{"id":1126,"date":"2023-07-18T12:07:29","date_gmt":"2023-07-18T12:07:29","guid":{"rendered":"https:\/\/chemuza.org\/pt\/cloreto-de-litio-licl-7447-41-8\/"},"modified":"2023-07-18T12:07:29","modified_gmt":"2023-07-18T12:07:29","slug":"cloreto-de-litio-licl-7447-41-8","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/chemuza.org\/pt\/cloreto-de-litio-licl-7447-41-8\/","title":{"rendered":"Cloreto de l\u00edtio \u2013 licl, 7447-41-8"},"content":{"rendered":"

O cloreto de l\u00edtio (LiCl) \u00e9 um composto usado em baterias e sistemas de ar condicionado. Absorve a umidade, tornando-se um dessecante eficaz.<\/p>\n

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Nome IUPAC<\/td>\n Cloreto de l\u00edtio<\/td>\n<\/tr>\n
F\u00f3rmula molecular<\/td>\n LiCl<\/td>\n<\/tr>\n
N\u00famero CAS<\/td>\n 7447-41-8<\/td>\n<\/tr>\n
Sin\u00f4nimos<\/td>\n Monocloreto de l\u00edtio, cloreto de l\u00edtio (I)<\/td>\n<\/tr>\n
InChI<\/td>\n InChI = 1S\/ClH.Li\/h1H;<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Propriedades do cloreto de l\u00edtio<\/strong><\/h2>\n

F\u00f3rmula de cloreto de l\u00edtio<\/h3>\n

A f\u00f3rmula qu\u00edmica do monocloreto de l\u00edtio \u00e9 LiCl. Consiste em um \u00edon l\u00edtio (Li+) e um \u00edon cloreto (Cl-). Esta f\u00f3rmula simples representa a composi\u00e7\u00e3o do monocloreto de l\u00edtio de forma precisa e compacta.<\/p>\n

Massa molar de cloreto de l\u00edtio<\/h3>\n

O monocloreto de l\u00edtio tem uma massa molar de aproximadamente 42,39 gramas por mol (g\/mol). Este valor \u00e9 obtido somando as massas at\u00f4micas do l\u00edtio (6,94 g\/mol) e do cloro (35,45 g\/mol). A massa molar \u00e9 crucial em v\u00e1rios c\u00e1lculos qu\u00edmicos.<\/p>\n

Ponto de ebuli\u00e7\u00e3o do cloreto de l\u00edtio<\/h3>\n

O ponto de ebuli\u00e7\u00e3o do monocloreto de l\u00edtio \u00e9 relativamente alto, em torno de 1.382 graus Celsius (2.520 graus Fahrenheit). A esta temperatura, o monocloreto de l\u00edtio muda de l\u00edquido para g\u00e1s, tornando-o \u00fatil em aplica\u00e7\u00f5es de alta temperatura.<\/p>\n

Ponto de fus\u00e3o do cloreto de l\u00edtio<\/h3>\n

O monocloreto de l\u00edtio tem um ponto de fus\u00e3o relativamente baixo, de cerca de 614 graus Celsius (1.137 graus Fahrenheit). Nessa temperatura, o monocloreto de l\u00edtio s\u00f3lido se transforma em l\u00edquido, possibilitando diversas aplica\u00e7\u00f5es em ind\u00fastrias como metalurgia e farmac\u00eautica.<\/p>\n

Densidade de cloreto de l\u00edtio g\/mL<\/h3>\n

A densidade do monocloreto de l\u00edtio \u00e9 de aproximadamente 2,07 gramas por mililitro (g\/mL). Esse valor de densidade \u00e9 relativamente alto, tornando o monocloreto de l\u00edtio um composto denso que pode ser usado em diversos processos, inclusive como solvente e em aplica\u00e7\u00f5es nucleares.<\/p>\n

Peso molecular do cloreto de l\u00edtio<\/h3>\n

O peso molecular do monocloreto de l\u00edtio \u00e9 de aproximadamente 42,39 gramas por mol (g\/mol). Este valor \u00e9 determinado adicionando os pesos at\u00f4micos de l\u00edtio e cloro em um mol de monocloreto de l\u00edtio.<\/p>\n

Estrutura do cloreto de l\u00edtio <\/h3>\n
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\"Cloreto<\/figure>\n<\/div>\n

O monocloreto de l\u00edtio adota uma estrutura de rede de cristal i\u00f4nico simples. Consiste em camadas alternadas de \u00edons de l\u00edtio e cloreto, mantidas juntas por fortes for\u00e7as de atra\u00e7\u00e3o eletrost\u00e1tica. Este arranjo contribui para a estabilidade e propriedades do composto.<\/p>\n

Solubilidade do cloreto de l\u00edtio<\/h3>\n

O monocloreto de l\u00edtio \u00e9 muito sol\u00favel em \u00e1gua, o que significa que pode se dissolver facilmente neste solvente. Forma uma solu\u00e7\u00e3o l\u00edmpida e incolor. A solubilidade do monocloreto de l\u00edtio em \u00e1gua \u00e9 vital para suas aplica\u00e7\u00f5es em diversos processos qu\u00edmicos e como dessecante em sistemas de ar condicionado.<\/p>\n

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Apar\u00eancia<\/td>\n S\u00f3lido branco<\/td>\n<\/tr>\n
Gravidade Espec\u00edfica<\/td>\n 2,07 g\/ml<\/td>\n<\/tr>\n
Cor<\/td>\n Incolor<\/td>\n<\/tr>\n
Cheiro<\/td>\n Inodoro<\/td>\n<\/tr>\n
Massa molar<\/td>\n 42,39 g\/mol<\/td>\n<\/tr>\n
Densidade<\/td>\n 2,07 g\/ml<\/td>\n<\/tr>\n
Ponto de fus\u00e3o<\/td>\n 614\u00b0C (1.137\u00b0F)<\/td>\n<\/tr>\n
Ponto de ebuli\u00e7\u00e3o<\/td>\n 1382\u00b0C (2520\u00b0F)<\/td>\n<\/tr>\n
Ponto flash<\/td>\n N\u00e3o aplic\u00e1vel<\/td>\n<\/tr>\n
Solubilidade em \u00c1gua<\/td>\n Muito sol\u00favel<\/td>\n<\/tr>\n
Solubilidade<\/td>\n Sol\u00favel em solventes polares como etanol, acetona, piridina<\/td>\n<\/tr>\n
Press\u00e3o de vapor<\/td>\n Fraco<\/td>\n<\/tr>\n
Densidade do vapor<\/td>\n 1,99 (ar = 1)<\/td>\n<\/tr>\n
pKa<\/td>\n ~ -1 (na \u00e1gua)<\/td>\n<\/tr>\n
pH<\/td>\n ~7 (solu\u00e7\u00e3o aquosa)<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Seguran\u00e7a e perigos do cloreto de l\u00edtio<\/strong><\/h2>\n

O monocloreto de l\u00edtio apresenta algumas preocupa\u00e7\u00f5es de seguran\u00e7a e perigo. Pode irritar a pele, os olhos e o sistema respirat\u00f3rio por contato ou inala\u00e7\u00e3o. Uma vez ingerido, pode causar desconforto gastrointestinal. Deve-se ter cuidado ao manuse\u00e1-lo com equipamentos de prote\u00e7\u00e3o, incluindo luvas e \u00f3culos de prote\u00e7\u00e3o. O monocloreto de l\u00edtio n\u00e3o \u00e9 combust\u00edvel, mas pode liberar vapores t\u00f3xicos quando aquecido. Evite o contato direto com a subst\u00e2ncia e garanta ventila\u00e7\u00e3o adequada ao trabalhar com ela. Em caso de exposi\u00e7\u00e3o ou ingest\u00e3o acidental, procure atendimento m\u00e9dico imediatamente. \u00c9 essencial seguir procedimentos de manuseio adequados e protocolos de seguran\u00e7a para minimizar riscos potenciais e garantir um uso seguro.<\/p>\n

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S\u00edmbolos de perigo<\/td>\n Irritante<\/td>\n<\/tr>\n
Descri\u00e7\u00e3o de seguran\u00e7a<\/td>\n Causa irrita\u00e7\u00e3o na pele e nos olhos. Nocivo por ingest\u00e3o ou inala\u00e7\u00e3o. Use com ventila\u00e7\u00e3o adequada. Use equipamento de prote\u00e7\u00e3o. Evite contato direto. Se exposto, procure atendimento m\u00e9dico.<\/td>\n<\/tr>\n
N\u00fameros de identifica\u00e7\u00e3o da ONU<\/td>\n ONU 2056<\/td>\n<\/tr>\n
C\u00f3digo SH<\/td>\n 2827391000<\/td>\n<\/tr>\n
Classe de perigo<\/td>\n 8 (Subst\u00e2ncias corrosivas)<\/td>\n<\/tr>\n
Grupo de embalagem<\/td>\n III<\/td>\n<\/tr>\n
Toxicidade<\/td>\n Baixa toxicidade; potencial de irrita\u00e7\u00e3o<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

O s\u00edmbolo de perigo indica que o monocloreto de l\u00edtio pode causar irrita\u00e7\u00e3o na pele e nos olhos e pode ser prejudicial se ingerido ou inalado. Pertence \u00e0 classe de perigo 8, designada para subst\u00e2ncias corrosivas. O n\u00edvel de toxicidade do monocloreto de l\u00edtio \u00e9 geralmente considerado baixo. O manuseio adequado, medidas de seguran\u00e7a e equipamentos de prote\u00e7\u00e3o individual devem ser usados para garantir o uso seguro e evitar quaisquer riscos potenciais \u00e0 sa\u00fade.<\/p>\n

M\u00e9todos de s\u00edntese de cloreto de l\u00edtio<\/strong><\/h2>\n

V\u00e1rios m\u00e9todos permitem a s\u00edntese de monocloreto de l\u00edtio.<\/p>\n

Uma abordagem comum \u00e9 reagir com l\u00edtio met\u00e1lico com g\u00e1s cloreto de hidrog\u00eanio<\/a> . Durante esse processo, o l\u00edtio met\u00e1lico desloca o hidrog\u00eanio presente no g\u00e1s cloreto de hidrog\u00eanio<\/a> , resultando na forma\u00e7\u00e3o de monocloreto de l\u00edtio e na libera\u00e7\u00e3o do g\u00e1s hidrog\u00eanio. A equa\u00e7\u00e3o qu\u00edmica para esta s\u00edntese \u00e9:<\/p>\n

2Li + 2 HCl \u2192 2LiCl + H2<\/p>\n

Outro m\u00e9todo \u00e9 a rea\u00e7\u00e3o do carbonato de l\u00edtio (Li2CO3)<\/a> com \u00e1cido clor\u00eddrico (HCl)<\/a> . Nesta rea\u00e7\u00e3o, o carbonato de l\u00edtio reage com o \u00e1cido clor\u00eddrico para produzir monocloreto de l\u00edtio, \u00e1gua e di\u00f3xido de carbono. A equa\u00e7\u00e3o qu\u00edmica para esta s\u00edntese \u00e9:<\/p>\n

Li2CO3 + 2 HCl \u2192 2 LiCl + H2O + CO2<\/p>\n

No processo de s\u00edntese, o hidr\u00f3xido de l\u00edtio (LiOH)<\/a> pode ser usado para produzir monocloreto de l\u00edtio. Quando o hidr\u00f3xido de l\u00edtio reage com o \u00e1cido clor\u00eddrico, produz monocloreto de l\u00edtio e \u00e1gua. A equa\u00e7\u00e3o qu\u00edmica para esta rea\u00e7\u00e3o \u00e9:<\/p>\n

LiOH + HCl \u2192 LiCl + H2O<\/p>\n

Esses processos fornecem maneiras eficientes de produzir monocloreto de l\u00edtio para diversos fins industriais e de pesquisa. No entanto, deve-se ter cautela devido \u00e0 reatividade de certos reagentes envolvidos. Sempre siga as precau\u00e7\u00f5es de seguran\u00e7a adequadas durante todo o procedimento.<\/p>\n

Usos do cloreto de l\u00edtio<\/strong><\/h2>\n

O monocloreto de l\u00edtio encontra diversas aplica\u00e7\u00f5es em diversas ind\u00fastrias devido \u00e0s suas propriedades \u00fanicas. Aqui est\u00e3o alguns usos principais:<\/p>\n