{"id":1128,"date":"2023-07-18T11:18:09","date_gmt":"2023-07-18T11:18:09","guid":{"rendered":"https:\/\/chemuza.org\/pt\/nitrato-de-cobre-cuno32-3251-23-8\/"},"modified":"2023-07-18T11:18:09","modified_gmt":"2023-07-18T11:18:09","slug":"nitrato-de-cobre-cuno32-3251-23-8","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/chemuza.org\/pt\/nitrato-de-cobre-cuno32-3251-23-8\/","title":{"rendered":"Nitrato de cobre \u2013 cu(no3)2, 3251-23-8"},"content":{"rendered":"<p>Nitrato de cobre (Cu(NO3)2) \u00e9 um composto cristalino azul usado em diversas ind\u00fastrias. Serve como catalisador, agente oxidante e precursor de materiais de cobre em processos qu\u00edmicos.<\/p>\n<figure class=\"wp-block-table\">\n<table>\n<tbody>\n<tr>\n<td> Nome IUPAC<\/td>\n<td> Nitrato de cobre (II)<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> F\u00f3rmula molecular<\/td>\n<td> Cu(NO3)2<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> N\u00famero CAS<\/td>\n<td> 3251-23-8<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> Sin\u00f4nimos<\/td>\n<td> Nitrato c\u00faprico; Nitrato de cobre; Nitrato de cobre; \u00c1cido n\u00edtrico, sal de cobre (2+)<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> InChI<\/td>\n<td> InChI=1S\/2NO3.Cu\/c2 <em>2-1(3)4;\/q2<\/em> -1;+2<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n<h2 class=\"wp-block-heading\"> <strong>Propriedades do nitrato de cobre<\/strong><\/h2>\n<h3 class=\"wp-block-heading\"> F\u00f3rmula de nitrato de cobre<\/h3>\n<p> A f\u00f3rmula qu\u00edmica do nitrato c\u00faprico \u00e9 Cu(NO3)2. Isto indica que cada mol\u00e9cula de nitrato c\u00faprico cont\u00e9m um \u00edon cobre (Cu) e dois \u00edons nitrato (NO3). A presen\u00e7a de \u00edons cobre (II) denota um estado de oxida\u00e7\u00e3o +2 do cobre.<\/p>\n<h3 class=\"wp-block-heading\"> Massa molar de nitrato de cobre<\/h3>\n<p> A massa molar do nitrato c\u00faprico pode ser calculada somando as massas at\u00f4micas de seus elementos constituintes. O cobre (Cu) tem massa molar de aproximadamente 63,55 g\/mol, enquanto o nitrato (NO3) tem massa molar de aproximadamente 62,00 g\/mol. Portanto, a massa molar do nitrato c\u00faprico \u00e9 aproximadamente 187,55 g\/mol.<\/p>\n<h3 class=\"wp-block-heading\"> Ponto de ebuli\u00e7\u00e3o do nitrato de cobre<\/h3>\n<p> O ponto de ebuli\u00e7\u00e3o do nitrato c\u00faprico refere-se \u00e0 temperatura na qual ele muda de l\u00edquido para g\u00e1s sob press\u00e3o atmosf\u00e9rica padr\u00e3o. O ponto de ebuli\u00e7\u00e3o do nitrato c\u00faprico \u00e9 geralmente acima de 100\u00b0C (212\u00b0F). No entanto, \u00e9 importante notar que o nitrato c\u00faprico geralmente se decomp\u00f5e antes de atingir o seu ponto de ebuli\u00e7\u00e3o.<\/p>\n<h3 class=\"wp-block-heading\"> Ponto de fus\u00e3o do nitrato de cobre<\/h3>\n<p> O ponto de fus\u00e3o do nitrato c\u00faprico \u00e9 a temperatura na qual ele muda do estado s\u00f3lido para o estado l\u00edquido. O ponto de fus\u00e3o do nitrato c\u00faprico est\u00e1 geralmente entre 256\u00b0C e 260\u00b0C (493\u00b0F e 500\u00b0F). \u00c9 fundamental manusear esta subst\u00e2ncia com cuidado para evitar sua decomposi\u00e7\u00e3o.<\/p>\n<h3 class=\"wp-block-heading\"> Densidade de nitrato de cobre g\/mL<\/h3>\n<p> A densidade do nitrato c\u00faprico refere-se \u00e0 sua massa por unidade de volume. A densidade do nitrato c\u00faprico s\u00f3lido \u00e9 geralmente em torno de 2,32 g\/mL, enquanto a densidade de suas solu\u00e7\u00f5es aquosas pode variar dependendo da concentra\u00e7\u00e3o.<\/p>\n<h3 class=\"wp-block-heading\"> Peso molecular do nitrato de cobre<\/h3>\n<p> O peso molecular do nitrato c\u00faprico \u00e9 a soma dos pesos at\u00f4micos de todos os \u00e1tomos de sua f\u00f3rmula qu\u00edmica. Para Cu(NO3)2, o peso molecular \u00e9 de aproximadamente 187,55 g\/mol.<\/p>\n<h3 class=\"wp-block-heading\"> Estrutura do nitrato de cobre <\/h3>\n<div class=\"wp-block-image\">\n<figure class=\"alignright size-large is-resized\"><img decoding=\"async\" loading=\"lazy\" src=\"https:\/\/chemuza.org\/wp-content\/uploads\/2023\/08\/cuno32.jpg\" alt=\"Nitrato de cobre\" width=\"127\" height=\"57\" srcset=\"\" sizes=\"auto, \"><\/figure>\n<\/div>\n<p> O nitrato c\u00faprico existe como um s\u00f3lido cristalino azul com uma estrutura cristalina hexagonal. Cada \u00edon cobre (Cu2+) \u00e9 cercado por seis \u00e1tomos de oxig\u00eanio de dois \u00edons nitrato, criando um arranjo coordenado. A estrutura contribui para sua estabilidade e reatividade em diversos processos qu\u00edmicos.<\/p>\n<h3 class=\"wp-block-heading\"> Solubilidade do nitrato de cobre<\/h3>\n<p> O nitrato c\u00faprico \u00e9 moderadamente sol\u00favel em \u00e1gua. Forma uma solu\u00e7\u00e3o aquosa quando dissolvido em \u00e1gua, que pode ser utilizada em diversas aplica\u00e7\u00f5es como galvanoplastia e como reagente em rea\u00e7\u00f5es qu\u00edmicas. No entanto, a sua solubilidade diminui com temperaturas mais baixas.<\/p>\n<figure class=\"wp-block-table\">\n<table>\n<tbody>\n<tr>\n<td> Apar\u00eancia<\/td>\n<td> S\u00f3lido cristalino azul<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> Gravidade Espec\u00edfica<\/td>\n<td> N \/ D<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> Cor<\/td>\n<td> Azul<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> Cheiro<\/td>\n<td> Inodoro<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> Massa molar<\/td>\n<td> 187,55 g\/mol<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> Densidade<\/td>\n<td> 2,32 g\/mL (s\u00f3lido)<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> Ponto de fus\u00e3o<\/td>\n<td> 256-260\u00b0C (493-500\u00b0F)<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> Ponto de ebuli\u00e7\u00e3o<\/td>\n<td> Decomp\u00f5e-se antes de ferver<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> Ponto flash<\/td>\n<td> N \/ D<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> Solubilidade em \u00c1gua<\/td>\n<td> Moderadamente sol\u00favel, forma uma solu\u00e7\u00e3o aquosa<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> Solubilidade<\/td>\n<td> Sol\u00favel em \u00e1gua<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> Press\u00e3o de vapor<\/td>\n<td> N \/ D<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> Densidade do vapor<\/td>\n<td> N \/ D<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> pKa<\/td>\n<td> N \/ D<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> pH<\/td>\n<td> \u00c1cido<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n<h2 class=\"wp-block-heading\"> <strong>Seguran\u00e7a e perigos do nitrato de cobre<\/strong><\/h2>\n<p> O nitrato c\u00faprico apresenta certas preocupa\u00e7\u00f5es de seguran\u00e7a e perigo. \u00c9 essencial manusear este composto com cautela. O contato direto com a pele ou os olhos pode causar irrita\u00e7\u00e3o ou queimaduras. A inala\u00e7\u00e3o de poeira ou vapores pode causar irrita\u00e7\u00e3o respirat\u00f3ria. Quando aquecido, pode liberar \u00f3xidos de nitrog\u00eanio t\u00f3xicos. A subst\u00e2ncia tamb\u00e9m \u00e9 um agente oxidante e pode inflamar materiais inflam\u00e1veis em contato. Equipamento de prote\u00e7\u00e3o adequado, como luvas e \u00f3culos de prote\u00e7\u00e3o, deve ser usado ao trabalhar com nitrato de cobre. Deve ser armazenado longe de materiais combust\u00edveis e subst\u00e2ncias incompat\u00edveis para minimizar riscos potenciais. Siga sempre as instru\u00e7\u00f5es de seguran\u00e7a e use em uma \u00e1rea bem ventilada.<\/p>\n<figure class=\"wp-block-table\">\n<table>\n<tbody>\n<tr>\n<td> S\u00edmbolos de perigo<\/td>\n<td> Agente oxidante, Corrosivo, Irritante<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> Descri\u00e7\u00e3o de seguran\u00e7a<\/td>\n<td> Manuseie com dep\u00f3sito. Evitar o contato com a pele e os olhos. Usar em uma \u00e1rea bem ventilada. Manter afastado de materiais combust\u00edveis.<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> N\u00fameros de identifica\u00e7\u00e3o da ONU<\/td>\n<td> UN3085<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> C\u00f3digo SH<\/td>\n<td> 28342910<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> Classe de perigo<\/td>\n<td> 5.1 (Agente oxidante)<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> Grupo de embalagem<\/td>\n<td> III<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> Toxicidade<\/td>\n<td> Perigoso se ingerido. Pode causar irrita\u00e7\u00e3o na pele e nos olhos. A inala\u00e7\u00e3o de poeira ou vapores pode causar irrita\u00e7\u00e3o respirat\u00f3ria.<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n<h2 class=\"wp-block-heading\"> <strong>M\u00e9todos de s\u00edntese de nitrato de cobre<\/strong><\/h2>\n<p> Existem v\u00e1rios m\u00e9todos para sintetizar nitrato c\u00faprico.<\/p>\n<p> Uma abordagem comum envolve a rea\u00e7\u00e3o entre \u00f3xido de cobre (CuO) ou hidr\u00f3xido de cobre (Cu(OH)2) com <a href=\"https:\/\/chemuza.org\/pt\/acido-nitrico-hno3\/\">\u00e1cido n\u00edtrico (HNO3)<\/a> . Ao preparar nitrato c\u00faprico, pode-se adicionar lentamente \u00f3xido c\u00faprico ou hidr\u00f3xido c\u00faprico a uma solu\u00e7\u00e3o de \u00e1cido n\u00edtrico, levando \u00e0 forma\u00e7\u00e3o de nitrato c\u00faprico e \u00e1gua.<\/p>\n<p> Outro m\u00e9todo envolve a rea\u00e7\u00e3o entre cobre met\u00e1lico (Cu) e \u00e1cido n\u00edtrico concentrado. O metal Cu reage com o \u00e1cido n\u00edtrico para produzir nitrato c\u00faprico, di\u00f3xido de nitrog\u00eanio (NO2) e \u00e1gua. Este m\u00e9todo requer um manuseio cuidadoso devido \u00e0 forma\u00e7\u00e3o de g\u00e1s t\u00f3xico di\u00f3xido de nitrog\u00eanio.<\/p>\n<p> Alternativamente, voc\u00ea pode dissolver cobre met\u00e1lico ou <a href=\"https:\/\/chemuza.org\/pt\/cobre-i-oxido-cu2o\/\">\u00f3xido c\u00faprico<\/a> em uma mistura de \u00e1cido n\u00edtrico e per\u00f3xido de hidrog\u00eanio (H2O2) para produzir nitrato c\u00faprico. Este m\u00e9todo permite uma rea\u00e7\u00e3o mais r\u00e1pida e produz nitrato de cobre puro.<\/p>\n<p> Finalmente, a rea\u00e7\u00e3o de duplo deslocamento entre <a href=\"https:\/\/chemuza.org\/pt\/sulfato-de-cobre-cuso4\/\">CuSO4<\/a> e nitrato de s\u00f3dio (NaNO3) tamb\u00e9m pode produzir nitrato c\u00faprico. Ao misturar estes dois sais em \u00e1gua, o nitrato c\u00faprico precipita e o subproduto sulfato de s\u00f3dio permanece dissolvido.<\/p>\n<p> Siga as precau\u00e7\u00f5es de seguran\u00e7a durante a s\u00edntese, pois os produtos qu\u00edmicos envolvidos apresentam reatividade. Use equipamento de prote\u00e7\u00e3o apropriado e pr\u00e1ticas laboratoriais adequadas para garantir uma s\u00edntese segura e bem-sucedida de nitrato de cobre.<\/p>\n<h2 class=\"wp-block-heading\"> <strong>Usos do nitrato de cobre<\/strong><\/h2>\n<p> O nitrato de cobre encontra diversas aplica\u00e7\u00f5es em diferentes ind\u00fastrias devido \u00e0s suas propriedades \u00fanicas. Alguns usos not\u00e1veis incluem:<\/p>\n<ul>\n<li> Catalisador: Atua como catalisador na s\u00edntese org\u00e2nica, facilitando rea\u00e7\u00f5es como a convers\u00e3o de \u00e1lcoois em alde\u00eddos ou cetonas.<\/li>\n<li> Pirotecnia: O nitrato de cobre \u00e9 um componente chave das formula\u00e7\u00f5es pirot\u00e9cnicas, contribuindo para as cores azul e verde das chamas.<\/li>\n<li> Agricultura: Na agricultura, serve como fonte de cobre em fertilizantes para fornecer nutrientes essenciais \u00e0s plantas.<\/li>\n<li> Agente oxidante: O nitrato de cobre oxida ativamente outras subst\u00e2ncias durante processos qu\u00edmicos.<\/li>\n<li> Chapeamento de metal: O nitrato de cobre deposita ativamente uma fina camada de Cu em v\u00e1rias superf\u00edcies met\u00e1licas durante os processos de galvanoplastia.<\/li>\n<li> Pigmentos e Corantes: O nitrato de cobre contribui ativamente para a cria\u00e7\u00e3o de pigmentos verdes e azuis para cer\u00e2mica, vidro e t\u00eaxteis.<\/li>\n<li> Processos fotogr\u00e1ficos: o nitrato de cobre contribui ativamente para o desenvolvimento da imagem em determinadas solu\u00e7\u00f5es fotogr\u00e1ficas.<\/li>\n<li> Preserva\u00e7\u00e3o: Encontra aplica\u00e7\u00e3o na preserva\u00e7\u00e3o da madeira auxiliando na fixa\u00e7\u00e3o de conservantes.<\/li>\n<li> Prepara\u00e7\u00e3o de outros compostos de cobre: Serve como precursor para a s\u00edntese de diversos materiais e compostos \u00e0 base de cobre.<\/li>\n<\/ul>\n<p> A versatilidade e a reatividade do nitrato de cobre tornam-no um produto qu\u00edmico valioso em diversos campos, desde processos industriais at\u00e9 aplica\u00e7\u00f5es art\u00edsticas.<\/p>\n<h2 class=\"wp-block-heading\"> <strong>Quest\u00f5es:<\/strong><\/h2>\n<h3 class=\"wp-block-heading\"> P: O que acontece quando o nitrato de cobre \u00e9 aquecido?<\/h3>\n<p> R: Quando aquecido, o nitrato c\u00faprico se decomp\u00f5e em \u00f3xido c\u00faprico, di\u00f3xido de nitrog\u00eanio gasoso e oxig\u00eanio.<\/p>\n<h3 class=\"wp-block-heading\"> P: O nitrato de cobre \u00e9 sol\u00favel em \u00e1gua?<\/h3>\n<p> R: Sim, o nitrato c\u00faprico \u00e9 moderadamente sol\u00favel em \u00e1gua.<\/p>\n<h3 class=\"wp-block-heading\"> P: Qual \u00e9 a f\u00f3rmula qu\u00edmica do nitrato de cobre?<\/h3>\n<p> R: A f\u00f3rmula qu\u00edmica do nitrato c\u00faprico \u00e9 Cu(NO3)2.<\/p>\n<h3 class=\"wp-block-heading\"> P: O nitrato de cobre \u00e9 um eletr\u00f3lito forte?<\/h3>\n<p> R: Sim, o nitrato c\u00faprico \u00e9 um eletr\u00f3lito poderoso, que se dissocia em \u00edons quando dissolvido em \u00e1gua.<\/p>\n<h3 class=\"wp-block-heading\"> P: Qual \u00e9 a carga do nitrato de cobre?<\/h3>\n<p> A: O nitrato de cobre tem uma carga l\u00edquida de 0; \u00e9 um composto neutro.<\/p>\n<h3 class=\"wp-block-heading\"> P: Quantos \u00e1tomos de nitrog\u00eanio existem em 10,2 g de nitrato de cobre (II)?<\/h3>\n<p> R: Existem aproximadamente 0,161 moles de nitrato c\u00faprico (II) e, portanto, aproximadamente 0,322 moles de \u00e1tomos de nitrog\u00eanio.<\/p>\n<h3 class=\"wp-block-heading\"> P: Quanta prata pode ser produzida a partir de 3,00 moles de cobre e 3,85 moles de nitrato de prata?<\/h3>\n<p> R: Podem ser produzidos 342,3 g de prata, seguindo a equa\u00e7\u00e3o qu\u00edmica balanceada.<\/p>\n<h3 class=\"wp-block-heading\"> P: O nitrato de cobre \u00e9 sol\u00favel?<\/h3>\n<p> R: Sim, o nitrato c\u00faprico \u00e9 sol\u00favel em \u00e1gua.<\/p>\n<h3 class=\"wp-block-heading\"> P: Qual \u00e9 a f\u00f3rmula do nitrato de cobre (II)?<\/h3>\n<p> R: A f\u00f3rmula do nitrato c\u00faprico (II) \u00e9 Cu (NO3)2.<\/p>\n<h3 class=\"wp-block-heading\"> P: O que a rea\u00e7\u00e3o de substitui\u00e7\u00e3o de Cu(NO3)2 e Zn produz?<\/h3>\n<p> R: Nitrato de zinco (Zn(NO3)2) e metal c\u00faprico (Cu) s\u00e3o produzidos na rea\u00e7\u00e3o de substitui\u00e7\u00e3o.<\/p>\n<h3 class=\"wp-block-heading\"> P: O que \u00e9 Cu(NO3)2?<\/h3>\n<p> R: Cu(NO3)2 \u00e9 a f\u00f3rmula qu\u00edmica do nitrato c\u00faprico, um composto cristalino azul.<\/p>\n<h3 class=\"wp-block-heading\"> P: Qual dos seguintes \u00e9 reduzido na seguinte rea\u00e7\u00e3o? Cu(NO3)2 + Zn -&gt; Zn(NO3)2 + Cu<\/h3>\n<p> R: O cobre (Cu) \u00e9 reduzido durante a rea\u00e7\u00e3o, ganhando el\u00e9trons para formar cobre met\u00e1lico.<\/p>\n<h3 class=\"wp-block-heading\"> P: Um Cu(OH)2 s\u00f3lido se forma quando 0,075 g de KOH s\u00e3o dissolvidos em 1,0 L de Cu(NO3)2 1,0 \u00d7 10\u207b\u00b3 M?<\/h3>\n<p> R: N\u00e3o, o Cu(OH)2 s\u00f3lido n\u00e3o se forma, pois o Cu(NO3)2 ioniza completamente em solu\u00e7\u00e3o e h\u00e1 um excesso de \u00edons OH\u207b do KOH.<\/p>\n","protected":false},"excerpt":{"rendered":"<p>Nitrato de cobre (Cu(NO3)2) \u00e9 um composto cristalino azul usado em diversas ind\u00fastrias. Serve como catalisador, agente oxidante e precursor de materiais de cobre em processos qu\u00edmicos. Nome IUPAC Nitrato de cobre (II) F\u00f3rmula molecular Cu(NO3)2 N\u00famero CAS 3251-23-8 Sin\u00f4nimos Nitrato c\u00faprico; Nitrato de cobre; Nitrato de cobre; \u00c1cido n\u00edtrico, sal de cobre (2+) InChI &#8230; <a title=\"Nitrato de cobre \u2013 cu(no3)2, 3251-23-8\" class=\"read-more\" href=\"https:\/\/chemuza.org\/pt\/nitrato-de-cobre-cuno32-3251-23-8\/\" aria-label=\"Mais em Nitrato de cobre \u2013 cu(no3)2, 3251-23-8\">Ler mais<\/a><\/p>\n","protected":false},"author":1,"featured_media":0,"comment_status":"open","ping_status":"open","sticky":false,"template":"","format":"standard","meta":{"footnotes":""},"categories":[5],"tags":[],"class_list":["post-1128","post","type-post","status-publish","format-standard","hentry","category-produtos-quimicos"],"yoast_head":"<!-- This site is optimized with the Yoast SEO plugin v21.4 - https:\/\/yoast.com\/wordpress\/plugins\/seo\/ -->\n<title>Nitrato de cobre - Cu(NO3)2, 3251-23-8<\/title>\n<meta name=\"description\" content=\"Nitrato de cobre (Cu(NO3)2) \u00e9 um composto cristalino azul usado em diversas ind\u00fastrias. 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