{"id":1116,"date":"2023-07-18T17:07:10","date_gmt":"2023-07-18T17:07:10","guid":{"rendered":"https:\/\/chemuza.org\/pt\/cloreto-de-ouro-aucl3-13453-07-1\/"},"modified":"2023-07-18T17:07:10","modified_gmt":"2023-07-18T17:07:10","slug":"cloreto-de-ouro-aucl3-13453-07-1","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/chemuza.org\/pt\/cloreto-de-ouro-aucl3-13453-07-1\/","title":{"rendered":"Cloreto de ouro \u2013 aucl3, 13453-07-1"},"content":{"rendered":"

O cloreto de ouro (AuCl3) \u00e9 um composto formado pela combina\u00e7\u00e3o de ouro com cloro. \u00c9 usado em uma variedade de aplica\u00e7\u00f5es, incluindo folheamento de ouro e como catalisador em rea\u00e7\u00f5es qu\u00edmicas.<\/p>\n

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Nome IUPAC<\/td>\n Cloreto de ouro (III)<\/td>\n<\/tr>\n
F\u00f3rmula molecular<\/td>\n AuCl3<\/td>\n<\/tr>\n
N\u00famero CAS<\/td>\n 13453-07-1<\/td>\n<\/tr>\n
Sin\u00f4nimos<\/td>\n Cloreto \u00e1urico, Triclorogold, Tricloreto de ouro<\/td>\n<\/tr>\n
InChI<\/td>\n InChI=1S\/3ClH.Au\/h3*1H;\/q;;;+3\/p-3<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Propriedades do cloreto de ouro<\/strong><\/h2>\n

F\u00f3rmula de Cloreto de Ouro<\/h3>\n

A f\u00f3rmula do tricloreto de ouro \u00e9 AuCl3. \u00c9 um composto qu\u00edmico composto por um \u00e1tomo de ouro (Au) e tr\u00eas \u00e1tomos de cloro (Cl). Esta f\u00f3rmula representa a estequiometria dos elementos presentes no tricloreto de ouro.<\/p>\n

Massa molar de cloreto de ouro<\/h3>\n

A massa molar do tricloreto de ouro \u00e9 calculada somando as massas at\u00f4micas de seus elementos constituintes. Para o tricloreto de ouro (AuCl3), a massa molar \u00e9 de aproximadamente 303,33 g\/mol. \u00c9 \u00fatil para determinar a quantidade de subst\u00e2ncia numa determinada amostra.<\/p>\n

Ponto de ebuli\u00e7\u00e3o do cloreto de ouro<\/h3>\n

O tricloreto de ouro tem um ponto de ebuli\u00e7\u00e3o de aproximadamente 254\u00b0C (graus Celsius). A esta temperatura, o composto passa do estado l\u00edquido para o gasoso. O ponto de ebuli\u00e7\u00e3o indica a temperatura na qual a press\u00e3o de vapor do l\u00edquido \u00e9 igual \u00e0 press\u00e3o atmosf\u00e9rica.<\/p>\n

Ponto de fus\u00e3o do cloreto de ouro<\/h3>\n

O ponto de fus\u00e3o do tricloreto de ouro \u00e9 de aproximadamente 254\u00b0C (graus Celsius). Esta \u00e9 a temperatura na qual a forma s\u00f3lida do composto se transforma em l\u00edquido. Compreender o ponto de fus\u00e3o \u00e9 essencial em diversos processos industriais.<\/p>\n

Densidade de cloreto de ouro g\/mL<\/h3>\n

A densidade do tricloreto de ouro \u00e9 de aproximadamente 4,7 g\/mL (gramas por mililitro). Densidade \u00e9 a medida da massa por unidade de volume de uma subst\u00e2ncia. A densidade relativamente alta do tricloreto de ouro o torna mais pesado que a \u00e1gua.<\/p>\n

Peso molecular do cloreto de ouro<\/h3>\n

O peso molecular do tricloreto de ouro, tamb\u00e9m conhecido como massa molar, \u00e9 de aproximadamente 303,33 g\/mol (gramas por mol). \u00c9 a soma dos pesos at\u00f4micos de todos os \u00e1tomos do composto. O peso molecular \u00e9 crucial em c\u00e1lculos qu\u00edmicos. <\/p>\n

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\"Cloreto<\/figure>\n<\/div>\n

Estrutura do cloreto de ouro<\/h3>\n

O tricloreto de ouro (AuCl3) possui uma estrutura molecular que consiste em um \u00e1tomo de ouro ligado a tr\u00eas \u00e1tomos de cloro. O arranjo forma uma forma trigonal plana, com o \u00e1tomo de ouro no centro e os \u00e1tomos de cloro ao seu redor.<\/p>\n

Solubilidade do cloreto de ouro<\/h3>\n

O tricloreto de ouro tem solubilidade limitada em \u00e1gua. Dissolve-se melhor em certos solventes org\u00e2nicos, como etanol e clorof\u00f3rmio. A solubilidade do tricloreto de ouro \u00e9 influenciada por fatores como a temperatura e a natureza do solvente.<\/p>\n

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Apar\u00eancia<\/td>\n S\u00f3lido amarelo<\/td>\n<\/tr>\n
Gravidade Espec\u00edfica<\/td>\n ~4,7g\/mL<\/td>\n<\/tr>\n
Cor<\/td>\n AMARELO<\/td>\n<\/tr>\n
Cheiro<\/td>\n Inodoro<\/td>\n<\/tr>\n
Massa molar<\/td>\n ~303,33 g\/mol<\/td>\n<\/tr>\n
Densidade<\/td>\n ~4,7g\/mL<\/td>\n<\/tr>\n
Ponto de fus\u00e3o<\/td>\n ~254\u00b0C<\/td>\n<\/tr>\n
Ponto de ebuli\u00e7\u00e3o<\/td>\n ~254\u00b0C<\/td>\n<\/tr>\n
Ponto flash<\/td>\n N\u00e3o aplic\u00e1vel<\/td>\n<\/tr>\n
Solubilidade em \u00c1gua<\/td>\n Solubilidade limitada<\/td>\n<\/tr>\n
Solubilidade<\/td>\n Sol\u00favel em alguns solventes org\u00e2nicos, como etanol e clorof\u00f3rmio<\/td>\n<\/tr>\n
Press\u00e3o de vapor<\/td>\n N\u00e3o dispon\u00edvel<\/td>\n<\/tr>\n
Densidade do vapor<\/td>\n N\u00e3o dispon\u00edvel<\/td>\n<\/tr>\n
pKa<\/td>\n N\u00e3o dispon\u00edvel<\/td>\n<\/tr>\n
pH<\/td>\n Neutro (pH 7)<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Seguran\u00e7a e perigos do cloreto de ouro<\/strong><\/h2>\n

O tricloreto de ouro apresenta riscos potenciais \u00e0 seguran\u00e7a e requer manuseio cuidadoso. \u00c9 essencial usar equipamentos de prote\u00e7\u00e3o adequados, como luvas e \u00f3culos de seguran\u00e7a, para evitar contato com a pele e irrita\u00e7\u00e3o nos olhos. A inala\u00e7\u00e3o de poeira ou vapor deve ser evitada devido a poss\u00edveis problemas respirat\u00f3rios. Al\u00e9m disso, a exposi\u00e7\u00e3o a altas temperaturas pode resultar na libera\u00e7\u00e3o de g\u00e1s cloro t\u00f3xico. O composto tamb\u00e9m \u00e9 incompat\u00edvel com agentes redutores fortes, o que pode levar a rea\u00e7\u00f5es perigosas. S\u00e3o necess\u00e1rias medidas adequadas de armazenamento, rotulagem e conten\u00e7\u00e3o para prevenir acidentes. Compreender esses perigos e precau\u00e7\u00f5es de seguran\u00e7a \u00e9 crucial ao trabalhar com tricloreto de ouro em laborat\u00f3rio ou ambiente industrial.<\/p>\n

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S\u00edmbolos de perigo<\/td>\n Perigo<\/td>\n<\/tr>\n
Descri\u00e7\u00e3o de seguran\u00e7a<\/td>\n Manuseie com cuidado. Evitar o contato com a pele e os olhos. N\u00e3o inale poeira ou vapores. Manter afastado de agentes redutores fortes.<\/td>\n<\/tr>\n
N\u00fameros de identifica\u00e7\u00e3o da ONU<\/td>\n N\u00e3o dispon\u00edvel<\/td>\n<\/tr>\n
C\u00f3digo SH<\/td>\n 2843,29<\/td>\n<\/tr>\n
Classe de perigo<\/td>\n 6.1 (Subst\u00e2ncias t\u00f3xicas)<\/td>\n<\/tr>\n
Grupo de embalagem<\/td>\n II<\/td>\n<\/tr>\n
Toxicidade<\/td>\n Muito t\u00f3xico se ingerido ou inalado. Pode causar irrita\u00e7\u00e3o na pele e nos olhos.<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

M\u00e9todos para a s\u00edntese de cloreto de ouro<\/strong><\/h2>\n

V\u00e1rios m\u00e9todos permitem a s\u00edntese de tricloreto de ouro.<\/p>\n

Uma abordagem comum \u00e9 dissolver ouro ou \u00f3xido de ouro em \u00e1cido clor\u00eddrico (HCl)<\/a> . A rea\u00e7\u00e3o produz tricloreto de ouro e \u00e1gua. Outro m\u00e9todo envolve a rea\u00e7\u00e3o do ouro com cloro gasoso, formando diretamente o tricloreto de ouro. Alternativamente, o g\u00e1s cloro pode reagir com ouro met\u00e1lico na presen\u00e7a de um catalisador como o cloreto de ferro, produzindo tricloreto de ouro e cloreto de ferro como subprodutos.<\/p>\n

Outra rota de s\u00edntese envolve a rea\u00e7\u00e3o do ouro met\u00e1lico com \u00e1gua r\u00e9gia, uma mistura de \u00e1cido n\u00edtrico concentrado (HNO3) e \u00e1cido clor\u00eddrico<\/a> . As poderosas propriedades oxidantes da Aqua regia convertem o ouro em tricloreto de ouro, que pode ser isolado por evapora\u00e7\u00e3o. O tricloreto de ouro \u00e9 formado quando o \u00e1cido clor\u00eddrico<\/a> reage com o \u00f3xido de ouro (III) (Au2O3), produzindo tricloreto de ouro e \u00e1gua.<\/p>\n

V\u00e1rios agentes redutores, como cloreto de estanho (II) (SnCl2)<\/a> ou di\u00f3xido de enxofre (SO2), podem reduzir ativamente o cloreto de ouro (V) (AuCl5) para sintetizar tricloreto de ouro. A rea\u00e7\u00e3o produz tricloreto de ouro e o cloreto do agente redutor correspondente.<\/p>\n

Cada m\u00e9todo tem suas vantagens e aplicabilidade, dependendo das mat\u00e9rias-primas dispon\u00edveis e da pureza desejada do tricloreto de ouro. A considera\u00e7\u00e3o cuidadosa das condi\u00e7\u00f5es de rea\u00e7\u00e3o e medidas de seguran\u00e7a \u00e9 crucial durante o processo de s\u00edntese.<\/p>\n

Usos do cloreto de ouro<\/strong><\/h2>\n

O tricloreto de ouro encontra diversas aplica\u00e7\u00f5es devido \u00e0s suas propriedades \u00fanicas:<\/p>\n