{"id":1111,"date":"2023-07-18T19:24:48","date_gmt":"2023-07-18T19:24:48","guid":{"rendered":"https:\/\/chemuza.org\/pt\/dissulfeto-de-carbono-cs2-75-15-0\/"},"modified":"2023-07-18T19:24:48","modified_gmt":"2023-07-18T19:24:48","slug":"dissulfeto-de-carbono-cs2-75-15-0","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/chemuza.org\/pt\/dissulfeto-de-carbono-cs2-75-15-0\/","title":{"rendered":"Dissulfeto de carbono \u2013 cs2, 75-15-0"},"content":{"rendered":"

O dissulfeto de carbono \u00e9 um composto qu\u00edmico vol\u00e1til formado pela combina\u00e7\u00e3o de carbono e enxofre. \u00c9 utilizado em processos industriais, solventes e fabrica\u00e7\u00e3o de fibras de rayon.<\/p>\n

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Nome IUPAC<\/td>\n Dissulfeto de carbono<\/td>\n<\/tr>\n
F\u00f3rmula molecular<\/td>\n CS2<\/td>\n<\/tr>\n
N\u00famero CAS<\/td>\n 75-15-0<\/td>\n<\/tr>\n
Sin\u00f4nimos<\/td>\n Dissulfeto de carbono, ditiocarbe, dissulfeto de carbono<\/td>\n<\/tr>\n
InChI<\/td>\n InChI=1S\/CS2\/c2-1-3<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Propriedades do dissulfeto de carbono<\/strong><\/h2>\n

F\u00f3rmula de dissulfeto de carbono<\/h3>\n

A f\u00f3rmula qu\u00edmica do dissulfeto de carbono \u00e9 CS2. Consiste em um \u00e1tomo de carbono e dois \u00e1tomos de enxofre, ligados entre si em um arranjo linear. Esta f\u00f3rmula simples \u00e9 essencial para compreender a composi\u00e7\u00e3o b\u00e1sica do composto.<\/p>\n

Massa molar de dissulfeto de carbono<\/h3>\n

A massa molar do dissulfeto de carbono \u00e9 de aproximadamente 76,14 g\/mol. Para calcular isso, somamos as massas at\u00f4micas de um \u00e1tomo de carbono (12,01 g\/mol) e dois \u00e1tomos de enxofre (32,06 g\/mol cada). Conhecer a massa molar ajuda em v\u00e1rios c\u00e1lculos qu\u00edmicos.<\/p>\n

Ponto de ebuli\u00e7\u00e3o do dissulfeto de carbono<\/h3>\n

O dissulfeto de carbono tem um ponto de ebuli\u00e7\u00e3o relativamente baixo, em torno de 46,3\u00b0C (115,3\u00b0F). Esta propriedade o torna vol\u00e1til e facilmente vaporiz\u00e1vel. Seu baixo ponto de ebuli\u00e7\u00e3o \u00e9 importante em processos industriais e aplica\u00e7\u00f5es que exigem evapora\u00e7\u00e3o r\u00e1pida.<\/p>\n

Ponto de fus\u00e3o do dissulfeto de carbono<\/h3>\n

O ponto de fus\u00e3o do dissulfeto de carbono \u00e9 de aproximadamente -110,8\u00b0C (-187,4\u00b0F). Permanece no estado s\u00f3lido em temperaturas abaixo deste ponto e muda para o estado l\u00edquido quando aquecido. Compreender seu ponto de fus\u00e3o \u00e9 crucial para manuseio e armazenamento.<\/p>\n

Densidade de dissulfeto de carbono g\/mL<\/h3>\n

A densidade do dissulfeto de carbono \u00e9 de aproximadamente 1,26 g\/mL \u00e0 temperatura ambiente. Este valor significa sua massa por unidade de volume. Sendo mais denso que a \u00e1gua, afundar\u00e1 quando misturado e sua densidade afetar\u00e1 sua solubilidade em v\u00e1rios solventes.<\/p>\n

Peso molecular do dissulfeto de carbono<\/h3>\n

O peso molecular do dissulfeto de carbono \u00e9 de aproximadamente 76,14 g\/mol, calculado a partir de sua f\u00f3rmula qu\u00edmica. Este valor desempenha um papel essencial na estequiometria e na determina\u00e7\u00e3o da quantidade de composto em rea\u00e7\u00f5es qu\u00edmicas.<\/p>\n

Estrutura do dissulfeto de carbono <\/h3>\n
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\"Dissulfeto<\/figure>\n<\/div>\n

O dissulfeto de carbono tem uma estrutura molecular linear, com o \u00e1tomo de carbono no centro e \u00e1tomos de enxofre em cada lado. Este arranjo simples \u00e9 crucial para a compreens\u00e3o do seu comportamento qu\u00edmico e intera\u00e7\u00f5es com outras subst\u00e2ncias.<\/p>\n

Solubilidade do dissulfeto de carbono<\/h3>\n

O dissulfeto de carbono \u00e9 pouco sol\u00favel em \u00e1gua, com apenas cerca de 0,2 g por 100 ml de \u00e1gua \u00e0 temperatura ambiente. No entanto, \u00e9 muito sol\u00favel em solventes org\u00e2nicos como benzeno e etanol. Este comportamento de solubilidade \u00e9 essencial para diversas aplica\u00e7\u00f5es na qu\u00edmica e na ind\u00fastria.<\/p>\n

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Apar\u00eancia<\/td>\n L\u00edquido incolor<\/td>\n<\/tr>\n
Gravidade Espec\u00edfica<\/td>\n 1,26<\/td>\n<\/tr>\n
Cor<\/td>\n Incolor<\/td>\n<\/tr>\n
Cheiro<\/td>\n Aroma pungente e doce<\/td>\n<\/tr>\n
Massa molar<\/td>\n 76,14 g\/mol<\/td>\n<\/tr>\n
Densidade<\/td>\n 1,26g\/ml<\/td>\n<\/tr>\n
Ponto de fus\u00e3o<\/td>\n -110,8\u00b0C (-187,4\u00b0F)<\/td>\n<\/tr>\n
Ponto de ebuli\u00e7\u00e3o<\/td>\n 46,3\u00b0C (115,3\u00b0F)<\/td>\n<\/tr>\n
Ponto flash<\/td>\n -30\u00b0C (-22\u00b0F)<\/td>\n<\/tr>\n
Solubilidade em \u00c1gua<\/td>\n 0,2g\/100ml (20\u00b0C)<\/td>\n<\/tr>\n
Solubilidade<\/td>\n Sol\u00favel em solventes org\u00e2nicos como benzeno e etanol<\/td>\n<\/tr>\n
Press\u00e3o de vapor<\/td>\n 318mmHg (20\u00b0C)<\/td>\n<\/tr>\n
Densidade do vapor<\/td>\n 2,62 (ar = 1)<\/td>\n<\/tr>\n
pKa<\/td>\n ~ -2<\/td>\n<\/tr>\n
pH<\/td>\n Neutro (pH 7)<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Seguran\u00e7a e perigos do dissulfeto de carbono<\/strong><\/h2>\n

O dissulfeto de carbono apresenta riscos significativos \u00e0 seguran\u00e7a. \u00c9 altamente inflam\u00e1vel e seus vapores podem formar misturas explosivas no ar. A exposi\u00e7\u00e3o prolongada pode causar tonturas, dores de cabe\u00e7a e at\u00e9 perda de consci\u00eancia. Tamb\u00e9m \u00e9 prejudicial \u00e0 vida aqu\u00e1tica e ao meio ambiente. Ventila\u00e7\u00e3o adequada, equipamento de prote\u00e7\u00e3o individual e armazenamento resistente ao fogo s\u00e3o essenciais para minimizar os riscos. Evite o contato com a pele e os olhos, pois pode causar irrita\u00e7\u00e3o e danos. O manuseamento deve ocorrer em ambientes bem controlados e os derrames devem ser contidos rapidamente. Compreender e seguir as instru\u00e7\u00f5es de seguran\u00e7a \u00e9 essencial para prevenir acidentes e garantir um ambiente de trabalho seguro ao manusear dissulfeto de carbono.<\/p>\n

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S\u00edmbolos de perigo<\/td>\n Inflam\u00e1vel, prejudicial<\/td>\n<\/tr>\n
Descri\u00e7\u00e3o de seguran\u00e7a<\/td>\n L\u00edquido e vapor altamente inflam\u00e1veis. Nocivo se inalado ou engolido. Causa irrita\u00e7\u00e3o na pele e nos olhos.<\/td>\n<\/tr>\n
N\u00fameros de identifica\u00e7\u00e3o da ONU<\/td>\n ONU1131<\/td>\n<\/tr>\n
C\u00f3digo SH<\/td>\n 2813.10.1000<\/td>\n<\/tr>\n
Classe de perigo<\/td>\n 3 (L\u00edquidos inflam\u00e1veis)<\/td>\n<\/tr>\n
Grupo de embalagem<\/td>\n II (Perigo m\u00e9dio)<\/td>\n<\/tr>\n
Toxicidade<\/td>\n Toxicidade moderada<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

M\u00e9todos para a s\u00edntese de dissulfeto de carbono<\/strong><\/h2>\n

V\u00e1rios m\u00e9todos ativos permitem a s\u00edntese de dissulfeto de carbono.<\/p>\n

Um m\u00e9todo comum envolve a rea\u00e7\u00e3o do enxofre com metano<\/a> ou g\u00e1s natural em altas temperaturas, produzindo CS2 como produto.<\/p>\n

Outra abordagem \u00e9 reagir o vapor de enxofre com carv\u00e3o quente. Al\u00e9m disso, a combina\u00e7\u00e3o de mon\u00f3xido de carbono e vapor de enxofre sobre um catalisador tamb\u00e9m pode produzir dissulfeto de carbono.<\/p>\n

Al\u00e9m disso, a s\u00edntese direta de CS2 pode ocorrer quando o carbono reage com o vapor de enxofre a temperaturas elevadas. No laborat\u00f3rio, os qu\u00edmicos utilizam a rea\u00e7\u00e3o entre o xantato de pot\u00e1ssio e o \u00e1cido sulf\u00farico para a produ\u00e7\u00e3o em menor escala de dissulfeto de carbono.<\/p>\n

Cada m\u00e9todo requer precau\u00e7\u00f5es de seguran\u00e7a adequadas devido \u00e0 natureza altamente inflam\u00e1vel e t\u00f3xica do dissulfeto de carbono. A versatilidade desses m\u00e9todos de s\u00edntese permite diversas aplica\u00e7\u00f5es industriais, incluindo sua utiliza\u00e7\u00e3o como solvente, como mat\u00e9ria-prima em processos qu\u00edmicos e na fabrica\u00e7\u00e3o de fibras de rayon.<\/p>\n

Usos do dissulfeto de carbono<\/strong><\/h2>\n

O dissulfeto de carbono encontra diversas aplica\u00e7\u00f5es devido \u00e0s suas propriedades vers\u00e1teis. Aqui est\u00e3o alguns de seus usos:<\/p>\n