{"id":1124,"date":"2023-07-18T12:58:03","date_gmt":"2023-07-18T12:58:03","guid":{"rendered":"https:\/\/chemuza.org\/pt\/oxido-de-litio-li2o-12142-77-7\/"},"modified":"2023-07-18T12:58:03","modified_gmt":"2023-07-18T12:58:03","slug":"oxido-de-litio-li2o-12142-77-7","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/chemuza.org\/pt\/oxido-de-litio-li2o-12142-77-7\/","title":{"rendered":"\u00d3xido de l\u00edtio \u2013 li2o, 12142-77-7"},"content":{"rendered":"

O \u00f3xido de l\u00edtio (Li2O) \u00e9 um composto feito de l\u00edtio e oxig\u00eanio. Apresenta fortes propriedades i\u00f4nicas e \u00e9 amplamente utilizado em baterias devido ao seu alto potencial eletroqu\u00edmico.<\/p>\n

\n\n\n\n\n\n\n\n
Nome IUPAC<\/td>\n \u00d3xido de l\u00edtio<\/td>\n<\/tr>\n
F\u00f3rmula molecular<\/td>\n Li2O<\/td>\n<\/tr>\n
N\u00famero CAS<\/td>\n 12142-77-7<\/td>\n<\/tr>\n
Sin\u00f4nimos<\/td>\n \u00d3xido de l\u00edtio(I); \u00d3xido de dil\u00edtio; L\u00edtia; Oxol\u00edtio; UNII-06T3K8P3KU<\/td>\n<\/tr>\n
InChI<\/td>\n InChI=1S\/2Li.O<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

F\u00f3rmula de \u00d3xido de L\u00edtio<\/strong><\/h2>\n

F\u00f3rmula de \u00d3xido de L\u00edtio<\/h3>\n

A f\u00f3rmula qu\u00edmica do \u00f3xido de dil\u00edtio \u00e9 Li2O. Representa a combina\u00e7\u00e3o de dois \u00e1tomos de l\u00edtio (Li) e um \u00e1tomo de oxig\u00eanio (O). Este composto simples e est\u00e1vel \u00e9 essencial em diversas aplica\u00e7\u00f5es industriais.<\/p>\n

Massa molar de \u00f3xido de l\u00edtio<\/h3>\n

A massa molar do Li2O \u00e9 aproximadamente 29,88 g\/mol. \u00c9 calculado adicionando as massas at\u00f4micas de dois \u00e1tomos de l\u00edtio (6,94 g\/mol cada) e um \u00e1tomo de oxig\u00eanio (16,00 g\/mol).<\/p>\n

Ponto de ebuli\u00e7\u00e3o do \u00f3xido de l\u00edtio<\/h3>\n

O \u00f3xido de dil\u00edtio tem um ponto de ebuli\u00e7\u00e3o impressionante de cerca de 2.463 graus Celsius (4.465 graus Fahrenheit). Este ponto de ebuli\u00e7\u00e3o excepcionalmente alto o torna \u00fatil em ind\u00fastrias que exigem extrema resist\u00eancia ao calor.<\/p>\n

Ponto de fus\u00e3o do \u00f3xido de l\u00edtio<\/h3>\n

O ponto de fus\u00e3o do \u00f3xido de dil\u00edtio \u00e9 de aproximadamente 1.450 graus Celsius (2.642 graus Fahrenheit). Quando exposto a essa temperatura, passa do estado s\u00f3lido para o l\u00edquido, facilitando diversos processos de fabrica\u00e7\u00e3o.<\/p>\n

Densidade de \u00f3xido de l\u00edtio g\/mL<\/h3>\n

O \u00f3xido de dil\u00edtio tem uma densidade de aproximadamente 2,01 g\/mL. Este valor representa a massa do composto por unidade de volume e \u00e9 essencial para determinar suas propriedades e aplica\u00e7\u00f5es.<\/p>\n

Peso molecular do \u00f3xido de l\u00edtio<\/h3>\n

O peso molecular do Li2O \u00e9 29,88 g\/mol. \u00c9 a soma dos pesos at\u00f4micos de seus elementos constituintes, l\u00edtio e oxig\u00eanio. Este valor facilita os c\u00e1lculos estequiom\u00e9tricos.<\/p>\n

Estrutura do \u00f3xido de l\u00edtio <\/h3>\n
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\"\u00f3xido<\/figure>\n<\/div>\n

O \u00f3xido de dil\u00edtio possui uma estrutura cristalina i\u00f4nica simples. \u00c9 composto de c\u00e1tions de l\u00edtio (Li+) e \u00e2nions de \u00f3xido (O2-) mantidos juntos por fortes for\u00e7as eletrost\u00e1ticas. Este arranjo contribui para sua estabilidade e condutividade.<\/p>\n

Solubilidade do \u00f3xido de l\u00edtio<\/h3>\n

O \u00f3xido de dil\u00edtio tem baixa solubilidade em \u00e1gua. Reage com a \u00e1gua para formar hidr\u00f3xido de l\u00edtio, limitando sua dissolu\u00e7\u00e3o. No entanto, apresenta alguma solubilidade em alguns solventes n\u00e3o aquosos e sais fundidos.<\/p>\n

Concluindo, o \u00f3xido de dil\u00edtio \u00e9 um composto importante com diversas caracter\u00edsticas e aplica\u00e7\u00f5es. Sua estrutura est\u00e1vel, altos pontos de fus\u00e3o e ebuli\u00e7\u00e3o o tornam valioso em ind\u00fastrias como cer\u00e2mica, fabrica\u00e7\u00e3o de vidro e como componente de baterias especializadas. Compreender suas propriedades nos permite explorar seu potencial para diversos fins.<\/p>\n

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Apar\u00eancia<\/td>\n S\u00f3lido branco<\/td>\n<\/tr>\n
Gravidade Espec\u00edfica<\/td>\n 2,01 g\/ml<\/td>\n<\/tr>\n
Cor<\/td>\n Branco<\/td>\n<\/tr>\n
Cheiro<\/td>\n Inodoro<\/td>\n<\/tr>\n
Massa molar<\/td>\n 29,88 g\/mol<\/td>\n<\/tr>\n
Densidade<\/td>\n 2,01 g\/ml<\/td>\n<\/tr>\n
Ponto de fus\u00e3o<\/td>\n 1.450\u00b0C (2.642\u00b0F)<\/td>\n<\/tr>\n
Ponto de ebuli\u00e7\u00e3o<\/td>\n 2.463\u00b0C (4.465\u00b0F)<\/td>\n<\/tr>\n
Ponto flash<\/td>\n N\u00e3o aplic\u00e1vel<\/td>\n<\/tr>\n
Solubilidade em \u00c1gua<\/td>\n Reage com \u00e1gua<\/td>\n<\/tr>\n
Solubilidade<\/td>\n Baixa solubilidade em \u00e1gua, forma de hidr\u00f3xido de l\u00edtio<\/td>\n<\/tr>\n
Press\u00e3o de vapor<\/td>\n N\u00e3o dispon\u00edvel<\/td>\n<\/tr>\n
Densidade do vapor<\/td>\n N\u00e3o dispon\u00edvel<\/td>\n<\/tr>\n
pKa<\/td>\n N\u00e3o aplic\u00e1vel<\/td>\n<\/tr>\n
pH<\/td>\n N\u00e3o aplic\u00e1vel<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Observe que algumas propriedades como ponto de fulgor, press\u00e3o de vapor, densidade de vapor, pKa e pH n\u00e3o s\u00e3o aplic\u00e1veis ou est\u00e3o dispon\u00edveis para Li2O devido \u00e0 sua natureza qu\u00edmica e comportamento.<\/p>\n

Seguran\u00e7a e perigos do \u00f3xido de l\u00edtio<\/strong><\/h2>\n

O \u00f3xido de dil\u00edtio apresenta certas preocupa\u00e7\u00f5es e perigos de seguran\u00e7a. Reage fortemente com a \u00e1gua, produzindo hidr\u00f3xido de l\u00edtio, que \u00e9 c\u00e1ustico e pode causar irrita\u00e7\u00e3o na pele e nos olhos. A inala\u00e7\u00e3o de poeira ou vapores pode causar irrita\u00e7\u00e3o respirat\u00f3ria. O composto n\u00e3o \u00e9 classificado como altamente t\u00f3xico, mas deve ser manuseado com cuidado para evitar contato com a pele ou olhos. Ventila\u00e7\u00e3o adequada e equipamento de prote\u00e7\u00e3o individual s\u00e3o essenciais ao trabalhar com \u00f3xido de dil\u00edtio. Em caso de ingest\u00e3o acidental \u00e9 necess\u00e1ria aten\u00e7\u00e3o m\u00e9dica imediata. Al\u00e9m disso, deve ser armazenado longe de subst\u00e2ncias incompat\u00edveis para evitar qualquer risco potencial de inc\u00eandio ou explos\u00e3o.<\/p>\n

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S\u00edmbolos de perigo<\/td>\n Corrosivo<\/td>\n<\/tr>\n
Descri\u00e7\u00e3o de seguran\u00e7a<\/td>\n Reage com \u00e1gua. Causa irrita\u00e7\u00e3o na pele e nos olhos. Manuseie com cuidado. Evite a inala\u00e7\u00e3o de poeira ou vapores.<\/td>\n<\/tr>\n
N\u00fameros de identifica\u00e7\u00e3o da ONU<\/td>\n N\u00e3o aplic\u00e1vel<\/td>\n<\/tr>\n
C\u00f3digo SH<\/td>\n 2825.70.00<\/td>\n<\/tr>\n
Classe de perigo<\/td>\n 8 (Subst\u00e2ncias corrosivas)<\/td>\n<\/tr>\n
Grupo de embalagem<\/td>\n III<\/td>\n<\/tr>\n
Toxicidade<\/td>\n N\u00e3o \u00e9 muito t\u00f3xico, mas requer cautela. Evite a ingest\u00e3o e o contato com a pele ou os olhos.<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

M\u00e9todos de s\u00edntese de \u00f3xido de l\u00edtio<\/strong><\/h2>\n

V\u00e1rios m\u00e9todos permitem a s\u00edntese de \u00f3xido de dil\u00edtio.<\/p>\n

Uma abordagem comum envolve a rea\u00e7\u00e3o do metal l\u00edtio com oxig\u00eanio ou ar em altas temperaturas. Neste processo, o g\u00e1s oxig\u00eanio facilita o aquecimento do metal l\u00edtio, resultando na forma\u00e7\u00e3o de \u00f3xido de dil\u00edtio.<\/p>\n

Outro m\u00e9todo \u00e9 a decomposi\u00e7\u00e3o t\u00e9rmica de sais de l\u00edtio, como carbonato de l\u00edtio<\/a> ou hidr\u00f3xido de l\u00edtio<\/a> , a temperaturas elevadas. Ao submeter estes sais ao calor, eles se decomp\u00f5em para produzir \u00f3xido de dil\u00edtio.<\/p>\n

Al\u00e9m disso, para produzir \u00f3xido de dil\u00edtio, o hidr\u00f3xido de l\u00edtio<\/a> pode ser usado como precursor. \u00c9 primeiro desidratado por aquecimento, transformando-o na forma de \u00f3xido desejada.<\/p>\n

Outra t\u00e9cnica envolve o uso de minerais ou min\u00e9rios contendo l\u00edtio. Os processos qu\u00edmicos extraem compostos de l\u00edtio dessas fontes naturais, que, por sua vez, passam por processamento adicional para produzir \u00f3xido de dil\u00edtio.<\/p>\n

\u00c9 essencial observar que cada m\u00e9todo de s\u00edntese pode apresentar vantagens e desafios espec\u00edficos em termos de custo, efici\u00eancia e pureza. Cientistas e engenheiros consideram esses fatores ao selecionar o m\u00e9todo mais apropriado para a produ\u00e7\u00e3o de \u00f3xido de dil\u00edtio para atender a requisitos industriais ou de pesquisa espec\u00edficos.<\/p>\n

Usos do \u00f3xido de l\u00edtio<\/strong><\/h2>\n

O \u00f3xido de dil\u00edtio (Li2O) encontra aplica\u00e7\u00f5es vers\u00e1teis em diversas ind\u00fastrias devido \u00e0s suas propriedades \u00fanicas. Aqui est\u00e3o alguns usos principais:<\/p>\n