 g\/mL. Este valor de densidade refere-se \u00e0 massa de dihidr\u00f3xido de zinco por unidade de volume. A alta densidade indica que o dihidr\u00f3xido de zinco \u00e9 um composto relativamente pesado.<\/p>\n

Peso molecular do hidr\u00f3xido de zinco<\/h3>\n

O peso molecular do dihidr\u00f3xido de zinco \u00e9 de aproximadamente 99,42 g\/mol. Representa a soma dos pesos at\u00f4micos de todos os \u00e1tomos presentes em uma mol\u00e9cula de Zn(OH)2, que inclui o \u00e1tomo de zinco e dois grupos hidr\u00f3xido. <\/p>\n

\n
\"Hidr\u00f3xido<\/figure>\n<\/div>\n

Estrutura do hidr\u00f3xido de zinco<\/h3>\n

O dihidr\u00f3xido de zinco tem uma estrutura cristalina e ocorre principalmente como um p\u00f3 branco e amorfo. Os \u00edons Zn2+ s\u00e3o circundados por dois \u00edons OH- em um arranjo tetra\u00e9drico.<\/p>\n

Solubilidade do hidr\u00f3xido de zinco<\/h3>\n

O dihidr\u00f3xido de zinco \u00e9 pouco sol\u00favel em \u00e1gua, o que significa que se dissolve de forma limitada. Pode dissociar-se parcialmente em \u00edons Zn2+ e \u00edons OH- em solu\u00e7\u00f5es aquosas. A solubilidade do dihidr\u00f3xido de zinco \u00e9 influenciada por fatores como temperatura e pH.<\/p>\n

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Apar\u00eancia<\/td>\n p\u00f3 branco<\/td>\n<\/tr>\n
Gravidade Espec\u00edfica<\/td>\n N\u00e3o aplic\u00e1vel<\/td>\n<\/tr>\n
Cor<\/td>\n Branco<\/td>\n<\/tr>\n
Cheiro<\/td>\n Inodoro<\/td>\n<\/tr>\n
Massa molar<\/td>\n 99,42 g\/mol<\/td>\n<\/tr>\n
Densidade<\/td>\n 3,05 g\/ml<\/td>\n<\/tr>\n
Ponto de fus\u00e3o<\/td>\n 125\u00b0C (257\u00b0F)<\/td>\n<\/tr>\n
Ponto de ebuli\u00e7\u00e3o<\/td>\n Decomposto<\/td>\n<\/tr>\n
Ponto flash<\/td>\n N\u00e3o aplic\u00e1vel<\/td>\n<\/tr>\n
Solubilidade em \u00c1gua<\/td>\n Pouco sol\u00favel<\/td>\n<\/tr>\n
Solubilidade<\/td>\n Parcialmente sol\u00favel, parcialmente dissociado em \u00edons Zn2+ e OH-<\/td>\n<\/tr>\n
Press\u00e3o de vapor<\/td>\n N\u00e3o aplic\u00e1vel<\/td>\n<\/tr>\n
Densidade do vapor<\/td>\n N\u00e3o aplic\u00e1vel<\/td>\n<\/tr>\n
pKa<\/td>\n N\u00e3o aplic\u00e1vel<\/td>\n<\/tr>\n
pH<\/td>\n Alcalino (b\u00e1sico)<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Seguran\u00e7a e perigos do hidr\u00f3xido de zinco<\/strong><\/h2>\n

O dihidr\u00f3xido de zinco apresenta certas considera\u00e7\u00f5es de seguran\u00e7a e perigos. Ao manusear esta subst\u00e2ncia \u00e9 imprescind\u00edvel o uso de equipamentos de prote\u00e7\u00e3o individual adequados, como luvas e \u00f3culos de prote\u00e7\u00e3o, para evitar o contato com a pele e os olhos. Se ingerido ou inalado, procure atendimento m\u00e9dico imediatamente. Evite a exposi\u00e7\u00e3o a altas temperaturas, pois se decomp\u00f5e em produtos perigosos. Armazene o dihidr\u00f3xido de zinco em local fresco e seco, longe de materiais incompat\u00edveis. Al\u00e9m disso, garanta ventila\u00e7\u00e3o adequada durante o manuseio para evitar o ac\u00famulo de vapores potencialmente nocivos. Sempre siga as diretrizes e regulamentos de seguran\u00e7a para minimizar os riscos e garantir um uso seguro.<\/p>\n

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S\u00edmbolos de perigo<\/td>\n N\u00e3o classificado<\/td>\n<\/tr>\n
Descri\u00e7\u00e3o de seguran\u00e7a<\/td>\n Usar EPI; Evitar contato com a pele, olhos e ingest\u00e3o; Procure atendimento m\u00e9dico se exposto.<\/td>\n<\/tr>\n
N\u00fameros de identifica\u00e7\u00e3o da ONU<\/td>\n N\u00e3o aplic\u00e1vel<\/td>\n<\/tr>\n
C\u00f3digo SH<\/td>\n 28161000<\/td>\n<\/tr>\n
Classe de perigo<\/td>\n N\u00e3o classificado<\/td>\n<\/tr>\n
Grupo de embalagem<\/td>\n N\u00e3o classificado<\/td>\n<\/tr>\n
Toxicidade<\/td>\n Baixa toxicidade<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

M\u00e9todos de s\u00edntese de hidr\u00f3xido de zinco<\/strong><\/h2>\n

V\u00e1rios m\u00e9todos podem sintetizar o dihidr\u00f3xido de zinco.<\/p>\n

Uma abordagem comum envolve a rea\u00e7\u00e3o entre sais de zinco, como cloreto de zinco ou sulfato de zinco<\/a> , e uma base forte, geralmente NaOH<\/a> ou KOH<\/a> . A rea\u00e7\u00e3o prossegue com o deslocamento de \u00edons cloreto ou sulfato por \u00edons OH, resultando na forma\u00e7\u00e3o de dihidr\u00f3xido de zinco.<\/p>\n

Outro m\u00e9todo envolve a precipita\u00e7\u00e3o de di-hidr\u00f3xido de zinco a partir de uma solu\u00e7\u00e3o salina de Zn usando um metal alcalino OH. Adicione gradualmente uma solu\u00e7\u00e3o aquosa de sal de Zn a uma solu\u00e7\u00e3o de hidr\u00f3xido de s\u00f3dio<\/a> ou hidr\u00f3xido de pot\u00e1ssio<\/a> . Isso causa a forma\u00e7\u00e3o de um precipitado branco de dihidr\u00f3xido de zinco.<\/p>\n

Obtenha dihidr\u00f3xido de zinco por eletr\u00f3lise de solu\u00e7\u00e3o de sulfato de zinco. Passe uma corrente el\u00e9trica pela solu\u00e7\u00e3o, fazendo com que os \u00edons de zinco migrem para o c\u00e1todo e reajam com as mol\u00e9culas de \u00e1gua, levando \u00e0 deposi\u00e7\u00e3o de dihidr\u00f3xido de zinco no eletrodo.<\/p>\n

No geral, esses m\u00e9todos de s\u00edntese podem produzir dihidr\u00f3xido de zinco para diversas aplica\u00e7\u00f5es industriais, de pesquisa e m\u00e9dicas.<\/p>\n

Usos do hidr\u00f3xido de zinco<\/strong><\/h2>\n

O dihidr\u00f3xido de zinco encontra muitas aplica\u00e7\u00f5es em v\u00e1rios campos devido \u00e0s suas propriedades \u00fanicas. Alguns usos principais incluem:<\/p>\n